【化学】江苏省盐城市大丰区新丰中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题（解析版）

【化学】江苏省盐城市大丰区新丰中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题（解析版）

江苏省盐城市大丰区新丰中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题 ‎1.紫水晶被誉为“爱的守护石”，寓意“忠诚、勇敢”，其主要成分可表示为（ ）‎ A. Si B. SiO2‎ C. H2SiO3 D. Na2SiO3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】紫水晶的主要成分是SiO2，故答案为B。‎ ‎2.“g·mol－1”是下列哪个物理量单位（ ）‎ A. 物质的质量 B. 物质的量 C. 摩尔质量 D. 微粒个数 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】物质的质量单位是g，物质的量单位是mol，微粒个数的单位是个，只有摩尔质量单位是g·mol－1，故答案为C。‎ ‎3.下列属于碱性氧化物的是( )‎ A. Na2CO3 B. NaOH C. CaO D. CO2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，且只含金属元素、氧元素两种元素，一般为金属氧化物，但某些金属氧化物（Mn2O7、Al2O3）不是碱性氧化物，以此来解答。‎ ‎【详解】A．Na2CO3含Na、C、O三种元素，属于盐，故A不选； B．NaOH含Na、O、H三种元素，属于碱，故B不选； C．CaO与酸反应生成盐和水，且与碱不反应，CaO为碱性氧化物，故C选；‎ D． CO2和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D不选。 故选C。‎ ‎4.南京大屠杀死难者国家公祭鼎。关于铜的一种微粒6429Cu2+，下列说法正确的是（ ）‎ A. 核外电子数为29 B. 质子数为27‎ C. 核电荷数为27 D. 中子数为35‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】根据元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，在阳离子中，质子数+中子数=质量数，核外电子数=核内质子数—电荷数。‎ ‎【详解】6429Cu2+中质量数为64，质子数和核电荷数为29，中子数为（64—29）=35，核外电子数为（29—2）=27，故选D。‎ ‎【点睛】本题主要考查原子的构成，明确核素中的数字的所代表的意义及原子中质子数+中子数=质量数是解答关键。‎ ‎5.下列化学用语表示正确的是（ ）‎ A. 过氧化钠的化学式： Na2O2‎ B. Mg2+结构示意图：‎ C. 以氧化物的形式表示镁橄榄石（Mg2SiO4）的组成：MgO·SiO2‎ D. 氯化镁的电离方程式： MgCl2 ＝ Mg2+ + Cl2－‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故过氧化钠的化学式为Na2O2，故A正确；‎ B．镁离子的核内有12个质子，核外有10个电子，故其结构示意图为，故B错误；‎ C．以氧化物的形式表示镁橄榄石(Mg2SiO4)的组成：2MgO·SiO2，故C错误；‎ D．氯化镁的电离方程式为MgCl2 ＝ Mg2+ + 2Cl－，故D错误；‎ 故答案为A。‎ ‎6.下列物质属于电解质的是（ ）‎ A. 铜 B. 氯化钠 C. 稀硫酸 D. 乙醇 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．铜不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；‎ B．氯化钠溶于水能够发生电离，导致溶液导电，是电解质，故B正确；‎ C．稀硫酸是混合物，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； ‎ D．乙醇在水溶液里和熔融状态下都不能发生电离，是非电解质，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎7.下列过程涉及化学变化的是（ ）‎ A. 碘的升华 B. 滴水成冰 C. 花香四溢 D. 高炉炼铁 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．碘的升华是物态变化，属于物理变化，故A错误；‎ B．滴水成冰没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；‎ C．花香四溢体现分子的运动，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；‎ D．高炉炼铁是将Fe从化合态还原为游离态，有新物质生成，是化学变化，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎8.下列物质主要成份或名称与化学式对应的是（ ）‎ A. 苏打——NaHCO3 B. 胆矾 —— CuSO4‎ C. 赤铁矿—— Fe2O3 D. 漂白粉——Ca(ClO)2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．碳酸钠俗称苏打，化学式为Na2CO3，NaHCO3俗称小苏打，故A错误；‎ B．胆矾是CuSO4•5H2O，故B错误；‎ C．赤铁矿的主要成分为 Fe2O3，故C正确；‎ D．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎9.在含有大量H+、Ca2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）‎ A. OH- B. CO32- C. Ag+ D. Mg2+‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．