2020届高考化学一轮复习化学键　分子间作用力学案

2020届高考化学一轮复习化学键　分子间作用力学案

第16讲　化学键　分子间作用力 考纲要求 名师点拨 ‎1.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。‎ ‎2．掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。‎ ‎3．了解分子间作用力和氢键。‎ ‎　　本讲内容在高考的考查中，主要表现在以下几个方面：一是化学键类型的判断与化合物类型的判断；二是电子式的书写，结合其他化学用语一起考查，如结构简式、结构式等；三是8e－结构判断及稳定结构的判断及应用，命题方式主要以选择题、填空题形式出现，难度不是太大。‎ 考点一　离子键和共价键 ‎1．化学键 ‎(1)化学键的定义及分类。‎ ‎(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键__断裂__与生成物的新化学键__形成__。‎ ‎2．离子键 ‎(1)定义：带__相反电荷离子之间__的相互作用。‎ ‎(2)成键微粒：__阴、阳离子__。‎ ‎(3)成键元素：通常为__活泼金属__元素与__活泼的非金属__元素。‎ ‎(4)表示方法：‎ ‎①用电子式表示：如NaCl：　Na＋[]－ 　。‎ ‎②用电子式表示形成过程：如MgCl2：　→[]－Mg2＋[]－ 　。‎ ‎3．共价键 ‎(1)定义：原子间通过__共用电子对__所形成的相互作用。‎ ‎(2)成键微粒：__原子__。‎ ‎(3)成键元素：通常是不活泼金属元素与非金属元素或__非金属__元素与__非金属__元素。‎ ‎(4)表示方法：‎ ‎①用电子式表示：如N2：__N⋮⋮N__。‎ ‎②用电子式表示形成过程：如HCl：　H×＋·→H 　。‎ ‎③用结构式表示：如H2O：__H—O—H__，CO2　O==C==O 　。‎ ‎(5)分类：‎ ‎①非极性键：共用电子对不偏向任何原子；‎ ‎②极性键：共用电子对有偏向。‎ ‎4．电子式 ‎(1)定义：‎ 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的__最外层电子__(价电子)的式子。‎ ‎(2)电子式的书写 ‎(3)用电子式表示化合物的形成过程：‎ ‎①离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，相同的原子或离子不合并。‎ 如Na2S　―→Na＋[]2－Na＋ 　。‎ ‎②共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子式，中间用“―→”连接。‎ 如　H·＋··＋·H―→HH 　。‎ ‎5．离子化合物与共价化合物的比较 项目 离子化合物 共价化合物 概念 含有__离子__键 只含有__共价键__‎ 的化合物 的化合物 构成微粒 ‎__阴、阳离子__‎ ‎__分子__或原子 化学键 类型 一定含有__离子键__，可能含有__共价键__‎ 只含有__共价键__‎ 与物质类 别的关系 ‎①强碱 ‎②绝大多数盐 ‎③活泼金属氧化物 ‎①含氧酸 ‎②弱碱 ‎③气态氢化物 ‎④非金属氧化物 ‎⑤极少数盐 ‎⑥绝大多数有机物 ‎6．离子化合物和共价化合物的判断方法 ‎(1)根据化学键的类型判断 凡含有__离子__键的化合物，一定是离子化合物；只含有__共价__键的化合物，是共价化合物。‎ ‎(2)根据化合物的类型来判断 大多数金属氧化物、强碱和大多数盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、有机物(有机盐除外)属于共价化合物。‎ ‎(3)根据化合物的性质来判断 一般熔点、沸点较低的化合物是__共价__化合物。‎ ‎(4)根据实验看化合物是否导电来判断 熔融状态下能导电的化合物是__离子__化合物，如NaCl；不能导电的化合物是__共价__化合物，如HCl。‎ ‎1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。‎ ‎(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力(　×　)‎ ‎(2)非金属元素组成的化合物中只含共价键(　×　)‎ ‎(3)原子最外层只有一个电子的元素跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键(　×　)‎ ‎(4)所有的物质中均含化学键，因此有化学键断裂的一定是化学变化(　×　)‎ ‎(5)ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物(　√　)‎ ‎(6)CO2分子中的化学键为非极性键(　×　)‎ ‎(7)不同元素的原子构成的分子只含极性共价键(　×　)‎ 提示：H2O2中既含极性键又含非极性键。