高考化学一轮复习第7讲铝及其化合物作业

高考化学一轮复习第7讲铝及其化合物作业

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习第7讲铝及其化合物作业 A组　基础题组 ‎1.(2017北京门头沟一模,6)根据所给的信息和标志,判断下列说法不正确的是(　　)‎ A B C D ‎《神农本草经》记载,麻黄能“止咳逆上气”‎ ‎“84”消毒液主要成分是NaClO 易拉罐主要成分是金属铝 贴有该标志的物品是可回收物 古代中国人已用麻黄治疗咳嗽 用于杀菌消毒和衣物的洗涤漂白 不可以用氢氧化钠溶液将其溶解 废纸、塑料、玻璃、金属均可回收 ‎2.(2017北京房山期末,20)下列说法正确的是(　　)‎ A.电解氯化镁溶液,可制得金属镁 B.测定氢氧化钠是离子化合物时,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 C.向FeCl3溶液中加入Mg粉,可观察到有气泡产生 D.在某钠盐溶液中加入澄清石灰水,若有白色沉淀生成,则该钠盐一定是Na2CO3‎ 11 / 11‎ ‎3.镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”,其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示:‎ 下列判断不合理的是(　　)‎ A.Al、Ga均处于ⅢA族 B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3‎ C.Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2‎ D.酸性:Al(OH)3>Ga(OH)3‎ ‎4.(2017北京朝阳二模,10)下列实验方案能达到实验目的的是(　　)‎ 选项 目的 实验方案 A 比较Mg、Al的金属性 将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中 B 鉴别MgCl2和 AlCl3溶液 将过量稀氨水分别滴入MgCl2和 AlCl3溶液中 C 证明苯环对羟基活性的影响 分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水 D 比较浓度对反应速率的影响 将同体积、不同浓度的KMnO4溶液、稀H2SO4与同体积、同浓度的H2C2O4溶液混合 ‎5.(2017北京东城一模,8)下列解释事实的方程式不正确的是(　　)‎ A.金属钠露置在空气中,光亮表面颜色变暗:4Na+O2 2Na2O B.铝条插入烧碱溶液中,开始没有明显现象:Al2O3+2OH- 2Al+H2O C.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合,产生气体:N+OH- NH3↑+H2O D.碘化银悬浊液中滴加硫化钠溶液,黄色沉淀变成黑色:2AgI+S2- Ag2S+2I-‎ 11 / 11‎ ‎6.(2017北京朝阳期中,19)以Mg和不同盐溶液间的反应为实验对象,探究Mg与盐溶液反应的多样性。‎ 实验 向试管中加2 mL溶液 实验现象 实验Ⅰ:‎ ‎0.1 mol/L AgNO3溶液 镁条表面迅速覆盖一层疏松的黑色固体,有少量气泡产生 实验Ⅱ:‎ ‎2 mol/L NH4Cl溶液 反应开始时产生大量气体(经检验其中含有H2),一段时间后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 实验Ⅲ:‎ pH=8.2的NaHCO3溶液 产生大量气体(经检验其中含有H2和CO2)和白色晶体 ‎(1)对实验Ⅰ进行研究:‎ ‎①推测实验Ⅰ中黑色固体为Ag,发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②确认黑色固体为Ag的实验方法是   　。 ‎ ‎(2)对实验Ⅱ进行研究:‎ ‎①反应开始时产生H2的原因可能是:‎ ⅰ.　 。 ‎ ⅱ. Mg和N直接反应。‎ ‎②“一段时间后”产生的气体中一定含有　　　　　。 ‎ ‎③为进一步研究NH4Cl溶液的作用,设计如下实验:‎ 11 / 11‎ 实验 操作 现象 实验Ⅳ 用1 mol/L (NH4)2SO4溶液重复实验Ⅱ 产生气体的速率慢于实验Ⅱ 实验Ⅴ 用2 mol/L (NH4)2SO4溶液重复实验Ⅱ 产生气体的速率与实验Ⅱ相当 结合实验Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ,可以得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)对实验Ⅲ进行研究:‎ ‎①推测在pH=8.2的溶液中,若无HC,则H+和Mg反应的程度很小。通过实验证实了推测,其方案是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②经检验,白色晶体为碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3],结合化学平衡移动原理,分析其产生的原因:    　。 ‎ ‎(4)上述实验中,Mg与盐溶液反应呈现多样性的原因有:‎ ⅰ.盐溶液中阳离子氧化性的相对强弱;‎ ⅱ.盐溶液中阴离子的催化作用;‎ ⅲ.　　　　　　　　　。 ‎ B组　提升题组 ‎7.某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液的反应: ‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.