江苏镇江吕叔湘中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

江苏镇江吕叔湘中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试卷

‎ 高二化学期中模拟试卷 ‎ 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35. 5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu— 64 Ag—108 I—127 Ba—137‎ 选 择 题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．“建设天蓝、地绿、水清的美丽中国”是每个中国人的愿望。下列做法与此相符的是 A．将农作物秸秆就地焚烧，增强土壤肥效 B．将电器垃圾深埋处理，减少重金属对环境的危害 C．将三聚磷酸钠(Na5P3O10)添加到洗衣粉中，增强去污效果 ‎ D．将煤炭气化、液化和干馏等处理，获得清洁能源和重要的化工原料 ‎2．下列化学用语,其中正确的是：‎ A．Fe2+的价电子排布式：[Ar]3d6 ‎ B．HClO的结构式：H—Cl—O ‎ C．中子数比质子数多3的氯原子： ‎ D． CO2的电子式： ‎ ‎3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6 kJ·mol—1，则氢气的燃烧热为-241.8 kJ·mol—1 ‎ B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(l) △H＝－57.4 kJ·mol—1‎ D．己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H2，则△H1＜△H2‎ ‎4．某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变反应的焓变 C．催化剂能降低反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 ‎5．室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=2的溶液：Na+、Fe2+、I-、NO3-‎ B．c(NaAlO2)=0.1 mol·L-1的溶液:K+、OH-、Cl-、SO42-‎ C．=0.1 mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、ClO-‎ D． c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液:Al3+、NO3-、MnO4-、SCN-‎ ‎6．下列实验操作能达到实验目的的是 9‎ A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH ‎ B．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液 C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2‎ ‎7．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是 A．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0‎ B．氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e−4OH− ‎ C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为1mol D．反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：‎ ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和 ‎ 8.下列指定反应的离子方程式正确的是 A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−‎ B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+==I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3==2FeO42−+3Cl−+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑‎ Li 水溶液电解质 固体 电解质 有机 电解质 负载 Cu2O 空气 OH—‎ Cu ‎9．锂—铜空气燃料电池是低成本高效电池。该电池通过一种复杂的铜“腐蚀”现象产生电能，其中放电过程为2Li＋Cu2O＋H2O=2Cu＋2Li＋＋2OH－。‎ 下列说法不正确的是 A．放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动 B．通空气时，铜被腐蚀，产生Cu2O C．放电时，正极的电极反应式为Cu2O＋2H+ == 2Cu＋H2O D．整个反应过程中，氧化剂为O2‎ ‎10．下列说法正确的是 A．钢铁在潮湿的空气生锈是因为发生了析氢腐蚀 B．铅蓄电池放电时正极质量较少 C．化学电源能将化学能完全转化为电能 D．工业上用右图装置电解熔融氧化铝制铝时，阳极碳块常因被生成的氧气氧化而需定期更换 不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ 9‎ ‎11．下列说法正确的是 A．常温下，将pH＝2的一元酸HA加水稀释100倍，所得溶液的pH一定为4‎ B．pH小于7的溶液一定是酸性溶液 C．向0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中比值增大 D．常温下，pH＝11的氨水中，由水电离出的c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1‎ ‎12．下列图示与对应的叙述相符的是 ‎ 图甲　　图乙　　图丙　图丁 A．图甲表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时残留固体质量随时间的变化 B．图乙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率大于b点 C．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b D．图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH ‎13．