人教版化学九上《如何正确书写化学方程式律》同步练习

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人教版化学九上《如何正确书写化学方程式律》同步练习

课题 2 如何正确书写化学方程式 5 分钟训练 1.化学方程式 C+O2====CO2 表示:①____________;②____________;③____________。 思路解析:本题考查化学方程式的意义。 答案:①碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳②一个碳原子与一个氧气分子生成一个二氧 化碳分子③每 12 份质量的碳与每 32 份质量的氧气完全反应,生成 44 份质量的二氧化碳。 2.质量守恒定律说明化学反应前后各物质的质量总和相等,这是因为在一切化学反应里,反 应前后____________没有改变,____________也没有增减。书写和配平化学方程式的基础是 根据质量守恒定律。 思路解析:质量守恒定律是化学反应方程式配平的基础,反应前后参加反应的各物质的原子 总数没有改变,总质量也没有改变。 答案:参加反应的物质的原子总数物质的总质量 10 分钟训练 1.配平下列反应的化学方程式: (1)NH3+ Cl2——N2+HCl (2)C2H2+ O2 ——CO2+ H2O (3)Fe2O3+ CO ——Fe +CO2 思路解析:根据化学方程式配平的步骤,结合质量守恒定律,可以得到答案。 答案:(1)2NH3+3Cl2====N2+6HCl (2)2C2H2+ 5O2 4CO2+ 2H2O (3)Fe2O3+3CO 加燃 2Fe +3CO2 2.下列化学方程式中,完全正确的是( ) A.P+O2 P2O5 B.C+2O CO2 C.Mg2+O2 2MgO D.3Fe+2O2 Fe3O4 思路解析:A 没有配平;B 中应该写成氧分子而不是氧原子;C 中镁的化学计量数应该写在 镁的元素符号前而不能写在右下角,表示意义不对;D 符合化学方程式的书写规则。 答案:D 3.化学方程式 2H2O+O2 2H2O 中等号表示( ) A.水由氢气和氧气组成 B.参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数 C.参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量 D.参加反应的氢质量等于水中氢气的质量 思路解析:该方程式中等号表示参加反应方程式两边的物质的质量相等。 答案:C 快乐时光 30 分钟训练 1.在化学反应 A+2B====C+2D 中,m 克 A 物质与 n 克 B 物质刚好完反应生成 e 克 C 物质, 则同时生成 D 物质的克数是 ( ) A.m+ 2 n -e B.m+2n-e C.m+n-2e D.m+n-e 思路解析:根据质量守恒定律:D 的生成物质量=m+n-e。 答案:D 2.R 表示某元素,且知下面的反应中各元素的化合价不变,RxOy+3H2SO4====R2(SO4)3+3H2O,则 x、y 的数值为 x=_________,y=_________。 思路解析:根据质量守恒定律知,反应前后原子个数相等。 x=2,y=3。 答案:2 3 3.在 3Fe+2O2 Fe3O4 反应中: (1)反应物是___________和_____________。 (2)每_____________份质量的_____________和_____________份质量的_____________化合 为_____________份质量的_____________。 思路解析:根据化学方程式的意义可知道:铁和氧气,每 168 份质量的铁和每 64 份质量的 氧气反应,生成 232 份质量的四氧化三铁。 答案:(1)铁 氧气 (2)168 铁 64 氧气 232 Fe3O4 4.将 A 克 MnO2 和 3A 克 KClO3 混合加热制取氧气,至不再产生气体为止。冷却后称得剩余物 质为 B 克,则产生氧气为_____________克。 思路解析:根据质量守恒定律可知,产生氧气的质量等于反应前后体系的质量差。即氧气的 质量等于 A 克+3A 克-B 克=(4A-B)克。 答案:4A-B 5.用质量守恒定律解释下面现象:氯酸钾和二氧化锰的固体混合物 m 克加热后不久,剩 n 克固体残留物,m 与 n 的关系是___________(m≥n,m≤n,m>n,m<n=,简单解释原因。 解答:由于在二氧化锰存在的条件下,加热时氯酸钾受热分解,产生氧气逸出,体系的总质 量减小,减小的值等于生成氧气的质量。所以 m>n。 思路解析:根据化学方程式配平的步骤,结合质量守恒定律,反应前后原子总数不变,配平。 答案:(1)2P+5FeO P2O5+5Fe (2)3Fe(红热)+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ (3)N2+3H2====2NH3 (4)2Al+Fe2O3 加热 2Fe+Al2O3 7.写出下列反应的化学方程式。 (1)用双氧水和二氧化锰制备氧气。 (2)纯碱溶液与石灰水反应。 (3)三氧化硫与水反应。 (4)高温时用一氧化碳还原氧化铁。
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