2020届高考化学一轮复习化学能与热能作业

2020届高考化学一轮复习化学能与热能作业

‎[A组　基础知识巩固]‎ ‎1.（2019·台州期末）合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是（　　）‎ A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B.通入大大过量的空气使燃料充分燃烧，从而达到充分利用热能的目的 C.燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 D.硫的燃烧热为a kJ·mol－1，硫燃烧热的热化学方程式：S（s）＋O2（g）===‎ SO3（g）　ΔH＝－a kJ·mol－1‎ 解析　A项，“可燃冰”外观像冰，其化学组成是CH4·nH2O，水的化学式为H2O，根据元素守恒知，水不能变为油，A错误；B项，氧气助燃，所以通入足量的空气能使燃料充分燃烧，但通入大大过量的空气会使热量被空气带走，不利于热量的充分利用，B错误；C项，物质的化学能可以转化为热能、光能、电能等能量形式，C正确；D项，根据燃烧热的定义，硫转化成气态的二氧化硫，D错误。‎ 答案　C ‎2.下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）‎ A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3） kJ·mol－1‎ B.CO（g）的燃烧热ΔH是－283.0 kJ·mol－1，则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应的ΔH＝＋（2×283.0） kJ·mol－1‎ C.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 解析　中和热是以生成1 mol H2O（l）作为标准的，因此A不正确；燃烧热是指1 mol燃料完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，因此B正确；有水生成的燃烧反应，必须按液态水计算燃烧热，因此C不正确；稀醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，放出的热量要小于57.3 kJ，因此D不正确。‎ 答案　B ‎3.中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是（　　）‎ A.用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积 B.NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出 C.大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多 D.测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度 解析　用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积，结果更精确，提高实验准确性，故A错误；氢氧化钠溶液溅出时，碱的量减少，会使得中和热数据偏小，这样一定会降低实验准确性，故B正确；大、小烧杯夹层间放的碎泡沫塑料较多，保温效果更好，会提高实验准确性，故C错误；测量HCl溶液的温度计用水洗净再测氢氧化钠，会减少酸和碱之间因为中和反应而导致的热量损失，提高实验的准确度，故D错误。‎ 答案　B ‎【易错警示】‎ 由于中和反应和燃烧均是放热反应，叙述中和热和燃烧热时可不带“－”号。如：某物质的燃烧热为Q kJ·mol－1，但用ΔH表示，其后所跟数值都需要带 “－”符号。如：某反应的燃烧热为ΔH＝－Q kJ·mol－1。‎ ‎[B组　考试能力过关]‎ ‎4.（2016·海南化学，6）油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：‎ C57H104O6（s）＋80O2（g）===57CO2（g）＋52H2O（l）‎ 已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×104 kJ，油酸甘油酯的燃烧热为（　　）‎ A.3.8×104 kJ·mol－1 B.－3.8×104 kJ·mol－1‎ C.3.4×104 kJ·mol－1 D.－3.4×104 kJ·mol－1 ‎ 解析　燃烧热是指25 ℃和1 atm下1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，则油酸甘油酯的燃烧热为≈3.4×104 kJ·mol－1。‎ 答案　C ‎5.（2019·黑龙江哈尔滨三中期中）一些烷烃的燃烧热如下表：‎ 下列说法正确的是（　　）‎ A.乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6（g）＋7O2（g）===4CO2（g）＋6H2O（g）　ΔH＝－1 560.8 kJ·mol－1‎ B.稳定性：正丁烷>异丁烷 C.正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJ·mol－1‎ D.相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多 解析　表示乙烷燃烧的热化学方程式中，H2O应为液态，且该反应的ΔH＝－3 121.6 kJ·mol－1，A错误；由表中燃烧热数据可知，1 mol正丁烷、异丁烷分别完全燃烧时，正丁烷放出的热量多，说明等量的两种物质，正丁烷具有的能量高于异丁烷，则异丁烷更稳定，B错误；2甲基丁烷的稳定性强于正戊烷，由于2甲基丁烷的燃烧热为3 531.3 kJ·mol－1，故正戊烷的燃烧热大于3 531.3 kJ·mol－1，C正确；由表中数据分析可知，相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少，D错误。