人教版高二化学2-1-1 化学反应速率(第一课时)导学案

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文档介绍

人教版高二化学2-1-1 化学反应速率(第一课时)导学案

‎2-1-1 化学反应速率(第一课时)‎ ‎ [教学目标]‎ ‎1.知识目标 了解化学反速率的概念和表示方法。‎ ‎2.能力和方法目标 ‎(1)通过有关化学反应速率概念的计算,掌握计算化学反应速率的方法,提高有关化学概念的计算能力。‎ ‎(2)提高根据化学方程式判断、比较和计算化学反应速率的能力,掌握比较化学反应快慢的方法。‎ ‎[教学重点、难点]重点是化学反应速率的概念。难点是化学反应速率的计算。‎ ‎[教学过程]‎ 见ppt文件。‎ ‎[随堂练习]‎ ‎1.把下列四种X溶液,分别加进四个盛有10mL浓度为2 mol·L-1 的盐酸的烧杯中,并都加水稀释至50mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应速率最大的是( )。‎ ‎(A)10 mL、2 mol·L-1 (B)20 mL、2 mol·L-1‎ ‎(C)10 mL、4 mol·L-1 (D)20 mL、3 mol·L-1‎ ‎2.在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断,生成氨的速率最快的是( )‎ ‎(A)υ(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 (B)υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1‎ ‎(C)υ(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1 (D)υ(H2)=0.3 mol·L-1·min-1‎ ‎3.反应4NH3+5O2 = 4NO+6H2O,在5L的密闭容器中进行半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率υ(x)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为( )。‎ ‎ (A)υ(O2)=0.01 mol·L-1·s-1 (B)υ(NO)=0.008 mol·L-1·s-1‎ ‎ (C)υ(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1 (D)υ(NH3)=0.002 mol·L-1·s-1‎ ‎4.反应4A(气)+5B(气)== 4C(气)+6D(气)在5L的密闭容器中进行,半分钟后,‎ C的物质的量增加了0.3mol。下列论述正确的是( )。‎ ‎ (A)A的平均反应速率是0.010 mol·L-1·s-1‎ ‎ (B)容器中含D的物质的量至少为0.45mol ‎ (C)容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4:5:4:6‎ ‎ (D)容器中A的物质的量一定增加了0.3mol ‎ 5.在密闭容器中进行可逆反应,A与B反应生成C,其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ ‎- 2 -‎ ‎(C)(mol·L-1·s-1)表示,且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系: υ(B)=3υ(A);3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为( )‎ ‎(A)2A+3B=2C (B)A+3B=2C ‎(C)3A+B=2C (D)A+B=C ‎6.在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:‎ ‎3X(气)+Y(气)2Z(气)‎ 若最初加入的X、Y和Z都是1mol,反应中X的平均反应速率为0.12 mol·L-1·s-1。若要 产物Z为1.8mol,反应所需的时间为( )B ‎(A)5s (B)10s (C)15s (D)20s ‎7.取2g干燥铝粉和3g碘粉小心混匀,分为四堆。往各堆上分别加0.5g水,1g明矾,1g胆矾,1g无水硫酸铜。加水那堆混合物首先冒火花,发生剧烈反应,其次发生反应的是加明矾的那一堆混合物,再次发生反应的是加胆矾的那一堆混合物,而加无水硫酸铜的那堆最难发生反应。‎ (1) 铝和碘反应的方程式为___________。铝和碘反应还可以看到___________。‎ ‎(2)四堆混合物发生反应的先后顺序说明_________________。‎ ‎8.在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应:N2(气)+3H2(气) 2NH3(气)。反应开始时,n(N2)=1.5mol,n(H2)= 4.4mol,2min后,n(H2)=0.8mol。试用H2、N2和NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率,并求出2min末的N2的浓度。‎ 课堂练习题答案 ‎1D,2B,3CD,4B,5B,6B。‎ ‎7.(1)2Al+3I2=2AlI3;紫色碘蒸气 (2)水是催化剂,明矾比胆矾更易失水。‎ ‎8.υ(H2)=0.6 mol·L-1·min-1,υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1,υ(NH3)=0.4 mol·L-1·min-1。‎ c(N2)=0.1 mol。L-1。 ‎ ‎- 2 -‎
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