由实验1可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜 11 / 11‎ B.实验2中生成红色物质的离子方程式:Al+Cu2+ Al3++Cu C.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因 D.由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2 mol·L-1的盐酸和硫酸反应,后者更剧烈 ‎8.(2017北京海淀一模,11)向3 mol·L-1盐酸中加入打磨后的镁条,一段时间后生成灰白色固体X,并测得反应后溶液pH升高。为确认固体X的成分,过滤、洗涤后进行实验:‎ ‎①向固体X中加入足量硝酸,固体溶解,得到无色溶液,将其分成两等份;‎ ‎②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液,得到白色沉淀a;‎ ‎③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液,得到白色沉淀b。‎ 下列分析的是(　　)‎ A.溶液pH升高的主要原因:Mg+2H+ Mg2++H2↑‎ B.生成沉淀a的离子方程式:Ag++Cl- AgCl↓‎ C.沉淀b是Mg(OH)2‎ D.若a、b的物质的量关系为n(a)∶n(b)=1∶3,则可推知固体X的化学式为Mg3(OH)6Cl ‎9.某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉的混合物,物质转化关系如下图所示:‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.x为NaOH溶液,y为盐酸 B.a→b发生的反应为:Al+H++H2O Al(OH)3↓‎ C.b→c→Al的反应条件分别为:加热、通电 11 / 11‎ D.a、b、c既能与酸反应又能与碱反应 ‎10.(2017北京海淀期末,17)一种利用铝土矿(含有氧化铝和杂质)生产氧化铝纯品的工业流程如下:‎ ‎(1)过程Ⅰ,发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)过程Ⅱ,用一定浓度的NaHCO3溶液处理碱浸后滤液,所得溶液pH和Al(OH)3的生成量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:‎ ‎①加入NaHCO3溶液体积小于8 mL时,发生主要反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②过程Ⅱ生成Al(OH)3的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)过程Ⅲ,电解Na2CO3溶液的装置如下图所示。‎ ‎①阴极的电极反应式是　 。 ‎ ‎②简述阳极液生成的原理:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎11.(2018北京朝阳期中)以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如下(已知:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀)。‎ ‎(1)操作Ⅰ、Ⅱ为　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)“碱溶”过程中,Al2O3溶解的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 11 / 11‎ ‎(3)溶液a中加入NaHCO3后反应的离子方程式为  　。 ‎ ‎(4)电解熔融Al2O3制备Al的过程中,石墨阳极易消耗,原因是　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)取一定量的样品,用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。打开K2,加入NaOH浓溶液,至不再产生NH3。打开K1,通入N2一段时间。‎ ‎①实验中需要测定的数据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进方法:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案精解精析 A组　基础题组 ‎1.C　易拉罐的主要成分是金属铝,金属铝可以与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑,可以用氢氧化钠溶液溶解易拉罐。‎ ‎2.C　A项,镁离子在溶液中不放电,故电解氯化镁溶液得不到金属镁,可电解熔融的氯化镁制得金属镁;B项,石英的主要成分是二氧化硅,氢氧化钠能和二氧化硅反应造成石英坩埚被腐蚀,故不能放在石英坩埚中加热熔化氢氧化钠固体;C项,氯化铁溶液显酸性,而金属镁非常活泼,能和氢离子反应生成氢气,故有气泡产生;D项,NaHCO3也能与澄清石灰水反应产生白色沉淀。‎ 11 / 11‎ ‎3.D　NaAlO2、NaGaO2溶液中通入适量的二氧化碳(相当于碳酸),只析出Al(OH)3,所以酸性:Al(OH)3

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