2021版高考化学一轮复习专题2化学变化2离子反应课件苏教版

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第二单元　 离 子 反 应　 　　　　　　考点 1: 电解质及其电离　 1. 电解质及其分类 (a) (1) 电解质和非电解质 根据在 _______ 中或 _________ 下能否导电 , 将 _______ 分 为电解质和非电解质 : 水溶液 熔融状态 化合物 电解质 非电解质 判断标准 在 ___________ ___________ 能 导电的化合物 在 _____________ _________ 都不能 导电的化合物 物质类别 酸、碱、盐、水、活泼金属 氧化物 非金属氧化物、氨气、大多数有机物 水溶液中或 熔融状态下 水溶液中和熔 融状态下 (2) 强电解质和弱电解质 根据在水溶液中能否 _________, 将 _______ 分为强电解 质和弱电解质 : 强电解质 弱电解质 判断标准 在水溶液中 _____ _____ 的电解质 在水溶液中 ___ _______ 的电解质 完全 电离 部 分电离 完全电离 电解质 强电解质 弱电解质 溶液中溶质微粒存在形式 _____ ___________ 物质类别 强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物 弱酸、弱碱、水、少数盐 离子 离子、分子 (3) 电解质导电性与导电能力强弱 : 2. 电解质的电离 (a) (1) 电离 : 电解质在水溶液中或熔融状态下 , 离解成 _____ ___________ 的过程。 (2) 电离方程式的书写 : ① 强电解质 : 完全电离 , 用“ ______” 连接。 如 NaOH 的电离方程式为 _______________ 。 自由 移动的离子 ==== NaOH====Na + +OH - ② 弱电解质 : 部分电离 , 用“ ___________” 连接。 如 CH 3 COOH 的电离方程式为 _____________________ 。 a. 多元弱酸分步电离 , 且以第一步为主。 如 H 2 CO 3 的电离方程式为 __________________ _________________ 。 CH 3 COOH CH 3 COO - +H + H 2 CO 3 H + + 、 H + + b. 多元弱碱分步电离 , 但一步写出。 如 Fe(OH) 3 的电离方程式为 ________________________ 。 c. 两性氢氧化物双向电离。 如 Al(OH) 3 的电离方程式为 _________________________ ________________________________ 。 Fe(OH) 3 Fe 3+ +3OH - H + + +H 2 O( 酸式电离 ) Al(OH) 3 Al 3+ +3OH - ( 碱式电离 ) 【 典例精析 】 【 典例 】 (2019· 浙江 4 月选考 ) 下列属于强电解质的是 ( 　　 ) A. 硫酸钡　　 B. 食盐水　　 C. 二氧化硅　　 D. 醋酸 【 解题思路 】 本题的解题关键有 : (1) 知道电解质与非电解质的区别。 (2) 会根据概念正确区分强弱电解质。 【 解析 】 选 A 。按强电解质的定义可知 , 强电解质指在水中完全电离的电解质 , 包含强酸、强碱、大部分盐等。硫酸钡是强电解质 ,A 项正确 ; 食盐水为混合物 , 不在电解质的概念内 ,B 项错误 ; 二氧化硅是非电解质 ,C 项错误 ; 醋酸在水中不完全电离 , 为弱电解质 ,D 项错误。 【 强化训练 】 1. 有下列物质 :① 氯化钠晶体　②液态氯化氢　③水银　④蔗糖　⑤稀醋酸　⑥熔融 KNO 3 　⑦小苏打　⑧氨气 ⑨氯水　⑩硫酸钡 (1) 以上物质能导电的是 ________________;  (2) 以上物质中属于电解质的是 __________ ;   (3) 以上物质中属于非电解质的是 __________ ;  (4) 以上物质中 ,⑤ 和⑦混合的现象为 ____________ , 若属于离子反应 , 则写出对应的离子方程式 ______________________ 。  【 解析 】 (1) 能导电的物质必须具有能自由移动的带电粒子。 ③ 水银中存在能自由移动的电子。 ⑤ 稀醋酸、 ⑥ 熔融 KNO 3 、 ⑨ 氯水中有自由移动的阴阳离子 , 能导电。 (2) 电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 , ① 氯化钠晶体、 ② 液态氯化氢、 ⑦ 小苏打在水溶液中能导电 , 属于电解质 ; ⑥ 熔融 KNO 3 、 ⑩ 硫酸钡 ( 熔融状态时 ) 能导电 , 属于电解质。 (3) ④ 蔗糖是化合物 , 水溶液中或熔融状态下只存在蔗 糖分子不能导电 , 属于非电解质 ; ⑧ 氨气自身不能电离 出离子 , 属于非电解质。 (4) ⑤ 和 ⑦ 混合 , 依据强酸制弱酸规律 , 会产生 CO 2 ; 酸和 盐的复分解反应属于离子反应 , 离子方程式为 + CH 3 COOH====H 2 O+CO 2 ↑+CH 3 COO - 。 答案 : (1) ③⑤⑥⑨ 　 (2) ①②⑥⑦⑩ 　 (3) ④⑧ (4) 有气泡冒出　 +CH 3 COOH====H 2 O+CO 2 ↑+CH 3 COO - 2. 判断下列电离方程式的正误 , 错误的请改正。 (1)CaO 是电解质 :CaO+H 2 O====Ca(OH) 2 ,Ca(OH) 2 ====Ca 2+ +2OH - ( 　　 )                                  (2) 氨水显碱性 :NH 3 +H 2 O NH 3 ·H 2 O==== +OH - ( 　　 )                                  (3) 的电离 : +H 2 O H 2 CO 3 +OH - ( 　　 )                                  (4)H 2 SO 3 电离 :H 2 SO 3 2H + + ( 　　 )                                  【 解析 】 (1)CaO 在熔融状态下可以电离成 Ca 2+ 和 O 2- 。 (2)NH 3 ·H 2 O 是弱电解质 , 不完全电离 , 电离方程式应用 “ ”。 (3) 不完全电离生成 H + 和 。 (4)H 2 SO 3 是二元弱酸 , 分步电离 , 分步书写。 答案 : (1) × 　 CaO====Ca 2+ +O 2- (2) × 　 NH 3 +H 2 O NH 3 ·H 2 O +OH - (3) × 　 H + + (4) × 　 H 2 SO 3 H + + 、 H + + 【 归纳总结 】 依据元素周期表 , 突破强、弱电解质的记忆 ⅠA: 除 LiOH 外其余都是强碱。 ⅡA: 除 Mg(OH) 2 外其余都是强碱。 ⅢA:Al(OH) 3 是两性氢氧化物。 ⅣA:H 2 CO 3 、 H 2 SiO 3 均为弱酸。 ⅤA: 强酸 :HNO 3 　中强 ( 或弱 ) 酸 :HNO 2 、 H 3 PO 4 。 ⅥA: 强酸 :H 2 SO 4 　弱酸 :H 2 SO 3 、 H 2 S 。 ⅦA: 强酸 :HCl 、 HBr 、 HI 、 HClO 4 等　弱酸 :HF 、 HClO 等。 过渡元素中的常见弱碱 :Fe(OH) 3 、 Fe(OH) 2 、 Cu(OH) 2 、 Zn(OH) 2 等。 　　　　　　考点 2: 离子方程式的书写及正误判断　 1. 离子反应的本质 (b) 某些离子浓度的减小或增大。 2. 离子反应发生的条件 (b) (1) 复分解反应类型。 (2) 氧化还原反应类型。 强氧化性物质 + 强还原性物质 弱氧化性物质 + 弱还原性物质 如 FeCl 3 溶液与 Cu 反应的离子方程式为 _____________________ 。 2Fe 3+ +Cu====2Fe 2+ +Cu 2+ 3. 离子方程式 (b) (1) 书写步骤 : 以 CaCO 3 与盐酸的反应为例。 (2) 意义 : 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反 应 , 还可以表示同一类型的离子反应 , 如氢氧化钠溶液和 盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式 , 都 可用 _____________ 来表示。 H + +OH - ====H 2 O 【 典例精析 】 【 典例 】 (2019· 浙江 4 月选考 ) 不能正确表示下列变化 的离子方程式是 ( 　　 ) A. 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应 :5SO 2 +2H 2 O+2 ====2Mn 2+ +5 +4H + B. 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水 :2I - +2H + +H 2 O 2 ====I 2 +2H 2 O C. 