2019届一轮复习人教版专题九　弱电解质的电离平衡学案

2019届一轮复习人教版专题九　弱电解质的电离平衡学案

专题九　弱电解质的电离平衡 考纲解读 考点 考纲内容 高考示例 预测热度 强电解质、弱电 解质的概念 ‎1.了解强电解质和弱电解质的概念 ‎2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性 ‎——‎ ‎——‎ 弱电解质的 电离平衡 理解弱电解质在水中的电离平衡 ‎2017课标Ⅱ,12,6分 ‎2015课标Ⅰ,13,6分 ‎★★★‎ 分析解读 弱电解质的电离平衡是历年高考考查的热点。影响弱电解质电离平衡的因素、电离平衡常数是考查的重点,常以数形结合的形式进行考查。考查题型一般为选择题。‎ 命题探究 核心考点 ‎1.电离平衡常数的应用 ‎2.溶液中微粒浓度大小关系 选项分析 由图像可知,pH=1.2时,δ(H2A)=δ(HA-),故c(H2A)=c(HA-),A正确;pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-),K2(H2A)=c(H+)=10-4.2,lg[K2(H2‎ 温馨提醒 图像中曲线的起点、交点、拐点等特殊点往往隐含重要信息,要正确利用。‎ 设题技巧 本题将重要解题信息隐含在图像中,在考查基础考点的同时又考查了数形结合能力、信息提取及应用能力,试题难度中等。‎ 命题特点 A)]=-4.2,B正确;由图中信息可知,pH=2.7时,δ(HA-)>δ(H2A)=δ(A2-),故c(HA-)>c(H2A)=c(A2-),C正确;pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)≈0.05 mol·L-1,溶液中c(H+)=10-4.2 mol·L-1,故c(HA-)=c(A2-)>c(H+),D错误。‎ 本专题命题往往是以数形结合形式,结合图中重要信息及曲线的变化规律解答问题,往往基础考点与能力同时考查,命题形式一般为选择题。‎ 五年高考 考点一　强电解质、弱电解质的概念 考点二　弱电解质的电离平衡 ‎1.(2016浙江理综,12,6分)苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25 ℃时,HA的Ka=6.25×10-5,H2CO3的=4.17×10-7,=4.90×10-11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ℃,不考虑饮料中其他成分)(　　)‎ A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低 B.提高CO2充气压力,饮料中c(A-)不变 C.当pH为5.0时,饮料中=0.16‎ D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c(HC)+c(C)+c(OH-)-c(HA)‎ 答案　C ‎2.(2016北京理综,11,6分)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。‎ 下列分析不正确的是(　　)‎ A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-‎ C.c点,两溶液中含有相同量的OH-‎ D.a、d两点对应的溶液均显中性 答案　C ‎3.(2015课标Ⅰ,13,6分)浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)‎ A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度:b点大于a点 C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等 D.当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则增大 答案　D ‎4.(2015山东理综,13,5分)室温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)‎ B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)‎ D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)‎ 答案　D ‎5.(2015浙江理综,12,6分)40 ℃,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A.在pH=9.0时,c(N)>c(HC)>c(NH2COO-)>c(C)‎ B.不同pH的溶液中存在关系:c(N)+c(H+)=2c(C)+c(HC)+c(NH2COO-)+c(OH-)‎ C.随着CO2的通入,不断增大 D.在溶液pH不断降低的过程中,有含NH2COO-的中间产物生成 答案　C ‎6.(2014天津理综,5,6分)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)‎ A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(S)+c(OH-)‎ B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)‎ C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HC)=2c(C)‎ D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4)]‎ 答案　A ‎7.(2014广东理综,12,4分)常温下,0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是(　　)‎ A.HA为强酸 B.该混合液pH=7‎ C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+‎ D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)‎ 答案　D ‎8.(2013广东理综,12,4分)50 ℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是(　　)‎ A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0 mol·L-1‎ B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HC)‎ C.饱和食盐水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)‎ D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1‎ 答案　C ‎9.(2017江苏单科,20,14分)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。‎ ‎(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X中含有C,其原因是  　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。