广西柳州市2021届高三第一次模拟考试理科综合化学试题 Word版含答案

广西柳州市2021届高三第一次模拟考试理科综合化学试题 Word版含答案

柳州市 2021 届高三第一次模拟考试 理科综合化学 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 C1-35.5 Ni-59 7.新型冠状病毒引发的肺炎疫情是 2020 年最大的公共卫生事件。下列有关说法正确的是 A.喷洒 75%的酒精溶液消毒时要注意防火 B.给身体注射“84 消毒液”来杀死病毒 C.用紫外线照射身体杀死病毒 D.重组新冠疫苗无需冷藏保存 8.已知 N- Cl 键中,N 元素显负价,Cl 元素显正价。NCl3 易与水反应:NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO。 若 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.该反应中,NCl3 既是氧化剂，又是还原剂 B.标准状况下，17g NH3 体积约为 2.24 L C.0.1 mol NCl3 中阴阳离子总数为 0.4 NA D.100 mL 1 mol/ L HClO 溶液中 H'总数为 0.1 NA 9.金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示。下列说法 不正确的是 A.金合欢醇分子的分子式为 C15H26O B.金合欢醇可发生加成反应、取代反应氧化反应 C.1mol 金合欢醇与足量 Na 反应生成 1molH2 D.金合欢醇不可能有芳香族类的同分异构体 10.原子序数依次增大的短周期元素 W、X、Y、Z,它们的最外层电子数之和为 16, Y 是地壳 中含量最多的金属,W、Z 是同主族元素,X 的氯化物是生活中常用的调味剂。下列说法错误 的是 A.四种元素的原子半径大小顺序:X>Y>Z>W B.W、X 形成的化合物中不可能含有共价键 C.W、Z 能形成原子个数比为 1:3 和 1:2 的化合物 D.X、 Y 的最高价氧化物对应的水化物能互相反应 11.铁粉具有平肝镇心，消痴解毒之功效，主治惊痛、癫狂.脚气冲心、贫血等。某兴趣小组 探究利用反应:H2+FeCO3 =  Fe +CO2↑+H2O↑制取铁粉并检验气体产物实验装置如图。下列 说法不正确的是 A.通过调节分液漏斗的活塞可以控制①中气泡产生快慢 B 装置①中的试剂是浓硫酸,目的是干燥氢气 C.装置②中的试剂是无水硫酸铜，目的是检验水蒸气 D.为防止④中挥发的气体进入②中干扰检验,③中应盛放碱石灰 12.种固定 CO2 的电化学装置如图，该电化学装置放电时可将 CO2 转化为 Li2CO3 和 C,充电时 选用合适催化剂，只有 LiCO3 发生氧化反应，释放出 CO2 和 O2。下 列说法不正确的是 A.放电时，电极 X 是原电池负极 B.充电时，电极 Y 应与外接电源的正极相连 C.充电时阳极的电极反应式为 2Li2CO3-4e-=2CO2↑+O2↑+4Li+ D.经过充、放电,理论上该电池可以完仝恢复组成，从而能够无限次 使用 13.25°C 时,向 20 ml.0.1 mol·L-1NaOH 溶液中滴加 0.1 mol·L-1 CHCOOH 溶液，混合溶液中水电离的氢氛根离子浓度与滴加醋酸溶液 体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B 点对应的溶液 pH =7 B. D 点对应的 V2=20 mL C.D 点对应的溶液中:c(OH- )=c(H+) D.C 点对应的溶液中:c(CHCOO-)=c(Na+) 26. (14 分)芳香化合物在一定条件下可与卤代烃发生取代反应。某科研小组以 、 ClCCH3)3 为反应物无水 AICs 为催化剂，制备 (叔丁基苯)。反应原 理如下: 已知: I .实验室模拟制备无水 AlCl3 的实验装置如图所示: (1)写出装置 A 中发生反应的化学方程式:______________________________。 (2)装置 B 中的试剂为__________________。若缺少 C、D 中 AlCl3 发生的副反应方程式为 ______________________________。 (3)加热顺序:应先点燃____________(填" A"或"D" )处酒精灯。 I .实验室制取叔丁基苯的装置如图: ①将 35 mL 苯和足量的无水 AlCl3 加入三颈烧瓶中; ②滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3] 10 ml; ③打开恒温做力搅拌器反应段时间; ④洗涤,将反应后的混合物依次用稀盐酸、Naa2CO3 溶液.H2O 洗 涤分离; ⑤在所得产物中加入少量无水 MgSO4 固体、静置，过滤，蒸馏; ⑥称量,得到叔丁基苯 10.0g: (4)图中弯管 C 的作用为_________________。 (5)用稀盐酸洗涤的目的是__________， “洗涤”后“分离”的操作名称是____________。 (6)加无水 MgSO4 固体的作用是______________________。 (7)叔丁基苯的产率为___________%(保留至小数点后 1 位)。 27. (14 分)钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)常用于配制金属缓蚀剂。下图是利用钼精矿(主要成 分是 MoS2. 含少量 PbS 等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。 回答下列问题: (1)Na2MoO4·2H2O 中钼元素的化合价是____________________； (2)“焙烧”反应为 2MoS2+7O2 === 高温 2MoO3+4SO2,该反应氧化产物是_______(填化学式)，写出 一条提高焙烧效率的措施________________________________。 (3)“浸取”时含铝化合物发生反应的离子方程式为_______________________。 (4)“结晶”前需向滤液中加入 Ba(OH)2 固体以除去 CO32-。若滤液中(MoO42-)=0.40mol/L, c(CO32- )=0.20mol/L, 要 使 钼 元 素 无 损 失 ， 残 余 CO32- 的 最 低 浓 度 是 ______mol/L[ 已 知:Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]; (5)将粗品进一步提纯的操作名称是_________________________-。 (6)钼酸钠也可用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和适量热的纯碱反应来制取，反应后溶液中只含钼酸钠 从而有利于提纯。该反应的化学方程式为___________________。 (7)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在缓蚀剂中的 腐蚀速率实验结果如下图所示。 要使碳素钢的缓蚀效果最好,缓蚀剂中钼酸钠(摩尔质量为 M)的物质的量浓度为_____mol/L。 28. (15 分)氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。 (1)已知 N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H<0, 将 0.6mol N2 与 1.8mol H2 充入 2L 密闭容器。 ①该反应平衡常数的表达式为________________； ②下列叙述不能标志反应已达化学平衡状态的是______________(填序号); a. v 正(N2) = v 逆(NH3) b. n(N2):n(H2):n(NH3)= 1:3:2 c.容器中气体的密度不随时间而变化 d.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 ③下图是平衡混合气中 NH3 的物质的量分数在不同温度(a、b、c)下随压强变化的曲线。 温度 a、b、c 由高到低的顺序是_____________________；图中 M、P 、Q 点的平衡常数 K(M)、 K(P)、K(Q)大小关系是_______________；N 点 H2 的转化率为______________。 (2)尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高效氮肥，工业上以 NH3、CO2 为原料生产尿素，该 反应实际为两步反应:第一步:2NH3(g)+ CO2(g)  H3NCOONH4(s) ∆H= - 272kJ·mol-1 第二步:H2NCOONH4(s)  CO(NH2)(s)+ H2O(g) ∆H=+ 138kJ·mol-1 ①写出工业上以 NH3、 CO2 为原料合成尿素的热化学方程式:_________________。 某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为 0.5L 密闭容器中投入 4mol 氨和 lmol 二氧化碳,实验测得反应中各组分随时间的变化如下图所示: ②已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_______步反应决定， 第一步反应进行到______min 达到平衡,总反应进行到______min 时到达平衡。 