2020届高考化学二轮复习常考题型大通关10化学实验基础含解析

2020届高考化学二轮复习常考题型大通关10化学实验基础含解析

化学实验基础 ‎1、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( )‎ A.用装置甲灼烧碎海带 ‎ B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中的 ‎ D.用装置丁吸收氧化浸泡液中后的尾气 ‎2、下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ）‎ 实验操作 实验现象 A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B 将镁条点燃后迅速伸入集满的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 A.A B.B C.C D.D 13‎ ‎3、分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，利用烧杯内液体吸收尾气。用图中装置进行实验，其实验目的或现象都正确的是( )‎ 选项 甲 乙 丙 实验目的或现象 实验装置 A 稀硫酸 碳酸钠 硅酸钠溶液 验证硫、碳、硅的非金属性强弱 B 浓盐酸 二氧化锰 溴化钠溶液 验证氯气和溴单质的氧化性强弱 C 浓氨水 氧化钙 氯化铝溶液 观察先出现白色沉淀后沉淀逐渐溶解现象 D 浓硫酸 亚硫酸钠 溴水 验证二氧化硫的漂白性 ‎4、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）‎ 实验 现象 结论 A 某溶液中滴加 产生蓝色沉淀 原溶液中有，无 B 向溶液中通入 溶液变浑浊 酸性:. ‎ C 向含有ZnS和悬浊液中滴加溶液 生成黑色沉淀 D ‎①某溶液中加入溶液 ‎②再加足量盐酸 ‎①产生白色沉淀 ‎②仍有白色沉淀 原溶液中有 A.A B.B C.C D.D ‎5、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )‎ 13‎ 选项 实　验 现象 结论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋‎ B 将铜粉加1.0mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 无液态铝滴落 金属铝的熔点高 D 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 A.A B.B C.C D.D ‎6、下列实验操作规范且能达到目的的是（ ）‎ 选项 目的 操作 A 取20.00mL盐酸 在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余A盐酸放入锥形瓶 B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 C 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D 配制浓度为0.010 moL的溶液 称取MnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至 A.A B.B C.C D.D ‎7、利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O的主要步骤:用H2O2氧化废蚀刻液,制备氨气,制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2]、固液分离,用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3·6H2O。下列装置不能达到实验目的的是(   )‎ 13‎ A.用装置甲制备NH3 B.用装置乙制备Cu(NH3)4Cl2溶液并沉铁 C.用装置丙分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3 D.用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3·6H2O ‎8、实验是化学研究的基础,下图关于各实验装置(夹持装置已略去)的叙述,正确的是( ) A. ‎ B. C. ‎ D. ‎ ‎9、下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( )‎ 选项 实验及现象 结论 A 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰 该样品含钠元素 B 向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生 证明非金属性：Cl>C C 向酸化的KMnO4溶液通入SO2,向反应后的溶液中加入 BaCl2产生白色沉淀 证明SO2被氧化为 D 将 10mL 2mol/L 的 KI 溶液与 1mL 1mol/L FeCl3 溶液 混合充分反应后滴加KSCN.溶液颜色变红 KI与FeCl3反应有可逆性 13‎ A.A B.B C.C D.D ‎10、下列选项中的实验操作、现象与结论完全一致的是（ ）‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液,点在pH试纸上 试纸最终显蓝色 次氯酸钠溶液显碱性 B 用pH试纸分别测定的溶液和的 溶液的pH 溶液的pH约为10.