2020-2021年新高三化学一轮复习讲解《元素周期表和元素周期律》

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2020-2021年新高三化学一轮复习讲解《元素周期表和元素周期律》

2020-2021 年新高三化学一轮复习讲解《元素周期表和元素周期律》 【知识梳理】 一、元素周期表和元素周期律 1.元素周期表的结构: 元素周期表的结构 位置与结构的关系 周 期 周期序数 元素的种数 ① 周期序数=原子核外电子层数 ②对同主族(nA 族)元素,若 n≤2, 则该主族某一元素的原子序数与上 一周期元素的原子序数的差值为上 一周期的元素种数;若 n≥3,则该 主族某一元素的原子序数与上一周 期元素的原子序数的差值为同周期 的元素种数 短 周 期 第一周期 2 第二周期 8 第三周期 8 长 周 期 第四周期 18 第五周期 18 第六周期 32 第七周期 不完全周期 族 主 族 ⅠA 族~ ⅦA 族 由长周期元素和短周 期元素共同构成的族 最外层电子数=主族序数=价电子数 零族 第 18 纵行 最外层电子数为 8(He 除外) 副 族 ⅠB 族~ ⅦB 族 只由长周期元素构成 的族 最外层电子数一般不等于族序数 (第ⅠB 族、ⅡB 族除外),最外层 电子数只有 1~7 个 第Ⅷ族 第 8、9、10 纵行 (1)元素周期表中最外层电子数规律:最外层电子数为 1 的元素有主族(IA 族)、副族(IB、VIII 族部分 等);最外层电子数为 2 的元素有主族(IIA 族)、副族(IIB、IIIB、IVB、VIIB 族)、0 族( He)、 VIII 族( 26Fe、 27Co 等);最外层电子数在 3—7 之间的元素一定是主族元素;最外层电子数为 8 的元素:0 族(He 除外)。 (2)元素周期表中数目规律:元素种类最多的是第 IIIB 族(32 种);同周期第 IIA 族与第 IIIA 族元素的原 子序数之差有以下三种情况:第 2、3 周期(短周期)相差 1,第 4、5 周期相差 11,第 6、7 周期相差 25; 设 n 为周期序数,每一周期排布元素的数目为:奇数周期为 (n+1)2/2,偶数周期为(n+2)2/2。 (3)元素周期表中分界线规律:位于金属与非金属之间的分界线,右上方的元素为非金属(周期表中的颜 色为深绿色),在此可以找到制造农药的元素(如 Cl、P 等),左下角为金属元素(H 除外),分界线两边的 元素一般既有金属性,又有非金属性;能与酸和碱反应(如 Be、Al 等),还可找到制造半导体材料的元素 (如 Si、Ge 等)。 (4)元素周期表中对角线规律:金属与非金属分界线对角(左上角与右下角)的两主族元素性质相似,主 要表现在第 2、3 周期(如 Li 和 Mg、Be 和 Al、B 和 Si)。 (5)元素周期表的应用:预测元素的性质;按周期表的位置在一定区域内寻找新物质(农药、半导体、催化 剂等)。 2.元素周期律: 定义 元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化 实质 元素性质的周期性递变是核外电子排布周期性变化的必然结果 核外电子排 布 同周期,从左至右,最外层电子数由 1 递增至 8(若 K 层为最外层则 由 1 递增至 2)而呈现周期性变化 原子半径 同周期,从左至右,原子半径由大到小(稀有气体元素除外)呈周期性 变化。原子半径由电子层数和核电荷数多少决定,它是反映结构的一 个参考数据 主要化合价 同周期,从左至右,最高正价由由+1 递变到+7,从中部开始有负价, 从-4 递变至-1, (稀有气体元素化合价为零), 呈周期性变化。元素 主要化合价由元素原子的最外层电子数决定,一般存在下列关系:最 高正价数=最外层电子数=8-|最低负价| 元素的性质 同周期,从左至右,金属性渐弱,非金属性渐强,最高氧化物的水化 物的碱性渐弱,酸性渐强,呈周期性变化。这是由于在一个周期内的 元素,电子层数相同,最外层电子数逐渐增多,核对外层电子引力渐 强,使元素原子失电子渐难,得电子渐易,故有此变化规律 (1)在周期表中,元素的化学性质遵循以下递变规律:同周期元素,从左到右,金属性依次减弱,非金属 性依次增强。同主族元素,从上到下,金属性依次增强,非金属性依次减弱。金属性越强,单质的还原性 越强,对应离子的氧化性越弱,单质与水或酸反应越剧烈,越容易置换出氢,最高价氧化物的水化物的碱 性越强,热稳定性越强;非金属性越强,单质的氧化性越强,对应离子的还原性越弱,单质与氢气反应越 剧烈,氢化物越稳定,最高价氧化物的水化物的酸性越强。 (2)微粒半径大小比较中的规律 同周期 随原子序数递增,原子半径减小。如:r(Na)>r(MMg)>r(Al)>r(Si) >r(P)>r(S)>r(Cl) 同主族 随原子序数递增,原子或离子半径减小。如:r(Li)<r(Na)<r(k)< r(Rb)<r(Cs),r(Li+)<r(Na+)<r(k+)<r(Rb+)<r(Cs+),r (F—)<r(Cl—)<r(Br—)<r(I—) 同电子层 核电荷数越大,离子半径越小。如:r(O2—)> r(F—)> r(Na+)> r(Mg2+) >r(Al3+) 同元素 阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子。如:r(Cl-) >r(Cl),r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+) (3)元素金属性(非金属性)相对强弱的判断规律 元素的性质 本质 判断的一般依据 元素金属性 元素的原子失电子的能 力(与失电子的数目无 关),原子越容易失去 电子,元素金属性越强; 反之则弱。 与水或酸(非氧化性)反应置换出氢的难易 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 水溶液中单质间的置换反应 原电池中的正负极(Mg—Al---NaOH 溶液例外) 阳离子在电解池中阴极上的放电顺序 元素的非金属性 元素的原子得电子的能 力(与得电子的数目无 关),原子越容易得到 电子,元素非金属性越 强;反之则弱。 与氢气化合的难易 气态氢化物的稳定性 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 水溶液中单质间的置换反应(单质作氧化剂) 阴离子的还原性 例题1、下列说法正确的是 。 ①原子序数为 15 的元素的原子半径小于 N 原子半径 ②第ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③Li、Na、K、Rb 的氧化物对应水化物的碱性依次减弱 ④B、C、N、O、F 原子半径依次增大 ⑤第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 ⑥ⅠA 族元素的金属性比ⅡA 族元素的金属性强 ⑦ⅥA 族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高 ⑧原子序数为 12 的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性大于 Al(OH)3 ⑨元素性质呈现周期性变化的根本原因是原子半径呈周期性变化 ⑩非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 ⑪若 M+和 R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M ⑫第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 二、“位构性”和元素推断 1.元素推断题的一般思路 2.由主族元素在周期表中的位置推断 元素周期表的结构(能区分长短周期、主副族、每周期的元素数目等)是解题的基础,一定要心中有“表”。主 族元素在周期表中的特殊位置:族序数等于周期数的元素有 H、Be、Al;族序数等于周期数 2 倍的元素有 C、 S;族序数等于周期数 3 倍的元素有 O;周期数是族序数 2 倍的元素有 Li;周期数是族序数 3 倍的元素有 Na;最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素有 C、Si;最高正价是最低负价绝对值 3 倍的短周期元素 有 S;除 H 外,原子半径最小的元素有 F;最高正价不等于族序数的元素有 O、F;第三周期原子半径最大 的元素有 Na。 3.由元素及其化合物的性质推断 常见元素及其化合物的特性是解题的关键,准确把握元素及其化合物性质,使元素推断变的轻松,快捷。 