云南省2021年中考化学模拟试题及答案（二）

云南省2021年中考化学模拟试题及答案（二）

‎2021年云南省初中学业水平考试 化学模拟试卷(二)‎ ‎(时间：90分钟　　满分：100分)‎ 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Cl—35.5‎ 第Ⅰ卷(选择题，共45分)‎ 一、选择题(本大题共20个小题，其中1～15小题，每小题2分，第16～20小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分)‎ ‎1．2020年6月，某高速路上一辆液化石油气槽罐车发生爆炸。爆炸产生的以下物质不属于空气污染物的是 (　D　)‎ A．NO2　　　B．CO　　　C．粉尘　　　D．H2O ‎2．合理施用化学肥料是农作物增产的途径之一，下列化学肥料中属于复合肥料的是 (　B　)‎ A．Ca3(PO4)2 B．NH4H2PO4 C．K2CO3 D．CO(NH2)2‎ ‎3．高铁车厢使用的铝合金材料属于 (　B　)‎ A．合成材料 B．金属材料 C．天然材料 D．复合材料 ‎4．将少量下列物质分别放入足量的水中，充分搅拌，能得到溶液的是 (　B　)‎ 15‎ A．花生油 B．氯化氢气体 C．面粉 D．泥沙 ‎5．下列事实与对应解释不相符的是 (　B　)‎ A．辣子辣，花椒麻——不同分子的性质不同 B．水结冰后不能流动——水分子不再运动 C．50 mL 水与50 mL 酒精混合，总体积小于100 mL——分子间有间隔 D．用氨水施肥能闻到刺激性气味，但看不到氨气分子——分子的质量和体积都很小 ‎6．分离氯化钾和二氧化锰的混合物，下列操作正确的是 ‎(　A　)‎ A.取样　　B.溶解　　C.过滤　　D.蒸发 ‎7．化学就在你我身边。下列叙述错误的是 (　D　)‎ A．白醋可用于清除热水壶内壁的水垢 B．医学上常用75%的酒精作消毒剂 C．膨化食品包装中可用铁粉作抗氧化剂，以延长食品的保质期 D．用二氧化碳灭火器灭火时，降低了可燃物的着火点且隔绝空气 ‎8．下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是 (　D　)‎ 15‎ A．在表面刷漆 B．改用不锈钢 C．在表面镀铬 D．用湿布擦拭 ‎9．下列说法正确的是 (　D　)‎ A．夜间发现厨房中煤气泄漏，应立即开灯检查 B．用水灭火的原因是水能降低可燃物的着火点 C．为提高粮食产量应大量使用化肥和农药 D．煤燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮等污染物排放到空气中会形成酸雨 ‎10．下列实验现象描述正确的是 (　C　)‎ A．碳在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体 B．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁 C．生锈的铁钉放入稀盐酸中，溶液变为黄色 D．氢氧化钠溶液中滴加石蕊溶液，溶液变为红色 ‎11．如图是常温下一种常见物质的pH，其中碱性最强的是 (　D　)‎ A．洁厕灵　 B．苹果汁 　C．消毒液 　D．肥皂水 ‎12．照相业定影剂的成分中含有大苏打(化学式为Na2S2O3)。大苏打中硫元素的化合价为 (　C　)‎ 15‎ A．＋3　　　B．＋5　　　C．＋2　　　D．＋1‎ ‎13．阿司匹林(化学式为C9H8O4)是一种历史悠久的解热镇痛药。下列关于阿司匹林的说法不正确的是 (　C　)‎ A．阿司匹林由碳、氢、氧三种元素组成 B．阿司匹林中碳元素的质量分数最大 C．阿司匹林中碳、氢、氧元素的质量比为9∶8∶4‎ D．1个阿司匹林分子由9个碳原子、8个氢原子、4个氧原子构成 ‎14．下图是某化学反应的微观示意图。下列关于该反应的说法不正确的是 (　B　)‎ A．反应前后原子的种类、数目没有改变 B．该反应涉及的氧化物有三种 C．反应后分子总数减少 D．在化学反应中，分子可以分成原子，原子重新组合成新分子 ‎15．