2021届高考化学一轮复习离子反应离子方程式学案

2021届高考化学一轮复习离子反应离子方程式学案

第二节　离子反应　离子方程式 考纲定位 要点网络 ‎1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。‎ ‎2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。‎ ‎3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。‎ ‎4．能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。‎ ‎ 电解质的分类和电离 ‎1．电解质和非电解质 ‎(1)分类依据 ‎(2)电解质的强弱与物质类别的关系 —强酸、强碱、绝大多数盐，如HNO3、NaOH、‎ CaCO3等。‎ —弱酸、弱碱和水等，如乙酸、一水合氨等。‎ ‎(3)熟记常见酸、碱的强弱 ⅠA 除LiOH外其余都是强碱 ⅡA 除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱 ⅢA H3BO3为弱酸、Al(OH)3是两性氢氧化物 ⅣA H2CO3、H2SiO3均为弱酸 ⅤA 强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4‎ ⅥA 强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S ⅦA 强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等 过渡元素中 常见的弱碱 Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等 羧酸 CH3COOH、HCOOH、HOOCCOOH等 ‎2.电解质的电离 ‎(1)电离是指电解质在水溶液里或熔融状态下，产生能够自由移动离子的过程。‎ ‎(2)电离方程式的书写 ‎①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接。‎ 如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO；‎ HClO：HClOH＋＋ClO－。‎ ‎②多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写出。‎ 如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO，‎ HCOH＋＋CO；‎ Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。‎ ‎③酸式盐的电离 如NaHSO4溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；‎ NaHCO3溶液中：NaHCO3===Na＋＋HCO，‎ HCOH＋＋CO；‎ NaHSO4熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO。‎ ‎④两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离 Al3＋＋3OH－Al(OH)3H＋＋AlO＋H2O。‎ ‎3．金属导电与电解质溶液导电的原理比较 ‎(1)金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动。温度升高，金属阳离子振动幅度增大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性减弱。‎ ‎(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，和电解质的强弱没有必然联系，取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。但温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不变。‎ ‎[补短板]‎ 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质之间的关系 ‎(1)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。‎ ‎(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液等。‎ ‎(3)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。‎ ‎(4)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力强。溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子的电荷数，离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液导电能力越强。‎ ‎(5)电解质是指自身电离能生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4是电解质。‎ ‎(1)某化合物AB2的水溶液能导电，则AB2为电解质。(　　)‎ ‎(2)液态AlCl3和液态HCl均不导电，则AlCl3和HCl为非电解质。(　　)‎ ‎(3)BaCO3的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。(　　)‎ ‎(4)0.1 mol·L－1 NaCl溶液与0.1 mol·L－1 CaCl2溶液的导电性相同。(　　)‎ ‎(5)草酸H‎2C2O4的电离方程式为H‎2C2O4===H＋＋HC2O。(　　)‎ ‎[答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×‎ 同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是________，判断理由为_____________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________‎ ‎___________________________________________________________________。‎ ‎[答案]　b>a>c　金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，导电能力基本不变；弱电解质存在电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增强 命题点1　电解质的含义及其电离 ‎1．下表中物质的分类组合完全正确的是(　　)‎ 选项 A B C D 强电解质 Ba(OH)2‎ 盐酸 HClO4‎ BaSO4‎ 弱电解质 HI CH3COOH HClO NH3·H2O 非电解质 SO2‎ NH3‎ Cl2‎ 乙醇 D　[HI为强电解质，盐酸为溶液，不是电解质，Cl2不是化合物。]‎ ‎2．下列说法正确的是(　　)‎ A．NaHCO3是强电解质，故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3 ===Na＋＋H＋＋CO B．室温下，0.1 mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH的电离方程式为BOHB＋＋OH－‎ C．‎25 ℃‎ NaA溶液的pH>7，则HA的电离方程式为HA===‎ H＋＋A－‎ D．CaCO3的饱和水溶液导电性很弱，故CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2＋＋CO B　[A项，HCO不完全电离，NaHCO3电离应分步书写；B项，BOH为弱碱，可逆电离；C项，HA为弱酸，可逆电离；D项，CaCO3难溶，但属于强电解质，全部电离。]‎ ‎3．NaHSO3溶液呈酸性的原因________________________________(写出主要化学用语，下同)，NaHS溶液呈碱性的原因_____________________________。