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2+‎ B 向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)‎ C 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为 ‎9，NaNO2溶液的pH约为8‎ HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 ‎14．室温下，用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL0.0500mol·L-1H2C2O4溶液所得滴定曲线如右图所示。下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A．在整个滴定过程中，始终存在：‎ c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C2O42-)+c(HC2O4-) ‎ B．当V[NaOH(aq)]=10.00 mL时：‎ c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4) ‎ C．当V[NaOH(aq)]=15.00 mL时：‎ ‎3c(Na+)=2c(C2O42- )+2c(HC2O4- )+2c(H2C2O4)‎ D．当V[NaOH(aq)]=30.00 mL时：c(C2O42-)+2c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)=c(OH-)-c(H+)‎ ‎15．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)‎ 9‎ 经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：‎ t/s ‎0‎ ‎50‎ ‎150‎ ‎250‎ ‎350‎ n(PCl3)/ mol ‎0‎ ‎0.16‎ ‎0.19‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ 下列说法正确的是 A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.0032 mol·L－1·s－1‎ B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L－1，则反应的△H＜0‎ C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)‎ D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%‎ ‎0.80‎ ‎0.85‎ ‎0.10 0.50‎ P / MPa A B α 非 选 择 题 ‎16．(10分)硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：‎ ‎(1)将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，10min时反应达平衡，体系总压强为0.10 MPa。‎ ‎①该反应的平衡常数等于 ；‎ ‎②此时用SO2表示的化学反应速率为 。‎ ‎③在该条件下再通入2.0 mol SO2和1.0 mol O2，此时v(正)______ v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎(2)平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎(3) 在一定温度下的定容容器中，下列能说明该反应达到平衡状态的是 。‎ A．混合气体的压强　 B．混合气体的密度　‎ C．SO2的物质的量浓度不变　　 D．混合气体的平均相对分子质量　‎ ‎17．(12分)以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2等)为原料制备高纯MnO2的流程如下:‎ ‎(1) 酸浸时,通常加入FeSO4作催化剂加快反应速率。‎ ‎①为提高酸浸速率，还可以采取的措施有　　　　 ▲ (写一种)。 ‎ ‎②滤渣中含大量硫单质，酸浸时主要反应的化学方程式为　　　　 ▲ 。 ‎ ‎(2) 证明除铁后所得溶液中不含铁元素的实验方法是　　　　 ▲ 。 ‎ ‎(3) 酸性条件下，用合适的氧化剂可以将MnSO4转化为高纯MnO2。‎ ‎①用NaClO3作氧化剂时会同时产生NaCl，该反应的离子方程式为　　　　 ▲ 。 ‎ ‎②反应中NaClO3的用量不宜过多的原因是　　　　 ▲ 。 ‎ 9‎ ‎18．(12分)草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料，其晶体组成可表示为KxCuy(C2O4)z·wH2O。‎ ‎(1) 实验室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制备Cu(OH)2，再将所得Cu(OH)2与KHC2O4溶液混合，可制备草酸合铜酸钾晶体。‎ ‎①已知室温下,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。制备Cu(OH)2的过程中，pH=7时,溶液中c(Cu2+)= 　▲ 。 ‎ ‎②已知H2C2O4是二元弱酸。室温下，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5，KHC2O4水解平衡常数为　　　　 ▲ 。 ‎ ‎(2)一种测定草酸合铜酸钾晶体组成的方法如下：‎ 步骤Ⅰ 准确称取1.7700g样品，充分加热，剩余固体为K2CO3与CuO的混合物,质量为1.0900g。‎ 步骤Ⅱ 准确称取1.7700g样品，用NH3·H2O-NH4Cl溶液溶解、加水稀释，定容至100mL。‎ 步骤Ⅲ 准确量取步骤Ⅱ所得溶液25.00mL于锥形瓶中，滴入指示剂，用浓度为0.05000mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点(已知Cu2+与EDTA反应的化学计量数之比为1∶1)。‎ 重复上述滴定操作两次，有关数据记录如下表：‎ 第一次滴定 第二次滴定 第三次滴定 消耗EDTA标准溶液 的体积/mL ‎25.92‎ ‎24.99‎ ‎25.01‎ ‎①第一次滴定消耗的EDTA标准溶液的体积明显偏大，可能的原因有　　　 ▲ (填字母)。 ‎ A．锥形瓶水洗后未干燥 B．滴定时锥形瓶中有液体溅出 ‎ C．装EDTA标准溶液的滴定管水洗后未润洗 D．开始滴定时，滴定管尖嘴部分未充满液体 ‎②通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)‎ ‎19．