OH- 与原溶液中的H+不能大量共存，要生成水，故A错误；‎ B．CO32-与原溶液中的Ca2+不能大量共存，要生成沉淀，故B错误；‎ C．Ag+与原溶液中的Cl－不能大量共存，要生成AgCl沉淀，故C错误；‎ D．Mg2+与原溶液中的H+、Ca2+、Cl－均不发生离子反应，能大量共存，故D正确；‎ 答案为D。‎ ‎10.ClO2 是一种高效杀菌剂。工业上可通过以下反应制得 ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4＝ 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。下列说法正确的是（ ）‎ A. NaClO3 是氧化剂 B. 每消耗1mol Na2SO3 则产生44.8L ClO2‎ C. NaClO3 发生氧化反应 D. Na2SO4是还原产物 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氯元素得电子化合价降低，则NaClO3是氧化剂，故A正确；‎ B．由2NaClO3+Na2SO3+H2SO4＝ 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O可知，每消耗1mol Na2SO3 则生成2molCO2气体，在标准状况下的体积为44.8L ClO2，题中未指明气体的状态，故B错误；‎ C．氯元素得电子化合价降低，则NaClO3是氧化剂，发生还原反应，故C错误；‎ D．硫元素得电子化合价升高，则Na2SO4是氧化产物，故D错误；‎ 故答案为A。‎ ‎11.现代化工制造硝酸的方法主要是氨催化氧化法。该步反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，对该反应类型的判断正确的是（ ）‎ A. 是置换反应 B. 是分解反应 C. 是复分解反应 D 不属于四种基本反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】反应4NH3+5O24NO+6H2O的反应物和生成均有两种，不可能是化合反应或分解反应，此反应是氧化还原反应，也不可能是复分解反应，且生成物是两种化合物，则也不可能是置换反应，即此反应不属于四种基本反应，故答案为D。‎ ‎12.实验中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液950 mL，假如其他操作均是准确无误，以下情况会引起配制溶液浓度偏高的是（ ）‎ A. 称取40.0gNaOH固体 B. 容量瓶水洗后未烘干直接使用 C. 定容时俯视 D. 摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线平齐 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】实验室配置950mL溶液，应使用1000mL容量瓶，所以需要称取的氢氧化钠的质量=40g。‎ ‎【详解】A. 称取40.0gNaOH固体，不影响浓度，故A不选；‎ B. 容量瓶水洗后未烘干直接使用，不影响浓度，故B不选；‎ C. 定容时俯视刻度线，会使溶液体积减小，浓度偏大，故C符合题意；‎ D. 摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线平齐，会导致溶液体积变大，故D不选；‎ 故答案选C。‎ ‎13.下列实验正确的是（ ）‎ A. 定容 B. 制氨气 C. 制蒸馏水 D. 检验钾离子 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、不能在容量瓶中溶解碳酸钠固体，故A错误；‎ B项、实验室用氯化铵与消石灰共热制备氨气，故B错误；‎ C项、制蒸馏水时，温度计应该在支管口处，不能插在溶液中，故C错误；‎ D项、检验钾离子时，透过蓝色钴玻璃片可观察到火焰颜色为紫色，故D正确。‎ 故选D。‎ ‎14.将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCl4,振荡,静置后观察到的现象是（ ）‎ A. 形成均匀的紫色溶液 B. 有紫色沉淀析出 C. 液体分层,上层呈紫红色 D. 液体分层,下层呈紫红色 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】少量氯水加入KI溶液中振荡，发生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4，生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色，选项D正确，故答案为D。‎ ‎15.下列反应可以用同一离子方程式表示的是( )‎ A. HCl＋Na2CO3；HCl＋NaHCO3‎ B. BaCl2 ＋ H2SO4；Ba(OH)2 ＋Na2SO4‎ C. NaOH＋HCl；Ba(OH)2 ＋ H2SO4‎ D. CaCO3 ＋ HCl；Na2CO3＋H2SO4‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A项，HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3反应的离子方程式分别为：2H++CO32-=H2O+CO2↑或H++CO32-=HCO3-、H++HCO3-=H2O+CO2↑，不能用同一离子方程式表示，故A项错误；‎ B项BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和Na2SO4反应的离子方程式都为：Ba2++SO42-=BaSO4↓可用同一离子方程式表示，故B项正确；‎ C项，NaOH＋HCl、Ba(OH)2＋H2SO4反应的离子方程式分别为：H++OH-=H2O、Ba2++ 2OH- +2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，不能用同一离子方程式表示，故C项错误；‎ D项，CaCO3 和HCl、Na2CO3和H2SO4反应的离子方程式分别为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑、CO32-+2H+= H2O+CO2↑或H++CO32-=HCO3-，不能用同一离子方程式表示，故D项错误。