全国版2021高考化学一轮复习第4讲电解质离子反应课件

全国版2021高考化学一轮复习第4讲电解质离子反应课件

化学物质及其变化 第二章 第 4 讲　电解质　离子反应 　 1. 了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。　 2. 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。　 3. 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。　 4. 能正确书写离子方程式。 栏 目 导 航 考点一　电解质及其电离 考点二　离子反应和离子方程式　 考点三　多角度突破离子方程式的判断正误　 微专题 4 　分类突破与量有关离子方程式的书写技能 探究高考 · 明确考向 1 ． 电解质及其分类 考点一　电解质及其电离 依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆 Ⅰ A ：除 LiOH 外其余都是强碱。 Ⅱ A ：除 Mg(OH) 2 、 Be(OH) 2 外其余都是强碱。 Ⅲ A ： Al(OH) 3 是两性氢氧化物。 Ⅳ A ： H 2 CO 3 、 H 2 SiO 3 均为弱酸。 Ⅴ A ：强酸： HNO 3 　中强 ( 或弱 ) 酸： HNO 2 、 H 3 PO 4 。 Ⅵ A ：强酸： H 2 SO 4 　弱酸： H 2 SO 3 、 H 2 S 。 Ⅶ A ：强酸： HCl 、 HBr 、 HI 、 HClO 4 等 弱酸： HF 、 HClO 等。 过渡元素中常见的弱碱： Fe(OH) 3 、 Fe(OH) 2 、 Cu(OH) 2 、 Zn(OH) 2 等。 注意： 盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。 [ 填一填 ] 下列物质中，属于电解质的是 ___________ ，属于非电解质的是 ___________ ，属于强电解质的是 __________ ，属于弱电解质的是 ______ 。 ( 填序号 ) ①H 2 SO 4 　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤乙醇　⑥铜 ⑦ H 2 CO 3 　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　⑪ CO 2 ①④⑦⑧ 　 ⑤⑨⑩⑪ 　 ①④⑧ 　 ⑦ 　 2 ． 电解质的电离 (1) 概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，电离成自由移动的离子的过程。 (2) 电离条件：酸的电离条件是 __________ ，盐和碱的电离条件是 ________________ ，金属氧化物的电离条件是 ________ 。 3 ． 电离方程式的书写 (1) 强电解质：完全电离，用 === 表示。 如 H 2 SO 4 、 NaOH 、 (NH 4 ) 2 SO 4 的电离方程式分别为 _______________________ __ __ ； ____________________________ ； _________________________ __ ______ __ __ 。 溶于水　 溶于水或熔融　 熔融　 NaOH===Na ＋ ＋ OH － 　 Cu 2 ＋ ＋ 2OH － 　 Al 3 ＋ ＋ 3OH － 　 (3) 酸式盐： ① 强酸酸式盐完全电离，一步写出。如 NaHSO 4 在水溶液中的电离方程式为 ________________________________ __ __ ，在熔融状态下的电离方程式为 ______________________________ __ __ 。 ② 多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。 如 ____________________________ ， ________ _ ________ __ __ 。 √ 　 √ 　 × 　 × 　 × 　 × 　 1 ． (2019 · 豫东摸底联考 ) 下列说法正确的是 ( 　　 ) A ．酸、碱、盐都是电解质 B ．电解质都是易溶于水的物质 C ．氧化物都是电解质 D ．氢化物都不是电解质 答案 　 A 2 ． (2019 · 重庆铜梁模拟 ) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 ( 　　 ) 答案　 C A B C D 强电解质 稀硫酸 NaCl CaCO 3 HNO 3 弱电解质 CH 3 COOH NH 3 H 3 PO 4 Fe(OH) 3 非电解质 C 12 H 22 O 11 ( 蔗糖 ) CO 2 C 2 H 5 OH H 2 O 1 ． 离子反应 (1) 概念： ________________________ 的化学反应。 