溶液的pH约为8‎ 结合能力:‎ C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点低 D 分别将乙烯与通入溴水中 溴水均褪色 两种气体使溴水褪色的原理相同 A.A B.B C.C D.D ‎11、按如图装置进行实验,下列推断正确的是(   )‎ 选项 Ⅰ中试剂 Ⅱ中试剂及现象 推断 A 氯化铵 酚酞溶液不变红色 氯化铵稳定 B 硫酸亚铁 品红溶液褪色 FeSO4分解生成FeO和SO2‎ C 涂有石蜡油的碎瓷片 酸性高锰酸钾溶液褪色 石蜡油发生了化学变化 D 铁粉与水蒸气 肥皂水冒泡 13‎ 铁粉与水蒸气发生了反应 A.A          B.B          C.C          D.D ‎12、已知草酸晶体（）的熔点为101℃，170℃分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是（ ）‎ A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. ‎ ‎13、下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果关系的是( )‎ 13‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下，向等体积、等浓度的 NaHCO3‎ 和CH3COONa 溶液中分别滴加2 滴酚酞 两份溶液均变红，‎ NaHCO3 溶液红色更深 常温下的水解平衡常数：‎ Kh(CH3COO－)＜Kh()‎ B 向等量同浓度的 H2O2 溶液中分别加入CuCl2、FeCl3 溶液 加 FeCl3 溶液的 H2O2 产生气泡较快 Fe3+对 H2O2分解的催化效果较好 C 使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，将产生的气体通入酸性 KMnO4 溶液 酸性 KMnO4 溶液褪色 石蜡油裂解一定生成了乙烯 D 用两支试管各取 5 mL 0.1 mol/L 酸性 KMnO4 溶液，分别加入 2 mL 0.1 mol/L和 0.2 mol/L H2C2O4 溶液 两试管溶液均褪色，且加 0.2 mol/L H2C2O4 的试管中褪色更快 其它条件不变，H2C2O4 浓度越大，化学反应速率越大 ‎14、易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。以电镀废渣（主要成分是NiO，还有CuO、FeO等少量杂质）为原料制备该晶体的流程如下。下列说法错误的是（ ） ‎ A.溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀 B.除去可采用FeS C.流程中a→b的目的是富集 D.操作Ⅰ为蒸发浓缩、冷却结晶 ‎15、实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如图所示(夹持和加热装置略去):‎ ‎ 下列说法正确的是(   )‎ A．装置 A、B中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液 B．若去掉装置C，对产品纯度无影响 13‎ C．实验时应先加热C，通入一段时间空气后再加热D D．E中碱石灰的作用是吸收尾气 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 答案以及解析 ‎1答案及解析：‎ 答案：B 解析：灼烧碎海带应使用坩埚,A项错误;海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含I-的溶液,B项正确;MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,C项错误;Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小,不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2,尾气Cl2应用NaOH溶液吸收,D项错误。‎ ‎ ‎ ‎2答案及解析：‎ 答案：A 13‎ 解析：本题涉及的考点有乙烯的化学性质镁单质及其化合物的性质、硫及其化合物的性质、铁及其化合物的性质与检验，考查了学生对元素及其化合物基础知识的复述、再现、辨认并能融会贯通的能力，能从微观层面认识物质的性质和变化并用来解决宏观的实际问题，体现了以宏观辨识与微观探析为主的学科核心素养。 A项，乙烯可被酸性溶液氧化，生成，所以实验现象为溶液紫色逐渐褪去，静置后溶液不分层，故错误；B项，发生反应的化学方程式为，集气瓶中产生浓烟（MgO）并有黑色颗粒（C）产生，故正确；C项，发生反应的离子方程式为，有刺激性气味气体（）产生，溶液变浑浊（生成S），故正确；D项，发生反应的离子方程式为，加入过量铁粉，完全反应，黄色逐渐消失，滴加KSCN溶液不变色，故正确。 易错提醒:乙烯被酸性溶液氧化后的产物是，故不会与水溶液分层。‎ ‎ ‎ ‎3答案及解析：‎ 答案：A 解析：A. H2SO4、H2CO3、H2SiO3均为对应元素最高价氧化物的水化物，因此通过比较其酸性可比较硫、碳、硅的非金属性强弱，故A正确；‎ B. 二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需加热，图中缺少加热，故B错误；‎ C. 氢氧化铝不能溶解在氨水中，生成沉淀不能溶解，故C错误；‎ D. 二氧化硫与Br2的反应是氧化还原反应，该反应不能表现二氧化硫的漂白性，体现其还原性，故D错误；‎ 故选：A。