‎ 综上所述，本题正确答案为B。‎ ‎16.检验 SO2 气体中是否混有 CO2 气体，可采用的方法是( )‎ A. 通过品红溶液 B. 通过澄清石灰水 C. 先通过足量酸性 KMnO4 溶液，再通过澄清石灰水 D. 先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】根据SO2和CO2在性质上的相似点与不同点。它们在性质上的相似点很多，如：都是酸性氧化物，都为弱酸的酸酐；能与Ca(OH)2、Ba(OH)2等碱生成白色沉淀。不同点主要表现在：SO2具有漂白性能使品红褪色，CO2不具有漂白性；SO2通过NaHCO3饱和溶液时，因为H2SO3> H2CO3 (酸性)，所以能反应生成CO2，但CO2不反应；SO2中S为+4价，未达到最高价态，故SO2有还原性，但CO2不具有还原性。‎ ‎【详解】A、因品红溶液检验的是二氧化硫，故A错误；‎ B、因不管有没有CO2都会产生白色沉淀：CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，SO2+ Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O，不能验证有无CO2，故B错误；‎ C、KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，若有白色沉淀一定有CO2，若无沉淀则无CO2，所以C选项是正确的；‎ D、SO2和CO2都与NaOH溶液：CO2+ 2NaOH=Na2CO3+H2O，SO2+ 2NaOH=Na2SO3+H2O，所以不管是否混有CO2都不会产生白色沉淀，故D错误。‎ 所以C选项是正确的。‎ ‎17.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）‎ A. MgO具有高熔点，可用于制耐火材料 B. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C. 金属铜具有金属光泽，可用作导电材料 D 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.MgO具有高熔点，可用于制耐火材料，故A具有对应关系；‎ B.NaHCO3与胃酸（HCl）可以反应，碱性又较弱，所以用于治疗胃酸过多，故B不具有对应关系；‎ C.金属铜是因为电的良导体，所以用作导电材料，故C不具有对应关系；‎ D.浓硫酸是因为具有吸水性，所以用作干燥剂，故D不具有对应关系；‎ 正确答案：A。‎ ‎18.下列知识梳理总结不合理的是( )‎ A. 卢瑟福发现原子中存在原子核，提出了“带核”的原子结构模型 B. 用一束光照射氢氧化铁胶体，可观察到丁达尔现象 C. 地球上 99%以上的溴元素存在海洋中，所以溴被称为“海洋元素”‎ D. 蔗糖中加入浓硫酸，变成“黑面包”，只体现了浓硫酸的脱水性 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A、卢瑟福的实验提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成，所以A选项是正确的； B、胶体有丁达尔效应，故用光线照射氢氧化铁胶体，有丁达尔效应，所以B选项是正确的； C、地球上99%的溴元素存在于海水中，所以溴元素有“海洋元素”之称，所以C选项是正确的； D、蔗糖中加入浓硫酸，变成“黑面包”，体积膨胀说明生成了刺激性气味气体，是浓硫酸将脱水得到的碳氧化成二氧化碳，自身还原成二氧化硫。体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，所以D选项是错误的。‎ 故答案选D。‎ ‎19.下列有关浓硝酸的说法不正确的是（ ）‎ A. 沸点较高，不易挥发 B. 为防止见光分解，保存在棕色瓶中 C. 受热易分解，分解产生的气体又溶解在浓硝酸中，会使浓硝酸显黄色 D. 常温下就能与铜反应，生成红棕色气体 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．浓硝酸的沸点低，所以浓硝酸易挥发，故A错误；‎ B．浓浓硝酸见光分解，所以保存在棕色瓶中，故B正确；‎ C．浓硝酸不稳定，易分解，且分解产生的气体又溶解在浓硝酸中，会使浓硝酸显黄色，故C正确；‎ D．浓硝酸强氧化性，常温下能与铜反应生成硝酸铜和二氧化氮，故D正确； ‎ 故答案为A。‎ ‎20.下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）‎ A. 用酒精萃取溴水中的溴单质 B. 用蒸馏的方法分离汽油和水的混合物 C. 用加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法除去 MnO2 固体中的 KCl D. 用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量碘单质 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．酒精易溶于水，不能用作萃取剂，可用苯或四氯化碳，故A错误；‎ B．汽油和水分层，应用分液的方法分离，故B错误；‎ C．二氧化锰不溶于水，过滤可除去氯化钾，洗涤、烘干可得到纯净的二氧化锰，故C正确；‎ D．除去 NaCl 溶液中含有的少量碘单质应利用CCl4或苯萃取，而不能通过过滤操作分离，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎21.下列有关硫及其化合物的说法中正确的是（ ）‎ A. 浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等 B. 浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性 C. SO2 和 Cl2 均可使品红溶液褪色，但溶有 SO2 的品红溶液加热后恢复红色，说明 SO2 的氧化性没有 Cl2强 D. 以 FeS2 为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．