中考必备化学专题复习习题课件第三部分第7节金属的物理性质、用途和金属的保护

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中考必备化学专题复习习题课件第三部分第7节金属的物理性质、用途和金属的保护

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③________性增强。 (3)举例:①铁合金:生铁与钢(________不同); ②黄铜(_______合金);③钛合金:具有耐腐蚀、 密度小等特点,应用于火箭、飞机、人造骨等; ④其他合金:硬铝、不锈钢、18K黄金等。 金属 混合 大 低 耐腐蚀 碳含量 铜锌 3. 金属矿物与铁的冶炼 (1)常见的金属矿物及其主要成分:赤铁矿 (________)、磁铁矿(________)、菱铁矿 (________)、铝土矿(________)、黄铜矿 (CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)等。 Fe2O3 Fe3O4 FeCO3 Al2O3 实验 原理 原料:赤铁矿(主要成分__________)、焦炭、石灰 水、空气 ____________________________(化学方程式) 实验 装置 (2)实验室炼铁(CO还原Fe2O3): 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 Fe2O3 实验 步骤 检查装置气密性→装入药品→点燃酒精灯→先通 CO→点燃酒精喷灯,加热→反应完毕后,熄灭酒精喷 灯直到装置冷却后再停止通CO→熄灭酒精灯 实验 现象 A处______色固体变成______色;B处__________ ____________;C处发出______色火焰 注意 事项 因为CO有毒性,所以要点燃尾气以防止CO扩散到空 气中污染空气 红 黑 澄清石灰水变浑浊 蓝 (3)工业炼铁如图3-7-1: ①原料:铁矿石、焦炭、石灰石。 ②主要设备:高炉。 ③主要反应:a. __________________; b. ____________________; c. _______________________。 C+O2 CO2 CO2 +C 2CO 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 4. 铁生锈的条件探究 探究装置 实验现象 及分析 一段时间后,试管①中铁钉表面出现红色铁锈, 试管②、③中铁钉表面无明显变化。对比试管 ①②的现象可知铁生锈需要________;对比试管 ①③中的现象可知铁生锈需要________ 氧气 水 实验 结论 铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触,发生化学 反应。铁锈的主要成分是_____________,具有疏 松多孔的结构,有________性。工业上常常用 ________或________除铁锈 注意 事项 实验中所用的蒸馏水要经过煮沸并迅速冷却,目的 是使水中不含氧气;试管②中的植物油的作用是隔 绝空气 实验 拓展 在食盐水溶液中,铁生锈的速率会加快 Fe2O3·xH2O 吸附 稀盐酸 稀硫酸 5. 金属资源的保护和利用 (1)防止铁制品生锈的措施:①保持金属表面的干燥和 洁净;②刷油漆、涂油、电镀、烤蓝等;③改变组成, 制成合金(如不锈钢等)。 (2)保护金属资源的措施:①防止金属腐蚀; ②__________废旧金属;③________开采矿物;④寻 找金属替代品。 (3)金属回收利用的优点:①___________________; ②_______________________。 回收利用 合理 可节约金属资源和能源 可减少对环境的污染 考点精炼 考点1 金属材料 (5年3考:年第2题,2017年第1、2 题,2016年第4题) 1. 铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔,说明铜具有良 好的 (   ) A. 导电性 B. 导热性 C. 延展性 D. 耐酸性 C 2. 下列物质的用途中,利用其物理性质的是 (   ) A. 铜用于制作导线 B. 一氧化碳用于炼铁 C. 天然气用作燃料 D. 氧气用于气焊 A 3. 合金在生活中的应用非常广泛,下列关于合金说 法不正确的是 (   ) A. 合金不一定是金属和金属融合而成 B. 合金的硬度一般比组成金属大 C. 生铁的含铁量比钢低 D. 合金不属于金属材料 D 4. 下列各项比较中,正确的是 (   ) A. 硬度:铜>青铜 B. 含碳量:生铁>钢 C. 耐腐蚀性:纯铁>不锈钢 D. 地壳中元素含量:铁>铝 B 5. 港珠澳大桥连接珠海、香港、澳门三地,建造过 程中涉及许多化学知识。下列选项正确的是 (   ) A. 制造大桥护栏和斜拉索等重要器件的材料都是钢, 钢是金属材料,属于纯净物 B. 给大桥钢铁器件喷上油漆,目的是为了防止铁在 潮湿的空气中生锈 C. 用乙炔(C2H2)燃烧的火焰来焊接金属,乙炔完全 燃烧生成二氧化碳、水和五氧化二磷 D. 隔海城市群连成一片,有利于节约化石燃料的使 用,能减缓海水赤潮的形成 B 考点点拨 此考点考查的是常见的金属与合金的性质和用途,解 题的关键在于明确性质与用途之间的关系,学生应熟 记常见金属及合金的物理性质的共同点和差异性。合 金是混合物,合金中至少有一种金属,它具有金属的 特性;与纯金属相比,合金具有熔点低、硬度高、抗 腐蚀能力强等特性。 考点2 铁的冶炼(5年3考:2016年第19题,2015年第 22题,2014年第1题) 6. 