中考化学填空题一轮冲刺

中考化学填空题一轮冲刺

填 空 题 冲 刺 版 ‎ 学生姓名： ‎ ‎ 指导教师： ‎ ‎1.用数字和化学符号填空：‎ ‎ ⑴氯原子 ；⑵2个钠离子 ；⑶3 个二氧化碳分子 ；‎ ‎ ⑷-2价的硫元素 ；⑸保持水的化学性质的最小粒子 。⑹尿素 ‎ ‎⑺四个硫酸根离子 ⑻亚硝酸钠 ⑼三个铵根离子 ‎ ‎（10）高锰酸钾中锰元素显+7价 （11）氧化铝 （12）硫酸 ‎ ‎(13)干冰__________;（14）天然气的主要成分__________(15)乙醇_________；‎ ‎（16）2个氧原子 ，（17）2个碳酸根离子_________；（18）FeCO3的名称 ‎ ‎（19）氧原子结构示意图___________________（20）镁离子结构示意图___________________‎ ‎2. 现有Na、O、C、H四种元素中，请选用其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式各写一个：‎ ‎ ⑴最理想的燃料 ；⑵空气中体积分数占第二位的气体 ；‎ ‎ ⑶汽水中含有的不稳定的酸 ；⑷发酵粉的主要成分 。‎ ‎（5）最常用的溶剂是 ；（6）可用于造纸、纺织工业的盐是 ；‎ ‎（7）能提供人体活动所需能量的是 ；‎ ‎3. 在“生石灰、明矾、碳酸钙、不锈钢、聚乙烯、纯碱”中选择适当的物质填空。‎ ‎ ⑴用于制造医疗器械、炊具的是 ；⑵用作食品干燥剂的是 ；‎ ‎ ⑶用于造纸、纺织工业的盐是 ； ⑷用作补钙的盐是 ；‎ ‎ ⑸属于有机高分子化合物的是 ； ⑹净化水时可作絮凝剂的是 。‎ ‎4.炉甘石、金刚石、刚玉是三种矿石，请你依照示例填空。(物质类别填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)示例：‎ 炉甘石 主要成分 —— 碳酸锌 —— ZnCO3 —— 盐 金刚石 主要成分 —— 碳 —— —— ‎ 刚 玉 主要成分 —— 氧化铝 —— —— ‎ ‎5.影响物质性质的因素有：A．离子的种类不同；B．分子的构成不同；C．溶质的质量分数不同等，请从中选择导致下列物质性质差异的因素（填序号）。‎ ‎①一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性 ；‎ ‎②FeSO4为绿色而Fe2(SO4)3为黄色 ；‎ ‎③浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有 。‎ ‎6. 在甲醛、陶瓷、塑料、碳酸氢铵、乙醇、熟石灰、大理石、硝酸钾等八种物质中，常用来改良酸性土壤的是__________，(填化学式下同)在农业上作为铵态氮肥的是__________，可以代替汽油用作汽车燃料的是__________，常用作浸制动物标本的是__________，(填物质的名称,下同)属于有机合成材料的是__________。‎ ‎7. 按要求写出符合题意的化学方程式(各写一个)‎ ‎(1)用稀盐酸除铁锈(Fe2O3) ‎ ‎(2)有沉淀生成的中和反应 ‎ ‎(3)生成两种沉淀的复分解反应 ‎ ‎(4)不使用催化剂的实验室制氧气的反应 ‎ ‎8. 请你按照下列要求各写一个有水生成的化学反应方程式。‎ ‎(1)分解反应_________________________________________________ ‎ ‎(2)化合反应__________________________________________________ ‎ ‎(3)复分解反应_______________________________________________‎ ‎(4)置换反应 ‎ ‎(5)非基本反应类型的反应_________________________________________。‎ ‎9. 请你按照下列要求各写一个有二氧化碳生成的化学反应方程式。‎ ‎(1)分解反应_________________________________________________ ‎ ‎(2)化合反应__________________________________________________ ‎ ‎(3)复分解反应_______________________________________________‎ ‎(4)置换反应 ‎ ‎(5)非基本反应类型的反应_________________________________________。‎ ‎10.