常见元素及其化合物的特性:形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态 氢化物中氢的质量分数最高的元素是 C;空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是 N; 地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素是 O;单质最轻的元 素是 H;最轻的金属单质是 Li;单质在常温下呈液态的非金属元素是 Br;金属元素是 Hg;最高价氧化物及 其水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应的元素是 Al;元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物 能起化合反应的元素是 N;能起氧化还原反应的元素是 S;元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周 期元素是 Li、Na、F。 4.由“位”、“构”、“性”的关系推断 例题 2、短周期元素 A、B、C、D 原子序数依次增大,A 的单质是最轻的气体,A、C 同主族,只有 C 是金 属元素,B 的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,B、C 的最外层电子数之和与 D 的最外层电子数相等。 (1)C 的原子结构示意图为____________。 (2)化合物 C2B2 中阴、阳离子个数比为________,其中含有的化学键类型为___________。 (3)化合物 CDB 是家用消毒剂的主要成分,其水溶液显碱性。请用离子方程式说明该化合物水溶液呈碱性的 原因是_________________________。 (4)A 单质、B 单质和由 A、B、C 三种元素组成的化合物水溶液可以设计成一种燃料电池,该电池负极的电 极反应式为_______________________。 (5)往CD溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀后,再滴加碘化钠溶液,可观察到的现象是__________,其反 应的离子方程式为___________________________。 【课时练习】 1.“医用酒精”和“84 消毒液”混合,产生 ZQ、X2W4Y、XW3Q 等多种物质,已知 W、X、Y、Z、Q 为原子 序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述错误的是 A.简单气态氢化物热稳定性: Y>X B.W 与 Z 可形成离子化合物 ZW C.简单离子半径: Q->Y2->Z+ D.常温下,XW3Q 为气态,且 X、W、Q 均满足 8 电子稳定结构 2.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据下表信息判断正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.130 0.118 0. 090 0.102 0.073 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A.简单氢化物的沸点:TX>Y C.Y 的氢化物常温常压下为液态 D.X 的最高价氧化物的水化物为强酸 5.五种短周期元素 a、b、c、d、e,其原子半径与原子序数的关系如图,下列说法错误..的是 A.c 元素的离子半径比 e 的离子半径小 B.d 元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比 e 元素弱 C.b、c、d 三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应 D.a 与 b 两种元素可形成既有离子键又有非极性共价键的化合物 6.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是 选项 事实 推论 A 与冷水反应,Na 比 Mg 剧烈 金属性:Na>Mg B Ca(OH)2 的碱性强于 Mg(OH)2 金属性:Ca>Mg C SO2 与 NaHCO3 溶液反应生成 CO2 非金属性:S>C D t℃时,Br2+H2 2HBr Ea=akJ/mol I2+H2 2HI Ea=bk]/mol (b>a)(Ea 为活化能) 非金属性:Br>I 7.主族元素 X、Y、Z、W、R、T 的原子序数依次增大,且均不大于 20。其中 X-的电子层结构与氦相同, R 和 Y 同族,Y 元素的某种单质是一种自来水消毒剂;Z3+和 Y2-具有相同的电子层结构;W 的单质是一种 常见的半导体材料;T、W、Y 三种元素组成盐 T2WY3 的溶液通入过量 CO2 后产生白色沉淀。下列说法不正 确的是( ) A.原子半径:T>R>W>Z B.W 和 Y 形成的化合物通常用作光导纤维 C.