‎ ‎(8)HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物(　×　)‎ ‎(9)NH4Br的电子式： (　×　)‎ ‎(10)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键(　√　)‎ ‎(11)金属元素与非金属元素原子形成的化学键可能为共价键(　√　)‎ ‎(12)ⅠA族元素与ⅢA族元素形成的化学键一定是离子键(　×　)‎ ‎(13)CaCl2的电子式：·[Ca2＋]·(　×　)‎ ‎(14)次氯酸(HClO)的电子式：H(　×　)‎ ‎2．请写出下列微粒或物质的电子式：‎ ‎(1)Cl　· 　；‎ ‎(2)F－　[]－ 　；‎ ‎(3)NH　 　；‎ ‎(4)MgCl2　[]－Mg2＋[]－ 　；‎ ‎(5)Na2O2　Na＋[]2－Na＋ 　；‎ ‎(6)N2__N⋮⋮N__；‎ ‎(7)CO2　·×C×· 　；‎ ‎(8)羟基　H· 　；(9)甲基　 　。‎ ‎3．问题思考：‎ ‎(1)金属元素和非金属元素一定形成离子键吗？‎ 提示：不一定。铝元素和氯元素形成的AlCl3中的化学键是共价键。‎ ‎(2)非金属元素之间只形成共价键吗？‎ 提示：不一定。NH4Cl中存在离子键。‎ ‎1．(2019·新题选萃)下列关于化学键与化合物的叙述正确的是(　B　)‎ ‎①离子化合物中一定含有金属元素，共价化合物中一定不含有金属元素 ‎②离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键 ‎③共价化合物中一定含有极性共价键，一定不含非极性共价键 ‎④由共价键形成的物质一定是共价化合物 ‎⑤单质中一定含有化学键 A．①⑤ B．② ‎ C．②③ D．②④‎ ‎[解析]　①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4NO3为离子化合物；共价化合物中可能含有金属元素，如氯化铝为共价化合物，故错误；②含离子键的一定为离子化合物，可能含共价键，如NaOH中含离子键、共价键，故正确；③共价化合物中一定含极性共价键，可能含非极性共价键，如H—O—O—H中含极性键、非极性键，故错误；④由共价键形成的物质可能为单质，如氢气，故错误；⑤单质中不一定含有化学键，如稀有气体中不含化学键，故错误。‎ ‎2．(2019·衡水模拟)下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是(　A　)‎ A．C2H6、H2O2、C2H5OH B．HCl、NaCl、MgCl2‎ C．H2O、CO2、Na2O2 D．NaOH、NaClO、Na2O ‎[解析]　A项各物质中只存在共价键，正确；B项HCl中存在共价键，而NaCl、MgCl2中存在离子键，错误；C项Na2O2中存在共价键和离子键，而H2O、CO2中只存在共价键，错误；D项Na2O中只存在离子键，而NaOH、NaClO中既存在离子键又存在共价键，错误。‎ ‎3．(2019·新题预选)从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是(　C　)‎ ‎①对空气进行降温加压　②金刚石变成石墨　③NaCl熔化 ‎④碘溶于CCl4中　⑤HCl溶于水电离出H＋和Cl－　⑥电解熔解的Al2O3制取Al A．②③⑤ B．②⑤⑥‎ C．②⑥ D．②③⑤⑥‎ ‎[解析]　化学变化必须有新物质生成，只有②⑥符合题意。‎ 萃取精华：‎ 化学键类型的判断方法 ‎(1)从物质构成角度判断：‎ ‎(2)从物质类别角度判断：‎ 物质类别 含化学键情况 非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等 只有共价键 大多数由非金属元素组成的化合物，如：H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等 只有离子键 含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2等 既有离子键又有共价键 稀有气体：如Ne、Ar等 无化学键 ‎4．(2012·课标，6)下列关于化学键的叙述，正确的一项是(　A　)‎ A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 ‎[解析]　离子化合物中一定含有离子键，A正确；单原子单质分子中不存在化学键，多原子单质中存在化学键，B错误；CO2分子中含有极性键，但CO2是非极性分子，C错误；NaOH、NH4NO3等离子化合物中含有离子键和共价键，是离子化合物，不是共价化合物，D错误。‎ ‎5．(2015·课标Ⅱ，9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层结构相同。下列叙述错误的是(　B　)‎ A．元素的非金属性次序为c>b>a B．a和其他3种元素均能形成共价化合物 C．d和其他3种元素均能形成离子化合物 D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6‎ ‎[解析]　考查元素推断及元素周期律的应用。‎ 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，则a是H。b和c的次外层有8个电子，所以b是S，c是Cl。c－和d＋的电子层结构相同，则d是K。A．元素的非金属性次序为c>b>a，A正确；B．氢元素与钾元素不能形成共价化合物，B错误；C．