已知A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应；相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是 (　A　)‎ A．D>C>A>B B．A>B>C>D C．B>A>C>D D．D>C>B>A 15‎ ‎16．在密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表：‎ 物质 a b c d 反应前的质量/g ‎3‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎0‎ 反应后的质量/g ‎0.2‎ x ‎1‎ ‎4.4‎ 下列说法正确的是 (　D　)‎ A．x等于1.6‎ B．该反应属于分解反应 C．c一定是催化剂 D．反应过程中a与d的质量比为7∶11‎ ‎17．下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)，不能达到实验目的的是 (　D　)‎ 选项 物质 目的 主要实验操作 A CO和CO2‎ 区分 将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象 B MnO2和KCl 分离 溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液 C O2(H2O)‎ 检验 通入无水硫酸铜，观察现象 15‎ D HCl(H2SO4)‎ 除杂 加入过量的BaCl2溶液，过滤 ‎18.KNO3、NaNO3、NaCl的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 (　D　)‎ A．20 ℃时，KNO3的溶解度最大 B．0 ℃时，100 g NaNO3饱和溶液中含73 g NaNO3‎ C．从NaCl溶液中获取NaCl晶体时，可采用冷却热饱和溶液的方法 D．分别将20 ℃的KNO3、NaNO3饱和溶液加热至80 ℃时，KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液 ‎19．向盛有HCl和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量，在该过程中，下列4个图象能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是 (　B　)‎ ‎① ② ③ ④‎ A．①③　 　B．①②④　 　C．②④　 　D．①②③‎ ‎20．下列实际应用中，利用中和反应原理的是 (　D　)‎ 15‎ ‎①用稀盐酸除铁锈 ‎②用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸 ‎③施用熟石灰改良酸性土壤 ‎④用石灰水吸收二氧化碳气体 A．①②　　 　B．③④　 　　C．①④　 　　D．②③‎ 第Ⅱ卷(非选择题，共55分)‎ 二、填空与简答(本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分)‎ ‎21．(6分)模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。‎ 图1 图2 图3‎ ‎(1)①图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量为28.09。‎ ‎②图2为氧原子结构示意图，x的数值为8。 在化学变化中，氧原子容易得到(选填“得到”或“失去”) 电子。‎ ‎(2)某化学反应的微观示意图如图3。‎ ‎①所表示的微粒中， 碳、氢、氧原子的个数比为1∶4∶1。‎ ‎②□处的微粒是H2O(填化学式)。‎ 15‎ ‎(3)道尔顿原子学说的部分观点如下：‎ ‎①原子是不可分割的实心球体；‎ ‎②物质都是由原子构成的；‎ ‎③同种元素的所有原子的质量完全相同。‎ 现代科学证实以上观点均不确切，请选择其中一个观点简要说明：原子是由原子核和核外电子构成。‎ ‎22．(7分)化学是与我们的生产和生活紧密相关的学科。‎ ‎(1)现有常见的五种物质：a.