‎ ‎ ‎ ‎4答案及解析：‎ 答案：B 解析：A项，说明原溶液中有，但不能确定是否有，不正确；B项，说明制出了，正确；C项，与直接反应生成CuS黑色沉淀，不能说明，不正确；D项原溶液中若有，酸性条件下可将氧化为，不正确 温馨提示：注意酸性条件下有强氧化性。‎ ‎ ‎ ‎5答案及解析：‎ 答案：D 13‎ 解析：A. 过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入溶液、溶液不显红色，故A错误；‎ B. 和发生氧化还原反应，反应方程式为，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故B错误；‎ C. 将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C错误；‎ D. 将溶液滴入溶液至不再有沉淀产生，说明完全反应，再滴加溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，说明发生了沉淀的转化，溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，所以的溶度积比的小，故D正确。‎ 故选：D。‎ ‎ ‎ ‎6答案及解析：‎ 答案：B 解析：由于在酸式滴定管下端还有较长一段没有刻度的部分，故将滴定管（量程为50mL）中初始读数为30.00mL的液体全部放出后，所得的液体体积大于20.00mL，A错误:碘单质易溶于乙醚、乙醇等有机溶剂，故可先用酒精清洗试管中的碘单质，再用水洗去试管壁上附着的酒精，B正确:润湿的pH试纸会稀释醋酸钠溶液，造成测定的pH偏低，C错误；容量瓶只能用来定容，不能在容量瓶中溶解固体，D错误 ‎ ‎ ‎7答案及解析：‎ 答案：D 解析：A．实验室制备氨气，可用氢氧化钙、氯化铵在加热条件下进行，故A正确； B．氨气易溶于水，注意防止倒吸，氨气与溶液反应生成Cu(NH3)4Cl2和氢氧化铁，故B正确； C．分离固体和液体，可用过滤的方法，故C正确； D．应在蒸发皿中蒸发，且避免氯化铁水解，更不能直接蒸干，故D错误。‎ ‎ ‎ ‎8答案及解析：‎ 答案：A 13‎ 解析：A项，HCl极易溶于水，不溶于四氯化碳，将HC通入四氯化碳中，隔绝与水的接触，四氯化碳有缓冲作用能防止倒吸故A正确；B项，重铬酸钾具有强氧化性，能氧化橡胶，应该用酸式滴定管，故B错误；C项，二氧化碳气体应从长导管进入故C错误D项，从，溶液中获得无水的方法是在不断通入HCl的条件下将，溶液蒸干，故D错误。 知识拓展:碱式滴定管不能用于盛放酸和强氧化性溶液；酸式滴定管不能用于盛放碱液。‎ ‎ ‎ ‎9答案及解析：‎ 答案：D 解析：玻璃中含有钠元素，干扰钠离子的检验，应用铁丝或铂丝，故A错误；NaHCO3溶液中加入过董盐酸,可知酸性盐酸大于碳酸，但盐酸为无氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性,故B错误；向酸化的KMnO,溶液通入SO2，向反应后的溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2产生白色沉淀.如果高锰酸钾溶液使用的是硫酸进行的酸化.则不能确定SO2是后来生成的还是原溶液中的，故C错误； 10mL 2mol/L的KI溶液与1mL 1mol/L FeCl3溶液混合.其中KI过量.混合充分反应后滴加KSCN,溶液颜色变红，证明溶液 中还存在三价铁离子，因此可证明KI与FeCl3反应进行不彻底，有可逆性，故D正确。‎ ‎ ‎ ‎10答案及解析：‎ 答案：B 解析：A项， NaCIO具有强氧化性，能把pH试纸漂白，故A错误；B项，依据越弱越水解，溶液的pH约为10， 溶液的pH约为8，说明水解程度大于，即结合能力:故B正确；C项，铝为活泼金属，容易与氧气反应生成氧化铝，氧化铝的熔点高于铝单质，因此现象是熔化而不滴落，故C错误；D项，乙烯与溴水发生加成反应，与溴水发生氧化还原反应褪色原理不相同，故D错误。‎ ‎ ‎ ‎11答案及解析：‎ 答案：C 解析：A.氯化铵加热分解生成氨气和HCl，遇冷时氨气与氯化氢又能够反应生成氯化铵，所以酚酞溶液不变红色，故A错误；‎ B.该反应为氧化还原反应，生成二氧化硫的反应为还原反应，则亚铁离子应该被氧化成+3‎ 13‎ 价的Fe2O3，即FeSO4分解生成Fe2O3和SO2，故B错误；‎ C.石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下，发生裂解生成乙烯，酸性高锰酸钾溶液褪色说明了有乙烯生成，从而证明石蜡油发生了化学变化，故C正确；‎ D.加热铁粉与水蒸气，由于气体加热膨胀，能够使肥皂水冒泡，所以不能根据肥皂水冒泡得出铁粉与水蒸气发生了反应，故D错误。‎ 故选：C。‎ ‎ ‎ ‎12答案及解析：‎ 答案：D 解析：A项，铜和稀硫酸不反应，A错误B项，常温下铝遇浓硝酸钝化而无法制取二氧化氮，B错误；C项，草酸晶体熔化温度低于分解温度，试管口应略向上倾斜，C错误；D项，苯与溴苯的沸点相差较大，可用蒸馏法分离，D正确。 审题方法:充分解读题目信息，“已知草酸晶体（）的熔点为101℃，170℃分解”，说明草酸晶体受热未分解先熔化，若试管口向下倾斜，则液体流出。‎ ‎ ‎ ‎13答案及解析：‎ 答案：A 解析：A．常温下，向等体积、等浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液中分别滴加2滴酚酞，两份溶液均变红，NaHCO3溶液红色更深，说明水解程度大，所以常温下的水解平衡常数：Kh(CH3COO−)

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