‎ ‎[答案]　HSOH＋＋SO　‎ HS－＋H2OH2S＋OH－‎ 电离方程式的一般书写流程 注意：①弱酸酸式盐电离，第一步用“===”，第二步用“”。‎ ‎②熔化条件电离时破坏离子键，不破坏共价键。‎ 命题点2　溶液的导电性分析 ‎4．下列说法正确的是(　　)‎ A．‎25 ℃‎时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 B．NaHSO4熔化时电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质 A　[熔化时HSO不再电离，B错误；SO3为非电解质，C错误；BaSO4为难溶盐，为强电解质，D错误。]‎ ‎5．下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面的括号中。‎ A　　　 　　B　 　　 　　C　　　 　　D ‎(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液。(　　)‎ ‎(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量。(　　)‎ ‎(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl。(　　)‎ ‎(4)向氨水中通入HCl直至过量。(　　)‎ ‎(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2。(　　)‎ ‎[答案]　(1)D　(2)B　(3)C　(4)B　(5)C 溶液的导电原理及强弱 ‎(1)溶液导电的原理是带电荷的阴、阳离子在电场作用下的定向移动。‎ ‎(2)溶液导电性强弱决定于溶液中离子的浓度及离子电荷数的多少。‎ ‎ 离子反应与离子方程式 ‎1．离子反应的概念条件和本质 ‎(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。‎ ‎(2)离子反应的条件 在稀硫酸中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关反应的离子方程式：‎ A．加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，‎ B．加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH，‎ C．加入Na2CO3溶液：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，‎ D．加入Zn粒：2H＋＋Zn===H2↑＋Zn2＋，‎ E．加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。‎ 从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质、②生成难电离的物质、③生成气体的物质、④发生氧化还原反应。‎ ‎(3)离子反应的本质 A～E中，混合后溶液中SO的物质的量减少的是A(填序号，下同)；H＋‎ 的物质的量减少的是B、C、D、E；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。‎ ‎2．离子方程式的定义及写书步骤 ‎(1)定义 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如H＋＋OH－===H2O可以表示盐酸与NaOH反应，也可以表示强酸与强碱生成可溶性盐和H2O的一类反应。‎ ‎(2)一般书写步骤——四步书写 ‎(以CuSO4和NaOH反应为例)‎ 在上述四步书写时，“写”是前提，“拆”是关键，“查”是保证。‎ ‎[补短板]‎ 物质的“拆分”原则及其注意事项 ‎(1)易溶的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)写成离子形式。难溶电解质、弱电解质、水、气体、氧化物、单质写成化学式。‎ ‎(2)酸式盐 ‎①弱酸的酸式酸根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO等。‎ ‎②强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4应写成Na＋、H＋和SO；而在熔融状态下HSO不能拆开，应写成Na＋和HSO。‎ ‎(3)微溶物：对于反应物，是否写成离子形式由其是否为溶液状态决定。如石灰乳写成化学式Ca(OH)2，澄清石灰水写成Ca2＋和OH－；对于生成物，一般写化学式，如生成CaSO4时不能写成Ca2＋和SO。‎ ‎(4)三大浓酸：浓盐酸、浓硝酸中溶质全部电离，可拆分为离子形式，浓硫酸中溶质主要以分子H2SO4形式存在，用化学式H2SO4形式。‎ ‎(3)特殊离子反应 ‎①固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出自由移动的离子，所以不写离子方程式。如：Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O。‎ ‎②盐类水解的离子方程式用“”，不用“↓”“↑”；相互促进的完全水解反应的离子方程式用“===”“↓”“↑”。‎ ‎③溶液中铵盐与碱反应时，浓溶液或加热放出NH3，稀溶液不加热写NH3·H2O。‎ ‎④Fe与一般酸(H＋)反应生成Fe2＋，Fe与硝酸反应时，Fe足量生成Fe2＋，Fe少量生成Fe3＋。‎ 分析指出下列离子方程式的错因。‎ ‎(1)①将Na投入CuSO4溶液中：‎ ‎2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu：______________________________________。‎ ‎②Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑：__________________‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎③FeO和稀硝酸反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O：___________________‎ ‎_______________________________________________________________。‎ ‎④向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO：____________________________________________________________‎ ‎___________________________________________________________________。‎ ‎(2)①草酸溶液中加足量NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O：____ ____________________________________________________________________。‎ ‎②醋酸溶液溶解大理石：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O：_________________________________________________________________。‎ ‎③NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O：_________________________________________________________________。‎ ‎(3)①FeCl3溶液中加入Cu：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋：‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎②酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O：__________________________________________________________________。