化合物 TX 具有很强的还原性,可与水反应 D.T、R、Z 三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应 8.短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示,其中 W 原子的质子数是其最外层电子 数的三倍,下列说法不正确的是( ) A.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z B.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z C.原子半径:W>Z>Y>X D.元素 X、Z、W 的最高正化合价分别与其主族序数相等 9.被誉为“矿石熊猫”的香花石,由我国地质学家首次发现,它由前 20 号元素中的 6 种组成,其化学式为 Y2X3(ZWR4)3T2,其中 X、Y、Z 为金属元素,Z 的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z 位于同族,Y、 Z、R、T 位于同周期,R 最外层电子数是次外层的 3 倍,T 无正价,X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍。下 列说法错误的是( ) A.原子半径:Y>Z>R>T B.气态氢化物的稳定性:WZ D.XR2、WR2 两种化合物中 R 的化合价相同 10.R、X、Y、Z、W 是五种短周期主族元素,原子序数依次增大,其中 X、Y、Z 同周期,R、W 与 X、Y、 Z 不在同一周期,它们可组成某种离子化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是( ) A.原子半径:X>Y>Z>R B.氢化物的沸点:Z>Y>X C.X、Y、Z、R 可形成多种既能与盐酸反应,又能与 NaOH 反应的化合物 D.管道工人可用 YR3 检验输送 W2 的管道是否泄露 11.科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示),其中 W、X、Y、Z 均为短周期元素且 原子序数依次增大。常温下,0.1 mol/L Z 的氢化物的水溶液中 c(H+ )=0.1 mol/L,且 Z 与 Y 位于不同周期。 下列叙述正确的是 A.原子半径:W> X> Y B.氢化物的沸点:Y >X> Z> W C.X 的氧化物的水化物是强酸 D.Y 的单质均具有杀菌消毒作用 12.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次 增大。在如图所示的物质转化关系中,p、q、 m.n 分 别是元素 W、X、Y、Z 的气体单质,p 和 s 均为有色气体,v 的水溶液呈碱性。常温下,0.1 mol • L -1 ,t 溶 液与 0.1 mol • L -1 u 溶液的 pH 均为 1。下列说法不正确的是 A.Y、W 的兹高价氧化物对应的水化物均为强酸 B.元索的非金属性:Z>Y>X;原子半径:X”、“<”或“=”)。 ②氢化物的还原性:H2O___H2S(填“>”、“<”或“=”)。 (2)可在图中分界线(虚线部分)附近寻找___(填序号)。 A.优良的催化剂 B.半导体材料 C.合金材料 D.农药 (3)①Se2Cl2 常用作分析试剂,其电子式为___。 ②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是___(填字母)。 A.原子半径:In>Se B.In 的金属性比 Se 强 C.In 的金属性比 Al 弱 D.硒化铟的化学式为 InSe2 (4)请设计实验比较 C、Si 的非金属性强弱顺序(可供选择的药品有:CaCO3 固体、稀硫酸、盐酸、饱和 NaHCO3 溶液、饱和 Na2CO3 溶液、硅酸钠溶液,化学仪器根据需要选择)。 实验步骤 实验现象与结论 在试管中加入___,再加入___,将生成气体通过___ 洗气后,通入___; 现象:___;结论:非金属性 C>Si 16.叠氮化钠(NaN3)可用于汽车安全气囊的产气药。一种由氨基化钠(NaNH2)制备 NaN3 的工艺流程如下: (1)生产 NaNH2 的化学方程式为 2Na+ 2NH3(液)= 2NaNH2+ H2↑。 ①钠元素位于周期表第___________周期___________族。 ②NaNH2 中氮元素的化合价为___________. (2) NaOH 的电子式为___________, 流程中“反应”的化学方程式为___________。 (3) NaN3 晶体属于_____________(填 “离子”、“分子”或“原子”)晶体,NaN3 在撞击时能发生分解反应生成两 种单质。计算理论上 65gNaN3 完全分解,释放出标准状况下的气体体积_________(写出计算过程)。 参考答案 例题 1、②⑦⑧ 【解析】原子序数为 15 的元素为磷,其原子半径大于 N 原子半径,①错误;在周期表中,同一周期,从左 至右元素非金属性逐渐增强,卤素是同周期中非金属性最强的元素,②正确;从 Li 到 Rb,金属性依次增强, 所以对应的碱的碱性依次增强,③错误;同周期元素从左向右,原子半径逐渐减小,④错误;同周期非金 属元素阴离子半径比金属元素阳离子半径大,⑤错误;不同周期时,可能ⅠA 族元素比ⅡA 族元素金属性 弱,⑥错误;ⅥA 族元素的氢化物中,H2O 比 H2S、H2Se、H2Te 稳定,H2O 的沸点也最高,⑦正确;原子 序数为 12 的元素是镁,Mg(OH)2 的碱性大于 Al(OH)3,⑧正确;元素性质呈现周期性变化的根本原因是 原子的核外电子排布呈周期性变化,⑨错误;非金属元素的最低化合价的绝对值等于它形成 8 电子稳定结 构所需的电子数,也就是 8 减去最外层电子数,⑩错误;原子序数 M>R,⑪错误;第三周期非金属元素的 最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强,⑫错误。 例题 2、(1)第二周期ⅤA 族(2)H2O (3)C+4HNO3(浓)=====△ CO2↑+4NO2↑+2H2O (4)+172.5 kJ·mol-1(若“+”未标出不扣分) (5)75% 【解析】依题意得:R 为 H、X 为 C、Y 为 N、Z 为 O。(2)非金属性越强,气态氢化物越稳定。(4)利用盖斯 定律求解可得;(5)依据实验序号①用“三段式”求出 850℃时的 K,②中依据“三段式”和 K 求 R2 平衡转化率。 1.D【解析】 “医用酒精”主要成分为 CH3CH2OH, “84 消毒液”主要成分为 NaClO,则反应后必定含有元素 C、H、O、Na、Cl,已知 W、X、Y、Z、Q 为原子序数依次增大的短周期主族元素,则 W 为 H,X 为 C, Y 为 O,Z 为 Na,Q 为 Cl,以此分析。 A. 由于 O 的非金属性强于 C,则简单气态氢化物热稳定性:H2O>CH4,故 A 正确; B. W 与 Z 可形成离子化合物 NaH,故 B 正确; C. 简单离子半径: Cl->O2->Na+,故 C 正确; D. 常温下,CH3Cl 为气态,但 H 原子不满足 8 电子稳定结构,故 D 错误; 故答案选:D。 2.D【解析】在短周期主族元素中,元素的最高正化合价与其族序数相等,非金属元素负化合价数值=族序 数-8,原子的电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素,其原子半径随着原子序数增大而减小;L、Q 属于第 IIA 族元素,L 原子半径大于 Q,则 L 是 Mg 元素、Q 是 Be 元素;M 属于第 IIIA 族元素,M 原子半 径大于 Q,则 M 是 Al 元素;R、T 最低负价是-2 价,则二者属于第 VIA 族元素,R 有正化合价,则 R 为 S 元素、T 为 O 元素,再结合题目分析解答。 A、由于 H2O 中存在氢键沸点高,故简单氢化物的沸点:T>R,选项 A 错误; B、同周期从左到右金属性减弱,最高价氧化物的水化物的碱性减弱,故最高价氧化物对应水化物的碱性:L>Q, 选项 B 错误; C.L 是 Mg 元素、R 是 S 元素,L2+核外电子数是 10、R2-的核外电子数是 18,所以二者核外电子数不等, 选项 C 错误; D、M 与 T 形成的化合物氧化铝具有两性,选项 D 正确。 答案选 D。 3.C【解析】①非金属单质 M 能从 N 的化合物中置换出非金属单质 N,则非金属性 M 比 N 强,故①正确; ②M 原子比 N 原子容易得到电子,则非金属性 M 比 N 强,故②正确; ③非金属越容易与氢气化合,非金属性越强,则 M 的非金属性比 N 强,故③正确; ④不能利用氢化物的水溶液的酸性比较非金属性的强弱,故④错误; ⑤氧化物水化物的酸性 HmMOx>HnNOy,不一定为最高价氧化物的水化物的酸性,不能用来比较非金属性强 弱,故⑤错误; 答案:C 4.C【解析】短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加.m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物, n 是元素 Z 的单质,通常为黄绿色气体,则 n 为 Cl2,Z 为 Cl 元素;氯气与 p 在光照条件下生成 r 与 s,r 溶液是一种常见的强酸,则 r 为 HCl,s 通常是难溶于水的混合物,则 p 为 CH4,氯气与 m 反应生成 HCl 与 q,q 的水溶液具有漂白性,则 m 为 H2O,q 为 HClO,结合原子序数可知 W 为 H 元素,X 为 C 元素,Y 为 O 元素,然后结合元素周期律解答。 