‎ 答案　C ‎[A级　全员必做题]‎ ‎1.（2019·江西玉山一中月考）全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是（　　）‎ A.太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”‎ B.“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料 C.如图，甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想 D.让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用 解析　太阳能、地热能、生物质能和核聚变能是“新能源”，A项正确；“低碳”主要是指控制二氧化碳的排放量，B项错误；从题图分析，HCl循环利用，排出的水无污染，符合“节能减排”思想，C项正确；让煤变成合成气，能提高能源利用率，节能减排，D项正确。‎ 答案　B ‎2.某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图。‎ 下列说法错误的是（　　）‎ A.总反应为放热反应 B.使用催化剂后，活化能不变 C.反应①是吸热反应，反应②是放热反应 D.ΔH＝ΔH1＋ΔH2‎ 解析　由题图可知，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，总反应是放热反应，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，A、C、D项正确；使用催化剂能降低反应所需的活化能，B项错误。‎ 答案　B ‎3.已知热化学方程式：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）　ΔH＝－Q kJ·mol－1（Q>0）。下列说法正确的是（　　）‎ A.相同条件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）所具有的能量小于2 mol SO3（g）所具有的能量 B.将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ C.若使用催化剂，该反应的|ΔH|减小 D.如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2（g）被氧化 解析　由于SO2和O2反应放热，所以相同条件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）所具有的能量大于2 mol SO3（g）所具有的能量，A项错误；SO2和O2的反应是可逆反应，将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，转化掉的SO2小于2 mol，放出的热量小于Q kJ，B项错误；催化剂只改变活化能不改变ΔH，C项错误。‎ 答案　D ‎4.（2019·开封一模）根据表中的信息判断下列说法错误的是（　　）‎ 物质 外观 熔点 燃烧热/（kJ·mol－1）‎ 金刚石 无色，透明固体 ‎？‎ ‎395.4‎ 石墨 灰黑，不透明固体 ‎？‎ ‎393.5‎ A.由表中信息可得如图所示的图像 B.由表中信息知C（石墨，s）===C（金刚石，s）‎ ΔH＝＋1.9 kJ/mol C.由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点 D.表示石墨燃烧热的化学方程式为C（石墨，s）＋1/2O2（g）===CO（g）　ΔH＝－393.5 kJ/mol 解析　A.C（s，金刚石）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－395.4 kJ·mol－1①，C（s，石墨）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1②，①－②得出：C（s，金刚石）===C（s，石墨）　ΔH＝－1.9 kJ·mol－1，此反应属于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故说法正确；B.根据A选项分析，故说法正确；C.等物质的量金刚石和石墨，石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，石墨中层内共价键的键长比金刚石的键长短，因此石墨的熔点比金刚石高，故说法正确；D.燃烧热：1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量，C转化成二氧化碳，故说法错误。‎ 答案　D ‎5.已知：101 kPa时1 mol辛烷燃烧生成液态水时放出热量为5 518 kJ；强酸和强碱在稀溶液中发生反应生成1 mol H2O时放出的热量为57.3 kJ，则下列热化学方程式的书写正确的是（　　）‎ ‎①2C8H18（l）＋25O2（g）===16CO2（g）＋18H2O（g）‎ ΔH＝－5 518 kJ·mol－1‎ ‎②2C8H18（l）＋25O2（g）===16CO2（g）＋18H2O（l）‎ ΔH＝－11 036 kJ·mol－1‎ ‎③H＋＋OH－===H2O　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ ‎④2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）===Na2SO4（aq）＋2H2O（l）　‎ ΔH＝－114.6 kJ·mol－1‎ A.