按要求写出下列化学方程式:‎ ‎ (1)实验室制取氢气的反应原理: ‎ ‎ (2)泡沫灭火器的反应原理: ‎ ‎ (3)实验室制取二氧化碳的反应原理: ‎ ‎ (4)检验二氧化碳的反应原理: ‎ ‎ (5)有盐 氧化物 单质生成的分解反应: ‎ ‎ (6)生成沉淀 水 气体的复分解反应: ‎ ‎ (7)加热固体混合物制取氧气的反应: ‎ ‎ (8)生成有刺激性气味的气体的复分解反应： ‎ ‎ （9）有铜生成的置换反应： ‎ ‎ （10）有铜参加的置换反应： ‎ ‎ （11）测定空气中氧气含量的实验中涉及的反应： ‎ ‎ (12) 胃酸过多服用胃舒平（氢氧化铝） ‎ ‎(13)含三种元素的有机物发生的燃烧反应 ‎ ‎(14)两黑色粉末混合发生的置换反应 ‎ ‎(15)某白色固体溶于水放热的化合反应 ‎ ‎(16)体现二氧化碳做氧化剂的化合反应 ‎ ‎ (17)未密封保存的氢氧化钠变质的原因 ‎ ‎ (18)氢氧焰焊接金属 ‎ ‎11.金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料，地壳中的钛矿石主要是金红石(TiO2)，TiO2‎ 中钛的化合价是________。目前工业上制取钛的方法是：第一步，在高温时，将金红石、炭粉混合并通入氯气(Cl2)制得TiCl4和一氧化碳，该反应的化学方程式是 ；第二步，在氩气的环境中，用过量的金属镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛和氯化镁(氩气不参加反应)，该反应的化学方程式是_______________________。该反应属于 反应（填基本反映类型）‎ 氩气在反应中所起的作用是 .‎ ‎12.某同学研究硫酸亚铁受热分解反应时,作来两种假设(1)假设它按KClO3受热分解方式来分解，则化学方程式是 ;(2)假设它按CaCO3受热分解方式来分解，则化学方程式是 事实上由于FeO易被氧化，硫酸亚铁的分解产物是Fe2O3 SO2 SO3 ,分解的温度为5000C左右，则化学方程式是 ‎ ‎ ‎ ‎13. 干粉粉灭火器是利用压缩的二氧化碳吹出白色干粉来灭火。这种灭火器可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火。其中干粉的主要成分是碳酸氢钠.它受热后生成苏打、水和一种参与植物光合作用的气体。请根据以上信息回答： ‎ ‎(1)碳酸氢钠的性质有 ‎ ‎(2)灭火时碳酸氢钠发生反应的化学方程式为 ‎ ‎(3)该反应的基本反应类型是 反应。‎ ‎14.化学课上老师表演了一个小魔术——“无中生有”：相同条件下，‎ 向A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满无色的硫化氢(H2S)气体和二 氧化硫气体。如图所示，抽开毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次，使两种 气体充分混合。一会儿，观察到两瓶内壁附着淡黄色固体颗粒。请回答 B A 下列问题：‎ ‎(1)若用“ ”表示氢原子，用“ ”表示氧原子，用“ ”表 示硫原子，上述反应过程可用下图表示：‎ ‎＋‎ ‎＋‎ ‎＋‎ ‎＋‎ ‎＋‎ ‎＋‎ ‎ ‎ 该反应的化学方程式为___________________________________________；‎ 硫化氢、二氧化硫中硫元素的化合价分别为______________________。‎ ‎(2)如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶，我们将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是 ‎______________________________________________________________________________。‎ ‎(3)已知：相同条件下，相等体积的气体所含的分子数目相等。反应完毕，瓶中剩余的气体为____________，处理该气体的方法是_____________________________________。 ‎ ‎16．用砂纸擦除铜片和锌片表面的氧化膜，用导线将铜片和锌片分别连接到电流计的正负极，然后把锌片和铜片一起插入盛有硫酸铜溶液的烧杯中（如图）。‎ ‎（1）可以观察到的现象有：① ； ② ；③ ；‎ ‎④电流计指针偏向 （填“铜”或“锌”）。