A.所有元素中 H 原子半径最小,同周期自左而右原子半径减小,故原子半径 W(H)<Y(O)<X(C), 故 A 错误; B.氯的氧化物中氧元素表现负化合价,氧元素非金属性比氯的强,高氯酸为强酸,碳酸为弱酸,氯元素非 金属性比碳的强,故非金属性 Y(O)>Z(Cl)>X(C),故 B 错误; C.氧元素氢化物为水或双氧水,常温下均为液态,故 C 正确; D.X 的最高价氧化物的水化物为碳酸,碳酸属于弱酸,故 D 错误; 故选 C。 5.C【解析】根据原子半径与原子序数的关系图可推知元素 a、b、c、d、e 分别为 O、Na、Al、Si、Cl,据 此进行分析。 A.c 元素的离子 Al3+半径比 e 的离子 Cl-少一个电子层,所以 Al3+半径较小,A 正确; B.非金属性:SiX>W>Z,B 项正确; C.电子层数越多半径越大,电子层数相同时原子序数越大半径越小,所以四种元素的半径大小顺序为:Z >W>X>Y,C 项错误; D.主族元素能够形成的最高正价与族序数相等,D 项正确; 答案选 C。 9.D【解析】 “矿石熊猫”由前 20 号元素中的 6 种组成,其化学式为 X3Y2(ZWR4)3T2,其中 R 原子最外 层电子数为其次外层电子数的 3 倍,R 原子只能有 2 个电子层,最外层电子数为 6,则 R 为 O 元素;Y、Z、 R、T 位于同周期,即处于第二周期,T 元素无正价,则 T 为 F 元素;Z 的最外层电子数与次外层电子数相 等,则 Z 为 Be 元素;Y 为金属元素,则 Y 为 Li 元素;X、Z 位于同主族,则 X 为 Mg 元素或 Ca 元素,若 X 为 Mg 元素,则由 X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍,则 W 为 Ne 元素,不符合题意;若 X 为 Ca 元素, 则由 X 与 R 原子序数之和是 W 的 2 倍,则 W 为 Si 元素,符合题意。 A. Y 为 Li 元素、Z 为 Be 元素、R 为 O 元素、T 为 F 元素,同周期,从左向右,原子半径减小,原子半径: r(Li)>r(Be)>r(O)>r(F),A 正确; B. W 为 Si 元素、R 为 O 元素、T 为 F 元素,非金属性:F>O>Si,则气态氢化物的稳定性 SiH4Be,则最高价氧化物对应的水化物碱性:Ca(OH)2> Be(OH)2, C 正确。 D. XR2、WR2 分别为:CaO2、SiO2,CaO2 中 O 元素为−1 价,SiO2 中 O 元素化合价为−2,D 错误;故答案 为:D。 10.B【解析】五种元素均为短周期主族元素,W 的原子序数最大,且与 X、Y、Z 不是同周期,所以 W 应 为第三周期元素,可以形成负一价阴离子,所以 W 为 Cl 元素,X、Y、Z 为第二周期元素;五种元素中 R 的原子序数最小,根据该离子化合物的结构可知 R 元素可以形成 1 个共价键,为 H 元素或第ⅦA 族元素, 但 R 不可能为第二周期ⅦA 族元素元素,则 R 为 H 元素;Z 可以形成 2 个共价键,应为 O 元素,X 能形成 4 个共价键,X 原子序数小于 Y,X 应为 C 元素,Y 为 N 元素,综上所述 R、X、Y、X、W 分别为 H、C、 N、O、Cl。 A.电子层数越多原子半径越大,电子层数相同核电荷数越小原子半径越大,所以原子半径 C>N>O>H,故 A 正确; B.三种元素的氢化物种类繁多,例如 C 元素的氢化物有多种烃类,无法比较沸点,故 B 错误; C.C、N、O、H 可以形成氨基酸、碳酸铵、碳酸氢铵等化合物,均既能与酸反应又能与碱反应,故 C 正确; D.氨气与 Cl2 相遇可以生成固体氯化铵,产生白烟,所以可用 NH3 检验输送 Cl2 的管道是否泄漏,故 D 正 确; 故答案为 B。 11.A【解析】由新型漂白剂的结构可知,W 形成的价键数为 4,X 形成的价键数为 3,Y 形成的价键数为 2,Z 形成的价键数为 1;W、X、Y、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大,常温下,0.1mol/LZ 的氢化物 的水溶液 c(H+ )=0.1 mol/L,Z 的氢化物为强酸,则 Z 为 Cl;Z 与 Y 位于不同周期,则 Y 为 O 元素、W 为 C 元素、X 为 N 元素,据此分析解题。 