(14分)NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。‎ ‎(1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：‎ ‎2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq） ΔH=−116.1 kJ·mol−1‎ ‎3HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） ΔH=75.9 kJ·mol−1‎ 反应3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=　　 ▲ kJ·mol−1。‎ ‎(2)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：　　　　 ▲ 。‎ ‎(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：　　　　 ▲ 。‎ ‎(4)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。‎ ‎①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1 mol N2时，转移的电子数为　　　　 ▲ mol。‎ ‎②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见题19图−1）。‎ 9‎ ‎ ‎ 反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题19图−2所示，在50～250 ℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是　　　　 ▲ ；当反应温度高于380 ℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是　　　　 ▲ 。‎ ‎20．(12分)合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(Ⅰ)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应方程式如下：‎ CH3COO[Cu(NH3)2]+CO+NH3CH3COO[Cu(NH3)3CO]‎ ‎(1)Cu+基态核外电子排布式为　　　　 ▲ 。 ‎ ‎(2)C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为　　　　 ▲ 。 ‎ ‎(3)1mol[Cu(NH3)2]+中含有σ键的数目为　　　　 ▲ ，CH3COO[Cu(NH3)2]中C原子轨道的杂化类型是　　　　 ▲ 。 ‎ ‎(4)与NH3分子互为等电子体的阴离子为　　　　 ▲ 。 ‎ ‎(5)Cu2O的晶胞结构如右图所示，其中O2-的配位数是　　　　 ▲ 。‎ 9‎ 高二化学期中模拟试卷（答案）‎ 选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 D D D C B D A A 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 C D C A C BD C 非 选 择 题 ‎16．(10分)‎ ‎(1) ① 800 ；② 0.016mol·L-1·min-1 ；‎ ‎③v(正)____ ＞______ v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎(2) K(A) _=_ K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎(3) ACD 。‎ ‎17．(12分)‎ ‎(1) ①提高酸浸温度(将矿石粉碎)(2分)‎ ‎②ZnS+MnO2+2H2SO4ZnSO4+MnSO4+S+2H2O(3分)‎ ‎(2) 取少量溶液,加入KSCN溶液,再滴入少量氯水,若溶液不变成血红色,则溶液中不含铁元素(2分)‎ ‎(3) ①3Mn2++Cl+3H2O3MnO2↓+Cl-+6H+(3分)　‎ ‎②过量的NaClO3在酸性条件下与Cl-反应会生成有毒的Cl2(2分)　‎ ‎18．(12分)‎ ‎(1)① 2.2×10-6 mol·L-1 。 ② 1.85×10-13 。 ‎ ‎(2)① CD 。‎ ‎②通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)‎ 解：每25.00 mL溶液消耗的EDTA标准溶液的平均体积为25.00 mL，n(Cu2+)=n(EDTA)=0.050 00 ‎ mol·L-1×0.025 00 L=0.001 250 mol ‎1.770 0 g样品中：n(Cu2+)=0.001 25mol×=0.005 000 mol 9‎ ‎1.090 0 g混合物中：m(CuO)=0.005 mol×80 g·mol-1=0.400 0 g n(K2CO3)= =0.005 000 mol ‎1.770 0 g样品中：n(K+)=2×n(K2CO3)=0.0100 0 mol 根据电荷守恒有：n(C2)= =0.010 00 mol n(H2O)=(1.770 0 g-39 g·mol-1×0.010 0 mol-64 g·mol-1×0.005 0 mol-88 g·mol-1×0.010 0 mol)÷18 ‎ g·mol-1=0.010 00 mol n(K+)∶n(Cu2+)∶n(C2)∶n(H2O)=0.01000mol∶0.00500mol∶0.0100mol∶0.01000 mol=2∶1∶2∶2‎ ‎∴晶体的化学式为K2Cu(C2O4)2·2H2O(6分)‎ ‎19．(14分)‎ ‎ (1)ΔH= -136.2 kJ·mol−1。 ‎ ‎(2) HNO2 －2e- ＋ H2O == 3H+ ＋ NO3- 。（3分）‎ ‎(3)_______ 2HNO2 ＋(NH2)2CO == 2N2 ↑＋ CO2↑＋ 3 H2O _____________。（3分）‎ ‎(4)① 24/7 mol。‎ ‎②迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除率迅速增大，上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大；‎ 温度高于380℃时，催化剂活性降低。‎ ‎20．(12分)‎ ‎(1) [Ar]3d10 。 (2) N>O>C 。 ‎ ‎(3) 8mol ， sp2 、sp3 。 ‎ ‎(4) CH3- _ 。 (5) 4 ___ 。‎ 9‎ 9‎