硅酸钠溶液和盐酸反应 : +2H + ====H 2 SiO 3 ↓ D. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉 :3Cu 2+ +2Fe====2Fe 3+ +3Cu 【 解题思路 】 本题的解题关键有 : (1) 要注意反应是否能够发生。 (2) 要注意反应是否符合实际 , 生成物是否能够真正生成。 (3) 要排查反应是否符合原子守恒、电荷守恒等。 【 解析 】 选 D 。 Fe 3+ 氧化性大于 Cu 2+ , 所以 Cu 2+ 只能将 Fe 氧化到 Fe 2+ , 因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为 Cu 2+ +Fe====Fe 2+ +Cu,D 项错误。 【 强化训练 】 1. 下列指定反应的离子方程式正确的是 ( 　　 ) A. 常温时 ,0.1 mol·L -1 氨水的 pH=11:NH 3 ·H 2 O==== +OH - B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气 :2Cl - +2H 2 O H 2 ↑+Cl 2 ↑+2OH - C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸 :Ba 2+ +OH - +H + + ====BaSO 4 ↓+H 2 O D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水 :Ca 2+ + +OH - ====CaCO 3 ↓+H 2 O 【 解析 】 选 B 。 NH 3 ·H 2 O 属于弱电解质 , 不能完全电离 , A 项错误 ; 反应物 OH - 、 H + 及生成 H 2 O 的化学计量数不可约 去 2,C 项错误 ; 漏了 和 OH - 的离子反应 ,D 项错误。 2.(2018· 浙江 4 月选考真题改编 ) 下列离子方程式正确 的是 ( 　　 ) A. 向 Ca(HCO 3 ) 2 溶液中加入过量的 NaOH 溶液 : Ca 2+ + +OH - ====CaCO 3 ↓+H 2 O B. 向 NH 4 HCO 3 溶液中滴入少量 NaOH 溶液 : +OH - ====NH 3 ·H 2 O C. 酸性 FeSO 4 溶液在空气中变黄色 : 4Fe 2+ +O 2 +4H + ====4Fe 3+ +2H 2 O D. 金属钠投入水中 : Na+2H 2 O====Na + +2OH - +H 2 ↑ 【 解析 】 选 C 。 Ca(HCO 3 ) 2 溶液与过量 NaOH 溶液反应 , 离 子方程式为 Ca 2+ +2 +2OH - ====CaCO 3 ↓+ +2H 2 O,A 项错误 ; 结合 OH - 的能力强于 , B 项错误 ; 离子 方程式遵循电荷守恒 ,D 项错误。 3. 下列所给化学反应的离子方程式正确且与表述相符的 是 ( 　　 ) A.NaHSO 4 溶液与 Ba(OH) 2 溶液反应至中性 : 2H + + +Ba 2+ +2OH - ====BaSO 4 ↓+2H 2 O B. 向 FeCl 2 溶液中通入氯气 :Fe 2+ +Cl 2 ====Fe 3+ +2Cl - C. 向 Ca(ClO) 2 溶液中通入过量的 SO 2 :ClO - +SO 2 +H 2 O==== HClO+ 　　 D.FeSO 4 酸性溶液中加 H 2 O 2 :2Fe 2+ +H 2 O 2 ====2Fe 3+ +2OH - 【 解析 】 选 A 。 B 项 , 电荷不守恒 ;C 项 ,ClO - 氧化 SO 2 生成 ;D 项 , 酸性溶液中反应产物不是 OH - , 其离子方程式 为 2Fe 2+ +H 2 O 2 +2H + ====2Fe 3+ +2H 2 O 。 【加固训练】 下列离子方程式中 , 错误的是 ( 　　 ) A. 用 NH 4 SCN 溶液检验 Fe 3+ :Fe 3+ +3SCN - Fe(SCN) 3 B.FeCl 3 溶液中加入 KI 溶液 :2Fe 3+ +2I - ====2Fe 2+ +I 2 C. 磁性氧化铁溶于稀硝酸 :Fe 3 O 4 +8H + ====Fe 2+ +2Fe 3+ +4H 2 O D. 向 NH 4 HCO 3 溶液中加入少量 Ba(OH) 2 溶液 :Ba 2+ +2OH - +2 BaCO 3 ↓+ +2H 2 O 【 解析 】 选 C 。 