- 2021-06-07 发布 |
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文档介绍
2020届高考化学一轮复习(山东专用)晶体结构与性质学案
专题八 晶体结构与性质 挖命题 【考情探究】 考点 内容解读 5年考情 预测热度 考题示例 难度 关联考点 晶胞 1.了解晶胞的概念,能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算 2.了解金属晶体常见的堆积方式 2014山东理综,33,12分 难 杂化类型 共价键 ★★★ 晶体结构与性质 1.了解晶体的类型,了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别 2.了解晶格能的概念,了解晶格能对离子晶体性质的影响 3.了解分子晶体结构与性质的关系 4.了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系 2016课标Ⅲ,37,15分 难 核外电子排布 元素周期律 ★★★ 分析解读 本专题作为高考命题区分度的重要题型,其命题是在综合题中,由前面定性考查,转向定量计算,反映考生理解能力和计算能力的重要依据。试题难度大,为高考必考点。 【真题典例】 破考点 【考点集训】 考点一 晶胞 1.(2018山东菏泽一模,35)砷(As)可作为半导体材料锗(Ge)和硅的掺杂元素,这些材料广泛应用于发光二极管、红外线发射器等。回答下列问题: (1)天然的SiO2存在形态有结晶形和无定形两大类,结晶形SiO2能自发地呈现规则多面体外形的性质被称为晶体的 性,区分这两种形态的SiO2最可靠的方法是对固体进行 实验。 (2)基态砷原子的价电子排布图为 ,最高能层符号为 ,Ge、As、Se的第一电离能从大到小的顺序为 。 (3)锗元素与碳元素类似,可形成锗烷(GenH2n+2),但至今没有发现n大于5的锗烷,根据下表提供的数据分析其中的原因: 。 化学键 C—C C—H Ge—Ge Ge—H 键能(kJ·mol-1) 346 411 188 288 (4)GeCl4分子中的键角为 ,GeH4分子中Ge的 轨道和H的 轨道重叠形成σ键。 (5)立方砷化镓的晶胞如下图所示,已知晶胞边长为565 pm,则Ga—As键的键长为 pm(只列出算式即可),Ga—As键中共用电子对偏向 (填“Ga”或“As”)。 答案 (1)自范 X-射线衍射 (2) N As>Se>Ge (3)锗烷中Ge—Ge键和Ge—H键键能较小,易断裂,导致长链锗烷难以形成 (4)109°28' sp3杂化 1s (5)34×565 As 2.(2018山东天成第二次大联考,18)C、O、Si、S、Fe是重要的化学元素,在中学化学中对它们的单质和化合物的研究颇多。 (1)C、O、Si三种元素第一电离能由大到小的顺序是 。 (2)CS2是重要的溶剂,CS2中C原子的杂化方式为 ,其空间构型为 。 (3)基态Fe原子中,核外电子占据最高能层的符号是 ,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 。 (4)晶胞推导有助于我们理解晶体结构。 ①将NaCl晶胞(如下图)中的所有Cl-去掉,并将Na+全部换成Si原子,再在间隔的“小立方体”中心处各放置一个Si原子便构成了晶体Si的一个晶胞,若再在每两个距离最近的Si原子中心连线的中点处增添一个O原子,便构成了SiO2晶胞。由此可推算SiO2晶胞中有 个Si原子, 个O原子。 ②简述利用NaCl晶胞推导出CsCl晶胞的方法: 。 答案 (1)O>C>Si (2)sp 直线形 (3)N 球形 (4)①8 16 ②将NaCl晶胞中面心上的Na+和棱上的Cl-全部去掉,将顶角上的Na+替换为Cs+(或其他合理答案) 考点二 晶体结构与性质 1.(2018山东七校联合体二模,35)C60具有完美的球形结构。之后Si60、N60球形分子被不断制备出来。回答下列问题: (1)Si的核外电子排布式为 ,C和N元素中第一电离能较大的是 。 (2)富勒烯衍生物具有良好的光电性能,富勒烯(C60)的结构如上图所示,C60属于 晶体。 (3)N60的晶体中存在的作用力有 (填字母标号)。 A.共价键 B.离子键 C.氢键 D.范德华力 E.配位键 F.金属键 (4)氮的最高价氧化物为无色晶体,它由两种离子构成:已知其阴离子构型为平面正三角形,则其阳离子的构型为 形,阳离子中氮的杂化方式为 。 (5)金属M(相对原子质量为m)与N60形成的化合物晶体结构如下图所示(其中白球代表N60,黑球代表金属M),若其晶胞边长为k pm,NA代表阿伏加德罗常数的值,则其密度为 g·cm-3,该化合物中N60的配位数为 。 