‎ ‎(4)①Na2CO3溶液呈碱性：CO＋H2O===HCO＋OH－：_________________________________________________________________。‎ ‎②NaHCO3溶液呈碱性：HCO＋H2O===CO2↑＋H2O：‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎③Na2S溶液呈碱性：S2－＋2H2OH2S＋2OH－：__________________‎ ‎______________________________________________________________。‎ ‎(5)稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－=== BaSO4↓＋H2O：____________________________________________________________________。‎ ‎[答案]　(1)①Na先与水反应，不能置换出Cu ‎②Fe与稀盐酸反应生成Fe2＋‎ ‎③FeO能被稀硝酸氧化，不能生成Fe2＋‎ ‎④HClO能氧化SO2，不能生成CaSO3‎ ‎(2)①草酸为弱酸，不可拆分 ‎②醋酸为弱酸，不可拆分 ‎③HCO不可拆分 ‎(3)①电荷不守恒　‎ ‎②电荷不守恒 ‎(4)①CO水解不用“===”‎ ‎②HCO水解程度小，不生成CO2‎ ‎③S2－分步水解 ‎(5)离子方程式中计量数之比与组成比不一致 命题点1　离子方程式的一般书写 ‎1．写出下列反应的离子方程式。‎ ‎(1)石灰石溶于稀硝酸：________________________________‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎(2)Cu(OH)2溶于稀硫酸：______________________________‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎(3)NH4Cl溶液与石灰水共热：__________________________‎ ‎___________________________________________________。‎ ‎(4)Al2(SO4)3溶液与氨水混合加热：______________________‎ ‎___________________________________________________。‎ ‎(5)NH3通入稀硫酸中：________________________________‎ ‎___________________________________________________。‎ ‎(6)Na2S溶液呈碱性：__________________________________‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎[答案]　(1)CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋‎ ‎(2)Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O ‎(3)NH＋OH－NH3↑＋H2O ‎(4)Al3＋＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH ‎(5)NH3＋H＋===NH ‎(6)S2－＋H2OHS－＋OH－‎ ‎2．写出下列反应的离子方程式。‎ ‎(1)Na投入FeCl3溶液中：_______________________________‎ ‎___________________________________________________。‎ ‎(2)Cl2与NaOH溶液反应：______________________________‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎(3)Cu与稀硝酸反应：_________________________________‎ ‎___________________________________________________。‎ ‎(4)FeCl3腐蚀铜箔：___________________________________‎ ‎___________________________________________________。‎ ‎(5)Na2O2溶于水：____________________________________‎ ‎___________________________________________________。‎ ‎(6)Ag与足量稀硝酸反应：____________________________‎ ‎___________________________________________________。‎ ‎(7)NO2与水反应：____________________________________‎ ‎___________________________________________________。‎ ‎(8)KMnO4溶液与浓盐酸反应：_________________________‎ ‎___________________________________________________。‎ ‎[答案]　(1)6Na＋2Fe3＋＋6H2O===3H2↑＋2Fe(OH)3↓＋6Na＋‎ ‎(2)Cl2＋2OH－===Cl－ ＋ClO－＋H2O ‎(3)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ‎(4)2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋‎ ‎(5)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑‎ ‎(6)3Ag＋NO＋4H＋===3Ag＋＋NO↑＋2H2O ‎(7)3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO ‎(8)2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O 命题点2　离子方程式的正误判断 ‎3．(2019·合肥调研)下列离子方程式正确的是(　　)‎ A．用氢氧化钠溶液可以溶解氢氧化铝固体：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O B．向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋OH－===H2O C．Fe(OH)2与足量稀硝酸反应：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O D．向FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋‎ A　[B项，漏掉BaSO4的生成；C项，Fe(OH)2被足量稀硝酸氧化为Fe3＋；D项，Cu不能把Fe置换出来。]‎ ‎4．下列反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．Fe与少量稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O C．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑‎ D．用石墨电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑‎ B　[Fe与少量稀硝酸反应时，Fe转化为Fe2＋，正确的离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，A项错误；醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分，正确的离子方程式为BaCO3＋2CH3COOH===Ba2＋＋‎ ‎2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，C项错误；用石墨电极电解MgCl2溶液时有Mg(OH)2‎ 沉淀生成，正确的离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，D项错误。 ]‎ ‎5．下列离子方程式不正确的是(　　)‎ A．氧化铁和足量HI溶液反应：Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋3H2O B．AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋‎ ‎2Cl－‎ C．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO＋CO2＋H2O===2HCO D．Ag溶于浓硝酸中：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO2↑＋H2O C　[NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳析出NaHCO3晶体，即离子方程式为2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，C项错误。]‎ 离子方程式正误判断的思维流程 ‎ 与量有关的离子方程式书写 ‎——证据推理与模型认知 离子方程式的书写是每年高考的必考内容，特别是与量有关的离子方程式的书写往往是学生的难点。命题一般出现在非选择题的流程题中。其命题角度主要有(1)连续反应型；(2)酸式盐与碱反应；(3)反应进程型；(4)反应先后竞争型；(5)离子方程式的综合正误判断等。体现了“证据推理与模型认知”的化学核心素养。‎ 突破点1　连续反应型 ‎[方法指导]‎ ‎(1)CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应，CO2(或SO2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。‎ ‎(2)Al3＋(或AlO)中加强碱(或强酸)，强碱(或强酸)少量生成Al(OH)3沉淀，强碱(或强酸)过量生成AlO(或Al3＋)。‎ ‎(3)CO中逐滴加强酸，强酸少量生成HCO，强酸过量生成CO2。‎ ‎(4)Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3＋，Fe过量生成Fe2＋。‎ ‎[突破训练]‎ ‎1．写出下列反应的离子方程式。‎ ‎(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。‎ 如CO2通入NaOH溶液中 ‎①CO2少量：________________________________________。‎ ‎②CO2过量：________________________________________。‎ ‎(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。‎ 如CO2通入NaAlO2溶液中 ‎①NaAlO2过量：______________________________________。‎ ‎②NaAlO2不足：______________________________________。‎ ‎(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸 ‎①盐酸不足：_________________________________________。‎ ‎②盐酸过量：_________________________________________。‎ ‎(4)铝盐溶液与强碱溶液的反应 ‎①铝盐过量：_________________________________________。‎ ‎②强碱过量：_________________________________________。‎ ‎(5)NaAlO2溶液与强酸的反应 ‎①NaAlO2过量：______________________________________。‎ ‎②强酸过量：_______________________________________。‎ ‎[答案]　(1)①CO2＋2OH－===CO＋H2O　‎ ‎②CO2＋OH－===HCO ‎(2)①2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO　②AlO＋CO2＋2H2‎ O===Al(OH)3↓＋HCO ‎(3)①CO＋H＋===HCO　‎ ‎②CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ‎(4)①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　‎ ‎②Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O ‎(5)①AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓　‎ ‎②AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O 突破点2　酸式盐与碱反应 ‎[方法指导]‎ ‎(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。‎ ‎(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：‎ ‎“少定”——即定HCO的物质的量为1 mol。‎ ‎“多变”——1 mol HCO能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO，1 mol CO再与1 mol Ca2＋结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。‎ ‎[突破训练]‎ ‎2．写出下列反应的离子方程式。‎ ‎(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 ‎①NaOH不足：_____________________________________。‎ ‎②NaOH过量：_____________________________________。‎ ‎(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应 ‎①Ba(OH)2不足：___________________________________。‎ ‎②Ba(OH)2过量：___________________________________。‎ ‎[答案]　(1)①Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O ‎②Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O ‎(2)①Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O ‎②H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 突破点3　反应进程型 ‎[方法指导]‎ ‎(1)设被滴加的定量物质为“‎1”‎。‎ ‎(2)根据设定的定量物质的离子量和反应进行的程度确定变量物质(滴加物)中离子的量，然后确定产物及其量。‎ ‎(3)最终观察配平离子方程式。‎ ‎[突破训练]‎ ‎3．写出下列反应的离子方程式。‎ ‎(1)向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3＋刚好沉淀完全 ‎_____________________________________________________。‎ ‎(2)向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性 ‎___________________________________________________。‎ ‎(3)向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加NaOH溶液至Fe2＋刚好沉淀完全 ‎____________________________________________________。