陕西省(汉中市)洋县中学2019--2020高一化学第一学期期中考试试题

陕西省(汉中市)洋县中学2019--2020高一化学第一学期期中考试试题

洋县中学2019-2020学年度第一学期期中考试 高一化学试卷 可能用到的原子量：H：1 O：16 C：12 Na：23 Mg：24 Al：27‎ 第Ⅰ卷（选择题）‎ ‎（共54分。请将正确答案填写在答卷页的相应位置上）‎ 一、选择题：（每小题只有一个正确选项， 3’×18）‎ ‎1、下列装置或操作能达到实验目的的是：‎ ‎ ‎ ‎ A．取4 g NaOH加入96 mL水中 B．配制150mL0.10mol/L盐酸 配制4 % NaOH溶液 ‎ ‎ ‎ ‎ C．读取液体体积 D．干燥Cl2‎ ‎2、下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是：‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡胶塞 氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 B 氯水可以使有色布条褪色 氯气具有漂白性 Ⅰ错，Ⅱ对，有 ‎ C 二氧化硅可以与水反应生成硅酸 二氧化硅是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性 Ⅰ对，Ⅱ对，无 D 为增强漂白能力使用漂白粉时向漂白粉溶液中加入少量白醋 醋酸的酸性比次氯酸强 Ⅰ对，Ⅱ对，有 ‎3、下列离子检验的操作与现象不正确的是：‎ A．向少许待测液中滴加KSCN溶液无明显变化，再滴入氯水，溶液呈红色，则待测液中含有Fe2+‎ B．向少许待测液中滴几滴稀硝酸，再滴加少许硝酸银，有白色沉淀生成，则待测液中含有Cl－‎ 高一化学 第- 6 –页 共6页 C．向少许待测液中逐滴加入稀氨水至过量，产生白色胶状沉淀，后又逐渐溶解，则待测液中含有Al3+ ‎ D．用洁净的铂丝用盐酸清洗后在酒精灯外焰上灼烧至无色时蘸取待测液在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色，则待测液中含有K+‎ ‎4、下列除去杂质的方法不正确的是：‎ A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋‎ C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO ‎5、关于物质的用途下列说法正确的是：‎ ‎①水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；②氢氧化铝可以用做耐火材料；③氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；④纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；⑤利用氯气的毒性可以消灭田鼠；⑥漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；⑦四氧化三铁常用作红色油漆和涂料⑧晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池 A．①②③④⑤⑥ B．①③④⑤⑥⑧ C．①②④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎6、用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是：‎ A．称量时，不能将固体NaOH直接放在托盘上称量，而应放在天平左盘的称量纸上称量 B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中 ‎7、对Fe、Cl2、Al2O3、SiO2、NaClO、NaAlO2的分类正确的是：‎ A．能与碱反应的物质是Cl2、Al2O3、SiO2 ‎ B．能与盐酸反应的物质是Fe、Al2O3、SiO2‎ C．能与水反应的物质是Fe、Cl2、Al2O3 ‎ D．具有两性的物质是Al2O3、SiO2、NaAlO ‎8、下列离子方程式书写正确的是：‎ A．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑‎ B．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++ OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O C．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－‎ D．铁钉放入硫酸铜溶液中 ：Fe+Cu2+=Fe2++Cu ‎9、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能共存的是：‎ A．NH、NO、CO、Na＋　 B．Na＋、Ba2＋、Mg2＋、HCO C．NO、K＋、AlO、OH－ D．NO、Fe2＋、K＋、Cl－‎ ‎10、关于NaHCO3与Na2CO3说法正确的是：‎ ‎① NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火 ‎② NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配置成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯 高一化学 第- 6 –页 共6页 ‎③ Ca(HCO3)2、Ba(HCO3)2、Mg(HCO3)2的溶解度都比其正盐的溶解度大，因此，NaHCO3的溶解度也应该比Na2CO3的大 ‎④Na2CO3固体中混有NaHCO3，高温灼烧即可 ‎⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，Ca(OH)2溶液和CaCl2溶液均可用 ‎⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，Na2CO3溶液中的红色褪去，‎ 说明BaCl2溶液具有酸性。‎ A．①③ B． ③⑥ C．②④ D． ②⑤‎ ‎11、已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。下列判断正确的为：‎ A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+‎ B．上述实验中，有一个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 ‎12、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：‎ A．