2019年黑龙江省大庆市中考化学试题(word版,含答案)

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2019年黑龙江省大庆市中考化学试题(word版,含答案)

‎2019年黑龙江省大庆市中考化学试卷 隐藏答案 一、 选择题(本大题共10小题每小题4分,共40分.每小题只有一个选项符合要求)‎ ‎1.第46个世界环境日,中国确立的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法错误的是(  )‎ A.少开私家车,鼓励绿色出行 B.在工业生产中采用低碳技术,降低能耗 C.汽车使用乙醇汽油可以减少大气污染 D.为治理雾霾,全面禁止使用化石燃料 ‎2.下列叙述属于化学变化的是(  )‎ A.风力发电 B.氢氧化钠固体潮解 C.石墨转化成金刚石 D.蔗糖溶解 ‎3.下列图示实验操作正确的是(  )‎ A. 取用液体 B. 检查装置气密性 C. 收集氧气 D. 测溶液pH ‎4.下列化学方程式与事实相符且正确的是(  )‎ A.在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧2Fe+O2=2FeO B.洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+AgNO3=CuNO3+Ag C.硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O D.加热混有二氧化锰的氯酸钾固体2KClO3=2KCl+O2↑‎ ‎5.以下归纳和总结完全正确的一组是(  )‎ A.化学与人体健康 B.物质分类 ‎①缺碘易得甲状腺肿大 ②用甲醛浸泡海产品 ③用工业酒精勾兑白酒 ‎①过磷酸钙、石油、盐酸都是混合物 ②二氧化硫、水、氧气都是氧化物 ③纯碱、烧碱、熟石灰都是碱 C.对有机物的认识 D.对安全的认识 ‎①有机物不一定都含有碳元素 ②葡萄糖、淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物 ③塑料、合成橡胶、合金都属于合成有机高分子材料 ‎①汽车加油站、纺织厂严禁烟火 ②将浓硫酸缓慢注入水中,并用玻璃棒不 断搅拌,进行稀释 ③洒出的酒精在桌子上燃烧起来,应立刻用湿抹布扑盖 A.A B.B C.C D.D ‎6.下列述完全正确的是(  )‎ A.可用肥皂水区别硬水与软水 B.用托盘天平称量8.10g氯化钠固体 C.在化学反应中只有燃烧才能放出热量 D.用氢氧化钠改良酸性土壤 ‎7.除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂、方法能达到目的是(  )‎ 选项 物质 杂质(少量)‎ 试剂 操作方法 A CO2‎ CO NaOH溶液、浓硫酸 洗气、干燥 B NaCl固体 KNO3固体 水 配成热饱和溶液,降温结晶、过滤、洗涤、干燥 C NaOH溶液 Na2CO3溶液 氢氧化钙溶液 加入适量的氢氧化钙溶液,过滤 D CaO CaCO3‎ 水 过滤,烘干 A.A B.B C.C D.D ‎8.下列图象不能正确反映其变化过程的是(  )‎ A. 镁在装有空气的密闭容器内燃烧 B. 电解水生成气体的体积 C. 浓硫酸长期露置在空气中 D. 向接近饱和的NaCl溶液中加入固体NaC1‎ ‎9.A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是(  ) ‎ A.恒温蒸发溶剂的方法不可以使B得到饱和溶液析出晶体 B.将t2℃时A、B的饱和溶液分别降温至t1℃,A成为不饱和溶液 C.t2℃时,用等质量的A、B分别配制成饱和溶液,所得溶液的质量A>B D.t2℃时,将150g A的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液,需水100g ‎10.海水中镁元素的总储量约为2.1×1015t,可用于生产金属镁,目前世界生产的镁60%来自海水。利川用海水提取镁的工业流程如图所示。下列说法错误的是(  ) ‎ A.沉淀槽中总的化学方程式为:MgCl2+CaO+H2O=Mg(OH)2↓+CaCl2‎ B.在上述流程中,元素的化合价均没有发生变化 C.反应器中发生的化学反应类型为中和反应 D.由贝壳制取生石灰的反应条件是高温 一、 填空题(本大题包括5小题,共29分)‎ ‎11.(1)地壳中含量最多的非金属元素是O。(写出元素符号) (2)NH4NO3固体溶解过程吸收能量。(填“放出”或“吸收”) (3)画出硫离子(S2-)的结构示意图。 (4)打开盛有浓盐酸的试剂瓶会看到瓶口出现白雾。 (5)向滴加两滴酚酞试剂的氢氧化钠溶液中,逐滴滴加稀硫酸至过量,可观察到的现象溶液颜色由红色变为无色。12.如图是实验室制取和收集气体的装置,请按要求回答: ‎ ‎ (1)仪器a的名称是集气瓶,A装置中小试管的主要作用是形成液封。 (2)用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯的氧气,应选图中的CE(填字母)。实验结束后,经过溶解、过滤、洗涤、烘干等操作回收纯净的二氧化锰。 (3)实验室中要制取较多的CO2气体,应选用的发生装置为图中的A(填字母),若用F收集,则气体应从导b(“b”或“c”)端进入。‎ 13. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容,请根据表中信息完成相关问题。 (1)铍原子的相对原子质量是9.012,它属于金属(填“金属”或“非金属”)元素。 (2)第三周期中含有的非金属元素共有5种。 (3)元素周期表的纵行叫做族,分为主族、副族、Ⅷ族和0族。主族用字母“A”来表示,共有七个主族,依次用IA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、VA族、ⅥA族、ⅦA族表示。同一主族元素化学性质相似。 ①甲同学研究了同主族元素原子结构的共同点,提出将氦元素放在第ⅡA族,甲同学的依据是氦元素原子最外层电子数是2;乙同学进行了反驳,认为氦元素属于0族元素的一种,乙同学的依据是 氦原子第一层也是最外层,达到了2个电子的稳定结构,化学性质不活泼。 ②硒元素是人体必须的微量元素之一,有防癌、抗癌的作用。硒原子结构示意图如图请你分析硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第ⅥA族。 (4)核电荷数1-18的非金属元素A和B,可形成原子个数比1:1和2:1的两种常温下呈液态的化合物,写出这两种化合物的化学 。‎ 13. 某化学兴趣小组的同学想从含有A12(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜,设计流程如图: (1)过滤操作中用到的所有玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯。 (2)I中有关反应的化学方程式Fe+C u。 (3)溶液B中所含的溶质是A ;固体A的成分是Cu、Fe。(均填化学式) (4)Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是使铁完全反应。‎ ‎15.A-J是初中化学常见的物质,它们的相互转化关系如图所示。其中A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一;H和D的组成元素相同;I是红棕色固体。 请回答下列问题: ‎ ‎(1)写出下列物质的化学式:BN D 。 (2)反应④的化学方程式3C ,其实际应用为高炉炼铁。 (3)J制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是在沙漠地区缺水;合金中一定含有金属(填“一定”、“可能”或“不”)。‎ 一、 实验题(本大题包括2小题,共23分)‎ ‎16.某同学将打磨过的铝箔加入到氢氧化钠溶液中,结果发现也有气泡产生,为了解该气体的成分,实验小组进行了以下探究活动: 【作出猜想】 猜想一:氧气; 猜想二:氢气; 猜想三:氮气。 (1)其他同学认为猜想三是错误的,理由是反应物中不含有氮元素。 【进行实验】 分别进行实验: (2)利用图①装置进行实验:反应一段时间后,观察到带火星的木条不能复燃,则猜想一错误。 (3)利用图②装置进行实验:反应一段时间气体验纯后,在尖嘴处点火观察到气体燃烧,发出淡蓝色火焰 ‎,则猜想二正确。 【得出结论】 (4)氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气,请写出此反应的化学方程式2NaOH+2Al+ 。 (5)铝分别与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应,若生成等质量的氢气,则消耗掉硫酸与氢氧化钠的质量比为147:40。 (6)若本实验所用试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液,则观察不到明显的实验现象。其原因是2NaOH+ 。(用化学方程式表示) (7)铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性,铝在空气中表面形成一层致密的薄膜,具有一定的抗腐蚀性,写出相应的化学方程式4Al+ 。‎ ‎17.氢氧化亚铁是白色难溶于水的物质,若接触到空气迅速被氧化,转化成红褐色的氢氧化铁。化学反应方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,某化学兴趣小组利用实验室提供的药品:铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液以及如图装置进行实验,观察到产生了白色的氢氧化亚铁沉淀。请回答下列问题: (1)对于反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,它的化学反应基本类型是化合反应,其中化合价升高的元素为铁元素。(写元素名称) (2)配制药品的蒸馏水需要加热煮沸,解释原因除去蒸馏水中的氧气。 (3)实验得到氢氧化亚铁涉及到的化学方程式有: ①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ ‎ ‎②FeS 。(写出化学方程式) (4)试管Ⅰ中加入的药品为硫酸和铁,试管Ⅱ中加入的药品为氢氧化钠溶液。(均写名称) (5)请将缺少的实验步骤补全:如图连接好仪器→检查装置气密性→装入药品迅速塞紧塞子→打开止水夹→关闭止水夹,很快观察到白色沉淀在II试管中产生(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。‎ 四、计算题(共8分)‎ ‎18.