金刚石、b.钛合金、c.石墨、d.稀有气体、e.氯化钠，请选择相应的物质回答下列问题(填字母序号)。‎ ‎①可用于填充霓虹灯的是d；‎ ‎②镶在玻璃刀头上用来切割玻璃的是a；‎ ‎③生理盐水中的溶质是e；‎ ‎④可用作制造人造骨的是b。‎ ‎(2)有些城市的部分汽车改用压缩天然气(CNG)，天然气的主要成分是CH4(填化学式)；氢化镁(化学式：MgH2 )固体可作为氢动力汽车的能源提供剂，提供能源时氢化镁与水反应生成一种碱和氢气。选用氢化镁作为氢动力汽车的能源提供剂的一个优点是便于储存和运输(合理均可)。‎ ‎(3)科学家在冰岛实施“碳固定”试点项目，‎ 15‎ 成功把二氧化碳转化为固态碳酸盐矿物质，以积极应对全球温室效应。近年来大气中二氧化碳含量不断上升的主要原因是化石燃料的燃烧(合理均可)。‎ ‎23．(8分)水是生命之源，是人类生产、生活中不可缺少的物质。‎ ‎(1)初中化学实验中经常用到水，下列实验有关水的用途叙述正确的是AD(填写所有正确的序号)。‎ ‎ ‎ 燃烧的条件 收集气体 溶解固体NaCl 制取蒸馏水 实验① 实验② 实验③ 实验④ 实验⑤‎ A．实验①中热水对铜片起到了加热的作用 B．实验②中主要利用了气体密度比水小 C．实验③④中水只是一种溶剂，没有参加反应 D．实验⑤中水起到冷凝的作用 ‎(2)某同学在课外实验中，自制简易净水器用到了活性炭，这是利用了活性炭的吸附作用。‎ ‎(3)滇池是我国著名的淡水湖，某同学对滇池的水样进行了相关的研究。‎ ‎①滇池的水属于混合(选填“纯净物”或“混合物”)物。‎ 15‎ ‎②为了吸附湖水中的杂质并使其沉降，可向水样中加入明矾搅拌。‎ ‎③在日常生活中，常采用煮沸的方法降低水的硬度。‎ ‎(4)水常用作物质溶解的溶剂，KNO3与NH4Cl在水中的溶解度曲线如图一所示，请回答：‎ 图一　　图二 ‎①在t1 ℃时，KNO3与NH4Cl的溶解度均为40 g；‎ ‎②在t2 ℃时，将80 g X物质加入到100 g水中，充分溶解后降温到t1 ℃，溶液中析出固体质量的变化如图二所示，则X为KNO3(选填“KNO3”或“NH4Cl”)；‎ ‎③取t2 ℃时KNO3、NH4Cl饱和溶液各100 g，分别降温至t1 ℃，所得溶液中溶质的质量分数的关系为：KNO3＝(选填“>”“<”或“＝”)NH4Cl。‎ ‎24．(7分)阅读下面科普材料。‎ 世界上的锌矿资源主要是铅锌矿。全国锌储量以云南为最，占全国的21.8%。位于云南滇西兰坪地区的铅锌矿是目前中国已知的最大铅锌矿。锌是一种银白色略带淡蓝色的金属，化学性质活泼。常温下锌在空气中会生成一层薄而致密的氧化锌薄膜，可阻止锌进一步氧化。在酒精灯上加热锌片，锌片熔化变软，却不落下，是因为构成薄膜的氧化锌的熔点(1 975 ℃)高于金属锌(419.53 ℃)，包在锌的表面，‎ 15‎ 所以熔化了的液态锌不会滴落下来。氧化锌不仅能和酸反应，还能和氢氧化钠溶液反应，生成偏锌酸钠(Na2ZnO2)和水。‎ 由于锌的冶炼过程中生成的锌为蒸气状态，随烟散失，不易为人们察觉，因此固体锌的获得比铜、铁、锡、铅要晚得多。世界上最早发现并使用锌的国家是中国，明朝末年宋应星所著的《天工开物》一书中记载了世界上最早的关于炼锌的技术。‎ 世界上锌的全部消费中大约有一半用于镀锌，约10%用于黄铜和青铜。镀锌有优良的抗大气腐蚀性能，在钢材和钢结构件的表面镀锌(如镀锌板)，可以防止钢铁生锈。镀锌广泛用于汽车、建筑、船舶、轻工等行业。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)在酒精灯上加热锌片，锌片熔化变软，却不落下的原因是构成薄膜的氧化锌的熔点(1 975 ℃)高于金属锌(419.53 ℃)，包在锌的表面，所以熔化了的液态锌不会滴落下来。‎ ‎(2)氧化锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为ZnO＋2NaOH=== Na2ZnO2＋H2O 。‎ ‎(3)固体锌获得较晚的原因是由于锌的冶炼过程中生成的锌为蒸气状态，随烟散失，不易为人们察觉。