‎ ‎（2）实验中发生能量变化的形式是由 ‎ 能，发生这种能量变化的化学反应方程式是 ‎ 答案：（1）①锌片逐渐溶解 ②铜片上析出铜 ③溶液蓝色变浅 ④铜 ‎（2）化学能转化为电能 Zn +CuSO4 = Cu+ Zn SO4‎ ‎17、21世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。‎ ‎ (1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的 不同分离出淡水。‎ ‎ (2)制盐：①制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是 。②粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤．b加过量的Ba(OH)2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。正确的操作顺序是 (填字母)。‎ ‎(3)制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：‎ ‎ 完成图中“( )”的内容：① ；② ；③ 。‎ ‎(4)制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图。‎ ‎18、无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。‎ ‎ (1)下列化学肥料中属于复合肥的是 (填序号)。‎ ‎ ①硝酸铵 ②磷酸二氢铵 ③硝酸钾 ④硫酸钾 ‎ (2)某同学要在实验室配制150g溶质质量分数为2％的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量为 g。‎ ‎(3)现有一种无色的营养液，可能由KNO3、Ca(NO3)2、K2CO3、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如下图所示的实验。‎ 实验1 实验2‎ 根据以上实验，请你进行有关推断。‎ ‎①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 ；‎ ‎②根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有 种情况；‎ ‎③若测得原营养液中K+和Cl一的数目之比为1：1，则原营养液的组成中的溶质是 ‎ ‎19、（1）4月26日，全省最大的啤酒生产企业重啤集团盐城公司20万千升重啤项目正式投料生产。‎ ‎①公司花园式的厂区里飘溢着阵阵麦芽香味。能闻到香味说明 。‎ A．分子很小B．分子间有间隔 C．分子在不断运动D．分子可以分成原子 ‎②啤酒酿造过程中，酵母是“魔术师”，能将麦芽汁转化为酒精和二氧化碳。该变化属于 变化（选填“物理”或“化学”），酵母的作用是 。‎ ‎③啤酒酿造需要大量除去矿物盐的软水。实验室常用 试剂区别软水和硬水。‎ ‎④啤酒呈微酸性，过期的啤酒可用来浇灌喜酸花卉。测定啤酒的酸碱度可用 。‎ ‎⑤啤酒贮存和运输时要防止阳光暴晒，原因是 。‎ ‎（2）去年入秋以来，我市干旱少雨。在农业生产上，用0.1%的氯化钙溶液以1∶1浸种5~6小时后播种，可以提高种子在干旱条件下的出芽率。‎ ‎①欲配制20kg 0.1%的氯化钙溶液浸种，需要氯化钙 ▲ kg。‎ ‎②以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产氯化钙的主要流程如下。‎ 稀盐酸 氧化钙 过 滤 溶液A 工业 碳酸钙 稀盐酸 溶液B 溶液C CaCl2‎ ‎……‎ Al(OH)3、Fe(OH)3等沉淀 碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 ，向溶液B中加入稀盐酸的作用是 。‎ ‎20．钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”。地球表面富含铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3。‎ ‎(1) 已知FeTiO3中钛的化合价+4价，则铁的化合价为__________。‎ ‎   (2) 冶炼金属钛时，将钛的化合价转化为TiCl4，TiCl4再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl。请写出后一步反应的化学方程式： ___________________（不要求标出反应条件），其反应类型是___________________。