①③ B.②③‎ C.②④ D.只有②‎ 解析　判断热化学方程式的书写时，要注意状态、ΔH单位、符号以及数值是否与前面的化学计量数相对应。①中水的状态应为液态且焓变数值与方程式的化学 计量数不对应，故错误；③错在没有标出是在水溶液中的反应，正确的为H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。‎ 答案　C ‎6.（2018·北京海淀区期中统考）已知：2H2O2（l）===2H2O（l）＋O2（g）　‎ ΔH＝－98 kJ·mol－1。在含少量I－的溶液中，H2O2分解反应过程为：‎ ⅰ.H2O2（l）＋I－（aq）===H2O（l）＋IO－（aq）　ΔH1‎ ⅱ.H2O2（l）＋IO－（aq）===H2O（l）＋O2（g）＋I－（aq）　ΔH2‎ 下列说法不正确的是（　　）‎ A.ΔH1＋ΔH2＝ΔH B.I－是H2O2分解反应的催化剂 C.欲分解2 mol H2O2（l），至少需要提供98 kJ的热量 D.若生成1 mol O2，则反应ⅱ转移电子的物质的量为2 mol 解析　根据盖斯定律，由ⅰ＋ⅱ可得：2H2O2（l）===2H2O（l）＋O2（g），则有ΔH1＋ΔH2＝ΔH，A正确；该反应中，I－是过程ⅰ的反应物，是过程ⅱ的生成物，故I－是H2O2分解反应的催化剂，B正确；反应2H2O2（l）===2H2O（l）＋O2（g）为放热反应，分解2 mol H2O2（l）放出98 kJ的热量，C错误；反应ⅱ中I元素由＋1价降低到－1价，则生成1 mol O2时转移2 mol电子，D正确。‎ 答案　C ‎7.（2018·昆明模拟）已知：①C（s）＋O2（g）===CO2（g）　‎ ΔH1＝－394 kJ·mol－1‎ ‎②H2（g）＋O2（g）===H2O（g）　ΔH2＝－242 kJ·mol－1‎ ‎③2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（g）‎ ΔH3＝－2 510 kJ·mol－1‎ ‎④2C（s）＋H2（g）===C2H2（g）　ΔH4‎ 下列说法正确的是（　　）‎ A.反应①放出197 kJ的热量，转移4 mol电子 B.由反应②可知1 mol气态水分解所放出的热量为242 kJ C.反应③表示C2H2标准燃烧热的热化学方程式 D.ΔH4＝2ΔH1＋ΔH2－ΔH3‎ 解析　1 mol C参与反应①，放出的热量为394 kJ，转移电子为4 mol，故放出197 kJ热量时，转移2 mol电子，A项错误；气态水分解需要吸收热量，B项错误；表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数必须为1，且生成物应为稳定的化合物，H2O的稳定状态应是液态，而不是气态，C项错误；应用盖斯定律，由①×2＋②－③×＝④可知，D项正确。‎ 答案　D ‎8.已知：①Cu（s）＋2H＋（aq）===Cu2＋（aq）＋H2（g）　ΔH1‎ ‎②2H2O2（l）===2H2O（l）＋O2（g）　ΔH2‎ ‎③2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH3‎ 则反应Cu（s）＋H2O2（l）＋2H＋（aq）===Cu2＋（aq）＋2H2O（l）的ΔH是（　　）‎ A.ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3‎ B.ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3‎ C.ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3‎ D.ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3‎ 解析　利用盖斯定律，由①＋②×＋③×可得所求的热化学反应方程式，即ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。‎ 答案　A ‎9.已知：CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1；H2（g）＋O2（g）===H2O（l）　ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1。CO2与H2反应生成甲烷与液态水的热化学方程式为CO2（g）＋4H2（g）===CH4（g）＋2H2O（l）　ΔH3，其中ΔH3的数值为（　　）‎ A.－252.9 kJ·mol－1 B.＋252.9 kJ·mol－1‎ C.－604.5 kJ·mol－1 D.＋604.5 kJ·mol－1‎ 解析　ΔH3＝4ΔH2－ΔH1＝－252.9 kJ·mol－1。‎ 答案　A ‎10.（1）全国很多地区都曾陷入严重的雾霾和污染天气中，冬季取暖排放的 CO2、汽车尾气等都是形成雾霾的因素。‎ 已知：①N2（g）＋O2（g）===2NO（g）　ΔH＝＋179.5 kJ·mol－1‎ ‎②2NO（g）＋O2（g）===2NO2（g）　ΔH＝－112.3 kJ·mol－1‎ ‎③2NO（g）＋2CO（g）===N2（g）＋2CO2（g）　ΔH＝－759.8 kJ·mol－1‎ 下图是在101 kPa、298 K条件下1 mol NO2和1 mol CO反应生成1 mol CO2和1 mol NO过程中能量变化的示意图。则a＝　　　　。‎ ‎（2）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。