人教版高二化学 第十一章《镁铝》复习检测

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人教版高二化学 第十一章《镁铝》复习检测

‎ ‎ ‎ ‎ 第十一章《金属》复习检测 ‎(时间:45分钟 满分:100分)‎ 一、选择题(每小题只有1个正确答案,各3分,共27分)‎ ‎1.某烧碱溶液部分变质生成了少量纯碱,要除此杂质需要加入适量的 ( )‎ ‎ A.CaCl2 B.Ca(OH)2 C.CO2 D.BaCl2‎ ‎2.甲、乙两烧杯中分别盛有100mL 3mol/L的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中各加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲︰乙=1︰2,则加入铝粉的质量为( )‎ A.5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g ‎3.把一定量的铁和铜的混和粉未投入到FeCl3溶液中,充分反应后,下列情况不可能的是 ‎ ( )‎ ‎ A.铁和铜都有剩余 B.铁和铜都无剩余 ‎ C.只有铁剩余没有铜剩余 D.没有铁剩余只有铜剩余 ‎4.MgCl2和NaHCO3按物质的量之比为1︰2混合制成溶液,加热蒸干得到的固体是 ‎ ( )‎ A.Mg(HCO3)2、NaCl B.Mg(OH)2、NaCl ‎ C.MgCl2、Na2CO3 D.MgCO3、NaCl ‎5.电子工业上常用氯化铁溶液腐蚀印刷电路,欲从腐蚀后的废液中回收铜及制取纯净的氯化铁溶液,需要用到下列试剂:①蒸馏水 ②铁粉 ③浓硝酸 ④浓盐酸 ⑤烧碱 ⑥浓氨水 ⑦氯水 ⑧浓硫酸中的 ( )‎ ‎ A.①②④⑦ B.①③④⑥ C.②④⑥⑧ D.①④⑥⑦‎ ‎6.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知:①a、c均能与稀硫酸反应放出气体;②b与d 的硝酸盐反应,置换出单质d;③c与强碱反应放出气体;④c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e分别是 ( )‎ A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Al、Cu、Mg、Ag、Fe C. Mg、Cu、Al、Ag、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe ‎7.将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系正确的是 ( )‎ A. B. C. D ‎ - 4 -‎ ‎8.在氧化铁和铁的混和物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成硫酸亚铁溶液,当生成的亚铁离子与氢气的质量比为112︰1时,则混和物中氧化铁与铁的质量比为 ( )‎ A.1︰2 B.10︰7 C.20︰7 D.40︰21 ‎ ‎9.把NaHCO3和Na2O2的混和物放在密闭容器中加热,关于混和物加热前后消耗盐酸的量,下列判断正确的是 ( )‎ A.加热前后一样多 B.加热前消耗的多 C.加热后消耗的多 D.当Na2O2适量时才会一样多 二、选择题(每小题只有1~2个正确答案,各4分,共24分)‎ ‎10.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+四种离子,若向其中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量存在的离子是 ( )‎ A. NH4+ B. Mg2+ C.Fe2+ D. Al3+‎ ‎11.用铝热法还原下列物质,制得金属各1摩尔,消耗铝最少的是 ( )‎ A.MnO2 B.Fe2O3 C.Cr2O3 D.V2O5‎ ‎12.下列反应中没有Fe3+→Fe2+的变化的是 ( )‎ A.将铁屑投入到略带黄色的粗盐酸中 B.过量的铁屑与稀硝酸反应 C.向氯化铁溶液中投入铜片 D.过量的稀硝酸与铁屑反应 ‎13.已知铍(Be)的原子序数为4,下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是 ( )‎ A.铍的原子半径大于硼的原子半径 ‎ B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8‎ C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D.单质铍跟冷水反应产生氢气 ‎14.