d和其他3种元素均能形成离子化合物，即KH、K2S、KCl，C正确；D．氢元素、硫元素和氯元素的最高价、最低价分别是＋1和－1、＋6或－2、＋7或－1，所以元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6；D正确，答案选B。‎ ‎6．(2018·浙江选考)下列说法正确的是(　C　)‎ A．CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物 B．H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2，都需要破坏共价键 C．C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同 D．水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体 ‎[解析]　CaCl2中只有离子键，属于离子化合物，A错误；H2O汽化成水蒸气破坏的是分子间作用力，B错误；分子式相同的烷烃支链越多沸点越低，所以正丁烷的沸点高于异丁烷，C正确；水晶和干冰都是共价化合物，但水晶(SiO2)是原子晶体，干冰(CO2)是分子晶体，D错误。‎ ‎7．(高考题组合)(1)(2017·天津理综)试剂NaOH的电子式　Na＋[H]－ 　。‎ ‎(2)(2016·全国Ⅱ卷)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)分子的电子式为　　H 　，其中氮的化合价为__－2__价。‎ ‎(3)(2016·上海卷)HClO的电子式为　 　。‎ ‎(4)(2016·浙江卷)该气体(H2S)分子的电子式为　HH 　。‎ ‎(5)(2015·全国Ⅰ卷)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为　 　。‎ ‎(6)(2015·天津卷)‎ H、C、N、O、Na、Al、S、Cl中任选元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：　 (或HH、HC⋮⋮CH等其他合理答案均可) 　。‎ ‎(7)(2015·浙江理综)H2O2的电子式　HH 　。‎ ‎[解析]　(1)NaOH是离子化合物，由Na＋和OH－构成，其中OH－中有共价键，其电子式为Na＋[H]－。‎ ‎(2)N2H4的电子式可结合NH3写出。‎ ‎(3)HClO为共价化合物，分子中含有1个O—Cl键和1个H—O键，其电子式为H。‎ ‎(4)H2S为共价化合物，其电子式为HH。‎ ‎(5)NaBH4的电子式类似于NH4Cl。‎ ‎(6)四原子共价化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其电子式分别为HH、HH、HC⋮⋮CH。‎ ‎(7)H2O2为共价化合物，分子中存在两个氢氧键和一个O—O键，H2O2的电子式为HH。‎ 萃取精华：‎ 书写电子式时，应注意避免以下常见错误：‎ ‎(1)漏写未参与成键的电子，如：N2的电子式不能写成N⋮⋮N，应写成N⋮⋮N。‎ ‎(2)化合物类型不清楚，漏写或多写[　]及错写电荷数，如：NaCl的电子式不能写成Na＋，应写成Na＋[]－；HF的电子式不能写成H＋[]－，应写成H。‎ ‎(3)书写不规范，错写共用电子对，如：N2的电子式为N⋮⋮N，不能写成N⋮⋮N等。‎ ‎(4)原子间的结构顺序写错，如HClO的电子式为H，而非H。‎ ‎(5)不确定原子最外层有几个电子，均写成8电子结构，如CH的电子式为[H HH]＋，而非[HH]＋。‎ ‎(6)不确定AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写。如：CaBr2的电子式为[]－Ca2＋[]－，CaC2的电子式为Ca2＋[C⋮⋮C]2－。‎ ‎(7)注意用电子式表示化合物形成过程：如―→Na＋[]－，H·＋·―→H等。‎ 考点二　化学键、分子间作用力、氢键与物质的类别、性质 ‎1．化学键与物质类别的关系 除稀有气体中没有化学键外，其他物质都存在化学键。‎ 化学键与物质的类别之间的关系可概括为：‎ ‎(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。‎ ‎(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。‎ ‎(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。‎ ‎(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。‎ ‎(5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。‎ ‎(6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。‎ ‎(7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。‎ ‎2．