钙是人体中的常量元素,因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图1所示。现将100g盐酸分成五等份,逐次加到用40片该药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应),得到部分数据与关系图如图2.请根据有关信息回答问题。 ‎ 实验次数 第一次 第三次 第四次 加入盐酸的质量(g)‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎20‎ 剩余固体的质量(g)‎ ‎35‎ a ‎20‎ ‎(1)该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是50%,a的数值为25。 (2)该盐酸中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程,计算结果精确至0.1%)‎ 参考答案 ‎1-10:DCB CDA CCD B ‎11:O: 吸收 白雾 溶液颜色由红色变为无色 ‎12:集气瓶: 形成液封 CE 过滤 A b ‎13:9.012: 金属 5 氦元素原子最外层电子数是2‎ 氦原子第一层也是最外层,达到了2个电子的稳定结构,化学性质不活泼 ⅥA H2O2、H2O ‎14:漏斗、玻璃棒、烧杯 Fe+CuSO4:═FeSO4+Cu Al2(SO4)3、FeSO4 Cu、 Fe使铁完全反应 ‎15解:(1)根据题目给出的流程图和信息:其中A是烘焙糕点所用发酵粉的主要成分之一,因此A是碳酸氢钠,碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠和水和二氧化碳,水在通电的条件下生成氢气和氧气;H和D的组成元素相同,碳和氧气在点燃的条件下不充分燃烧生成一氧化碳,因此B是碳酸钠,C是水,D是二氧化碳;故答案为:Na2CO3;CO2; (2)一氧化碳和红棕色固体氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,配平即可;其实际应用为:高炉炼铁;故答案为:3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2;高炉炼铁; (3)J制品在沙漠地区锈蚀缓慢的原因是:在沙漠地区缺水;合金中一定含有金属;故答案为:在沙漠地区缺水;一定;‎ ‎16解:(1)其他同学认为猜想三是错误的,理由是反应物中不含有氮元素,不能生成氮气。 故填:反应物中不含有氮元素。 (2)利用图①装置进行实验:反应一段时间后,观察到带火星的木条不能复燃,说明气体不是氧气,则猜想一错误。 ‎ 故填:带火星的木条不能复燃。 (3)利用图②装置进行实验:反应一段时间气体验纯后,在尖嘴处点火观察到气体燃烧,发出淡蓝色火焰,说明气体是氢气,则猜想二正确。 故填:气体燃烧,发出淡蓝色火焰。 (4)氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气,此反应的化学方程式:2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。 故填:2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。 (5)铝分别与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式及其质量关系为: 2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑,          294                             6 2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑, 80                                          6 若生成等质量的氢气,则消耗掉硫酸与氢氧化钠的质量比为:294:80=147:40, 故填:147:40。 (6)若本实验所用试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液,则观察不到明显的实验现象,其原因是氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水,反应的化学方程式:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 故填:2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。 (7)铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性,铝在空气中能和氧气反应生成氧化铝,反应的化学方程式:4Al+3O2═2Al2O3。 故填:延展;4Al+3O2═2Al2O3。‎ ‎17:化合反应:铁元素 除去蒸馏水中的氧气 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4‎ 硫酸和铁 氢氧化钠溶液 关闭止水夹 II ‎18:故答为:(1)50%,25;(2)该盐酸中溶质的质量分数1.58%。‎
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