‎ 反应A：CO2＋H2OCO＋H2＋O2‎ 已知：‎ ‎①反应Ⅱ是　　　　反应（填“吸热”或“放热”），其原因是____________________________________________________________________。‎ ‎②反应A的热化学方程式是_____________________________________________。‎ 答案　（1）368‎ ‎（2）①吸热　反应物总能量低于生成物总能量（或ΔH>0）‎ ‎②CO2（g）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）＋O2（g）　‎ ΔH＝＋524.8 kJ·mol－1‎ ‎11.联氨可用作火箭燃料，回答下列问题：‎ ‎（1）在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼（N2H4）和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知： N2H4（l）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（g）　ΔH＝－641.6 kJ·mol－1；H2O（l）===H2O（g）　‎ ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1‎ 若用6.4 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的 热量为　　　　。‎ ‎（2）“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼（C2H8N2）作推进剂。N2O4与偏二甲肼燃烧产物只有CO2（g）、H2O（g）、N2（g），并放出大量热，已知10.0 g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出425 kJ热量，该反应的热化学方程式为___________________________________________________‎ ‎__________________________________________________________________。‎ ‎（3）火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼（N2H4），N2O4作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）。‎ 已知：‎ ‎①N2H4（l）＋O2（g）===N2（g）＋2H2O（g）‎ ΔH＝－534.0 kJ·mol－1‎ ‎②H2（g）＋F2（g）===HF（g）‎ ΔH＝－269.0 kJ·mol－1‎ ‎③H2（g）＋O2（g）===H2O（g）‎ ΔH＝－242.0 kJ·mol－1‎ 请写出肼和氟气反应的热化学方程式：_____________________________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________________。‎ ‎（4）已知：①H2（g）===H2（l）　ΔH＝－0.92 kJ·mol－1‎ ‎②O2（g）===O2（l）　ΔH＝－6.84 kJ·mol－1‎ ‎③H2O（l）===H2O（g）　ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1‎ ‎④H2（g）＋O2（g）===H2O（l）‎ ΔH＝－285.8 kJ·mol－1‎ 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_____________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________。‎ 解析　（1）6.4 g液态肼的物质的量为0.2 mol，由盖斯定律可知，液态肼与过氧 化氢反应生成氮气和液态水的热化学方程式：N2H4（l）＋2H2O2（l）===N2（g）＋4H2O（l）　ΔH＝－（641.6＋4×44）kJ·mol－1＝－817.6 kJ·mol－1，故0.2 mol液态肼放出的热量为0.2 mol×817.6 kJ·mol－1＝163.52 kJ。‎ ‎（2）四氧化二氮与偏二甲肼反应的产物为二氧化碳、氮气和水；根据10.0 g偏二甲肼与四氧化二氮完全燃烧可放出425 kJ热量计算。‎ 根据C2H8N2（l）＋2N2O4（l）===2CO2（g）＋4H2O（g）＋3N2（g）　ΔH，‎ 得ΔH＝－425 kJ·mol－1÷＝－2 550.0 kJ·mol－1。‎ 热化学方程式为C2H8N2（l）＋2N2O4（l）===2CO2（g）＋4H2O（g）＋3N2（g）　ΔH＝－2 550.0 kJ·mol－1。‎ ‎（3）将①＋②×4－③×2得：‎ N2H4（l）＋2F2（g）===N2（g）＋4HF（g）‎ ΔH＝－1 126.0 kJ·mol－1。‎ ‎（4）将④＋③－①－②×得：‎ H2（l）＋O2（l）===H2O（g）　ΔH＝－237.46 kJ·mol－1。‎ 答案　（1）163.52 kJ ‎（2）C2H8N2（l）＋2N2O4（l）===2CO2（g）＋4H2O（g）＋3N2（g）　ΔH＝－2 550.0 kJ·mol－1‎ ‎（3）N2H4（l）＋2F2（g）===N2（g）＋4HF（g）ΔH＝－1 126.0 kJ·mol－1‎ ‎（4）H2（l）＋O2（l）===H2O（g）ΔH＝－237.46 kJ·mol－1‎ ‎[B级　拔高选做题]‎ ‎12.