化学键对物质性质的影响 ‎(1)对物理性质的影响 ‎①金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度__大__、熔点__高__，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。‎ ‎②NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也__较高__。‎ ‎(2)对化学性质的影响 ‎①N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2性质很__稳定__。‎ ‎②H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易__分解__。‎ ‎(3)物质熔化、溶解时化学键的变化 ‎①离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。‎ ‎②共价化合物的溶解过程 A．有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。‎ B．有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。‎ C．某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。‎ ‎③单质的溶解过程 某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键破坏，如Cl2、F2等。‎ ‎3．分子间作用力 ‎(1)定义：把__分子__聚集在一起的作用力，又称__范德华力__。‎ ‎(2)特点 ‎①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的__熔点__、__沸点__等物理性质。 ‎ ‎②分子间作用力存在于由共价键形成的共价化合物分子和绝大多数液态、固态非金属单质分子之间。‎ ‎(3)变化规律 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力__越大__，物质的熔、沸点也__越高__。例如熔、沸点：I2__>__Br2__>__Cl2__>__F2。‎ ‎4．氢键 ‎(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力__稍强__的相互作用。‎ ‎(2)形成条件：除H外，形成氢键的原子通常是__N、O、F__。‎ ‎(3)存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点__升高__。‎ ‎(4)氢键__不属于__化学键，其强度比化学键__弱__得多，但它比分子间作用力__稍强__，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。有氢键的物质，分子间也有范德华力，但有范德华力的物质分子间__不一定__有氢键。‎ ‎5．化学键、分子间作用力和氢键的对比 相互作用 化学键 分子间作用力 氢键 存在范围 分子内相邻原子(离子)之间 分子之间 含H—F、O—H、N—H键的分子之间 作用力 比较 强 很弱 比化学键弱，比分子间作用力强 影响范围 物质的物理性质及化学性质 物质的物理性质 物质的物理性质 对物质性 质的影响 ‎①离子键：成键离子半径越小、离子所带电荷越多、离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高；②共价键：原子半径越小，共用电子对越多，共价键越强，单质或化合物的稳定性越强 ‎①影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质；②组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高 分子间氢键的存在使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl；乙醇与水混溶 特别提醒：‎ 化学键判断常见错误 ‎(1)认为有化学键破坏的变化一定是化学变化，如HCl溶于水破坏共价键是物理变化。‎ ‎(2)认为物质在熔化时都破坏化学键，如HCl、S等熔化时不破坏化学键。‎ ‎(3)认为物质中均含化学键，如稀有气体中不含化学键。‎ ‎(4)认为只含非金属元素的化合物不存在离子键，如NH4NO3中存在离子键。‎ ‎(5)认为金属与非金属之间不能形成共价键，如AlCl3中存在共价键。‎ ‎(6)认为离子化合物中不存在共价键，如NaOH中存在共价键。‎ ‎(7)认为共价化合物中存在离子键，根据离子化合物定义若含离子键一定是离子化合物。‎ ‎1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。