SCN - 与 Fe 3+ 结合生成络合物 Fe(SCN) 3 ,A 正 确 ;Fe 3+ 与 I - 反应生成 Fe 2+ 和 I 2 ,B 正确 ;Fe 3 O 4 中 +2 价铁可 被硝酸氧化成 Fe 3+ , 该反应方程式应为 3Fe 3 O 4 +28H + + ====9Fe 3+ +NO↑+14H 2 O,C 错误 ; 向 NH 4 HCO 3 溶液中加入 少量 Ba(OH) 2 溶液 , 少量 OH - 先与 反应 , 生成的 部 分被 Ba 2+ 沉淀 ,D 正确。 【 归纳总结 】 离子方程式正误判断的总体思路 1.“ 一查”是否符合客观事实 如 2Fe+6H + ====2Fe 3+ +3H 2 ↑ 2.“ 二查”“ ====”“ ”“↑”“↓” 是否使用 恰当 如用饱和 FeCl 3 溶液制备胶体 : Fe 3+ +3H 2 O Fe(OH) 3 ↓+3H + 如 NaHCO 3 溶液因水解呈碱性 : +H 2 O ==== H 2 CO 3 +OH - 3.“ 三查”拆分是否正确 只有易溶于水的强电解质能拆写成离子 , 其他物质均不能拆写。 如 Ca(HCO 3 ) 2 +2H + ====Ca 2+ +2CO 2 ↑+2H 2 O 如 Cl 2 +H 2 O 2H + +Cl - +ClO - 注意微溶物在拆分时的处理 , 以 Ca(OH) 2 为例 , 石灰乳不拆 ,( 饱和、澄清 ) 石灰水要拆成离子。 4.“ 四查”是否“漏写”离子反应 如稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 :Ba 2+ + ====BaSO 4 ↓ 5.“ 五查”是否符合三个守恒 (1) 质量守恒。 如 Na+H 2 O====Na + +OH - +H 2 ↑ (2) 电荷守恒。 如 Fe 3+ +Cu====Fe 2+ +Cu 2+ (3) 得失电子守恒 : 氧化还原反应型的离子方程式要符 合得失电子守恒。 如将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合 : Fe 2+ +4H + + ====Fe 3+ +2H 2 O+NO↑ 6.“ 六查”是否符合“量与配比” 如把过量的 NaHCO 3 溶液与 Ca(OH) 2 溶液混合 : +Ca 2+ +OH - ====CaCO 3 ↓+H 2 O 　　　　考点 3: 离子共存、检验及推断　 1. 离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 (c) 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存 , 就是指离子之 间 _______________; 若离子之间能 _________, 则不能大 量共存。 不发生任何反应 发生反应 2. 熟记常考离子的性质 3. 常见离子的检验方法 (c) 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同 , 可把检验离子的方法归纳为三种类型 :① 生成沉淀 ;② 生成气体 ;③ 显现特殊颜色。 【 典例精析 】 【 典例 1】 下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共 存的是 ( 　　 ) A. 能使甲基橙变红的溶液中 :Na + 、 、 、 B. 加铝粉放出大量 H 2 的溶液中 :K + 、 、 、 Br - C. 含 0.1 mol·L -1 的溶液中 :H + 、 Fe 2+ 、 Mg 2+ 、 Cl - D. 在含有大量 的溶液中 :Na + 、 、 Cl - 、 【 解题思路 】 审题“三步” , 解决离子共存问题。 第一步 : 细审题干。关注 :“ 一定”“可能”还是“不能”大量共存等关键词。 第二步 : 分析限制条件。 (1) 常见溶液酸碱性的表述 ①溶液 pH,② 酸碱指示剂或试纸的颜色 ,③ 由水电离出的 c (H + ) 或 c (OH - ) 等 ; (2) 透明可以有色。“无色”即排除 Cu 2+ 、 Fe 3+ 、 Fe 2+ 、 、 等。 第三步 : 抓住反应。 (1) 生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。 (2) 特别注意氧化还原反应。 (3) 熟记相互促进的水解反应。 【 解析 】 选 A 。