（2017·江苏化学，8）通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3）。下列说法不正确的是（　　）‎ ‎①C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）　ΔH1＝a kJ·mol－1‎ ‎②CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）　ΔH2＝b kJ·mol－1‎ ‎③CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）　ΔH3＝c kJ·mol－1‎ ‎④2CH3OH（g）===CH3OCH3（g）＋H2O（g）　ΔH4＝d kJ·mol－1‎ A.反应①、②为反应③提供原料气 B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一 C.反应CH3OH（g）===CH3OCH3（g）＋H2O（l）的ΔH＝ kJ·mol－1‎ D.反应2CO（g）＋4H2（g）===CH3OCH3（g）＋H2O（g）的ΔH＝（2b＋2c＋d） kJ·mol－1‎ 解析　A项，反应①、②提供CO2和H2，正确；B项，反应③将CO2转化为有机原料，是CO2的资源利用，正确；C项，反应生成液态水，放出热量大于，错误；D项，目标反应可由反应②×2＋③×2＋④获得，计算反应热为2b＋2c＋d，正确。‎ 答案　C ‎13.（重庆理综改编） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1 mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需要吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ，则S（s）＋3F2（g）===SF6（g）的反应热ΔH为（　　）‎ A .1 220 kJ·mol－1 B.－1 980 kJ·mol－1‎ C.－1 220 kJ·mol－1 D.－620 kJ·mol－1‎ 解析　断裂1 mol S—S键吸收能量280 kJ，断裂3 mol F—F键吸收能量3×160 kJ，则吸收的总能量为Q吸＝280 kJ＋3×160 kJ＝760 kJ，释放的总能量为Q放＝330 kJ×6＝1 980 kJ，由反应方程式：S（s）＋3F2（g）===SF6（g）可知，ΔH＝760 kJ·mol－1－1 980 kJ·mol－1＝－1 220 kJ·mol－1。‎ 答案　C ‎14.（1）（山东理综）贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为___________________________________________‎ ‎__________________________________________________________________。‎ 已知温度为T时：CH4（g）＋2H2O（g）===CO2（g）＋4H2（g）　‎ ΔH＝＋165 kJ·mol－1‎ CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）　ΔH＝－41 kJ·mol－1‎ ‎（2）（江苏化学）烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：‎ NO（g）＋O3（g）===NO2（g）＋O2（g）　ΔH＝－200.9 kJ·mol－1‎ NO（g）＋O2（g）===NO2（g）　ΔH＝－58.2 kJ·mol－1‎ SO2（g）＋O3（g）===SO3（g）＋O2（g）　ΔH＝－241.6 kJ·mol－1‎ 反应3NO（g）＋O3（g）===3NO2（g）的ΔH＝　　　　kJ·mol－1。‎ ‎（3）（山东理综）F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2（g）＋3F2（g）===2ClF3（g）　ΔH＝－313 kJ·mol－1，F—F键的键能为159 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为242 kJ·mol－1，则ClF3中Cl—F键的平均键能为　　　　kJ·mol－1。‎ ‎（4）（海南化学）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1 mol N2，其ΔH＝　　　　kJ·mol－1。‎ 解析　（1）CO、H2合成CH4的反应为CO（g）＋3H2（g）===CH4（g）＋H2O（g）　ΔH，‎ 将已知的两个热化学方程式依次编号为①、②，②－①即得所求的反应，根据盖斯定律有：ΔH＝－41 kJ·mol－1－（＋165 kJ·mol－1）＝－206 kJ·mol－1。‎ ‎（2）对所给的三个热化学方程式由上到下依次标记为①、②、③，由反应①和②可知O2是中间产物，①＋②×2消去O2，可得目标反应的ΔH＝－200.9 kJ·mol－1＋（－58.2 kJ·mol－1）×2＝－317.3 kJ·mol－1。‎ ‎（3）根据ΔH与键能的关系可得：242 kJ·mol－1＋159 kJ·mol－1×3－ECl－F×6＝－313 kJ·mol－1，解得Cl－F键的平均键能为ECl－F＝172 kJ·mol－1。‎ ‎ （4）根据题给的能量变化图像可知，由N2O与NO反应生成氮气和二氧化氮的反应热为（209－348） kJ·mol－1＝－139 kJ·mol－1。‎ 答案　（1）CO（g）＋3H2（g）===CH4（g）＋H2O（g）　ΔH＝－206 kJ·mol－1　（2）－317.3‎ ‎（3）172　（4）－139‎