考点二　离子反应和离子方程式 有离子参加或离子生成　 (2) 条件 在稀 H 2 SO 4 中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式： A ．加入 BaCl 2 溶液： ____________ __ __________________ ， B ．加入 CH 3 COONa 溶液： ____________________________________ ， C ．加入 Na 2 CO 3 溶液： ______ __ _________________________ ， D ．加入 Zn 粒： _____________________________ ， E ．加入 NaOH 溶液： ______________________ 。 从 A ～ E 可知离子反应发生的条件：①生成 ________ 的物质、②生成 __________ 的物质、③生成 __________ 的物质、④发生 ____________ 反应。 CH 3 COO － ＋ H ＋ ===CH 3 COOH 　 Zn ＋ 2H ＋ ===H 2 ↑ ＋ Zn 2 ＋ 　 H ＋ ＋ OH － ===H 2 O 　 难溶 　 难电离　 易挥发　 氧化还原　 (3) 本质 A ～ E 中，混合后溶液中 SO 的物质的量减少的是 ______( 填序号，下同 ) ； H ＋ 的物质的量减少的是 ____________ ；离子种类发生改变的是 ______ ；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的 ________ 或离子种类发生 ________ 。 (4) 类型 ①发生复分解反应，如 _________________________________________ 。 ②发生氧化还原反应，如： ________________________________ 。 ③发生络合反应，如： _____________________________________ 。 A 　 BCDE 　 D 　 减小　 改变　 CaCO 3 ＋ 2H ＋ ===Ca 2 ＋ ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ 　 2Fe 3 ＋ ＋ Cu===2Fe 2 ＋ ＋ Cu 2 ＋ 　 Fe 3 ＋ ＋ 3SCN － ===Fe(SCN) 3 　 CaCO 3 ＋ 2HCl===CaCl 2 ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ 　 CaCO 3 ＋ 2H ＋ ＋ 2Cl － ===Ca 2 ＋ ＋ 2Cl － ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ 　 CaCO 3 ＋ 2H ＋ ===Ca 2 ＋ ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ 　 Cu(OH) 2 ↓ ＋ BaSO 4 ↓ 　 (2) 意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用 H ＋ ＋ OH － ===H 2 O 来表示。 提示： 强酸和可溶性碳酸盐，或硫酸氢盐和可溶性碳酸盐 题组一　三种常见类型离子反应方程式的书写 1 ．完成下列复分解反应型的离子方程式 (1) 向 NaHSO 3 溶液中加入过量 NaHSO 4 溶液： ________ __ ____________________ 。 (2) 小苏打溶液与乙酸溶液混合： ________ __ ______________________________________________ 。 (3) 氧化镁溶于稀硫酸： _______________________________ 。 MgO ＋ 2H ＋ ===H 2 O ＋ Mg 2 ＋ 　 (4) 澄清石灰水中加入稀盐酸： ______________________ 。 (5) 石灰乳与 Na 2 CO 3 溶液反应： ____________________ __ _________________________ 。 (6) 将浓硝酸滴到 CaCO 3 固体上： _________________________________________ 。 (7)NH 4 Cl 与 NaOH 浓溶液混合： ______ __ ________________________ 。 (8)NH 4 Cl 与 NaOH 稀溶液混合： ______ __ ______________________ 。 OH － ＋ H ＋ ===H 2 O 　 CaCO 3 ＋ 2H ＋ ===Ca 2 ＋ ＋ H 2 O ＋ CO 2 ↑ 　 强化记忆盐、碱溶解性 钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶； 硫酸盐不溶铅和钡；盐酸盐不溶银亚汞； 微溶物有四种；强碱都易溶， Ca(OH) 2 是微溶。 