2018届一轮复习人教版铁及化合物教案

2018届一轮复习人教版铁及化合物教案

‎ 星期 第 节 年 月 日 课题 铁及其化合物 教 学 目 的 知识 技能 ‎ 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。2.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。‎ 过程 方法 通过讲授法的形式，让学生学会梳理知识。‎ 情感态度价值观 掌握一轮复习中系统学习的方法 重 点 ‎1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。2.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。‎ 难 点 ‎1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。2.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。‎ 学情分析 目前，学生已经进入到一轮复习有一段时间，对于元素化合物的学习也掌握了基本的方法，所以老师只要对知识点进行系统的归纳，学生再进行应用知识点进行强化训练基本就可以。目前配备的资料正好有基础练习部分，也有难点突破部分。‎ 教学过程 一、铁的单质、氧化物和氢氧化物 ‎1.铁 ‎(1)物理性质 银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。‎ ‎(2)结构 ‎(3)化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。‎ 按要求书写下列反应的方程式：‎ ‎①Fe与Cl2、S反应的化学方程式：‎ ‎2Fe＋3Cl22FeCl3；‎ Fe＋SFeS。‎ ‎②Fe与水蒸气的反应：‎ ‎3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。‎ ‎③与氧化性酸(如HNO3)的反应(写离子方程式)。‎ Fe与过量稀HNO3的反应：‎ Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。‎ Fe与少量稀HNO3的反应：‎ ‎3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。‎ ‎④Fe与FeCl3溶液的反应(写离子方程式)：‎ Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。‎ ‎2.铁的氧化物 化学式 FeO Fe2O3‎ Fe3O4‎ 俗名 铁红 磁性氧化铁 颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体(有磁性)‎ 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的化合价 ‎＋2‎ ‎＋3‎ ‎＋2，＋3‎ 稳定性 不稳定 稳定 稳定 与H＋反应的离子方程式 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O ‎3.铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ 色态 白色固体 红褐色固体 与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O 受热分解 ‎2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 制法 可溶性亚铁盐与碱溶液反应 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓‎ 可溶性铁盐与碱溶液反应 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓‎ 二者的关系 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2＋O2‎ ‎＋2H2O===4Fe(OH)3‎ ‎4.防止Fe(OH)2氧化的方法 ‎(1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶液中的氧气。‎ ‎(2)将盛有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入试管的亚铁盐溶液底部，并慢慢挤出NaOH溶液。‎ ‎(3)在亚铁盐溶液上面充入保护气，如H2、N2、稀有气体等。‎ ‎(4)在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。‎ ‎(5)用Fe作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液，利用新产生的Fe2＋与OH－反应制取。‎ 二、Fe2＋、Fe3＋的性质及检验 ‎1.亚铁盐 ‎(1)Fe2＋的氧化性和还原性 含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以还原性为主，如：遇Br2、Cl2、H2O2、NO(H＋)等均表现为还原性。‎ Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。‎ ‎(2)可水解 Fe(OH)2是弱碱，含Fe2＋的盐(如硫酸亚铁)溶液呈酸性。配制硫酸亚铁溶液时常加少量硫酸抑制Fe2＋的水解，加少量铁屑防止Fe2＋被氧化。‎ ‎2.铁盐的性质及应用 ‎(1)氧化性：含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋处于铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现为氧化性。‎ ‎①Fe3＋与S2－、I－、HS－、SO等具有较强还原性离子不能大量共存。‎ ‎②Fe3＋可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。‎ ‎(2)易水解：Fe(OH)3是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe3＋极易水解，只能存在于酸性较强的溶液中。‎ ‎①利用Fe3＋易水解的性质，实验室可用FeCl3滴入沸水中制取氢氧化铁胶体，反应的化学方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。‎ ‎②利用Fe3＋易水解的性质，工业上常用调节pH方法除去溶液中的铁离子。‎ ‎③利用Fe3＋易水解的性质，实验室配制氯化铁溶液，通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度。‎ ‎④Fe3＋与HCO、AlO、CO、ClO－等水解呈碱性的离子不能大量共存。‎ ‎3.Fe2＋、Fe3＋的检验方法 ‎(1)用KSCN溶液和氯水 溶液 ‎(2)用NaOH溶液 溶液 ‎(3)含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的检验 溶液变红色，说明含有Fe3＋‎ KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋。‎ ‎(4)Fe2＋的特征检验方法 溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2＋，3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓‎ ‎4.含Fe2＋、Fe3＋的除杂问题 主要成分 杂质 除杂方法 FeCl3(aq)‎ FeCl2(aq)‎ 加入氯水或H2O2‎ FeCl2(aq)‎ FeCl3(aq)‎ 加过量铁粉后过滤 FeCl2(aq)‎ CuCl2(aq)‎ 加过量铁粉后过滤 混合溶液中Fe3＋、Fe2＋的除去的常用方法 ‎(1)除去Mg2＋中混有的Fe3＋的方法 向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去。‎ ‎(2)除去Cu2＋中混有的Fe3＋的方法 向混合溶液中加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。‎ ‎(3)除去Mg2＋中混有的Fe2＋的方法 先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3＋。‎ ‎(4)除去Cu2＋中混有的Fe2＋的方法 先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，然后再按(2)的方法除去溶液中的Fe3＋。‎ 三、 Fe及其化合物的转化关系 ‎“铁三角”的转化关系 完成下列变化的离子方程式，体会Fe2＋与Fe3＋转化条件。‎ ‎(1)将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀：‎ H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋。‎ ‎(2)将FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝：‎ ‎2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋。‎ ‎(3)FeCl3可溶解铁片：‎ ‎2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。‎ ‎(4)FeSO4可使酸性KMnO4溶液褪色：‎ ‎5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。‎ ‎(5)将FeCl2溶液滴入到HNO3溶液中，有无色气体放出：‎ ‎3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。‎ 作业布置： 大一轮学案、习案以及《加练半小时》微考点20‎ 板书设计 ‎ 一、 铁的单质、氧化物和氢氧化物 1、 铁 2、 铁的氧化物 3、 铁的氢氧化物 4、 防止Fe(OH)2氧化的方法 二、 Fe2＋、Fe3＋的性质及检验 1、 亚铁盐 2、 铁盐的性质及应用 ‎3、Fe2＋、Fe3＋的检验方法 ‎4、含Fe2＋、Fe3＋的除杂问题 三、Fe及其化合物的转化关系 教学反思：‎