‎ ‎（3）在冶炼钛的同时，还得到金属铁，请举出铁的一种用途：___________________‎ ‎(4) 铁比钛易生锈，请写出防止铁生锈的一种方法：___________________。‎ 答案：（1）+2（2）4Na+TiCl4=Ti+4NaCl（2分）置换反应 ‎（3）铁用于制作机床底座（4）铁表面刷油漆（其他合理答案均给分）‎ ‎21．镁是一种常见的金属，中学化学中经常使用镁的单质及其化合物进行实验。‎ ‎（1）在试管中放入一小块镁条，加入5mL稀盐酸，我们除了观察到反应剧烈、产生大量气泡外，还能观察到的现象是          。‎ ‎（2）向MgO与过量的盐酸反应生成的MgCl2溶液中滴加浓度比较大的NaOH溶液时，刚开始没有出现白色沉淀〔Mg (OH)2〕，随着氢氧化钠溶液的加入，逐渐出现白色沉淀。请回答下列问题：‎ ‎①刚开始没有出现白色沉淀的原因是            (用化学方程式表示) 。‎ ‎②生成白色沉淀〔Mg (OH)2〕的化学方程式为：               。‎ 答案：（1）镁条被冲到液面上（其他合理答案同样给分）‎ ‎    （2）①NaOH+ HCl= NaCl+ H2O     ②MgCl2+2NaOH=Mg (OH)2‎ ‎22．厨房中的化学知识真不少。‎ ‎（1）经常吃些粗粮有助于人体健康。下表是玉米中的主要营养成分：‎ 成分 蛋白质 油脂 糖类 水、维生素和无机盐等 质量分数 约10%‎ 约5%‎ 约80%‎ 约5%‎ 玉米中，能为人体提供能量的有油脂、蛋白质和 。营养均衡很重要，幼儿及青少年摄入钙不足，可能会引起 （填序号，下同）。‎ a．佝偻病及发育不良 b．贫血 c．夜盲症 d．甲状腺肿大 ‎（2）某些食物的近似pH如下。柠檬汁：2.4、苹果：3.1、泡菜：3.4、葡萄：4.2、 番茄：4.4、牛奶：6.5、玉米粥：7.8。‎ 显碱性的食物是 ，胃酸过多时应少食泡菜的说法 （填“正确”或“不正确”）。人体胃液的pH为0.9~1.5，大量饮水会使胃液的pH （填“变大”或“变小”）。 ‎ ‎（3）了解厨房中一些常见物质的性质和用途。‎ ‎① 山药的黏液中含有一种碱性的物质——皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍。你认为可涂抹下列物质中的 来止痒。‎ a．食醋 b．石灰水 c．肥皂水 d．柠檬汁 ‎② 下列物品中，由有机合成材料制成的是 。‎ a．合成橡胶手套 b．塑料保鲜膜 c．棉布围裙 d．不锈钢炊具 ‎ 答案：（1）糖类 a （2）玉米粥 正确 变大 （3）①ad ②ab ‎23．溶液在生产和科研中具有广泛的用途。‎ ‎（1）实验室要把50g 98％的浓硫酸稀释成20％的硫酸溶液，需加水的质量为 g。‎ ‎（2）右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。‎ ‎20℃时，分别取等质量的三种固体物质的饱和溶液分 别放入三只烧杯中，然后向溶液中分别加入等质量的 相应固体物质，再将温度升高到40℃，结果是甲物质 全部溶解，丙物质部分溶解。试回答下列问题：‎ ‎①乙物质的溶解情况是 。‎ ‎②依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线对应的 序号：(用“a”、“b”、“c”表示) 。‎ ‎③现有如图x、y两点对应的两种溶液（其中所含溶剂质量都是100g）。据图分析：要使溶液x变为溶液y，应采取的措施为 （请依据图示作定量描述）。‎ ‎（1）195 （2）①加入的固体全不溶解 ②a c b ‎③加入（m1－m2）g固体甲，并升高温度至50℃（此空为2分，答出一个要点得1分）‎ ‎24．化学与生活密切相关。‎ ‎（1）识别织物成分常用灼烧法。若灼烧时，闻到了 ，则该织物中含有羊毛。‎ ‎（2）“钙强化营养盐”的配料表：氯化钠、活性钙、碘酸钾。该盐中的营养成分表如下：‎ 项目 能量 蛋白质 脂肪 糖类 钠 钙 碘 每100克 ‎0 kJ ‎0 g ‎0 g ‎0 g ‎35385mg[来源:学+科+网Z+X+X+K]‎ ‎250 mg ‎2 mg ‎①从上表中可知，此盐中含有___________种营养素。‎ ‎②食用这种盐对人体健康有利的是___________（填序号）。‎ ‎ A．防止引起贫血病 B．维持人体内的水分和维持体液恒定的pH ‎ C．防止甲状腺肿大 D．有助于骨骼和牙齿更坚固 ‎ ③食品安全日益受到人们关注。下列食品因有毒而不能食用的是_________（填序号）。