‎ ‎[答案]　(1)2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓‎ ‎(2)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓‎ ‎(3)Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓‎ 突破点4　反应先后竞争型 ‎[方法指导]‎ ‎(1)向含OH－、CO、HCO、AlO的溶液中逐滴加入稀盐酸，反应顺序为OH－、AlO、CO、HCO。‎ ‎(2)向含NH、H＋、Al3＋的溶液中加入NaOH溶液，反应顺序为H＋、Al3＋、NH。‎ ‎(3)向含Fe2＋、Br－、I－的溶液中逐滴加入氯水，反应顺序为 I－、Fe2＋、Br－。‎ ‎(4)向含Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的溶液中加入锌粉，反应顺序为 Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋。‎ ‎[突破训练]‎ ‎4．写出下列反应的离子方程式。‎ ‎(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应 ‎①NaOH不足：______________________________________；‎ ‎②NaOH足量：______________________________________。‎ ‎(2)向含HCl和NH4Al(SO4)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量与加入NaOH溶液的量关系如图所示，依据反应的“先后顺序”写出下列各段反应的离子方程式：‎ ‎①“OA”段：________________________________________；‎ ‎②“AB”段：________________________________________；‎ ‎③“BC”段：________________________________________；‎ ‎④“CD”段：________________________________________。‎ ‎(3)FeI2溶液中通入少量Cl2：__________________________‎ ‎__________________________________________________。‎ ‎(4)向含有1 mol FeBr2的溶液中通入1 mol Cl2充分反应的离子方程式为________________________________________________。‎ ‎[答案]　(1)①H＋＋OH－===H2O　②NH＋H＋＋2OH－=== NH3·H2O＋H2O ‎(2)①H＋＋OH－===H2O　②Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　‎ ‎③NH＋OH－===NH3·H2O　‎ ‎④Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ‎(3)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－‎ ‎(4)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－‎ 突破点5　离子方程式的综合正误判断 ‎[方法指导]‎ 突破离子方程式的“五”个陷阱 ‎(1)“原理陷阱”——离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱。‎ ‎(2)“拆分陷阱”——离子方程式的正误判断中，要明确物质是否能“拆分”‎ ‎，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。‎ ‎(3)“守恒陷阱”——离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒和电子守恒。‎ ‎(4)“量比陷阱”——在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。‎ ‎(5)“符号陷阱”——“===”“”“↑”“↓”等符号的使用是否恰当。‎ ‎[突破训练]‎ ‎5．(2019·湖北名校联考)下列反应的离子方程式不正确的是(　　)‎ A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋‎ ‎2OH－＋NH＋H＋＋SO===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O B．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋‎ ‎4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O C．氢氧化铁胶体的制备：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋‎ D．标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L－1的溴化亚铁溶液中：‎ ‎2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－‎ D　[刚好沉淀完全时，Ba(OH)2与NH4HSO4以物质的量之比为1∶1反应，生成BaSO4、NH3·H2O和H2O，A项正确；向Mg(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水时，Mg(HCO3)2与Ca(OH)2以物质的量之比为1∶2反应，生成Mg(OH)2、CaCO3和H2O，B项正确；制备Fe(OH)3胶体时，Fe3＋在加热时几乎完全水解生成Fe(OH)3胶体，C项正确；标准状况下，112 mL Cl2为0.005 mol，将其通入10 mL 1 mol·L－1的FeBr2溶液中，只有Fe2＋被氧化，其反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，D项错误。 ]‎ ‎6．(2019·长沙模拟)下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．KI溶液久置空气中变黄色：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－‎ B．0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O C．向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2＋＋S2－===CuS↓‎ D．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2＋＋‎ ‎4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑‎ A　[KI溶液长时间放置在空气中会被氧气氧化生成I2而变黄色，A项正确；0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：Al3＋＋NH＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－=== Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓，B项错误；HS－是弱酸的酸式酸根离子，不能拆写，C项错误；I－的还原性强于Fe2＋，向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸，I－先被氧化，D项错误。]‎ ‎7．