- 2021-05-31 发布 |
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文档介绍
高中化学第3章水溶液中的离子平衡第
第二课时 影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用 课后提能 层级练 1.在Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡体系中,要使平衡向水解的方向移动,且使溶液的pH增大,应采取的措施是( ) A.加热 B.通入HCl气体 C.加入适量的NaOH溶液 D.加固体AlCl3 解析:选C 盐类的水解存在一个平衡状态,当条件发生变化时,平衡可能发生移动,状态发生改变。A、C、D都可促使水解平衡正向移动,B抑制水解反应的进行。改变条件后,溶液的pH增大的是C,溶液的pH减小的是A、B、D。综上所述,符合题意的答案为C。 2.向三份0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CH3COO-浓度的变化依次为( ) A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大 解析:选A 醋酸钠溶液存在水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,水存在电离平衡:H2OOH-+H+,可知:加入少量NH4NO3,由于NH4NO3电离生成的铵根离子和水电离的氢氧根离子结合生成一水合氨,使氢氧根离子浓度降低,水的电离平衡正向移动,破坏了CH3COO-的水解平衡,使平衡正向移动,CH3COO-浓度减小;加入少量Na2SO3,由于Na2SO3电离生成的亚硫酸根离子和水电离的氢离子结合生成亚硫酸,氢离子浓度减小,使水的电离平衡正向移动,氢氧根离子浓度增大,从而导致CH3COO-的水解平衡逆向移动,CH3COO-浓度增大;加入少量FeCl3,由于+3价铁离子水解生成氢氧化铁和H+,使氢氧根离子浓度减小,从而导致CH3COO-的水解平衡正向移动,CH3COO-浓度减小。 3.为了配制NH的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( ) ①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH A.①② B.③ C.③④ D.④ 解析:选B NH4Cl溶液中存在NH+H2ONH3·H2O+H+,为增大NH浓度,应加入酸或NH3·H2O,①加入HCl虽然增大了H+的浓度,但也增大了Cl-的浓度,不符合题目要求。 4.实验室有下列试剂,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( ) ①NaOH溶液 ②Na2CO3溶液 ③NH4Cl溶液 ④浓HNO3 A.①③ B.①② 6 C.③④ D.②③ 解析:选B 碱和水解显碱性的溶液均要放在带橡胶塞的试剂瓶中,②水解显碱性,①强碱,选B。 5.(双选)下列各组离子,在水溶液中不能大量共存的是( ) A.H+、K+、Cl-、NO B.K+、Al3+、Cl-、AlO C.Fe3+、K+、CO、NO D.Al3+、Cu2+、SO、Cl- 解析:选BC B中Al3+、AlO水解相互促进生成沉淀,C中Fe3+、CO水解相互促进生成沉淀与气体,它们不能大量共存。 6.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再加入适量的盐酸,这种试剂是( ) A.氨水 B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 解析:选D 加入氨水或NaOH或Na2CO3时,均能引入杂质离子NH或Na+,A、B、C不符合题意;因为原溶液中Fe3+水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,当加入MgCO3后,有MgCO3+2H+===Mg2++CO2↑+H2O反应发生,消耗了H+,使水解平衡右移,生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉,最后可将Fe3+除去。 7.如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。 (1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为___________。 (2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是________。 A.水解反应为放热反应 B.水解反应为吸热反应 C.NH4NO3溶于水时放出热量 D.NH4NO3溶于水时吸收热量 解析:(1)CH3COONa中CH3COO-水解使溶液显碱性,碱性溶液使酚酞显红色。 (2)生石灰与水反应放出大量的热,根据烧瓶①中溶液的红色变深,判断水解平衡向右移动,说明水解反应是吸热的,同时烧瓶③中溶液红色变浅,则NH4NO3溶于水时吸收热量。 答案:(1)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,使溶液显碱性(2)BD 6 8.(1)在Na2SO3溶液中滴入酚酞试液,溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,所观察到的现象是__________,其原因是__________________(用离子方程式和简要文字说明)。 (2)已知常温下CN-的水解常数Kh=1.61×10-5。常温下,含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_____(填“酸”“碱”或“中”)性,c(CN-)_____ (填“>”“<”或“=”)c(HCN)。 解析:Kh(CN-)=1.61×10-5,由此可求出Ka(HCN)≈6.2×10-10,故CN-的水解能力强于HCN的电离能力,由于NaCN与HCN的物质的量浓度相等,故水解产生的c(OH-)大于电离生成的c(H+),混合溶液显碱性,且c(CN-)查看更多