‎ ‎(4)镀锌板可防止铁锈蚀，铁生锈是铁与空气中的O2和H2O(填化学式)等发生化学反应的过程；日常生活中，铁制栏杆的防锈方法是 15‎ 刷油漆。‎ ‎(5)黄铜(铜锌合金)的硬度比纯铜的硬度大(选填“大”或“小”)。‎ ‎25．(5分)(2020·徐州)已知：NaOH溶液能与MgSO4溶液反应生成Na2SO4和难溶于水的Mg(OH)2；镁大多是从海水中提取。某小组从预先处理后的海水中提取镁的主要步骤如下：‎ ‎(1)沉淀时，NaOH应过量的目的是使MgSO4完全沉淀。‎ ‎(2)过滤时，使用玻璃棒的作用是引流。‎ ‎(3)溶解时，稀盐酸与Mg(OH)2发生反应的化学方程式为2HCl＋Mg(OH)2=== MgCl2＋2H2O，该反应的反应类型为复分解反应。‎ 三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分)‎ ‎26．(8分)如图所示是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。‎ A　 B C D E ‎(1)A装置中试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流，炸裂试管。‎ ‎(2)仪器②的名称是长颈漏斗 ，该仪器的主要作用是添加液体药品。‎ ‎(3)实验室用加热氯酸钾制取氧气，应选择的发生装置为A 15‎ ‎(填字母序号)；若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是D(填字母序号)。写出过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式2H2O2 2H2O＋O2↑。‎ ‎(4)制取氧气和二氧化碳均可选择的发生装置和收集装置为BC(填字母序号)。‎ ‎27．★(8分)实验是学习化学的一条重要途径。请回答问题：‎ 图一 图二 图三 图四 ‎(1)如图一，观察到蜡烛燃烧时火焰分为a、b、c三层，其中温度最高的是a(填字母序号)。‎ ‎(2)如图二，取一个冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁出现水珠，快速倒转烧杯，倒入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，由此可知，蜡烛燃烧后的产物一定有H2O和CO2(填化学式)。‎ ‎(3)如果用一个大烧杯扣住蜡烛(如图三)，一段时间后，观察到蜡烛熄灭，说明燃烧需要氧气。‎ ‎(4)为测定某有机物的组成(如图四)，往装置中先通入一段时间干燥的氮气，再将6.4 g样品在氧气中燃烧后的产物(样品无剩余)依次通过装置A、B、C、D(装置中涉及的每步反应均反应完全)，‎ 15‎ 结果发现装置A增重7.2 g，装置C增重8.8 g，试分析：‎ ‎①装置A中利用了浓硫酸的吸水性。‎ ‎②装置中红色粉未变成黑色的原因是Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 (用化学方程式表示)。‎ ‎③由此可知，该有机物化学式中碳、氧原子的个数比为1∶1(填最简整数比)。‎ 四、分析与计算(本题共1个小题，满分6分)‎ ‎28．(6分)我国著名的化学家侯德榜发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率，其反应原理之一为 NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=== NaHCO3↓＋NH4Cl，某化工厂消耗117 t氯化钠，理论上可生产碳酸氢钠的质量是多少？‎ ‎(注：在20 ℃时，将二氧化碳通入含NH3的饱和NaCl溶液中能生成 NaHCO3晶体和NH4Cl溶液)‎ 解：设生成碳酸氢钠质量为x。‎ NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=== NaHCO3↓＋NH4Cl ‎58．5　　　　　　　　　　　　84‎ ‎117 t　　　　　　　　　　　　x ＝，‎ 15‎ x＝168 t 答：理论上可生产碳酸氢钠的质量是168 t。‎ 15‎