浓硫酸的强氧化性和酸性，不能干燥氨气和硫化氢等还原性气体，可干燥氯气和二氧化硫，故A错误；‎ B．浓硫酸与灼热的炭反应，硫元素化合价都发生变化，只体现了浓硫酸的强氧化性，故B正确；‎ C．二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，该反应中二氧化硫不体现氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二者漂白原理不同，不能说明二氧化硫的氧化性没有氯气强，故C错误；‎ D．工业制硫酸的三设备是：沸腾炉4FeS2+11O2 2Fe2O3+4SO2，接触室2SO2(g)+O2(g)‎ ‎2SO3(g)，吸收塔SO3+H2O=H2SO4，沸腾炉、接触室所涉及的反应均为氧化还原反应、吸收塔所涉及的反应不是，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎22.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。‎ 已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。‎ 下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl B. 在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2‎ C. 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化 D. 工业上将石灰水加入到海水中得到Mg(OH)2沉淀 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】A、反应为NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl；‎ B、镁离子会水解；‎ C、在第③、⑤步骤中发生的反应为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，在第④步骤中发生的反应为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr；‎ D、氢氧化钙溶解度小；‎ ‎【详解】A、反应为NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl，制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl，故A正确；‎ B、氯化镁易水解，为防止氯化镁水解，由MgCl2·6H2O在HCl气体的环境下，加热制取无水MgCl2，Mg是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故B错误；‎ C、在第③、⑤步骤中发生的反应为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，在第④‎ 步骤中发生的反应为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，所以在第③、⑤步骤中，溴元素均被氧化，在第④步骤的溴做氧化剂，故C错误；‎ D、氢氧化钙溶解度小，工业上将石灰乳加入到沉淀池中，经过滤得到Mg(OH)2沉淀，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎23.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A. 钠与水反应：Na + H2O ＝ Na+ + OH－ + H2↑‎ B. 铜与氯化铁溶液反应：2Fe3+ + 3Cu ＝2Fe + 3Cu2+‎ C. 碳酸钙与醋酸反应：CO32-+ 2CH3COOH ＝ 2CH3COO－+CO2↑ + H2O D. 铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3－＝ 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．钠与水反应，离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；‎ B．铜与氯化铁溶液反应的离子方程式为2Fe3+ + Cu ＝2Fe2++ Cu2+，故B错误；‎ C．碳酸钙与醋酸反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C错误；‎ D．铜与稀硝酸反应，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎24.对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（ ）‎ A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－‎ B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－‎ C. 加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+‎ D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、无色气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故A错误；‎ B、产生沉淀可能是硫酸钡，还可能是氯化银，原溶液不一定有硫酸根存在，故B错误；‎ C、产生沉淀一定是氯化银，故原溶液中一定存在Ag+，故C正确；‎ D、白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，故无法判断原溶液存在的离子，故D错误。‎ 答案选C。‎ ‎25.