新人教版九年级化学上册例题精讲：第5单元课题2如何正确书写化学方程式

新人教版九年级化学上册例题精讲：第5单元课题2如何正确书写化学方程式

1 课题 2 如何正确书写化学方程式 答案： (1)客观事实 (2)质量守恒定律 (3)相等 (4)化学式前 (5)等号两边各原子个数相 等 (6)“点燃” (7)无气体 (8)无固体 1．书写化学方程式遵循的原则 (1)必须以客观事实为基础。 (2)要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。 【例 1】请你分析：下列化学方程式违背了什么原则？ (1)P＋O2=====点燃 PO2 违背了_____________________________________________________。 (2)P＋O2=====点燃 P2O5 违背了____________________________________________________。 解析：(1)违背了客观事实，PO2 这种物质不存在 ；(2)违背了质量守恒定律，等号两边 磷原子、氧原子的个数都不相等。 答案：(1)以客观事实为基础 (2)质量守恒定律 2．书写化学方程式的步骤 以铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁为例，说明书写化学方程式的步骤。 (1)写：根据实验事实，左边写出反应物的化学式，右边写生成物的化学式。如果反应 物或生成物有两种或两种以上，分别用“＋”连接，可读作“和”“跟”或“与”。反应物 与生成物之间用一短线连接， 读“生成”，如： Fe＋O2——Fe3O4 (2)配：在 化学式前面配上适当的化学计量数，使得反应前后每一种元素的原子总数相 等。如： 3Fe＋2O2===Fe3O4 谈重点 配平时应注意什么 配平时不能随意改动元素符号右下角的数字，只能在化学 式前面加上适当的化学计量数。各物质化学式前的化学计量数不能是分数，必须是最简整数。 (3)注：注明反应发生的条件和生成物的状态。 ①反应条件通常有点燃、加热(可用“△”表示)、催化剂、高温等。如果只有一个反应 条件，一般写在等号上面；如果有两个条件，一般一个上，一个下(习惯写法)。如： 3Fe＋2O2=====点燃 Fe3O4 ②如果反应物中没有气体，生成物中有气体，在生成的气体物质化学式右边要注“↑”； 溶液中进行的反应，如果生成物中有固体，在生成的固体物质化学式右边要注“↓”。 析规律 书写化学方程式时标注“↑”或“↓”的规律 如果反应物和生成物中都有 气体，生成的气体就不需注明“↑”；同样，如果反应物中已有固体，则生成的固体也不需 注“↓”。 如 2KMnO4=====△ K2MnO4＋MnO2＋O2↑， 2 而 C＋O2=====点燃 CO2，则不用“↑”； 2NaOH＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4， 而 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，则不用“↓”。 (4)查：检查化学式是否写错，化学方程式是否配平，条件和生成物状态标注是 否标了， 标的是否恰当。 【例 2】下列化学方程式中，书写完全正确的是( ) A．用二氧化锰催化分解 过氧化氢溶液 2H2O2=====MnO2 2H2↑＋O2↑ B．铁丝燃烧 4Fe＋3O2=====点燃 2 Fe2O3 C．镁条燃烧 Mg＋O2=====点燃 MgO↓ D．高锰酸钾受热分解 2KMnO4=====△ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 解析： A × 过氧化氢分解产物是水和氧气 B × 铁丝燃烧产物是 Fe3O4 C × 反应物 Mg 和生成物 MgO 都是固体，MgO 右边不需标注“↓” D √ 化学式正确，方程式配平，反应条件和生成物状态标对 答案：D 3．书写化学方程式的注意事项 (1)要以客观事实为基础，不要臆造。如磷在氧气中燃烧的产物是 P2O5 而不是 PO2。 (2)要分清反应物和生成物，不要将反应物和生成物“调位”。如将 2H2＋O2=====点燃 2H2O 写成 2H2O=====点燃 2H2＋O2 是错误的。 (3)要遵循质量守恒定律，不要忘记配平，不要为了配平而改变反应物或生成物的化学 式。如 P＋O2=====点燃 PO2 是错误的。 (4)要正确使用“↑”“↓”符号，不要乱标注。 (5)要注明反应条件，不要忘记配平后将“——”改为“===”。 【例 3】(实际应用题)判断下列化学方程式是否正确，如不正确，请加以改正。 (1)KClO3 =====△ KCl＋O3↑ (2)2H2O=====点燃 2H2↑＋O2↑ (3)HgO=====△ Hg＋O2↑ (4)S＋ O2=====点燃 SO2↑ (5)CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 解析：可根据化学方程式的书写要求，按“写”“配”“注”“查”的步骤查 错改错。 (1)氯酸钾受热后得到的气体是氧气而不是臭氧；(2)水分解得到氢气和氧气的条件是通电， 不是点燃；(3)化学方程式应遵循质量守恒定律，此化学方程式没有配平；(4)反应物中有氧 气，生成物中的二氧化硫气体不需再标“↑”；(5)正确。 答案：(1)不正确，改为：2KClO3=====MnO2 △ 2KCl＋3O2↑ (2)不正确，改为：2H2O=====通电 2H2↑ ＋O2↑ (3)不正确，改为：2HgO=====△ 2Hg＋O2↑ (4)不正确，改为：S＋O2=====点燃 SO2 (5)正 确。 4．化学方程式的配平方法 (1)最小公倍数法 ①找出式子左右两边各出现一次，且原子个数不相等的元素，求最小公倍数，如配平 P ＋O2 =====点燃 P2O5，O2 和 P2O5 中 O 的最小公倍数为 2×5＝10。 ②再用最小公倍数分别除以化学式中该元素的原子个数，其商就是该化学式前的 化学 计量数。P2O5 前的化学计量数是 10/2＝5，O2 前的化学计量数是 10/5＝2。 ③再由已有的化 学计量数，确定其他化学式的化学计量数。 4P ＋5O2=====点燃 2P2O5 3 (2)观察法 ①从化学式比较复杂的一种生成物推出有关各反应物的化学计量数和其他生成物的化 学计量数。 ②根据求的化学式的化学计量数再确定其他化学式的化学计量数。 (3)奇数配偶法 ①找短线两端出现次数较多的元素。 ②观察该元素的原子在左右两边是否是一奇一偶数，选定这一元素作为配平的起点。 ③在奇数个原子的化学式前试配最小计量数 2(如果 2 不合适，再试配 4)使奇数个原子 偶数化，然后据此配平其他相关联的原子，最后配平该原子。 【例 4—1】(实际应用题)配平下列化学反应方程式。 (1)________KMnO4=====△ ________K2MnO4＋________MnO2＋________O2↑ (2)________Cu＋________O2=====△ ________CuO (3)________H2＋________Fe2O3=====高温 ______Fe＋________H2O (4)______FeS2＋______O2=====高温 ______Fe2O3＋______SO2 解析：(1)可利用观察法配平，方程式左边只有一种物质，且氧原子数为 4，右边氧原 子数共为 8，所以 KMnO4 前加 2，再依次配平其他产物。(2)较简单，用最小公倍数法配平。 取氧原子的最小公倍数 2，则 O2 前的化学计量数是 2÷2＝1，CuO 前的化学计量数是 2÷1＝ 2，由此可进一步确定 Cu 前的化学计量数是 2。(3)较复杂，用最小公倍数法或观察法配平。 若用最小公倍数法配平，则取氧原子的最小公倍数 3，由此可确定 Fe2O3 前的化学计量数是 3÷3＝1，H2O 前的化学计量数是 3÷1＝3，由此可确定出 Fe 前的化学计量数是 2，H2 前的化 学计量数是 3。若用观察法配平，可根据反应特点，H2＋O→H2O，Fe2O3 可提供 3 个氧原子， 被 3H2 抱走，生成 3H2O，故 H2 前的化学计量数是 3，H2O 前的化学计量数是 3，Fe2O3、Fe 前的 化学计量数分别是 1、2。(4)较复杂，方程式 两边氧原子个数为一奇一偶，适合用奇数配偶 法配平。先在含奇数个氧原子的 Fe2O3 前试写最小偶数 2，由此确 定铁原子个数是 4，因此， FeS 前应写 4，这样硫原子个数为 8，故 SO2 前应写 8。最后配平氧原子，由于等号右边共有 氧原子 6＋16＝22 个，故应在 O2 前写 11。 答案：(1)2KMnO4=====△ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ (2)2Cu＋O2=====△ 2CuO (3)3H2＋Fe2O3=====高温 2Fe＋3H2O (4)4FeS2＋11O2=====高温 2Fe2O3＋8SO2