说明： (1) 四种微溶物是指 Ag 2 SO 4 、 CaSO 4 、 MgCO 3 、 Ca(OH) 2 。 (2)AgCl 、 AgBr 、 AgI 、 BaSO 4 及微溶的 CaSO 4 、 Ag 2 SO 4 都难溶于稀强酸。 2 ．完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式 (1) 用 MnO 2 与浓盐酸共热制 Cl 2 ____________________ __ _____________________ 。 (2) 用 NaOH 吸收 Cl 2 _______________________________________ 。 (3) 铜分别溶于浓、稀硝酸 __________________ __ ____________________________ ； ___________________ __ _____________________________ 。 (4)FeCl 3 腐蚀铜箔 ________________________________ 。 (5) 过氧化钠溶于水 ____________________________________ 。 Cl 2 ＋ 2OH － ===Cl － ＋ ClO － ＋ H 2 O 　 2Fe 3 ＋ ＋ Cu===2Fe 2 ＋ ＋ Cu 2 ＋ 　 2Na 2 O 2 ＋ 2H 2 O===4Na ＋ ＋ 4OH － ＋ O 2 ↑ 　 3 ．完成下列多重反应的离子方程式 (1)Ba(OH) 2 溶液与 H 2 SO 4 溶液混合 ________________________ __ _________________________ 。 (2)Ba(OH) 2 溶液与 (NH 4 ) 2 SO 4 溶液混合 ____________________ __ ______ __ _______________________________ 。 (3)CuSO 4 溶液与 Ba(OH) 2 溶液混合 ____________ __ _______________________________________________ 。 (4)Fe 2 O 3 溶于 HI 溶液中 __________________________________________ 。 (5)FeO 溶于稀 HNO 3 中 _____________________ __ ____________________________ 。 Fe 2 O 3 ＋ 6H ＋ ＋ 2I － ===2Fe 2 ＋ ＋ 3H 2 O ＋ I 2 　 多重反应离子方程式书写时的注意点 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种 ( 或更多种 ) 之间都能两两结合成难电离 ( 或难溶 ) 的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易漏掉其中的一组反应。 题组二　离子反应过程中溶液导电性的变化 4 ．今有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应题目后面的括号中 (1) 向 H 2 SO 4 溶液中加入等体积、等物质的量浓度的 Ba(OH) 2 溶液 ( 　　 ) (2) 向 H 2 SO 3 溶液中通入 Cl 2 直至过量 ( 　　 ) (3) 向 AgNO 3 溶液通入少量 HCl ( 　　 ) (4) 向氨水中通入 HCl 直至过量 ( 　　 ) (5) 向 NaOH 溶液中通入少量 Cl 2 ( 　　 ) (6) 向饱和石灰水中不断通入 CO 2 ( 　　 ) ④ 　 ② 　 ③ 　 ② 　 ③ 　 ① 　 电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。 分类突破与量有关离子方程式的书写技能 2 ． 氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应，按 “ 先强后弱 ” 的顺序书写，即氧化性 ( 或还原性 ) 强的优先发生反应，氧化性 ( 或还原性 ) 弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下： 第一步：确定反应的先后顺序： ( 氧化性： HNO 3 ＞ Fe 3 ＋ ，还原性： I － ＞ Fe 2 ＋ ＞ Br － ) 。如向 FeI 2 溶液中通入 Cl 2 ， I － 先与 Cl 2 发生反应。 第二步：根据用量判断反应发生的程度，如少量 Cl 2 与 FeI 2 溶液反应时只有 I － 与 Cl 2 反应： 2I － ＋ Cl 2 ===2Cl － ＋ I 2 。足量 Cl 2 与 FeI 2 溶液反应时溶液中的 I － 和 Fe 2 ＋ 均与 Cl 2 发生反应： 2Fe 2 ＋ ＋ 4I － ＋ 3Cl 2 ===2Fe 3 ＋ ＋ 2I 2 ＋ 6Cl － 。 第三步：用 “ 少量定 1 法 ” 书写离子方程式，即将 “ 量 ” 少物质的化学计量数定为 “ 1 ” 进行书写。 