已知：KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　)‎ 选项 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D KI淀粉溶液变成蓝色 Cl2具有氧化性 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】本题主要考查是氯气的化学性质，根据实验现象可以推断物质的化学性质。‎ ‎【详解】A.滴有KSCN的溶液变红，是因为氯气的氧化性把亚铁氧化为铁离子，铁离子与KSCN反应使得溶液呈红色，故A中结论错误；‎ B.氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，再与碱反应，这里是与水反应的生成物表现为酸性，不是氯气表现为酸性，故B中结论错误；‎ C.紫色石蕊溶液先变红后褪色，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸先酸性，故紫色石蕊溶液先变红，褪色是因为次氯酸具有漂白性，而非氯气，故C中结论错误；‎ D.因为氯气的把碘化钾中碘离子氧化成碘，故KI淀粉溶液变成蓝色，故D中结论正确。‎ 故答案是D。‎ ‎26.某化学实验室产生的废液中含有 Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，甲同学设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。据此分析，下列说法正确的是（ ） ‎ A. 沉淀A中含有2种金属单质 B. 可用 KSCN 溶液来检验溶液B中所含的金属离子 C. 溶液 A 若只经过操作③最终将无法得到沉淀C D. 操作①②③中都需要用到玻璃棒、漏斗 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子和过量的铁反应生成亚铁离子和单质铜，通过过滤得到固体A和溶液A，因为铁过量，沉淀A为铁和铜的混合物，溶液A含亚铁离子；亚铁离子具有还原性，易被氧化剂氧化，故加入过氧化氢能把亚铁离子氧化成铁离子，故溶液B中含铁离子；铁离子和碱反应生成氢氧化铁沉淀，故沉淀C为氢氧化铁沉淀，废水通过处理不含Fe3+、Cu2+，可以排放，以此解答该题。‎ ‎【详解】A.废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，加入过量的铁粉后，铁离子被还原为亚铁离子，铜离子被还原成金属铜，银离子被还原生成银，所以在第①得到的沉淀中含有金属铜、银和过量的铁，故A错误； B.溶液B中含有的金属阳离子为Fe3+，因为Fe3+遇SCN-离子，发生反应：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，溶液呈血红色，所以溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中含有Fe3+，检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是KSCN溶液，故B正确； C.溶液A含亚铁离子，加入碱生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，故C错误；‎ D.操作②加入过氧化氢，为亚铁离子的氧化过程，不需要漏斗，故D错误。 答案选B。‎ ‎27.某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行相关实验。‎ 请回答：‎ ‎（1）装置 A 中发生的化学反应方程式为________________________。‎ ‎（2）装置 D 中试管口放置的棉花中可以浸上NaOH溶液， 其作用是_____________。‎ ‎（3）装置 B 的作用是贮存多余的气体。当 D 处有明显的现象后，关闭旋塞 K 并移去酒精灯。B 中应放置的液体是(填字母) ____。 ‎ a.水 b.酸性 KMnO4 溶液 c.饱和 NaHSO3 溶液 d.浓溴水 ‎（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积 18 mol·L—1 的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为可能的原因是____________。‎ ‎【答案】(1). 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑ (2). 吸收多余的二氧化硫，防止污染空气 (3). c (4). 反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应 ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)加热条件下，Cu和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；‎ ‎(2)二氧化硫有毒不能直接排空，二氧化硫属于酸性氧化物，能被碱液吸收；‎ ‎(3)关闭旋塞 K 并移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，导致B中气体压强增大，导致水加入长颈漏斗中；B装置的作用起缓冲作用，所以B中液体不能吸收二氧化硫；‎ ‎(4)加热条件下，浓硫酸和Cu反应而稀硫酸和Cu不反应。‎ ‎【详解】(1)加热条件下，Cu和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑；‎ ‎(2)二氧化硫有毒不能直接排空，二氧化硫属于酸性氧化物，能被碱液吸收，则NaOH溶液的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气；‎ ‎(3)B装置的作用起缓冲作用，所以B中液体不能吸收二氧化硫；‎ a．二氧化硫气体是酸性氧化物，易溶于水，故a错误；‎ b．酸性KMnO4溶液能和二氧化硫发生氧化还原反应而吸收二氧化硫，故b错误；‎ c．饱和NaHSO3溶液和二氧化硫不反应且抑制二氧化硫溶解，故c正确；‎ d．浓溴水能和二氧化硫发生氧化还原反应而吸收二氧化硫，故d错误；‎ 故答案为c；‎ ‎(4)有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，由此得出反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应。