工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程,炼铁高 炉中发生的主要反应有 (   ) ①C+O2 CO2 ②Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O ③Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 ④2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ ⑤CO2+C 2CO A. ②③⑤ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ②③ B 7. 实验室用图3-7-2装置模拟炼铁。下列说法正确的 是 (   ) A. 磁铁矿的主要成分是Fe2O3 B. 应先加热Fe2O3再通入CO C. 红棕色的Fe2O3逐渐变黑 D. 气体通过澄清石灰水后可直接排放 C 8. 工业上利用黄铁矿(主要成分是FeS2)生产硫酸。同 时还能得到一种副产品氧化铁用于炼铁,其反应原理如 下: ①4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 ②2SO2+O2 2SO3 ③SO3+H2O H2SO4 ④Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 下列说法不正确的是 (   ) A. 反应①②④均是在高温条件下进行的 B. 只有①②发生的是氧化反应 C. 反应②③属于化合反应 D. 反应①④不属于四种基本反应类型中的任何一种 B 9. 铁是一种常见的金属,也是目前世界上年产量最 高的金属。下面归纳了初中化学有关铁的知识。 (1)比较生铁和纯铁, 其中硬度较大的是 ________。 (2)焦炭的主要成分 是碳,在生铁冶炼过程中,焦炭参与了下列反应: ①C+O2 CO2 ②C+CO2 2CO 其中为冶炼生铁提供热量的反应是________(填序号)。 (3)物质甲的阳离子符号是________。 (4)若铁与物质乙反应时,火星四射,则生成物中固 体的化学式是________。 生铁 ① H+ Fe3O4 考点点拨 本考点主要考查铁的冶炼过程,原料、设备、反应原 理以及实验现象,要注意工业炼铁的还原剂是CO不是 焦炭,实验室炼铁是先通CO后加热。 考点3 金属资源的保护(5年4考:年第12题,2018 年第11、17题,2017年第9题,2016年第1题) 10. 为了防止钢铁制品生锈,可采取的措施是 (   ) ①涂油 ②刷油漆 ③保持干燥 ④镀上其他金属 ⑤包塑料布 A. ①②③⑤ B. ③④⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③④ D 11. 下列有关金属资源的利用与防护不合理的是(   ) A. 经常用钢丝球擦洗铝锅表面,保持洁净 B. 在钢铁表面喷油漆可防止生锈 C. 废旧金属的回收利用,是保护金属资源的有效途 径之一 D. 改变金属的组成和结构,将其铸造成合金材料可 优化其性能 A 12. 图3-7-4是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈 蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是 (   ) ①一段时间后,铁丝会由下向上出现锈蚀现象 ②一段时间后,水面处铁丝锈蚀严重 ③一段时间后,塑料瓶会变膨胀,因为铁生锈要放热 ④一段时间后,塑料瓶会变瘪,因为铁生锈与空气有 关 A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ③④ B 13. 某同学为了探究铁钉生锈条件,设计了如下实验。 序号 ① ② ③ ④ 实验 内容 实验 现象 铁钉无 明显变化 铁钉 生锈 铁钉无 明显 变化 铁钉生锈,U 形管左侧液面 上升,右侧液 面下降 (1)通过实验①、②对比得出的结论是 _________________________________________。 (2)增加实验③的目的是_______________________ ____________。 (3)实验④中,导致“U形管左侧液面上升,右侧液面 下降”的原因是____________________________ ______________________________________________ ____________________________________。 水是铁钉生锈的条件之一 探究 氧气是否为铁钉生锈的条件之一 铁钉生锈,消耗氧气, 使试管中气体压强低于大气压,导致U形管左侧液 面上升,右侧液面下降 考点点拨 有关金属防腐的题目,关键是掌握金属锈蚀的条件和 防止铁制品生锈的常用措施。 重难点突破 突破点 铁生锈条件的探究 典例精练 【例】为了探究铁制品锈蚀的条件,小明用普通铁钉、 纯铁钉同时进行下面的四组实验,一段时间后只在实验 Ⅰ中观察到了红褐色的锈斑,其他均无明显变化。 下列说法错误的是 (   ) A. Ⅰ和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O2 B. Ⅰ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要H2O C. Ⅰ和Ⅳ说明H2O和O2同时存在,铁制品不一定发生 锈蚀 D. Ⅲ和Ⅳ说明铁制品的锈蚀与铁制品内部结构有关 D 变式训练 我国矿物种类齐全,储量丰富。工业上从含有金属元 素的矿石中提炼金属,其中赤铁矿是炼铁的主要原料。 请回答下列问题: (1)铁制品广泛应用于生产生活中,下列不属于铁 合金的是_______(填字母)。 A. Fe(OH)3 B. 生铁 C. 不锈钢 A (3)写出工业上用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁 的化学方程式:__________________________。Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (2)铁钉生锈,属于________(填“物理”“化 学”)变化。图3-7-6是探究铁钉在不同条件下发生 生锈的实验,其中铁锈蚀最快的是_____(填字母)。 化学 B 思路点拨 探究铁生锈的条件时应设置对照组,通过比较实现。 重点实验 金属的物理性质 (5年0考) 实验操作或设计 实验现象 分析与结论 (1)用砂纸打磨镁条、 铝片、铁丝、铜片 表面,观察其颜色 和光泽 呈银白色(铜呈 _______),有光泽 大多数金属呈银白色, 有金属光泽 (2)用相互刻画的方 法,比较铜片和铝 片、铜片和黄铜片 的硬度 铜片在铝片上留有 痕迹;黄铜片在铜 片上留有痕迹 大多数金属的硬度不 同;一般合金比其组 分金属硬度大 紫红色 实验操作或设计 实验现象 分析与结论 (3)分别将镁条、铝片、铁丝、 铜片接入电路,闭合开关S 电路中的灯 泡发亮 金属具有______ (4)分别用坩埚钳夹在镁条、铝 片、铁丝、铜片中间,在一头 加热,用手触摸另一头 另一头发热 金属具有______ (5)取一根粗铁丝,把它放在坚 硬的水泥地面上,用一把铁锤 敲打铁丝 粗铁丝变细、 变长 金属具有______ 导电性 导热性 延展性 【例】(青岛)金属在生产和生活中应用广泛。请回答下 列问题。 (1)生活中常用铁锅做饭,主要利用了铁的________性。 (2)厨房中铁锅容易生锈,结合生活实际,写出一种防 止铁锅生锈的具体方法____________。 (3)铝合金制造的飞机外壳,具有轻量化、能抗击强大 气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了 铝合金的________、________等优点(写出两条即可)。 导热 洗净擦干 硬度大 耐腐蚀 广东中考 1. (选择题节选)判断正误,正确的在后面括号里 打“√”,错误的打“×”。 (1)()铜具有良好的导电性,可制作导线。 (   ) (2)(广州)实验操作:高温条件下,将CO通入 Fe2O3粉末;实验现象:黑色粉末变为红×色;结论: 可利用CO的还原性来炼铁。 (   ) (3)(2018)铁器在干燥的空气中不易生锈。(  ) (4)(2017)青铜雕像主要是由合金制成。 (   ) √ × √ √ (5)(2016)钢铁、硬铝和黄铜都是合金。 (   ) (6)(2016)纯铁比生铁的硬度更大、熔点更高。 (   ) √ × 2. (广州)下列物质的性质与用途均正确并相对应的是 (   ) A 选项 性质 用途 A 铝在空气中与氧气反应生成 致密氧化膜 铝合金用于制作卫生间 的置物架 B 钨的导电性好 钨用于制作灯泡里的灯 丝 C CO2水溶液显酸性 CO2用作大棚蔬菜的气 体肥料 D 氢氧化钠能够与酸反应 氢氧化钠用于改良酸性 土壤 3. (广东)探究铁生锈的条件,有利于寻找防止铁制品 锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件(蒸 馏水经煮沸并迅速冷却),对应关系正确的是 (   ) A. 甲和乙:水 B. 乙和丙: 空气 C. 甲和丙:空气 D. 甲和丁:水 D 4. (广州)中国古代诗句中蕴含有很多化学原理,下 列诗句的解释不正确的是 (   ) D 选项 诗句 解释 A 吴山开,越溪涸,三金合冶 成宝锷 “宝锷”的成分为合金 B 遥知不是雪,为有暗香来 分子在不停地运动 C 千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙 始到 金金的密度比沙大 D 千锤万凿出深山,烈火焚烧 若等闲 煅烧生石灰得到熟石灰 5. (2016广东)实验室根据工业炼铁的原理设计了 如图3-7-8所示装置进行实验。请回答: (1)主要成分为氧化铁的矿石名称为________; 图中还原氧化铁的化学方程式为 _______________________________。 (2)“加热”和“通气”(通入CO)的操作顺序是 ______________。 赤铁矿 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 先通气后加热 6. (深圳)生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿 (主要成分是Fe2O3,还含少量SiO2等杂质)冶炼生 铁的过程如图3-7-9: 回答下列问题: (1)生铁属于________(填“合成”或“金属”) 材料。“高炉气体”中的________(填化学式)会 导致酸雨。 金属 SO2 (2)“煅烧”时: ①生成CO的反应之一为___________________,该反 应属于______________(填基本反应类型)。 ②用化学方程式表示利用CO炼铁的原理: ________________________________________。 ③CaCO3和SiO2固体在高温条件下发生反应,生成CO2 气体和CaSiO3,该反应的化学方程式为 ________________________________________。 C+CO2 2CO 化合反应 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑ (3)生活中铁制品锈蚀的过程,实际上是Fe与空气 中________、________ 等发生化学反应的过程。 下列措施能防止铁制品锈蚀的是________(填字 母)。 A. 涂油、喷漆 B. 镀耐腐蚀的铬层 C. 用盐水清洗 D. 久置于酸性环境 水 氧气 AB
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