向50毫升1摩/升AlCl3溶液中加入1.5摩/升NaOH溶液a毫升,充分反应后,生成的沉淀为0.02摩,则a的数值可能是 ( )‎ A.40 B.65 C.90 D.120‎ ‎15.为了除去FeSO4溶液中的Fe3+,可用加入纯铁屑的方法,但此法很费时;现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉末状的绿矾(少量多次),搅拌,直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品,煮沸1~2分钟,趁热过滤,密封保存所得的FeSO4溶液,此法的原理是 ( )‎ A. Fe3+易水解,它的水解产物之一能抑制的Fe2+ 水解 B. Fe2+ 有较强的还原性,它能还原Fe3+‎ C. Fe3+有较强的氧化性,它能氧化Fe2+‎ D. Fe3+的水解是吸热反应,升温能促进它的水解 三、填空简答题(28分,8+12+12)‎ ‎16.在钠的化合物中,可用于漂白麦杆,羽毛的是 ,发酵粉的主要成分之一是 ,日常生活中用作洗涤剂的是 ,地球中存在最多的是 。‎ ‎17.在一定条件下可实现下图所示的各物质之间的变化:‎ ‎ - 4 -‎ 请填写下列空白:‎ ‎(1)写出A、G的化学式:A. 、B. 、G ;‎ ‎(2)反应②中加入稀硫酸的作用是 ;‎ ‎(3)写出反应③的化学方程式 ;‎ ‎(4)反应①能生成A物质的原因是 。‎ ‎18.A、B、C、D、E、F六种物质,它们的组成中有一种元素是相同的,现有下列事实:‎ ‎(1)A、B均难溶于水,A在空气中易被氧化成B ‎(2)B受热可分解生成C ‎(3)足量的F加入D的溶液中,充分振荡经后,生成的浅绿色的E溶液 ‎(4)往D的溶液中滴入AgNO3溶液,可生成难溶于硝酸的白色沉淀,往石炭酸里滴入 D溶液,振荡,溶液呈紫色,据此写出有关物质的化学式:‎ A. 、B. 、C. 、D. 、E 、F 。‎ 四、计算题(18分)‎ ‎19.在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验:三组各取30毫升同浓度的盐酸溶液,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据列表如下:‎ 实验序号 甲 乙 丙 合金质量(毫克)‎ ‎255‎ ‎385‎ ‎459‎ 生成气体体积(毫升)‎ ‎280‎ ‎336‎ ‎336‎ ‎ (1)甲组实验中,盐酸 (填“过量”、“适量”或“不足量”,下同),理由是 ;乙组 实验中,盐酸 ,理由是 。要算出盐酸物质的量浓度,题中可作计算依据的数据是 ,求得盐酸的物质量浓度为 。‎ ‎(2)求合金中Mg、Al的物质的量之比,题中可作计算依据的数据是 ,求得的Mg、Al物质的量之比为 。‎ ‎(3)在丙组实验之后,向容器中加入1mol/L的氢氧化钠溶液,能使合金中的铝恰好溶解,不形成含铝的沉淀,并使Mg2+刚好沉淀完全,再过滤出不溶固体,求滤液中各溶质的物质的量和所加入的氢氧化钠溶液的体积(写计算过程)。‎ 参考答案 ‎ B 2 A 3 C 4 B 5 A 6 C 7 D 8 C 9 A 0 B、D 1B、C 2 D ‎ ‎ - 4 -‎ ‎3 A、C 4 A、D 5 A、D ‎6 Na2O2 NaHCO3 Na2CO3 NaCl(各2分)‎ ‎17.(1)Mg(OH)2 CO2 H2 (2)增加水的导电性,使水的电解得以顺利进行 2Mg+CO2=2MgO+C 加热时先生成碳酸镁,它再水解生成更难溶于水的氢氧化镁(各2分)‎ ‎18. Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Fe(各2分)‎ ‎19.(1)过量(1分) 因为乙组所用合金比甲组多,产生H2也多,说明甲组中的盐酸没有反应完(1分) 不足量(1分) 因为甲组255克合金生成H2280毫升,每克合金生成H2=280/255毫升。若乙组中的合金耗尽,应生成H2=285/255×385毫升,实际只生成336毫升,所以盐酸不足量(2分) 30毫升盐酸,气体336毫升(1分) 1mol/L(2分) (2)合金225克,气体280毫升(1分) 1︰1(3分) (3)滤液中的溶质为NaCl和NaAlO2 设丙组中Mg、Al的物质的量均为x,则24x+27x=0.459x 解得x=0.009摩 根据Cl元素守恒,得NaCl的物质的量=HCl的物质的量=1×0.03=0.03摩 根据Al元素守恒,得NaAlO2的量=Al的物质的量=0.009摩 由Na元素守恒,得NaOH=NaCl+NaAlO2=0.03+0.009=0.039 NaOH溶液的体积=0.039/1=0.039升(39毫升)(6分)‎ ‎ - 4 -‎
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