答案 (1)1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2 N (2)分子 (3)AD (4)直线 sp (5)4×(m+14×60)NA(k×10-10)3或4×1030×(m+14×60)k3NA 4 2.(2018山东聊城三模,35)铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题: (1)铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是 。 (2)酞菁钴分子的结构简式如图所示,中心离子为钴离子,酞菁钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是 (填“1”“2”“3”或“4”),三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为 (用相应的元素符号表示);氮原子的杂化轨道类型为 。 (3)Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5 ℃,沸点为103 ℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于 (填晶体类型),若配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x= 。 (4)NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点:NiO FeO(填“>”“<”或“=”),原因是 。 (5)NiAs的晶胞结构如图所示: ①镍离子的配位数为 。 ②若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度为ρ g·cm-3,则该晶胞中最近的Ni2+之间的距离为 cm。(写出计算表达式) 答案 (1)铁 (2)2、4 N>C>H sp2、sp3 (3)分子晶体 5 (4)> 具有相同电荷数的离子半径越小,晶格能越大 (5)①4 ②22×3536ρNA 炼技法 【方法集训】 方法 有关晶胞的计算 1.(2017山东潍坊二模,35)C、O、N、Cl是重要的非金属元素,它们的单质和化合物有重要的应用。回答下列问题: (1)C、O、N、Cl四种元素中基态原子未成对电子数最多的是 ,C、O、Cl原子得到电子时放出热量,而N原子得到电子却吸收热量的原因是 。 (2)NO3-的空间构型为 ;H2O分子中H—O键间的键角小于NH3分子中N—H键间的键角的原因 是 。 (3)CO可形成多种配位化合物,CO的结构式为 ,与CO互为等电子体且带1个单位负电荷的阴离子化学式为 。 (4)C元素的单质石墨烯的结构可以看作是单层的石墨,其中碳原子的杂化方式为 ;C60的晶体结构类似于干冰,则每个C60晶胞的质量为 g(用含NA的式子表示,NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (5)NaCl晶体的结构如下图所示。已知:NaCl晶体的密度为a g·cm-3,则NaCl晶体中最近两个Na+的距离 为 cm(用含a、NA的式子表示,NA表示阿伏加德罗常数的值)。 答案 (1)N N的核外电子排布为1s22s22p3,2p轨道半充满,比较稳定;如果得到电子,破坏稳定状态,需要吸收能量 (2)平面三角形 H2O中O原子有两对孤对电子,NH3中N原子只有一对孤对电子,H2O中孤对电子对成键电子的排斥力更大,因而键角变得更小 (3) CN- (4)sp2 2 880NA (5)22×3234NA·a 2.(2018山东聊城一模,35)金属钛(22Ti)、铁(26Fe)及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题: (1)基态Ti原子中,最高能层电子的电子云轮廓形状为 ,与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中,最外层电子数与钛不同的元素有 种。 (2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物,临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收,避免生成Fe3+,从结构角度来看,Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是 。 (3)SCN-可用于Fe3+的检验,其对应的酸有两种,分别为硫氰酸(H—S—)和异硫氰酸(H—N C S)。 ①写出与SCN-互为等电子体的一种微粒: (分子或离子); ②硫氰酸分子中π键和σ键的个数之比为 ; ③异硫氰酸的沸点比硫氰酸沸点高的原因是 。 (4)TiCl3可用作烯烃定向聚合的催化剂,如:nCH3CH CH2查看更多