下列关于离子方程式评价正确的是(　　)‎ 选项 离子方程式 评价 A 将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2‎ 正确；‎ Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化 B 用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑‎ 正确；‎ Cl－优先于OH－放电 C 过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO 正确；‎ H2SO3的酸性强于HClO D Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋2HCO＋2OH－===MgCO3↓＋2H2O 正确；‎ MgCO3比 Mg(OH)2更难溶 A　[1 mol FeI2完全被Cl2氧化时，需要1.5 mol Cl2，因此将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中，氯气过量，Fe2＋、I－均被氧化，A项正确；Cu为活性电极，用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极反应式：Cu－2e－===Cu2＋，B项错误；过量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：SO2＋H2O＋ClO－===Cl－＋SO＋2H＋，C项错误；Mg(OH)2比MgCO3更难溶，Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O，D项错误。]‎ ‎ [一题串知，落实考法]‎ ‎(2017·全国卷Ⅰ，改编)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)在流程中涉及的物质有MgO、SiO2、H2O2、LiOH、H3PO4、Li2CO3、H‎2C2O4等，其中属于非电解质的为________，弱电解质的为________。[考查电解质的分类]‎ ‎(2)杂质MgO在“酸浸”时发生的离子方程式为______________________‎ ‎____________________________________。[考查离子方程式书写]‎ ‎(3)“滤液②”加双氧水和磷酸发生的离子方程式为___________________‎ ‎____________________________________。[考查离子方程式书写]‎ ‎(4)“滤渣”与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________‎ ‎____________________________________。[考查离子方程式书写]‎ ‎(5)若H2O2为二元弱酸，则H2O2与足量Ba(OH)2反应的离子方程式为___________________________________________________________________‎ ‎_________________________________________________________________。‎ ‎(6)写出H3PO4的电离方程式__________________________，Na3PO4溶液中含有的阴离子有____________________________。‎ ‎[答案]　(1)SiO2　H2O2、H‎2C2O4、LiOH ‎(2)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O ‎(3)2Fe2＋＋H2O2＋2H3PO4===2FePO4↓＋2H2O＋4H＋‎ ‎(4)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O ‎(5)H2O2＋Ba2＋＋2OH－===BaO2＋2H2O ‎(6)H3PO4H＋＋H2PO(主)，H2PO H＋＋HPO，HPOH＋＋PO　PO、HPO、H2PO、OH－‎ ‎[真题体验，感悟考向]‎ ‎1．(1)(2019·全国卷Ⅱ)向沉淀器加入净化的BaS溶液和硫酸锌溶液发生反应生成立德粉(ZnS·BaSO4)的离子方程式为______________________ ‎ ‎____________________________________________________________________。‎ ‎(2)(2019·全国卷Ⅲ)沉锰(向含MnSO4的溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3)的离子方程式为__________________________。‎ ‎[答案]　(1)S2－＋Ba2＋＋Zn2＋＋SO===ZnS·BaSO4↓‎ ‎(2)Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O ‎2．(2019·全国卷Ⅰ)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是(　　)‎ A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B．冰表面第二层中，H＋浓度为5×10－3 mol·L－1(设冰的密度为‎0.9 g·cm－3)‎ C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH＋＋Cl－‎ D　[A项，由图示可知，第一层中，HCl以分子形式存在，正确；B项，第二层中，已知Cl－∶H2O＝10－4∶1，HCl===H＋＋Cl－，H＋和Cl－的物质的量是相同的，设H2O的物质的量为1 mol，则n(H＋)＝10－4 mol，V(H2O)＝＝‎20 cm3＝‎0.02 L，故c(H＋)＝＝5×10－3 mol·L－1，正确；C项，第三层中，只有水分子存在，所以冰的氢键网络结构保持不变，正确；D项，由A项、C项分析可知，第一层和第三层中的物质均以分子形式存在，故均不存在可逆反应HClH＋＋Cl－，错误。]‎ ‎3．(1)(2018·全国卷Ⅰ)I2溶液滴定含Na2S2O5的葡萄酒溶液时反应的离子方程式为______________________________________________________________‎ ‎___________________________________________________________________。‎ ‎(2)(2018·全国卷Ⅱ)Zn还原除去Cd2＋的离子方程式为_________ ‎ ‎_______________________________________________________。‎ ‎[答案]　(1)S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋　(2)Zn＋Cd2＋===Cd＋Zn2＋‎ ‎4．(1)(2017·全国卷Ⅰ)钛铁矿(主要成分为FeTiO3，Ti为＋4价)加盐酸“酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在，写出相应反应的离子方程式为____________________________________________。‎ ‎(2)(2017·全国卷Ⅰ)铵盐溶液注入NaOH溶液中并加热的离子方程式为__________________________________________________。‎ ‎[答案]　(1)FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl＋2H2O ‎(2)NH＋OH－NH3↑＋H2O ‎5．(1)(2016·全国卷Ⅱ)FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________________________________________________‎ ‎(2)(2016·全国卷Ⅰ)CrO和Cr2O在溶液中可相互转化，在酸性条件下，CrO可转化为Cr2O，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应为____________________________________________________________________‎ ‎___________________________________________________________________。‎ ‎[答案]　(1)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎(2)2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O