‎ A．甲醛浸泡的海产品 B．霉变的大米、花生 ‎ C．用亚硝酸钠（NaNO2）代替食盐烹调的食品 D．食盐腌制的咸鸭蛋[来源:Zxxk.Com]‎ ‎（3）正常的雨水因溶解了二氧化碳而显酸性，酸雨是指__________的雨水。‎ ‎ A. pH > 7 B. pH < 7 C. 5.6< pH < 7 D. pH < 5.6‎ ‎（4）“节能减排”的环保理念贯穿了2010年上海世博会的全过程。下列措施不利于实现“节能减排”的是____________‎ A．开发使用太阳能 B．使用氢能燃料车 C．收集雨水用于绿化灌溉 D．直接将污水排入黄浦江 ‎ 答案：（1）烧焦的羽毛气味 ‎ （2）① 1 ② B C D ③A B C （3）D （4）D ‎ ‎25．金属的应用非常广泛。[来源:Z_xx_k.Com]‎ ‎（1）生活中常用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是（填序号） 。‎ A．导热性 B．导电性 C．延展性 D．有金属光泽 ‎（2）下列能与铁发生反应的是（填序号） 。‎ ‎ A．氧气 B．稀盐酸 C．硫酸铜溶液 D．氯化锌溶液 ‎（3）工业上，常在高温下用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。若用磁铁矿（主要成分为四氧化三铁）冶炼铁，写出发生反应的化学方程式 。一些铁制品容易生锈。铁制品生锈的条件是 。‎ ‎（4）某同学在探究金属活动性时做了下列实验：将一条铝片伸入盛有硫酸铜溶液的试管中，开始时没有明显现象，一段时间后，铝片的表面有气泡出现，且有红色固体生成。为了解释此“反常”现象，他查阅资料得知：配制硫酸铜溶液时常加入少量稀硫酸。上述实验中共发生了 个反应，其中产生红色固体物质的化学反应方程式是 。‎ ‎（5）若向铜和稀硫酸的混合物中滴加过氧化氢溶液，只观察到溶液颜色变蓝，发生反应的化学方程式为 。[来源:学+科+网Z+X+X+K]‎ ‎ 答案：（1）A 高温 （2）A B C ‎ ‎ （3）4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 与空气和水同时接触 ‎ （4）3，2Al + 3CuSO4 3Cu + Al2(SO4)3‎ ‎ （5）Cu + H2SO4 + H2O2 = CuSO4 + 2H2O ‎26.玉米是营养丰富的粗粮，玉米粉中的主要成分见下表。‎ 成分 蛋白质 糖类 水和维生素B等 钙 质量分数 %‎ 约10‎ 约80‎ 约5‎ 约0.23‎ ‎⑴上表中含有人体所需的营养素有 类，人体还需补充的营养素是 。‎ 缺钙能给人造成的影响是 （填写一条）。‎ ‎⑵加工玉米可得到淀粉，淀粉属于 （填序号，下同）。‎ A. 无机物 B.糖类 C.有机合成材料 ‎ ‎⑶下列物质属于最清洁的燃料是 。‎ A.汽油 B.用淀粉制出的乙醇 C.煤 D.氢气 ‎⑷被淋湿的玉米秸秆不易被点燃的主要原因是 。‎ 答案：⑴ 五 ；油脂； 佝偻病或骨质疏松（合理均给分） ⑵ B ‎ ‎⑶ D ⑷ 温度达不到秸秆的着火点 ‎ ‎27.下表列出的是生活和工业中常用的三种漂白剂。‎ 种类 亚氯酸钠 二氧化氯 漂白粉 化学式 NaClO2‎ ClO2‎ Ca(ClO)2 和 CaCl2‎ ‎⑴ 上述漂白剂中， Ca(ClO)2属于 （填序号）。‎ ‎① 混合物 ② 化合物 ③ 氧化物 ‎ ‎⑵ ClO2中氯元素的化合价为 。‎ ‎⑶ 表格中的物质（除CaCl2），氧元素的质量分数最大的是 。‎ ‎⑷ 次氯酸钙【Ca(ClO)2】是漂白粉的有效成分。[来源:学.科.网]‎ ‎① 次氯酸钙在潮湿的空气中久置会生成具有漂白性的物质次氯酸（HClO）和难溶于水的白色固体，反应的化学方程式 ，该反应的基本类型是 。‎ ‎② 工业使用漂白粉时常根据⑷中①的反应原理，通过添加少量的 （填序号）物质来解决漂白粉漂白缓慢的问题。[来源:学科网]‎ A. 氢氧化钠 B. 稀盐酸 C. 氢氧化钙 D. 氯化钠 ‎ 答案：⑴ ② ⑵ +4 ⑶ ClO2‎ ‎⑷ ① Ca(ClO)2+CO2+H2O = 2HClO + CaCO3↓ ；复分解反应 ② B ‎ ‎28．空气、水、燃料是人类赖以生存的自然资源。‎ ‎（1）人类时刻都离不开空气，是因为空气中的氧气能 　　 ，‎ 空气属于 （填物质类别）。‎ ‎（2）为了保护环境，用煤作燃料的煤炉要适当增加进风口，将煤粉吹起使之剧烈燃烧，请解释这种做法有利于节能的原因是 ‎ ‎，若要达到低碳减排的目的，下列措施可行的是 。