类型三　物质配比型 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时 ( 一般为复盐或酸式盐 ) ，一种组成离子恰好完全反应，另一种组成离子不能完全反应 ( 有剩余或不足 ) 的离子方程式的类型。 物质配比型离子方程式的书写 —— “ 少定多变 ” 法 1 ．连续反应型离子方程式的书写 (1) 可溶性多元弱酸 ( 或其对应酸性氧化物 ) 与碱溶液反应。如 CO 2 通入 NaOH 溶液中： 碱过量： _______________________ __ ________ ； 碱不足： ________________________ __ __ 。 (2) 多元弱酸 ( 或其对应酸性氧化物 ) 与更弱酸的盐溶液反应。如 CO 2 通入 NaAlO 2 溶液中： NaAlO 2 过量： _________ __ ______________________________________ __ __ ； NaAlO 2 不足： ________ __ _______________________________________ __ __ 。 (3) 多元弱酸盐与强酸反应。如 Na 2 CO 3 溶液与稀盐酸： 盐酸不足： ______ __ ________________ __ __ ； 盐酸过量： __ ____ __ _______________________ __ 。 (4) 铝盐溶液与强碱溶液反应 铝盐过量： ___________________________________ ； 强碱过量： _________________________ __ _________ 。 Al 3 ＋ ＋ 3OH － ===Al(OH) 3 ↓ 　 (5)NaAlO 2 溶液与强酸溶液反应 NaAlO 2 过量： ________ __ ________________________________ ； 强酸过量； ________ __ ________________________ 。 (6)Fe 与稀 HNO 3 溶液反应 Fe 过量： ______________ __ __________________________________ ； 稀 HNO 3 过量： ____________ __ ________________________________ 。 2 ．先后型离子方程式的书写 Ⅰ. 非氧化还原反应 (1)NH 4 HSO 4 溶液与 NaOH 溶液的反应 NaOH 不足： ______________________ ； NaOH 过量： ______ __ ___________________________________ 。 (2) 向含有 H ＋ 、 Al 3 ＋ 、 NH 的溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液至过量，反应的离子方程式依次为 ______________________ ； ___________________________________ ； ______ __ __________________________ ； ________________________________ __ _________ 。 H ＋ ＋ OH － ===H 2 O 　 H ＋ ＋ OH － ===H 2 O 　 Al 3 ＋ ＋ 3OH － ===Al(OH) 3 ↓ 　 Ⅱ. 氧化还原反应 (1)FeBr 2 溶液中通入 Cl 2 ①FeBr 2 溶液中通入少量 Cl 2 ： _________________________________ ； ② FeBr 2 溶液中通入与其等物质的量的氯气： _______________________________________________ ； ③ FeBr 2 溶液中通入足量 Cl 2 ： __________________________________________ 。 2Fe 2 ＋ ＋ Cl 2 ===2Fe 3 ＋ ＋ 2Cl － 　 2Fe 2 ＋ ＋ 2Br － ＋ 2Cl 2 ===2Fe 3 ＋ ＋ Br 2 ＋ 4Cl － 　 2Fe 2 ＋ ＋ 4Br － ＋ 3Cl 2 ===2Fe 3 ＋ ＋ 2Br 2 ＋ 6Cl － 　 (2) 铁粉加入到稀硝酸中 ①少量铁粉加入到足量稀硝酸中： _________________ __ _________________ ； ② n (Fe)∶ n [HNO 3 ( 稀 )] ＝ 1∶3 ： ________________________________________________ ； ③足量铁粉加入到少量稀硝酸中： ___________________ __ _______________ 。 (3) 将 Fe(NO 3 ) 3 溶液与 HI 混合 HI 不足： ____________ __ ________________________________ ； HI 过量： ___________________ __ ___________________________________ 。 