‎ ‎(1)1 mol KHSO4加热熔化可电离出2NA阳离子(　×　)‎ ‎(2)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏(　×　)‎ ‎(3)共价化合物熔点都低于离子化合物(　×　)‎ ‎(4)分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高(　×　)‎ ‎(5)含有阳离子的化合物一定含有阴离子(　√　)‎ ‎(6)有化学键断裂的变化是化学变化(　×　)‎ ‎(7)构成单质分子的粒子一定含有共价键(　×　)‎ ‎(8)由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键(　√　)‎ ‎(9)不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键(　×　)‎ ‎(10)H2O的稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键(　×　)‎ ‎(11)F2、Cl2、 Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大(　√　)‎ ‎(12)HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高(　×　)‎ ‎(13)由于分子间作用力逐渐增加，甲烷、乙烷、丙烷的沸点逐渐升高(　√　)‎ ‎(14)标准状况下，‎2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA(　×　)‎ 提示：CCl4标准状况下为液体，错误。‎ ‎(15)化合物Na2O和NaClO3都只存在离子键(　×　)‎ 提示：NaClO3中还存在共价键，错误。‎ ‎(16)氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数为0.4NA(　×　)‎ 提示：氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数为0.5NA，错误。‎ ‎(17)碳酸亚乙烯酯()分子中只有极性键(　×　)‎ 提示：碳原子与碳原子之间存在非极性共价键，错误。‎ ‎(18)‎60 g丙醇(CH3CH2CH2OH)中存在的共价键总数为10NA(　×　)‎ 提示：‎60 g丙醇(CH3CH2CH2OH)中存在的共价键总数为11NA，错误。‎ ‎(19)氧分别与Mg、Si形成的化合物中化学键类型相同(　×　)‎ ‎2．问题思考：‎ ‎(1)①NaOH熔化，②HCl溶于水，③碘升华，④冰熔化破坏的作用力各是什么？‎ ‎__①离子键；②共价键；③分子间作用力；④氢键。__‎ ‎(2)有化学键断裂的变化一定是化学变化吗？举例说明。__不一定。NaCl晶体加热熔化破坏离子键，没有新物质生成，不属于化学变化。__‎ ‎(3)氢键属于化学键吗？范德华力、氢键、化学键三者的强弱关系如何？‎ ‎__氢键不属于化学键，应属于分子间作用力，范德华力<氢键<化学键__。‎ ‎1．(2019·山东滨州高三检测)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：‎ 下列说法正确的是(　C　)‎ A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2‎ D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 ‎[解析]　分析图象知状态Ⅰ的能量比状态Ⅲ的高，因此是放热反应，A错误；从反应历程看反应过程中CO的化学键没有断裂，B错误；CO2的结构是O===C===O，含极性键，C正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ是CO与O的反应，D错误。‎ ‎2．(2019·试题调研)下列说法中正确的是(　C　)‎ A．Na2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同 B．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键 C．等物质的量的CN－和N2含有的共用电子对数相等 D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成 ‎[解析]　A项，Na2S2中含有离子键和非极性键，NaClO中含有离子键和极性键，B项，‎ NH4Cl中含有离子键，但它是由非金属元素形成的；C项，CN－电子式为[C⋮⋮N]－，N2电子式为N⋮⋮N，当物质的量相等时，两者含有的共用电子对数相等；D项，根据反应：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，反应过程中有离子键、极性键的断裂和形成，但只有非极性键的断裂，没有非极性键的形成。‎ ‎3．(2019·山东滨州检测)在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键，形成极性键和非极性键”过程的是(　D　)‎ A．冰→水→水蒸气→H2和O2 B．2Na＋Cl2===2NaCl C．2H2＋O22H2O D．2H2O2===2H2O＋O2↑‎ ‎[解析]　A项，冰转化为水是物理变化，水蒸气转化为H2和O2，破坏极性键，形成非极性键，错误；B项，钠是金属，与氯气反应生成氯化钠形成离子键，错误；C项，氢气与氧气反应生成水，破坏非极性键，形成极性键，错误；D项，过氧化氢分解形成水和氧气，破坏极性键和非极性键，形成极性键和非极性键，正确。