2019-2020学年江苏省扬州市高二学业水平合格性考试模拟试题（二）（1月） 化学 Word版

2019-2020学年江苏省扬州市高二学业水平合格性考试模拟试题（二）（1月） 化学 Word版

‎2019—2020学年度第一学期检测试题 高二化学（必修）‎ ‎ 2019．12‎ 本试卷分为第I卷和第II卷两部分。试卷1至6页。共100分。考试时间75分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。‎ ‎2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。‎ ‎3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。‎ 本卷可能用到的相对原子质量 H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　Al：27 S：32　 Cl：35.5　 Fe：56　 Cu：64　 Zn：65　 I：127‎ 一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。‎ ‎1．蛋白质是生命之源。下列物质的主要成分属于蛋白质的是 A．棉布 B．塑料 C．丝绸 D．橡胶 ‎2．气体摩尔体积是一个物理量，它的常用单位是 A．L B．mol C．mol·L−1 D．L·mol −1‎ ‎3．下列变化属于化学变化的是 A．海水晒盐 B．烟煤干馏 ‎ C．干冰升华 D．石油分馏 ‎4．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A．食盐水 B．葡萄糖溶液 ‎ C．Fe(OH)3胶体 D．稀硫酸 ‎5．碳酸钾溶液在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈现的颜色为 A．紫色 B．黄色 C．绿色 D．红色 ‎6．U是制造核武器的主要原料之一。该原子的核外电子数是 A．92 B．143 C．235 D．327‎ ‎7．下列化学用语表示正确的是 A．乙醇的分子式：CH3CH2OH B．NH3的电子式：‎ C．Cl的结构示意图：‎ D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + HCO ‎8．氨水是生产热固性酚醛树脂的催化剂。其中的NH3·H2O属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物 ‎9．下列物质的俗名与化学式相对应的是 A．生石灰 CaO B．苏打 NaHCO3 ‎ C．天然气 CO D．干冰 H2O ‎10．下列实验方法或操作正确的是 水 浓硫酸 ‎ ‎ A．转移溶液 B．制取蒸馏水 C．分离水和酒精 D．稀释浓硫酸 ‎11．在含有大量H+、Ba2+、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是 A．OH B．SO C．Ag+ D．NH ‎12．下列物质含有离子键的是 A．H2S B．KCl C．H2 D．CO ‎13．下列物质不属于高分子的是 A．淀粉 B．纤维素 ‎ C．油脂 D．蛋白质 ‎14．下列气体排放到空气中，会形成酸雨的是 A．N2 B．O2 ‎ C．SO2 D． CO2‎ ‎15．判断金刚石和石墨互为同素异形体的依据是 A．具有相似的物理性质 B．具有相似的化学性质 C．具有相同的分子结构 ‎ D．它们都是碳元素的不同种单质 ‎16．下列关于乙酸的说法正确的是 ‎ A．难溶于水 B．是无色无味的液体 ‎ C．可用于除水垢 D．不与氢氧化钠溶液反应 ‎ 请阅读下列材料，回答17～20题 高纯硅（Si）是当今科技的核心材料，是现代电子信息工业的关键材料。利用高纯硅可制成计算机内的芯片和CPU，还可制成太阳能光伏电池，。目前，中国已经成为世界太阳能电池生产第一大国。制备高纯硅的反应为SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl。‎ ‎17．制备高纯硅的反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎18．该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是 A．H2是氧化剂 B．SiCl4得到电子 ‎ C．H2发生还原反应 D．SiCl4是还原剂 ‎ ‎19．下列反应条件的改变对反应速率的影响不正确的是 A．适当升高温度能减慢反应速率 B．增大H2的浓度能加快反应速率 ‎ C．减小反应体系压强能减慢反应速率 D．及时移走Si固体，对反应速率无影响。‎ ‎20．制备高纯硅的反应为吸热反应，下列说法正确的是 A．断开Si—Cl键放出能量 ‎ B．形成Si—Si键放出能量 C．需要加热的反应都是吸热反应 ‎ D．反应物的总能量大于生成物的总能量 ‎ ‎21．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．CaCO3与HCl溶液反应：CO + 2H＋ = H2O + CO2↑‎ B．Cl2与H2O反应：Cl2 + H2OH＋+ Cl－＋HClO C．Cu与FeCl3溶液反应： Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+‎ D．Al与NaOH溶液反应：Al + OH－ + H2O = AlO + H2↑‎ ‎22．