标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为NA B．铁与足量氯气反应，1mol Fe失去电子数为3NA C．1mol NH4+所含质子数为10NA D．1 mol·L-1 CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA ‎13、在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4- +16H+ + 5Na2O2 ==== 2Mn2+ +5O2↑ + 8H2O + 10Na+。下列判断正确的是：‎ A．高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 B．反应的氧化产物只有氧气 C．当反应产生标准状况下2.24L O2时，反应转移的电子为0.1mol D．向高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液 ‎14、在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三个烧杯中充分反应，生成气体的体积关系不可能是：‎ A．甲(Na)＞乙(Mg)＞丙(Al)‎ B．甲(Na)＞乙(Mg)＝丙(Al)‎ C．甲(Na)＜乙(Mg)＜丙(Al)‎ D．甲(Na)＝乙(Mg)＝丙(Al)‎ ‎15、新课程倡导合作学习和探究学习。科学的假设与猜想是科学探究的前提，在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是：‎ A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B．探究Na与水的反应生成的气体可能是O2‎ C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2‎ 高一化学 第- 6 –页 共6页 ‎，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性 ‎16、在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入0.1 mol·L－1H2SO4溶液，下列图像中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是：‎ ‎17、甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、‎ HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H＋) >0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是：：‎ A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO42－ C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋‎ ‎18、向含有a mol 的溶液中加入含有b mol KOH的溶液,生成沉淀的物质的量可能是 ‎ ‎①a mol ②b mol ③a/3 mol ④b/3 mol ⑤0 mol ⑥(4a-b)mol ‎ A.①③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①④⑤⑥ D.①④⑤ ‎ 第II卷（非选择题）‎ ‎（共46分。请将正确答案填写在答卷纸的相应位置上）‎ 二、填空题：（40分）‎ ‎19、(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，‎ 离子方程式为 　 。‎ ‎ (2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，‎ 离子方程式为 。 ‎ ‎(3)除去混入FeCl2溶液中少量FeCl3杂质的试剂是 ，‎ 高一化学 第- 6 –页 共6页 离子方程式为 。 ‎ 还需要进行的实验操作是 。‎ ‎20、已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验。‎ 主要步骤如下，请填空：‎ ‎① 按图组装仪器，并检查装置的气密性② 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③ 称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g；④ 从分液漏斗中滴入6mol/L的稀硫酸，直到不再产生气体为止，⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥ 再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g；⑦ 重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为d g。‎ 回答下列问题：(碱石灰是一种干燥剂,不能干燥酸性气体)‎ ‎(1)装置中干燥管B的作用是 ‎ ‎(2)如果将分液漏斗中的硫酸换成同浓度的盐酸,测试的结果将 (填偏高.偏低或不变)‎ ‎(3)浓硫酸的作用是 ‎ ‎(4)步骤⑤的目的是 ‎ ‎(5)步骤⑦的目的是 ‎ ‎(6)该试样中纯碱的质量分数的计算式为 ‎ ‎21、A、B、C分别是三种常见金属单质，其中B的氧化物和氢氧化物都是两性化合物。A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 ‎ 高一化学 第- 6 –页 共6页 请根据以上信息回答下列问题：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式： D 、 乙 　 ‎ ‎（2）在反应①~⑥中，不属于氧化还原反应的是 ‎ ‎（3）写出反应③的离子方程式： ‎ ‎（4）若在F物质溶液中加入D物质溶液，能观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 、 。‎ 三、计算题：（6分）‎ ‎22、把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2 L H2（标准状况下）。‎ 试计算： ‎ ‎（1）该合金中镁的质量分数。‎ ‎（2）该合金溶于足量的烧碱溶液中，产生H2的体积（标准状况下）是多少？‎ 高一化学 第- 6 –页 共6页