‎ ‎4．(2019·山东滨州高三检测)下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是(　A　)‎ A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑‎ B．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑‎ C．Cl2＋H2OHClO＋HCl D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O ‎[解析]　含有离子键的物质有Na2O2、NaOH、Mg3N2、Mg(OH)2、NH4Cl、NaCl，含有非极性键的物质有Na2O2、O2、Cl2，故只有A项符合题意。‎ 萃取精华：‎ 分析物质变化与化学键变化的思维模型 ‎5． (2019·经典习题选萃)右图中每条折线表示元素周期表中第ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(　D　)‎ A．H2S　　 　　　　　 B．HCl C．PH3　　 　 D．SiH4‎ ‎[解析]　在第ⅣA～ⅦA族中元素的氢化物中，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点反常的高，则含a的线为第ⅣA族元素的氢化物，则a点为SiH4。‎ 萃取精华：‎ 一般来说，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，如F2、Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，熔、沸点依次升高；存在氢键时例外，如HF、H2O、NH3分子间存在氢键，熔、沸点反常。‎ ‎6．下列现象与氢键有关的是(　B　)‎ ‎①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的高 ‎②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ‎③冰的密度比液态水的密度小 ‎④水分子高温下很稳定 A．①②③④ B．①②③‎ C．①② D．①③‎ ‎[解析]　水分子高温下很稳定是因为分子中O—H键的键能大。‎ ‎7．(2019·沈阳高三模拟)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，已知：‎ ‎①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐；‎ ‎②A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻；‎ ‎③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5∶1∶1∶3。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)C的气态氢化物的电子式为　 　，A在周期表中的位置__第1周期第ⅠA族__。‎ ‎(2)化合物E2D2中阴、阳离子个数比为__1∶2__，F含有的化学键类型为__离子键、共价键__。‎ ‎(3)F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为　2OH－＋HCO＋NH===CO＋H2O＋NH3·H2O 　。‎ ‎(4)氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式　3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2 　。‎ ‎[解析]　短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐，则C为氮元素，盐为NH4NO3；②A的氧化物是生活中最常见液体，该液体应是水，结合原子序数可知，则A为氢元素；A、E同主族，E的原子序数大于氮，则E为钠元素；C与B、D相邻，B、D原子序数均小于Na，可推知B为碳元素、D为氧元素；③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5∶1∶1∶3，则F为NH4HCO3。‎ 要点速记：‎ ‎1．化学键的两种作用 ‎(1)离子键：使阴阳离子相结合的作用力。‎ ‎(2)共价键：原子间以共用电子对形成的作用力。‎ ‎2．化学反应的本质 旧化学键断裂，新化学键形成，原子或离子重新组合。‎ ‎3．能正确书写四类电子式 ‎(1)原子 ‎(2)离子 ‎(3)离子化合物 ‎(4)非金属单质及共价化合物。‎ ‎4．元素推断的常用步骤 ‎(1)分析题目有效信息。‎ ‎①图表信息——题中直接给出的元素周期表片段。‎ ‎②文字信息——把题中给出的文字信息进行提炼。‎ ‎③结构信息——题中给出的原子结构信息如微粒的质子数或电子数等。‎ ‎(2)画出元素周期表片段，明确各元素的相对位置，推出元素。‎ ‎(3)对照问题，结合元素周期律回答相应问题。‎