3 ．配比型离子方程式的书写 (1)Ca(HCO 3 ) 2 溶液与 NaOH 溶液反应 ① NaOH 不足： ______________ __ ______________________________ ； ② NaOH 过量： _______________ __ _____________________________ __ ____ 。 (2)NaHCO 3 溶液与 Ca(OH) 2 溶液反应 ① NaHCO 3 不足： ________ __ ____________________________________ ； ② NaHCO 3 过量： ______________________ __ ________________ __ _________ 。 (3)Ba(OH) 2 溶液与 NaHSO 4 溶液反应 ① n [Ba(OH) 2 ]∶ n (NaHSO 4 ) ＝ 1∶1 ： ______________________ __ _________ __________ ，此时溶液呈 ______ 性； ② n [Ba(OH) 2 ]∶ n (NaHSO 4 ) ＝ 1∶2 ： Ba 2 ＋ ＋ 2OH － ＋ 2H ＋ ＋ SO===BaSO 4 ↓ ＋ 2H 2 O ，此时溶液呈 ______ 性，若向该溶液中再加 Ba(OH) 2 溶液，离子方程式为 ______ __ ________________________ 。 (4)NH 4 Al(SO 4 ) 2 与 Ba(OH) 2 溶液反应 ① n [NH 4 Al(SO 4 ) 2 ]∶ n [Ba(OH) 2 ] ＝ 1∶1 ： ______________ __ _______________ _____________________________ ； ② n [NH 4 Al(SO 4 ) 2 ]∶ n [Ba(OH) 2 ] ＝ 1∶2 ： ______ __ _____________ __ _________ _________________________________________ 。 ＋ H 2 O 　 碱 　 中　 3BaSO 4 ↓ ＋ 2Al(OH) 3 ↓ 　 ===NH 3 · H 2 O ＋ Al(OH) 3 ↓ ＋ 2BaSO 4 ↓ 　 离子方程式判断正误的四项要求 考点三　多角度突破离子方程式的判断正误 易溶于水、易电离的强电解质用实际参加反应的离子表示， , 非电解质、弱电解质 ( 弱酸、弱碱、水等 ) 、难溶物、气体、 , 氧化物、单质等均用化学式表示 × 　 × 　 × 　 × 　 × 　 × 　 [ 突破陷阱 ] × 　 × 　 × 　 × 　 × 　 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的 “ 陷阱 ” 。 [ 突破陷阱 ] × 　 × 　 × 　 × 　 × 　 × 　 [ 突破陷阱 ] × 　 × 　 × 　 √ 　 × 　 × 　 × 　 × 　 在离子方程式判断正误中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置 “ 离子方程式正确，但不符合相对量 ” 的陷阱。突破 “ 陷阱 ” 的方法一是审准 “ 相对量 ” 的多少，二是看离子反应是否符合该量。 [ 突破陷阱 ] C 　 D 　 1 ．判断正误，正确的划 “ √ ” ，错误的划 “ × ” 。 (1) (2015 · 重庆卷， 3C) 25 ℃ 时， 0.1 mol · L － 1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 ( 　　 ) (2) ( 四川卷， 2C) 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 ( 　　 ) (3) ( 天津卷， 1D) BaSO 4 的水溶液不易导电，故 BaSO 4 是弱电解质 ( 　　 ) (4) ( 重庆卷， 2A) KClO 3 和 SO 3 溶于水后能导电，故 KClO 3 和 SO 3 为电解质 ( 　　 ) (5) (2012 · 山东卷， 8A) HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质 ( 　　 ) 探究高考 · 明确考向 √ 　 × 　 × 　 × 　 × 　 A 　 B 　 4 ． (2016 · 海南卷 ) 下列反应可用离子方程式 “ H ＋ ＋ OH － ===H 2 O ” 表示的是 ( 　　 ) A ． NaHSO 4 溶液与 Ba(OH) 2 溶液混合 B ． NH 4 Cl 溶液与 Ca(OH) 2 溶液混合 C ． HNO 3 溶液与 KOH 溶液混合 D ． Na 2 HPO 4 溶液与 NaOH 溶液混合 C 　 Zn ＋ 2Cr 3 ＋ ===Zn 2 ＋ ＋ 2Cr 2 ＋ 　　 FeTiO 3 ＋ 4H ＋ ＋ 4Cl －