能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液 , 题目 给的离子之间及与氢离子间均不反应 , 一定共存 ,A 正确 ; 加铝粉放出 H 2 的溶液可能为酸性 , 若为酸性 , 离子间可共 存 ; 若为碱性 ,OH - 与 间反应生成氨气和水 , 所以 B 中的 离子可能共存也可能不共存 , 不符合题目中的一定共存 的条件 ,B 错误 ; 、 H + 相当于 HNO 3 , 具有氧化性 ,Fe 2+ 具 有还原性 , 两者发生氧化还原反应 , 一定不共存 ,C 错误 ; 能与 发生反应 :H 2 O+ + ====Al(OH) 3 ↓ + , 两者一定不共存 ,D 错误。 【 典例 2】 现有一份澄清溶液 , 可能含有 Na + 、 K + 、 、 Ca 2+ 、 Fe 3+ 、 、 、 、 Cl - 、 I - 中的若干种 , 且 离子的物质的量浓度均为 0.1 mol·L -1 ( 不考虑水解和 水的电离 ) 。往该溶液中加入过量的盐酸酸化的 BaCl 2 溶液 , 无沉淀生成。另取少量原溶液 , 设计并完成如下 实验。则关于原溶液的判断中不正确的是 ( 　　 ) 世纪金榜导学号 A. 是否存在 Na + 、 K + 需要通过焰色反应来确定 B. 通过 CCl 4 层的颜色变化 , 也能判断出原溶液中是否存 在 Fe 3+ C. 虽然实验过程引入了氯元素 , 但不影响原溶液是否存 在 Cl - 的判断 D. 肯定不存在的离子是 Ca 2+ 、 Fe 3+ 、 、 、 Cl - 【 解析 】 选 A 。澄清溶液 , 向该溶液中加入过量的 BaCl 2 和盐酸的混合溶液 , 无白色沉淀生成 , 无 , 加足量氯 水 , 无气体 , 则无 , 溶液加四氯化碳后分液 , 下层紫红 色 , 则有 I - , 上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀 , 有 , 无 Ca 2+ 、 Fe 3+ , 溶液中一定含阳离子 , 且离子浓度都为 0.1 mol·L -1 。根据电荷守恒 , 一定含有 、 Na + 、 K + , 一定不存在 Cl - 。肯定存在的离子是 、 I - , 根据电荷 守恒可知 , 一定含有 、 Na + 、 K + ,A 错误 ; 加入四氯化 碳 , 下层溶液为紫红色 , 说明含有 I - , 有 I - 不能存在 Fe 3+ , B 正确 ; 肯定存在的离子是 、 I - , 根据电荷守恒 , 一定 含有 、 Na + 、 K + , 一定不存在 Cl - ,C 正确 ; 由分析可知 , 肯定不存在的离子是 Ca 2+ 、 Fe 3+ 、 、 、 Cl - ,D 正 确。 【 典例 3】 今有一混合物的水溶液 , 只可能含有以下离子 中的若干种 :K + 、 、 Cl - 、 Mg 2+ 、 Ba 2+ 、 、 , 现取三份 100 mL 溶液进行实验 : (1) 第一份 : 加入 AgNO 3 溶液有沉淀产生 ; (2) 第二份 : 加足量 NaOH 溶液加热后 , 收集到气体 0.04 mol; (3) 第三份 : 加足量 BaCl 2 溶液后 , 得干燥沉淀 6.27 g, 经 足量盐酸洗涤、干燥后 , 沉淀质量为 2.33 g 。 根据上述实验 , 以下推测正确的是 ( 　　 ) A.K + 不一定存在 B.100 mL 溶液中含 0.01 mol C.Cl - 可能存在 D.Ba 2+ 一定不存在 ,Mg 2+ 可能存在 【 解题思路 】 本题在解答时要充分利用题目所给信息 , 将定性分析和定量计算相结合得出结论。 (1) 依据实验现象 , 可以推测存在的离子 , 根据离子的性 质 , 利用排他性可以确定不存在的离子种类 , 如实验 (2) 确定存在 , 实验 (3) 确定存在 和 , 可以排除 Mg 2+ 和 Ba 2+ 的存在 ; (2) 根据数据可知每份溶液中 n ( )=0.04 mol, n ( ) =0.02 mol, n ( )=0.01 mol, 根据溶液中电荷守恒关 系 , 阳离子电荷为 1× n ( )=0.04 mol, 阴离子电荷为 2× n ( )+2× n ( )=0.06 mol, 可知溶液中必定存 在其他阳离子 , 结合上述分析 , 即存在 K + 。 【 解析 】 选 C 。 (1)Cl - 、 、 均可与 Ag + 反应产生 沉淀 ;(2) 说明溶液中含有 ;(3) 说明溶液中含有 和 , 从而确定原溶液中一定没有 Mg 2+ 和 Ba 2+ 。利用所 给数据可知每份溶液中 n ( )=0.04 mol, n ( )= 0.02 mol, n ( )=0.01 mol, 根据溶液中电荷守恒关系 , 可知 K + 必然存在 ,Cl - 不能确定是否存在。 【 强化训练 】 1. 