‎ 图1‎ 图2‎ ‎①以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.0~10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4 H2As+H+的电离常数为,则p=　　　　　(p=-lg )。 ‎ ‎(3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH=7.1时,吸附剂X表面不带电荷;pH>7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如图3所示。‎ 图3‎ ‎①在pH 7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎。 ‎ ‎②在pH 4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为                                                         　。‎ 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(14分)(1)碱性溶液吸收了空气中的CO2‎ ‎(2)①OH-+H3AsO3 H2As+H2O　②2.2‎ ‎(3)①在pH 7~9之间,随pH升高H2As转变为HAs,吸附剂X表面所带负电荷增多,静电斥力增加 ‎②在pH 4~7之间,吸附剂X表面带正电,五价砷主要以H2As和HAs阴离子存在,静电引力较大;而三价砷主要以H3AsO3分子存在,与吸附剂X表面产生的静电引力小　加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷 教师用书专用(10)‎ ‎10.(2013重庆理综,2,6分)下列说法正确的是(　　)‎ A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质 B.25 ℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸b>a 答案　D 考点二　弱电解质的电离平衡 ‎7.(人教选4,三-1-3,变式)下列说法正确的是(　　)‎ A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,盐酸所需氢氧化钠多于醋酸溶液 C.将NaOH溶液和氨水各稀释一倍,两者的OH-浓度均减少到原来的 D.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍,则盐酸的H+浓度大于醋酸的二倍 答案　D ‎8.(2018浙江“七彩阳光”联盟期初联考,18)常温下,0.1 mol·L-1 BOH溶液的pH=10。下列说法正确的是(　　)‎ A.该溶液中c(H+)>c(OH-)‎ B.该溶液中c(BOH)+c(B+)=0.1 mol·L-1‎ C.BOH的电离方程式为BOH B++OH-‎ D.B2SO4溶液呈碱性 答案　B ‎9.(2018河北衡水中学大联考,20)25 ℃时,将1.0 L w mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol NaOH固体混合,充分反应后向混合液中通(加)入HCl气体或NaOH固体,溶液的pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量(n)的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)‎ A.a、b、c对应的混合液中,水的电离程度由大到小的顺序是a>b>c B.c点混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)‎ C.加入NaOH过程中,的值减小 D.若忽略溶液体积变化,则25 ℃时CH3COOH的电离平衡常数K=×10-7‎ 答案　D ‎10.(2017河北唐山一中调研,13)下列说法不正确的是(　　)‎ A.等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合,溶液中各离子浓度大小关系为:c(Na+)=c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-)‎ B.25 ℃时,将a mol·L-1氨水与0.01 mol·L-1盐酸等体积混合,反应完全时溶液中c(N)=c(Cl-),用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=‎ C.某温度下,相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积V变化的曲线如图所示。Ⅱ为醋酸溶液稀释时pH的变化曲线,且a、b两点水的电离程度:ac(H2B)>c(B2-)‎ B.图1表示25 ℃时,用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化 C.在pH=2的NaHSO4溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(S)‎ D.pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100 mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如图2所示,分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol·L-1)至pH=3,消耗NaOH溶液的体积分别为Vx、Vy,则x为强酸,y为弱酸,且Vx>Vy 答案　C ‎2.(2018湖北荆州一检,10)用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能达到相应实验目的的是(　　)‎ 实验目的 实验方案 所选玻璃仪器 A 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤 酒精灯、烧杯、玻璃棒 B 证明HClO和CH3COOH的酸性强弱 同温下用pH试纸测定浓度为0.1 mol·L-1 NaClO溶液和0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH 玻璃棒、玻璃片 C 证明AgBr的溶度积比AgCl小 向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液,出现白色沉淀后,再向其中滴加与NaCl溶液同浓度的NaBr溶液 试管、滴管 D 配制1 L 1.6%的CuSO4溶液(溶液密度近似为1 g·mL-1)‎ 将25.0 g CuSO4·5H2O溶解在975.0 g水中 烧杯、量筒、玻璃棒 答案　D ‎3.(2017江西六校联考,2)下列说法正确的是(　　)‎ ‎①中国有长江、珠江、黄河三角洲,三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ‎②“瓦良格”号航母使用了大量特种钢材,钢材是合金,合金是混合物 ‎③醋酸为弱酸,一水合氨为弱碱,因此醋酸铵为弱电解质 ‎④氯酸钠是强氧化剂,与有机物混合可形成爆炸性混合物,二者应分类、分区存放,氯酸钠与木头、塑料袋、编织袋等有机可燃物不能混放在一起 ‎⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯,两者都含有极性键 ‎⑥水陆两用坦克中,用于密封的橡胶是高分子化合物 A.