35.(15 分)[化学-选修 3:物质结构与性质] 根据所学知识回答下列问题: (1)基态氨原子的价电了排布图是______，第一电离能氮_____氧(填"大于”、“小于”或“等于”); (2)Cu+和 Cu2+中较稳定的是______________； (3) 的熔点低于 ,其原因是________； (4)已知无机含氧酸非羟基氧越多，酸性越强:0 个非羟基氧是弱酸,1 个非羟基氧是中强酸， 2 个非羟基氧是强酸。H3PO2 是一-种中强酸,则 HPO,的结构式为________________； (5)配合物 Ni(CO)4 常温下为液态，易溶于 CCl4，苯等有机溶剂，周态 Ni(CO)4,属于_____ .晶体,原子总数与价电子总数都相等的微粒互为等电子体,二者具有相 似的化学键结构,如 N2 和 CO。写出与 CO 互为等电子体的一.种阴离子 ________，Ni(CO)4 中σ键与π键数目之比为___________。 (6)立方氧化镍晶体的结构如图所示,其晶胞边长为 apm。氧化镍的 化学式为._______,列式表示晶体的密度为______g/cm3(不必计算出结 果,阿伏加德罗常数的值为 NA)。 36.(15 分)[化学有机化学基础] 聚合物 是一种可用于制防弹 衣的材料，商品俗名凯夫拉。其一种合成路线如图: (1)生成 A 的方程式_________。 (2) 的分子式是________，A→B 的反应类型是_______。 (3)C 、D、X 均为芳香化合物，且分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。 C 的名称是_________，D 中所含的官能团的名称是_______，X 的结构简式是_______。 (4)Q 是 D 的同系物且相对分子质量比 D 大 14,其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积比为 1:2:2:3 的所有异构体的结构简式为__________。 (5)设计仅以 1,3-丁二烯为有机原料,无机试剂及催化剂任用，合成 的路线: ____________________________________________________________。 化学部分答案 7．A 8．B 9．C 10．B 11．D 12．D 13．C 26．（14 分） （1） 2MnO +4HCl( )浓 △ 2 2 2MnCl +Cl +2H O （2）饱和食盐水（1 分） AlCl3 +3H2O =Al(OH)3 +3HCl （3）A（1 分） （4）平衡气压，有利于液体滴下（1 分） （5）除去 AlCl3 并防止其水解 分液（1 分） （6）干燥或除水 （7）81.2（写 81.2%得 1 分） 27．（14 分） （1）+6 价（1 分） （2）MoO3、SO2 粉碎矿石或鼓入适当过量空气等合理答案（1 分） （3）MoO3+CO32- = MoO42-+CO2↑ （4）0.01 （5）重结晶 （6）(NH4)2MoO4+Na2CO3 =Na2MoO4+2NH3↑+CO2↑+H2O （7）0.15/M 28．（15 分） （1） 2 3 3 2 2 (NH ) (N ) (H ) c c c （1 分） abc（2 分，漏选 1 个得 1 分，错选或只选对 1 个得 0 分） c>b>a K(P)＞K(M)=K(Q) 33.3%或 33%或 1/3 （2）2NH3(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(NH2)2 (s) ΔH=－134kJ/mol 二 15（1 分） 55（1 分） 35．（15 分） （1） （1 分） 大于（1 分） （2）Cu+（1 分） （3）邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，导致熔沸点低于对羟基 苯甲酸（2 分） （4）H— OH — P — H ＝O 或 H— OH — P — H →O （2 分） （5）分子（1 分） CN-（或 C22-）（1 分） 1∶1（2 分） （6）NiO（2 分） （2 分） 36．（15 分） （1）C2H5OH 浓硫酸 170℃ CH2 =CH2↑+ H2O （2）C6H8O（1 分） 加成反应（1 分） （3）对二甲苯或 1,4—二甲苯（1 分） 羧基（1 分） NH2 NH2 （4） 、 （5） Br2 Br Br CH2Br CH2Br NaOH 水溶液 △ CH2OH CH2OH （第二 步与第三步可以互换）（3 分） ↑↓ ↑ ↑ ↑ 2s 2p △