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为 ‎2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑。电池工作时，下列说法不正确的是 A．金属锂作负极 B．电子从锂电极经导线流向镍电极 C．电能转化为化学能 D．海水作为电解质溶液 ‎23．下列有机反应属于加成反应的是 ‎ A．CH2==CH2 + H2OCH3CH2OH B．CH4 + Cl2CH3Cl + HCl ‎ ‎ C．2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O ‎ D．CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O ‎24．下列实验方案能达到目的的是 A．用乙醇萃取碘水中的碘单质 B．用品红溶液鉴别SO2和CO2‎ C．用NaOH溶液除去Cl2中的HCl D．用焰色反应鉴别NaCl和NaOH ‎25．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Y)> r(Z)> r(W)> r(X)‎ B．Y位于元素周期表第3周期ⅣA族 C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 ‎26．在探究SO2性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．向SO2的水溶液中滴加紫色的石蕊试液，溶液变红，说明溶液中有H+‎ B．向SO2的水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，溶液变浑浊，该白色沉淀为BaSO3‎ C．向品红溶液中不断地通入SO2，溶液红色褪去，说明SO2具有漂白性 D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液紫色褪去，说明SO2具有还原性 二、非选择题：本大题共3题，共计22分。‎ ‎27．（6分）水杨酸（）曾经用于解热镇痛。‎ ‎（1）水杨酸 ▲ （填“是”或“不是”）烃。‎ ‎（2）水杨酸中含氧官能团有羧基和 ▲ （填名称）。‎ ‎（3）向水杨酸的水溶液中滴入饱和碳酸氢钠溶液，现象为 ▲ 。‎ ‎（4）水杨酸可与乙醇（CH3CH2OH）发生酯化反应，写出该反应的化学反应方程式 ▲ 。‎ ‎28．（6分）以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如下：‎ ‎（1）“酸浸”时需要加入过量的稀硫酸，目的是 ▲ 。‎ ‎（2）写出“氧化”步骤中，H2O2与Fe2+和H+反应的离子方程式 ▲ 。‎ ‎（3）加NaOH溶液“除铁”后，检验Fe3+是否反应完全的试剂为 ▲ 溶液。‎ ‎29．（10分）回收工业排放废气中的NOx制备硝酸或硝酸盐时，均需要测定NOx的氧化度（α）。为测定氮氧化物的氧化度，设计了以下实验方案，装置如下图所示（夹持类仪器省略）。‎ 步骤1：检查装置的气密性。‎ 步骤2：将氮氧化物废气通入盛有10%的KI溶液的吸收瓶，只有NO2气体与KI溶液发生反应，通气一段时间后关闭真空阀。此时真空瓶中收集到的气体经测算，其物质的量为3.600×10-4 mol。‎ 步骤3：将吸收瓶中的液体合并于锥形瓶中，用蒸馏水洗涤吸收瓶3次，洗涤液并入锥形瓶中。‎ 步骤4：向锥形瓶中滴加少量淀粉溶液，再滴加0.01000 mol·L－1 Na2S2O3溶液，发生反应：I2 + 2S2O = 2I－+ S4O。恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL。‎ ‎（1）步骤2中，发生的反应为2NO2 + 2KI = I2 + 2X，则X的化学式 ▲ 。‎ ‎（2）步骤3中，如果不洗涤吸收瓶，则测定的氧化度会 ▲ 。（填“偏高”“偏低”和“无影响”） ‎ ‎（3）步骤4中，恰好完全反应时的实验现象为 ▲ 。‎ ‎（4）计算该氮氧化物的氧化度（α），并写出计算过程。‎ ‎ ▲ 。‎ ‎2019—2020学年度第一学期检测试题 高二化学（必修）参考答案 ‎1．C 2．D 3．B 4．C 5．A 6．A 7．D ‎ ‎8．B 9．A 10．A 11．D 12．B 13．C 14．C ‎15．D 16．C 17．C 18．B 19．A 20．B ‎21．B 22．C 23．A 24．B 25．A 26．B ‎27．‎ ‎（1）不是 ‎ ‎（2）羟基 ‎ ‎（3）有气泡产生 ‎（4）‎ ‎28． ‎ ‎（1）提高铝元素的浸出率（或使粉煤灰与稀硫酸充分反应或为“氧化”提供酸性环境或“抑制金属离子的水解”）‎ ‎（2） H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ = 2 Fe3+ + 2 H2O ‎（3） KSCN（或硫氰化钾）‎ ‎29． ‎ ‎（1）KNO2（2分）‎ ‎（2）偏低（2分）‎ ‎（3）溶液的蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复（2分）‎ ‎（4）n(Na2S2O3)=20.00mL×10-3 L·mL－1 ×0.01000 mol·L－1 =2.000×10-4mol （1分）‎ n(I2) =1.000×10-4mol （1分）‎ 根据方程式2NO2 + 2KI = I2 + 2KNO2可知：‎ n(NO2) =2.000×10-4 mol ‎ α ‎