‎ A、改变燃料结构 B、开发新能源 C、减少化石燃料使用 D、将排出的二氧化碳压缩液化埋入深海中 ‎（3）自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：‎ 图乙所示反应的基本类型为 ；‎ 写出图甲所示反应的化学方程式 　　 。‎ 答案：（1）单质 ‎（2）使煤粉与氧气充分接触 ABC ‎（3）分解反应 H2O + Cl2 == HCl + HClO ‎29．铁、铜等金属在我们的生活和工业生产中应用很广。‎ ‎ （1）制造汽车所用的钢材是 （填“铁”或“铜”）的合金，这种金属在活动性顺序中排在（H）的 面；为保护汽车的金属外壳，表面通常喷一层油漆，其主要作用是隔 绝 ，防止金属锈蚀。‎ ‎（2）某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和废铜粉制备硫酸铜晶体。具体过程如下：‎ ‎ ①废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为 ，废铁丝在投入 ‎ 硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，其目的是 。‎ ‎②过量废铁丝与硫酸铜废液充分反应后，为了得到纯净的铜粉，Ⅰ的主要步骤是 。‎ ‎③在“氧化铜”（含少量铜）转化为硫酸铜溶液的过程中，以下化学反应方程式与该过程有关的是 。‎ A．2Cu+ O2 2CuO ‎ ‎ B．2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O ‎ C．Cu + H2SO4 CuSO4 + H2 ↑ ‎ D．CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O 答案：（1）铁（或Fe） 前 空气(或氧气)和水 ‎ ‎（2）① Fe + CuSO4＝ FeSO4 + Cu 除去铁丝表层的氧化物（或除铁锈）‎ ‎ ② 加足量的稀硫酸（或加硫酸至无气泡产生）、过滤 ③ ABD ‎30．自然界中存在着碳循环。请回答下列问题。‎ ‎ （1）化石燃料包括煤、 和天然气，它们的燃烧会产生大量的CO2。大气中CO2含量的增加会加剧 （填“温室效应”或“白色污染”）。下列反应都能吸收CO2，对减少大气中CO2总量起重要作用的是 （填字母序号）。‎ A．CO2 + C 2CO B．6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2‎ C．CO2 + H2O（大自然中的水） H2CO3 ‎ ‎（2）有一种将CO2转化的实验流程如右图所示，该实验流程中CO2转化的最终产物 为 （填化学式，下同），有一种可循环利用的物质是 。‎ 答案：（1）石油 温室效应 BC （2）C和O2 HCl ‎31．随着水资源的污染越来越严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注。请参与讨论下列有关问题：‎ ‎（1）下列能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是： （填序号）。‎ ‎①水的蒸馏 ②水的蒸发 ③水的电解 ④水的净化 ‎（2）若要测定井水的酸碱度，可选项用 来测定。‎ ‎（3）学校附近的某工厂近期排出的废液中含有大量的硫酸铜，对人体及农作物有害。为帮助工厂治理废水并回收铜，同学们分别提出了一些方案： ‎ A、向废液中加入铁粉 B、向废液中加入稀盐酸 C、向废液中加入氢氧化钠 D、向废液中加入活性炭 你认为最合理的方案是 。‎ ‎（4）水是常用的溶剂。若要配制50g 5%的氯化钠溶液，需要进行如下的操作：①计算（需要氯化钠2.5g）；②用托盘天平称量2.5g氯化钠；③用 （填“10mL”或“50mL”）量筒量 取 mL水；④将两者置于烧杯中，用玻璃棒搅拌。‎ ‎（5）茶杯内的纱网，可将茶与茶水分离，便于饮用。该设计与化学实验中的 操作原理是一致的。‎ ‎32．我国化工专家侯德榜探索发明的“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：①NH3+C02+X＝NH4HC03 ②NH4HC03+NaCI==NH4Cl+NaHC03 ↓ ③2NaHC03Na2C03+H20+C02 ↑‎ ‎ 请回答：(1)反应①中X的化学式为 ；‎ ‎(2) NH4Cl中N元素的化合价为 ；‎ ‎(3)除去混在Na2C03粉末中少量的NaHC03的方法是 。‎