下列各组离子能大量共存的是 ( 　　 ) ① 漂白粉的水溶液中 :Fe 2+ 、 Cl - 、 Ca 2+ 、 Na + ② 滴加石蕊试液呈红色的溶液 :K + 、 、 Cl - 、 S 2- ③ 能够与金属 Cu 常温下反应放出气体的溶液 :Fe 3+ 、 Al 3+ 、 、 K + ④pH=2 的溶液中 : 、 Na + 、 Cl - 、 Cu 2+ ⑤ 无色溶液中 :K + 、 CH 3 COO - 、 、 A.②③ 　　　 B.①③ 　　　 C.③④ 　　　 D.①⑤ 【 解析 】 选 C 。①漂白粉的水溶液有强氧化性 ,Fe 2+ 不能 大量存在 ;② 滴加石蕊试液呈红色的溶液呈酸性 ,S 2- 不 能大量存在 ;③ 能够与金属 Cu 常温下反应放出气体的溶 液有强氧化性 , 所给离子能大量共存 ; ④pH=2 的溶液呈 酸性 , 、 Na + 、 Cl - 、 Cu 2+ 能大量共存 ;⑤ 无色溶液中 不能大量存在。 2. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子 , 进行如图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体 1 能使红色石蕊试纸变蓝。实验能得到的正确结论是 ( 　　 ) A. 原溶液中一定含有 B. 原溶液中一定含有 C. 原溶液中一定含有 Cl - D. 原溶液中一定含有 Fe 3+ 【 解析 】 选 B 。原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡 , 如果其 中含有亚硫酸根离子 , 则会被氧化为硫酸根离子 , 所以原 溶液中不一定含有 ,A 错误 ; 产生能使红色石蕊试纸 变蓝的气体是氨气 , 所以原来溶液中一定含有铵根离子 , B 正确 ; 原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡 , 引进了氯离子 , 能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液 中含有的氯离子 ,C 错误 ; 原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡 , 如果其中含有亚铁离子 , 则亚铁离子会被氧化为铁离子 , 铁离子能使硫氰酸钾变为红色 , 所以原溶液中不一定含有 Fe 3+ ,D 错误。 3. 已知 :Ag 2 SO 4 微溶于水 , 可溶于硝酸。溶液 X 中可能含 有 Na + 、 Ca 2+ 、 Fe 2+ 、 Cl - 、 Br - 、 、 、 中 的几种离子。为了确定其组成 , 某同学进行了如下实验 : 下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 溶液 X 中一定含有 Na + 、 Cl - 和　 B. 溶液 X 中一定不含 Ca 2+ 、 Br - C. 为确定溶液 X 中是否含有 , 可取溶液 2, 加入 BaCl 2 溶液 D. 在溶液 X 中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后 , 溶液将变为红色 【 解析 】 选 B 。加入过量稀盐酸时 , 只有 能够和 H + 反 应生成 CO 2 气体 , 只有 能够和 H + 反应生成 H 2 SiO 3 沉淀 , 所以溶液中一定存在 和 , 则一定不存在 Ca 2+ 和 Fe 2+ , 根据溶液呈电中性原理 , 则溶液中一定存在 Na + 。因 为溶液中没有 Fe 2+ , 所以在溶液 X 中依次滴入盐酸、双氧 水和硫氰化钾溶液后 , 溶液不会变为红色 ,D 项错误。溶 液 1 中加入过量的硝酸银溶液 , 产生的白色沉淀可能是 AgCl, 也可能是 Ag 2 SO 4 , 因为 AgBr 是浅黄色沉淀 , 所以一 定无 Br - , 因为第一步操作加入了盐酸带进了 Cl - , 所以不 能确定原溶液中是否存在 Cl - , 故溶液中还可能存在 。 若原溶液中有 , 则白色沉淀中一定有 Ag 2 SO 4 , 溶液 2 中 浓度很小 , 加入 BaCl 2 溶液不一定会产生 BaSO 4 沉 淀 , 要准确证明是否存在 , 可以取溶液 1 加入 BaCl 2 溶 液 , 看是否有 BaSO 4 沉淀产生 ; 综上所述 , 溶液中一定含有 Na + 、 、 , 一定没有 Ca 2+ 、 Fe 2+ 、 Br - , 可能含有 、 Cl - 。 4. 某溶液可能含有 Cl - 、 、 、 、 Fe 3+ 、 Al 3+ 和 K + 中的一种或多种。