‎ ‎28.以菱镁矿(主要成分是碳酸镁，含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)的流程如下：‎ ‎（1）“氧化”的过程目的是在酸性溶液中将Fe2+氧化为易被除去的离子，该过程发生反应的离子方程式是 _______________。‎ ‎（2）“氧化”后的溶液与氨水反应生成的沉淀的化学式________，其颜色是_______。‎ ‎（3）“过滤”所得滤液中含有的阳离子主要有______和______。‎ ‎【答案】(1). H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O (2). Fe(OH)3 (3). 红褐色 (4). (5). Mg2+‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】菱镁矿石(主要成分是MgCO3，并含有FeCO3和不溶性杂质)加稀硫酸浸取，过滤得到滤液为硫酸镁，硫酸亚铁溶液，滤液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水调节溶液pH沉淀铁离子，过滤得到滤液中含有MgSO4和氯化铵，浓缩结晶、过滤洗涤，得MgSO4•7H2O晶体，以此解答该题。‎ ‎【详解】(1)硫酸亚铁、过氧化氢和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O，则发生反应的离子方程式是H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O；‎ ‎(2)在含有Fe3+的溶液中滴加氨水，反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀；‎ ‎(3)加入氨水调节溶液pH沉淀Fe3+，过滤得到滤液中含有MgSO4和氯化铵，则所得滤液中含有的阳离子主要有和Mg2+。‎ ‎29.过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)常温下为白色，能溶于酸，难溶于水、乙醇，是一种温和的氧化剂，常用于鱼类长途运输的增氧剂等。‎ ‎（1）过氧化钙晶体可用下列方法制备：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl。‎ 用如下制取装置制备过氧化钙晶体。‎ ‎ ‎ ‎①装置A中发生反应的化学方程式为____________。‎ ‎②装置C采用冰水浴控制温度在0 ℃左右，可能的原因主要有：‎ Ⅰ. 该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率；‎ Ⅱ.__________________________________。‎ ‎③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验晶体已洗涤干净的操作为：______。‎ ‎（2）测定产品中CaO2·8H2O含量的实验步骤如下：‎ 步骤一：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入2 mol·L－1的硫酸溶液，充分反应（I－被氧化I2）。‎ 步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液以指示反应的终点。‎ 步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出3次平均消耗Na2S2O3溶液体积为V mL。发生的反应为：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-，产品中CaO2·8H2O的质量分数为____(用含字母的代数式表示)。‎ ‎【答案】(1). 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2). 温度高时，H2O2会分解 (3). 取最后一次洗涤后的滤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液(或硝酸酸化的硝酸银溶液)，若无白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净 (4). 或 ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】(1)①根据题意，反应有氨气参与，A装置为Ca(OH)2与NH4‎ Cl共热制氨气，据此书写；‎ ‎②考虑过氧化氢受热易分解；‎ ‎③根据反应CaO2•8H2O晶体表面附着NH4Cl，检验洗涤液是否含有氯离子可检验晶体是否洗净，据此分析作答；‎ ‎(2)根据电子转移守恒及题中反应方程式，可得关系式：CaO2～I2～2S2O32-，设样品中CaO2的质量分数为x，根据关系式列方程计算。‎ ‎【详解】(1)①根据题意，反应有氨气参与，A装置为Ca(OH)2与NH4Cl共热制氨气，反应为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；‎ ‎②装置C采用冰水浴控制温度在0℃左右，因为该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2•8H2O产率，同时防止温度高时H2O2会分解；‎ ‎③CaO2•8H2O晶体表面附着NH4Cl，检验洗涤液是否含有氯离子可检验晶体是否洗净，故检验晶体已洗涤干净的操作为；取最后一次洗涤后的滤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液(或硝酸酸化的硝酸银溶液)，若无白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净；‎ ‎(2)根据电子转移守恒及题中反应方程式，可得关系式：CaO2～I2～2S2O32-，设样品中CaO2的质量分数为x，则由CaO2～I2～2S2O32-可知：参加反应的CaO2的物质的量为V×10-3L×cmol•L-1×=5Vc×10-4mol，产品中CaO2·8H2O的质量分数为=。‎