A. C、N、O 为同周期主族元素,核电荷数越大,原子半径越小,C、N、O 三种元素的原子半径由大到小 的顺序为 C>N>O,即 W>X>Y,故 A 正确; B. H2O 常温下为液体,NH3 和 H2O 分子间存在氢键,四种元素简单氢化物的沸点由高到低的顺序为 H2O> NH3>HCl>CH4,但 C 的氢化物包括多碳的烃,常温下有固体,有液体,即碳的氢化物沸点也可能比 H2O 高,故 B 错误; C. N 的最高价氧化物的水化物 HNO3 是强酸,而+3 价 N 的氧化物水化物 HNO2 是弱酸,故 C 错误; D. Y 的单质有氧气和臭氧,O3 具有强氧化性,具有杀菌消毒作用,而氧气不能杀菌消毒,故 D 错误; 答案选 A。 12.D【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大.由图中物质转化关系及 p 和 s 均为有 色气体,v 的水溶液呈碱性.常温下,0.1mol•L-1 t 溶液与 0.1mol•L-1 u 溶液的 pH 均为 1,v 为 NH3,p 为 Cl2, u 为 HCl,q 为 H2,m 为 N2,n 为 O2,r 为 NO,s 为 NO2,t 为 HNO3,p、s 分别为黄绿色、红棕色;又 p、 q、m、n 分别是元素 W、X、Y、Z 的气体单质,则 X 为 H,Y 为 N,Z 为 O,W 为 Cl; A. Y、W 的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、高氯酸,均为强酸,故 A 正确; B. O 只有负价,高氯酸的酸性大于硝酸,则元素的非金属性:Z>Y>X,电子层越多原子半径越大、同周期 从左向右原子半径减小,则原子半径:XAs, 酸性:H3AsO4S,则氢 化物的还原性:H2OSe, 故 A 正确; B.金属性从上到下逐渐增强,从左到右逐渐减弱,结合元素的位置可知,金属性:In>Te,Te>Se,因此 In 的金属性比 Se 强,故 B 正确; C. Al 和 In 同主族,同主族元素从上到下金属性增强,In 的金属性比 Al 强,故 C 错误; D.铟是第 IIIA 族,化合价为+3 价,Se 为第 VIA 族,化合价为-2 价,硒化铟的化学式为 In2Se3,故 D 错误; 故答案为:AB; (4)设计实验比较 C、Si 的非金属性强弱顺序,应利用碳酸酸性强于硅酸证明,首先用盐酸与碳酸钙反应制 取二氧化碳(不能选用硫酸与碳酸钙制取二氧化碳气体,因产生的硫酸钙微溶,会覆盖在碳酸钙表面影响反 应进行),然后用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢,再将二氧化碳通入硅酸钠溶液中看是否出现 白色胶状沉淀,故答案为:CaCO3 固体;盐酸;NaHCO3 溶液;Na2SiO3 溶液;生成白色胶状沉淀; 16.(1)①三;ⅠA②-3 (2) ;2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3(3)离子;33.6L 【解析】根据流程图可知,NaNH2 与 N2O 反应可生成 NaN3、NaOH、NH3,反应后 NH3 是气体,分离出体 系,再将 NaN3 和 NaOH 进行分离,最终得到 NaN3。 (1)①Na 是第 11 号元素,在周期表中位于第三周期第ⅠA 族; ②NaNH2 中 Na 和 H 都是+1 价,故 N 是-3 价; (2)NaOH 是离子化合物,Na+与 OH-之间为离子键,O 和 H 之间为共价键,电子式为 ;流程 中“反应”是 NaNH2 与 N2O 反应生成 NaOH、NH3、NaN3,化学方程式为 2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3; (3)NaN3 是离子化合物,故它的晶体是离子晶体;NaN3 在撞击时能发生分解反应生成两种单质,根据元素 守恒,这两种单质是 Na 和 N2,方程式为 2NaN3 撞 击 2Na+3N2↑,65gNaN3 的物质的量为 6 5 g = 1 m o l6 5 g / m o l , 则生成的 N2 为 1.5mol,标况下的体积为1.5mol22.4L / mol=33.6L 。
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