取该溶液 100 mL, 加入过量 NaOH 溶液 , 加热 , 得到 0.02 mol 气体 , 同时产生红褐色沉淀 ; 过 滤 , 洗涤 , 灼烧 , 得到 1.60 g 固体 ; 向上述滤液中加足量 BaCl 2 溶液 , 得到 4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原 溶液中 世纪金榜导学号 ( 　　 ) A. 至少存在 5 种离子 B.Cl - 一定存在 , 且 c (Cl - )≥0.4 mol·L -1 C. 、 、 Fe 3+ 一定存在 ,Cl - 可能不存在 D. 、 Al 3+ 一定不存在 ,K + 可能存在 【 解析 】 选 B 。由于加入过量 NaOH 溶液 , 加热 , 得到 0.02 mol 气体 , 说明一定存在 , 且物质的量为 0.02 mol; 同时产生红褐色沉淀 , 说明一定有 Fe 3+ ,1.60 g 固体为氧化铁 , 物质的量为 0.01 mol, 故有 0.02 mol Fe 3+ , 和 Fe 3+ 会发生互促水解反应 , 故一定不存在 ;4.66 g 不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡 , 故一定有 , 物质的量为 0.02 mol; 根据电荷守恒 , 一定有 Cl - , 至少 有 0.02 mol×3+0.02 mol×1-0.02 mol×2=0.04 mol, 其物质的量浓度至少为 =0.4 mol·L -1 。由以 上分析可知 , 至少存在 Cl - 、 、 、 Fe 3+ 4 种离子 , A 错误 ;Cl - 一定存在 ,C 错误 ;K + 、 Al 3+ 可能存在 ,D 错误。 【 归纳总结 】 1. 判断离子能否大量共存的“四个要点” (1) 一色 —— 溶液颜色 几种常见离子的颜色 : 离子 Cu 2+ Fe 3+ Fe 2+ 　　 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 (2) 二性 —— 溶液的酸碱性 ①在强酸性溶液中 ,OH - 及弱酸根阴离子 ( 如 、 、 S 2- 、 CH 3 COO - 等 ) 均不能大量存在 ; ② 在强碱性溶液中 ,H + 及弱碱阳离子 ( 如 、 Al 3+ 、 Fe 3+ 等 ) 均不能大量存在 ; ③ 酸式弱酸根离子 ( 如 、 、 HS - 等 ) 在强酸性 或强碱性溶液中均不能大量存在。 (3) 三特殊 —— 三种特殊情况 ① 与 不能大量共存 : + +H 2 O====Al(OH) 3 ↓+ 。 ②“ +H + ” 组合具有强氧化性 , 能与 S 2- 、 Fe 2+ 、 I - 、 等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量 共存。 ③ 与 CH 3 COO - 、 ,Mg 2+ 与 等组合中 , 虽然两 种离子都能水解且水解相互促进 , 但总的水解程度仍很 小 , 它们在溶液中能大量共存。 (4) 四反应 —— 四种反应类型 指离子间通常能发生的四种类型的反应 , 能相互反应的 离子显然不能大量共存。 ①复分解反应 : 如 Ba 2+ 与 , 与 OH - ,H + 与 CH 3 COO - 等。 ②氧化还原反应 : 如 Fe 3+ 与 I - 、 S 2- , (H + ) 与 Fe 2+ , (H + ) 与 Br - 等。 ③ 相互促进的水解反应 : 如 Al 3+ 与 ,Al 3+ 与 等。 ④络合反应 : 如 Fe 3+ 与 SCN - 等。 2. 坚持“四项原则” , 破解离子推断 (1) 确定性原则 : 根据实验现象推出溶液中肯定存在或 肯定不存在的离子 ( 记住几种常见的有色离子 :Fe 2+ 、 Fe 3+ 、 Cu 2+ 、 、 、 ); (2) 排他性原则 : 在肯定某些离子的同时 , 结合离子反应规律 , 否定一些离子的存在 ( 要注意题目中的隐含条件 , 如 : 酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生 H 2 、水的电离情况等 ); (3) 电中性原则 : 溶液呈电中性 , 一定既有阳离子 , 又有阴离子 , 且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等 ; (4) 进出性原则 : 通常是在实验过程中使用 , 是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。