2018届一轮复习人教版化学键学案(2)

2018届一轮复习人教版化学键学案(2)

第五单元　物质结构元素周期律 第三课时　化学键 复习目标：‎ ‎1.了解化学键的定义。‎ ‎2.了解离子键、共价键的形成和存在的物质。‎ ‎3.了解分子式、电子式、结构式及结构简式的表示方法。‎ 考点一化学键与化合物 自主梳理 ‎1．化学键 ‎(1)概念与分类：‎ ‎(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。‎ ‎2．离子键和共价键 离子键 共价键 概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对形成的相互作用 成键粒子 阴、阳离子 原子 成键实质 静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用 静电作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用 形成条件 活泼金属与活泼非金属化合 一般是非金属与非金属化合 ‎3．离子化合物与共价化合物 离子化合物 共价化合物 化学键类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含有共价键 构成粒子 阴、阳离子 原子 易形成化合物的元素 一般由第ⅠA族(H除外)、第ⅡA族活泼金属与第ⅥA族、第ⅦA族活泼非金属形成 一般由非金属元素形成(铵盐除外) ‎ ‎4．分子间作用力 ‎(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。‎ ‎(2)特点 ‎①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。‎ ‎②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质、微粒之间不存在分子间作用力。‎ ‎(3)变化规律 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。‎ ‎(4)特例：分子间存在氢键的物质(如H2O、HF、NH3)在同族氢化物中熔沸点反常的高，如H2O>H2S，HF>HCl。‎ ‎【深度思考】判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”‎ ‎(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力(　　)‎ ‎(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物(　　)‎ ‎(3)某些金属与非金属原子间也能形成共价键(　　)‎ ‎(4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物(　　)‎ ‎(5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键(　　)‎ ‎(6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物(　　)‎ ‎(7)离子化合物在任何状态下都能导电(　　)‎ ‎【答案】(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×‎ 例1、下列说法正确的是(　　) ‎ ‎①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同 A．③④⑦⑧　　　　　 B．①③④⑦⑧ C．②⑤⑥⑧⑨ D．①④⑦⑨‎ ‎【答案】A ‎【解析】稀有气体元素为非金属，其单质中无共价键，①错；NH4Cl为离子化合物，②错；AlCl3‎ 为共价化合物，⑤错；NaOH中存在2种化学键，⑥错；NaCl为离子化合物而HCl为共价化合物，电离时克服的化学键不同，⑨错。‎ ‎【发散类比1】X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是(　　)‎ A．只含极性键的共价化合物 B．含非极性键的共价化合物 C．阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物 D．含非极性键的离子化合物 ‎【答案】C ‎【归纳总结】‎ ‎1．化学键的存在：‎ ‎2．化学键与物质的类别 除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括为：‎ ‎(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。‎ ‎(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。‎ ‎(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。‎ ‎(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。‎ ‎(5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。‎ ‎(6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。‎ ‎(7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。‎ ‎3．离子化合物和共价化合物的判断方法 ‎(1)根据化学键的类型判断：‎ 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。‎ ‎(2)根据化合物的类型来判断：‎ 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。‎ ‎(3)根据化合物的性质来判断：‎ 一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。‎ 例2、在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是(　　)‎ A．范德华力、范德华力、范德华力 B．范德华力、范德华力、共价键 C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键 ‎【答案】B ‎【解析】石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气属于物质的三态变化，是物理变化，破坏的是分子间作用力。石蜡蒸气→裂化气需要经过裂化，裂化是化学变化，破坏的是共价键。‎ ‎【发散类比2】在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(　　) ‎ A．将SO2通入水中 B．烧碱熔化 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 ‎【答案】D ‎【归纳总结】‎ ‎1．物质的溶解或熔化与化学键变化 ‎(1)离子化合物的溶解或熔化过程：离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。‎ ‎(2)共价化合物的溶解过程 ‎①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。‎ ‎②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。‎ ‎③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。‎ ‎(3)单质的溶解过程：某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。‎ ‎2．化学键对物质性质的影响 ‎(1)对物理性质的影响：金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。‎ ‎(2)对化学性质的影响：N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。‎ 考点二描述粒子结构的化学用语 自主梳理 化学键的表示方法——电子式 ‎1.概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。‎ ‎2.书写：‎ ‎【深度思考】判断正误，并把错误的改正过来 ‎(1)过氧化钠的电子式： __________________________________。‎ ‎(2)氢氧根离子的电子式：[H]－__________________________________。‎ ‎(3)次氯酸的电子式：H__________________________________。‎ ‎(4)H2O的电子式为H＋[H]－__________________________________。‎ ‎(5)N2的电子式：N⋮⋮N__________________________________。‎ ‎【答案】(1)×　Na＋[]2－Na＋(2)√　(3)×　H(4)×　HH　(5)×　N⋮⋮N 例3、联氨（N2H4）分子的电子式为________，其中氮的化合价为________。‎ ‎【答案】；－2‎ ‎【发散类比3】以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为________。‎ ‎【答案】‎ ‎【归纳总结】电子式书写注意事项 ‎(1)同一原子的电子式最好不要既用“·”又用“×”表示；在化合物中“·”或“×”最好也不要混用(若特殊需要可标记)，可将电子全部标成“·”或“×”。‎ ‎(2)单一原子形成的简单阳离子，其离子符号就是该阳离子的电子式，如Al3＋就可以表示铝离子的电子式。“[　]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。‎ ‎(3)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是相隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起。‎