①②③④ B.①②④⑥‎ C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥‎ 答案　B ‎4.(2017四川成都五校联考,19)一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是(　　)‎ A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1‎ B.pH=a的氨水,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1‎ C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液以任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2)‎ D.pH相同的①CH3COONa　②NaHCO3　③NaClO三种溶液中的c(Na+):①>②>③‎ 答案　D ‎5.(2017河北衡水中学三调,13)常温下10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的HX和HY两种一元酸溶液加水稀释过程中的pH随溶液体积变化曲线如图所示,则下列说法不正确的是(　　)‎ A.电离常数:K(HX)c(Y-)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)‎ D.a点水的电离度大于b点水的电离度 答案　D ‎6.(2017安徽皖北协作区3月联考,13)25 ℃时,用0.100 0 mol/L BOH溶液滴定20 mL 0.100 0 mol/L一元酸HA溶液,其滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.HA的电离平衡常数Ka为1×10-14‎ B.滴定时应选择甲基橙作指示剂 C.当滴入BOH溶液20 mL时,溶液中:c(B+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)‎ D.当滴入BOH溶液10 mL时,溶液中:c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)‎ 答案　D ‎7.(2016河北衡水中学五调,4)HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂,已知HgCl2的熔点是277 ℃,熔融状态的HgCl2不能导电,HgCl2的稀溶液有弱的导电能力,则下列关于HgCl2的叙述中正确的是(　　)‎ ‎①HgCl2属于共价化合物 ②HgCl2属于离子化合物 ‎③HgCl2属于非电解质 ④HgCl2属于弱电解质 A.①③ B.①④‎ C.②③ D.②④‎ 答案　B ‎8.(2016河北衡水二中期中,21)对常温下pH=3的CH3COOH溶液,下列叙述不正确的是(　　)‎ A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)‎ B.加入少量CH3COONa固体后,c(CH3COO-)降低 C.该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10-11 mol/L D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性 答案　B ‎9.(2016山西四校联考,12)常温下,某酸HA的电离常数K=1×10-5。下列说法中正确的是(　　)‎ A.HA溶液中加入NaA固体后,减小 B.常温下,0.1 mol/L HA溶液中水电离出的c(H+)为10-13 mol/L C.NaA溶液中加入盐酸至恰好完全反应,存在关系:2c(Na+)=c(A-)+c(Cl-)‎ D.常温下,0.1 mol/L NaA溶液的水解常数为10-9‎ 答案　D ‎10.(2016河南八市质检,10)25 ℃时,用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸,下列各项始终保持增大趋势的是(　　)‎ A. B.‎ C. D.c(H+)·c(CH3COO-)‎ 答案　A C组　2016—2018年模拟·方法题组 方法　电解质强弱的判断方法 ‎1.(2017四川成都五校联考,13)能证明乙酸是弱酸的实验事实是(　　)‎ A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2‎ B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7‎ C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2‎ D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 答案　B ‎2.(2016河北衡水中学五调,23)在常温下,将pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后,下列说法不正确的是(　　)‎ A.若所得溶液呈中性,则生成的盐可能为强酸强碱盐 B.若所得溶液呈碱性,则一定是强碱与弱酸溶液反应 C.若所得溶液呈酸性,则可能是弱酸与强碱溶液反应 D.若所得溶液的pH=9,则水电离产生的c(OH-)可能为 10-9 mol/L 答案　B ‎3.(2018贵州贵阳普通高中摸底,20)常温下,在体积为10 mL、物质的量浓度为0.1 mol·L-1的某酸HA溶液中逐滴滴入物质的量浓度为0.1 mol·L-1的NaOH溶液,测得混合溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。‎ 请回答以下问题:‎ ‎(1)HA为　　　(填“强酸”或“弱酸”),做出该判断的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)常温下,0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)=　　　mol·L-1;B点时,溶液中由水电离出的c(OH-)=　　　mol·L-1。 ‎ ‎(3)B点时,溶液中各离子浓度的大小关系为　　　　　　　　　　　　,c(HA)+c(A-)=　　　‎ mol·L-1。 ‎ ‎ (4)若测得NH4A溶液的pH=7,且将HA溶液滴入(NH4)2CO3溶液中有CO2生成,则相同条件下,等物质的量浓度的下列溶液的pH由小到大的顺序为　。 ‎ a.NH4A b.NH4Cl c.NH4HCO3 d.(NH4)2SO4‎ 答案　(1)弱酸　HA溶液与等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液混合后所得溶液呈碱性 ‎(2)10-13　10-5‎ ‎(3)c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)　0.05‎ ‎(4)d

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