海南省三亚华侨学校2020届高三下学期开学测试化学试题

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三亚华侨学校 2019-2020 学年第二学期开学初 2020 届高三化学摸底考试试题 考试时间：90 分钟 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己 的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： H：64 C：12 O：16 Na：23 第Ⅰ卷（40 分） 一、选择题（本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项．．．． 是符合题目要求的） 1、《中华人民共和国食品安全法》于 2009 年 6 月 1 日起实施。下列做法不利于食品安全 的是( ) A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B．在食用盐中添加适量的碘酸钾 C．在食品加工中科学使用食品添加剂 D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 2、下列有关化学用语表示正确的是( ) A．四氯化碳分子比例模型： B．COS 的电子式是 C．次氯酸的结构式为 H－Cl－O D. 18 8 O2－离子结构示意图： 3、下列有机物命名正确的是( ) A. B. CH3CH2CH2CH2OH 1－丁醇 2－乙基丙烷 C. 间二甲苯 CH3— —CH3 CH3－CH－CH3 CH2 CH3 D． 2—甲基—2—丙烯 4、下列说法错误的是( ) A． 乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B． 乙醇和乙酸的沸点和熔点都比 C2H6、C2H4 的沸点和熔点高 C． 乙醇和乙酸都能发生氧化反应 D． 乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应 5、X、Y 为短周期元素，X 的原子半径小于 Y。下列叙述正确的是( ) A．原子序数 Y 大于 X B．X 元素的最高正价一定大于 Y 元素的最高正价 C．若 X 元素形成的单质是 X2，Y 元素的单质一定是 Y2 D．若 X、Y 原子电子层数相同，Y 的失电子能力一定强于 X 6、已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= —566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g) ΔH= —226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( ) A．CO 的燃烧热为 283 kJ B．右图可表示为 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g ) ΔH=-452 kJ/mol D．CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数 为 6.02×1023 7、常温下，某溶液中由水电离出来的 c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是( ) ①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 8、(NH4)2PtCl6 晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，还原 产物与氧化产物的物质的量之比是( ) A．2∶3 B．1∶3 C．4∶3 D．3∶2 二、选择题（本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若 正确答案只包括一个选项，多选时，该小题 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且 正确得 2 分，选两个且都正确的给 4 分，但只要选错一个就得 0 分） 9、设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．23gNa 在氧气中完全燃烧失电子数为 NA B．1L2mol·L－1 的 MgCl2 溶液中含 Mg2＋数为 2NA C．标准状况下，11.2LSO3 所含分子数为 0.5NA D．室温下，8g 甲烷含有共价键数为 2NA CH3－C＝CH2 CH3 10、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( ) A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、K+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C． c(H+)=10-12 mol·L-1 的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ 11、以下实验或操作不能．．达到目的的是( ) A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳 B．用托盘天平准确称取 0.4000g 的 NaOH 固体配成 1000mL 浓度为 0.01000 mol·L-1 的溶液 C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤 D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象 12、下列实验现象的描述错误．．的是( ) A．氢气在氯气中燃烧生成黄绿色烟雾 B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒 C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰 D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 13、 某温度时，BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( ) 提示：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常数 Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。 A．加入 Na2SO4 可以使溶液由 a 点变到 b 点 B．通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点 C．d 点无 BaSO4 沉淀生成 D．a 点对应的 Ksp 等于 c 点对应的 Ksp 14、下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A．纤维素可以水解生成葡萄糖，因此纤维素属于基本营养物质 B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体 C．苯、溴苯、乙醇可以用水鉴别 D．乙醇可以直接氧化成乙酸 第Ⅱ卷（60 分） 本卷包括第 15 题～第 19 题，考生根据要求做答。 15、（10 分） 自然界中的含硫物质在一定条件下能够相互转化,这种转化在人工条件下也能发生。 (1)最近有人尝试用 H2 还原工业尾气中 SO2，该反应分两步完成，如图所示。 ①H2S 的电子式为 。 ②第二步反应中 SO2 体现 性。(填“氧化”或“还原”) ③总反应的化学方程式为 。 (2)利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，涉及反应 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) 2(NH4)2SO4(aq)。 ①随温度升高，氧气氧化(NH4)2SO3 的速率先增大后减小，氧化速率减小的原因可能是 ， (NH4)2SO4 溶液呈酸性的原因是 (用离子方程式表示)。 ②常温下，向(NH4)2SO3 和(NH4)2SO4 的混合液中滴加足量的氯化钡溶液，充分反应后测得 溶液中 c(SO32－)/ c(SO42－) = 5×103 , 则 Ksp(BaSO4)= [已知 Ksp(BaSO3)= 5×10－7] 16、（10 分） 已知：A(g)＋2B(g) 2C(g)，恒温恒压下，在密闭容器中充入 1 mol A 和 2 mol B 后 的容积为 3L。 （1）下列能用于判断该反应达到平衡的是（填字母）： 。 a．A、B 的浓度之比为 1∶2 b．容器内气体的总物质的量不变 c．容器内气体密度不再变化 d．生成 0.2 mol A 的同时生成 0.2 mol C （2）平衡后，再向容器中通入 1 mol 氦气，A 的转化率 （填“增大”、“不变”、 “减小”）。 （3）在 T1、T2 不同温度下，C 的体积分数与时间关系如图所示。则 T1 T2 （填“大于”或“小于”，下同．．），该反应的△H __________0。 若在 T1 下达到平衡，K(T1)= 。(计算结果) 17、 （12 分） 实验室中用下列装置制 FeCl3，可供选择的试剂有：①MnO2 ②NaOH 溶液 ③饱和 NaCl 溶液 ④浓硫酸 ⑤浓盐 酸。 (1)按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为(填写 A～E 序号)： → → → → 。 (2)A 装置烧瓶中反应的离子方程式是 。 (3)E 中盛装的试剂是 ，其作用是 。 (4)停止反应后，还有铁丝剩余。为检验 FeCl3 的生成，并最终得到 FeCl3 溶液，甲同学设计以 下 实验步骤： a．待 B 装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解， (填操作方法)除去不溶物； b．取少量滤液，滴加 溶液，溶液呈现红色，以此检验 Fe3＋； c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，检验 Cl－。 (5)乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液，其理由是(写出相应的离子反应方程式) 。 你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的 FeCl3 溶液 。 A．KMnO4(H＋) B．Fe C．H2O2 D．Cl2 E．盐酸 18、（14 分）仔细体会下列有机合成过程中碳骨架的构建及官能团的引入和转化， 完成下题： 已知两个醛分子在 NaOH 溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛： 肉桂醛 F(分子式为 C9H8O)在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油， 工业上主要是按如下路线合成的： 已知：反应⑤为羟醛缩合反应。请回答： (1)肉桂醛 F 的结构简式为________________________________________________。 E 中含氧官能团的名称为_______________________________________________。 (2)反应①～⑥中符合原子经济性的是_______________________________________。 (3)写出下列转化的化学方程式： ②______________________________________________________________， ③______________________________________________________________。 写出有关反应的类型：②_____________，⑥____________。 (4)符合下列要求的 E 物质的同分异构体有________种(苯环上有两个取代基，其中有 一个甲基在对位且属于酯类)。 19、（14 分） A、B、C、D 是原子序数依次递增的前四周期元素，A 元素的正化合价与负化合价的代 数和为零；B 元素原子的价电子结构为 nsnnpn；C 元素基态原子 s 能级的电子总数比 p 能级的 电子总数多 1；D 元素原子的 M 能层全满，最外层只有一个电子。请回答： （1）A 元素单质的电子式为 ；B 元素单质的一种空间网状结构的晶体熔点>3550 ℃， 该单质的晶体类型属于 ；基态 D 原子共有 种不同运动状态 的电子。 （2）A 与 C 形成的最简单分子的中心原子杂化方式是 ，该分子与 D2＋、H2O 以 2∶1∶2 的配比结合形成的配离子是 （填化学式），此配离子中的两种配体 的不同之处 为 （填标号）。 ①中心原子的价层电子对数 ②中心原子的孤电子对的对数 ③中心原子的化学键类型 ④VSEPR 模型 （3）1 mol BC－中含有的π键数目为 ；写出与 BC－互为等电子体的分子和离子各一 种 、 （填化学式）。 （ 4 ） D2+ 的 硫 酸 盐 晶 体 的 熔 点 比 D2+ 的 硝 酸 盐 晶 体 的 熔 点 高 ， 其 原 因 是 。 （5）D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D＋和C3－半径分别为a pm、 b pm，D＋和 C3－都是紧密接触的刚性小球，则 C3－的配位数为 ，晶体的密 度为 g·cm－3。 三亚华侨学校 2019-2020 学年第二学期开学初高三化学摸底考试 参考答案 一、（16 分）（每小题 2 分，共 16 分） 二、（24 分）（每小题 4 分，共 24 分） 三、（60 分）（本题包括 5 小题，共 60 分） 15．（10 分） 16．（10 分） （1）bc（2 分） （2）减小（2 分） [来源:学|科|网 Z|X|X|K] （3）小于（2 分） 小于（2 分） 5（2 分）[来源:Zxxk.Com] 17.（12 分) (1)A E C B D （2 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A B B D D C A D 题号 9 10 11 12 13 14 答案 AD AC BC A CD CD (2)MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O （2 分） (3)饱和食盐水（1 分） 除去氯化氢（1 分） (4)过滤（1 分） KSCN 溶液（1 分） (5)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋（2 分） CD（2 分） 18. 19．（14 分） （1）H:H（1 分） 原子晶体或共价晶体（1 分） 29 （1 分） （2）sp3 （1 分） [Cu(H2O)2(NH3)2]2 + （1 分） ②（1 分）[来源: 学§科§网] （3）2NA （1 分） CO 或 N2 （1 分） C22－ （1 分） （4）硫酸铜的晶格能比硝酸铜的晶格能高（2 分） （5）6 （1 分） ANba  303 10)22( 206 （2 分）