备战2021年高考化学模拟专练卷02（学生版）

备战2021年高考化学模拟专练卷02（学生版）

模拟专练卷 02 化 学 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。共 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。 7．一场突如其来的“新冠疫情”让我们暂时不能正常开下列说法中正确的是 A．垃圾分类清运是防止二次污染的重要一环，废弃口罩属于可回收垃圾 B．为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒 C．以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布，在口罩材料中发挥着不可替代的作用 D．中国研制的新冠肺炎疫苗已进入临床试验阶段，抗病毒疫苗需要低温保存 8．通常检测 SO2 含量是否达到排放标准的反应原理是 SO2＋H2O2＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl。设 NA 表示阿伏加德 罗常数的值，下列说法错误的是 A．生成 2.33gBaSO4 沉淀时，转移电子数目为 0.02NA B．SO2 具有漂白性，从而可使品红褪色 C．17gH2O2 中含有非极性键的数目为 0.5NA D．0.1molBaCl2 晶体中所含分子总数为 0.1NA 9．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 实验操作和现象 预期实验目的或结论 A 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼 烧，火焰显黄色 说明该食盐试样不含 KIO3 B SiO2 能与氢氟酸及碱反应 SiO2 是两性氧化物 C 向两支盛有 KI3 的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液 和 AgNO3 溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 KI3 溶液中存在平衡： ⇌I2＋I－ D 室温下向 CuCl2 和少量 FeCl3 的混合溶液中，加入铜 屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液 除去杂质 FeCl3 得纯净 CuCl2 溶液 10．W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的前四周期元素，W、X 是空气中含量最高的两种元素，Y 的合金是当 今世界使用量最大的合金，Z 的单质常温下为液态。下列说法不正确的是 A．单质 Z 保存时需要加水形成液封 B．Y 的金属性弱于第三周期的所有金属元素 C．W 与 X 能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物 D．向 YZ2 溶液中通人少量氯气会发生置换反应 11．BHT（Butylated Hydroxy Toluene）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种： 下列说法错误的是 A． 能与 Na2CO3 溶液反应 B． 与 BHT 互为同系物 C．BHT 久置于空气中会被氧化 D．两种方法的反应类型都是加成反应 12．某溶液中可能含有 Na＋、K＋、NH4 ＋、Cu2＋、SO42－、SO32－、MnO4 －、Cl－、Br－、CO32－等离子，且所含离子 的物质的量的浓度都相等。往该溶液中加入过量的 BaCl2 和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取 少量原溶液，设计并完成了如下实验： 则关于原溶液组成的判断中正确的是： A．肯定不存在的离子是 Cu2＋、SO42－、CO32－、MnO4 －，而是否含 NH4 ＋另需实验验证； B．肯定存在的离子是 SO32－、Br－，且 Na＋、K＋至少有一种存在； C．无法确定原溶液中是否存在 Cl－； D．若步骤中 Ba(NO3)2 和 HNO3 溶液改用 BaCl2 和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响。 13．已知草酸为二元弱酸： H2C2O4 HC2O +H+ Ka1 HC2O C2O +H+ Ka2 常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的 KOH 溶液，所得溶液中 H2C2O4、HC2O 、 C2O 三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液 pH 的关系如图所示，则下列说法不正确的是 A．pH=1.2 的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH−)+c(H2C2O4) B．pH=2.7 的溶液中： =1 000 C．将相同物质的量的 KHC2O4 和 K2C2O4 固体完全溶于水所得混合液的 pH 为 4.2 D．向 pH=1.2 的溶液中加 KOH 溶液，将 pH 增大至 4.2 的过程中水的电离度一定增大 二、非选择题：共 58 分，第 26~28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 35~36 题为选考题，考生根据要 求作答。 （一）必考题：共 43 分。 26．（14 分）钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的 MoS2) 制备钼酸钠的两种途径如图所示: （1）途径 I 碱浸时发生反应的化学反应方程式为________________________________________。 （2）途径 II 氧化时还有 Na2SO4 生成，则反应的离子方程式为_____________________________。 （3）已知途径 I 的钼酸钠溶液中 c(MoO42-)=0.40 mol/L，c(CO32-)=0.10mol/L。由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体 时，需加入 Ba(OH)2 固体以除去 CO32-。当 BaMoO4 开始沉淀时，CO32-的去除率是____________[已知 Ksp(BaCO3)=1×10-9、Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，忽略溶液的体积变化]。 （4）分析纯的钼酸钠常用钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径 I 所 产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式是__________________________。 （5）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速 率实验结果如下图: ①当硫酸的浓度大于 90%时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是________________________。 ②若缓释剂钼酸钠-月桂酸肌氨酸总浓度为 300mg·L-1，则缓蚀效果最好时钼酸钠(M=206g/mol) 的物质的量浓 度为__________________(计算结果保留 3 位有效数字)。 （6）二硫化钼用作电池的正极材料时接受 Li+的嵌入，锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应 为:xLi+nMoS2 Lix(MoS2)n。则电池放电时正极的电极反应是:_____________________。 27．（14 分）甲酸(化学式 HCOOH，分子式 CH2O2，相对分子质量 46)，俗名蚁酸，是最简单的羧酸，无色而有 刺激性气味的易挥发液体。熔点为 8.6 ℃，沸点 100.8℃，25℃电离常数 Ka＝1.8×10－4。某化学兴趣小组进行 以下实验。 Ⅰ．用甲酸和浓硫酸制取一氧化碳 A． B． C． D． （1）请说出图 B 中盛装碱石灰的仪器名称__________。用 A 图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性， 将甲酸与浓硫酸混合，甲酸发生分解反应生成 CO，反应的化学方程式是________。 （2）如需收集 CO 气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a→__________(按气流方向，用小写字母表示)。 Ⅱ．对一氧化碳的化学性质进行探究 资料：ⅰ．常温下，CO 与 PdCl2 溶液反应，有金属 Pd 和 CO2 生成，可用于检验 CO； ⅱ．一定条件下，CO 能与 NaOH 固体发生反应：CO＋NaOH 47K 10MPa HCOONa 利用下列装置进行实验，验证 CO 具有上述两个性质。 （3）打开 k2，F 装置中发生反应的化学方程式为_____________；为了使气囊收集到纯净的 CO，以便循环使 用，G 装置中盛放的试剂可能是_________。 （4）现需验证 E 装置中 CO 与 NaOH 固体发生了反应，某同学设计下列验证方案：取少许固体产物，配置成 溶液，在常温下测该溶液的 pH，若 pH>7，证明 CO 与 NaOH 固体发生了反应。该方案是否可行，请简述你 的观点和理由：________，_________。 （5）25℃甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数 Kh 的数量级为____________。若向 100ml 0.1mol.L-1 的 HCOONa 溶液中加入 100mL0.2mol.L-1 的 HCl 溶液，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为_________。 28.（15 分）1799 年，英国化学家汉弗莱·戴维发现了 N2O 气体。在食品行业中，N2O 可用作发泡 剂和密封剂。 （1）N2 是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，NH3 与 O2 在加热和催化剂的作用下生成 N2O 的化学方程式为 ________。 （2）N2O 在金粉表面发生热分解反应：2N2O(g) =2N2(g)+O2(g) △H。 已知：2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l) △H1=-1010KJ/mol 4NH3(g)+3O2(g) =2N2(g)+6H2O(l) △H2=-1531KJ/mol △H=__________。 （3）N2O 和 CO 是环境污染性气体，研究表明，CO 与 N2O 在 Fe+作用下发生反应：N2O(g)+CO(g)⇌ CO2(g) 十 N2(g)的能量变化及反应历程如下图所示，两步反应分别为：反应①Fe++N2O⇌FeO+N2；反应② ______________ 由图可知两步反应均为____(填“放热”或“吸热”)反应，由______(填“反应①或反应②”)决定反应达到平衡所用 时间。 （4）在固定体积的密闭容器中，发生反应：N2O(g)+CO(g)⇌ CO2(g)+N2(g)，改变原料气配比进行多组实验(各 次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定 N2O 的平衡转化率。部分实验结果如图所示： ①如果要将图中 C 点的平衡状态改变为 B 点的平衡状态，应采取的措施是：____ ； ②图中 C、D 两点对应的实验温度分别为 TC 和 TD，，通过计算判断 TC____TD(填“>”“=”或“<”)。 （5）在某温度下，向 1L 密闭容器中充入 CO 与 N2O，发生反应：N2O(g)+CO(g)⇌ CO2(g)十 N2(g)，随着反 应的进行，容器内 CO 的物质的量分数变化如下表所示： 时间/min 0 2 4 6 8 10 物质的量分数 50.0% 40.25% 32.0% 26.2% 24.0% 24.0% 则该温度下反应的平衡常数 K=____。 （二）选考题：共 15 分。请考生从 2 道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 35．［化选修 3：物质结构与性质］（15 分） Fe、Cu、Cr 都是第四周期过渡元素,回答下列问题。 （1）FeCl3 是一种常用的净水剂，氯元素的原子核外有____种不同运动状态的电子；有___种不同能级的电子， 基态 Fe3+的电子排布式为___。 （2）实验室中可用 KSCN 或 K4[Fe(CN)6]来检验 Fe3+。FeCl3 与 KSCN 溶液混合，可得到配位数为 5 的配合物 的化学式是____；K4[Fe(CN)6]与 Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀 KFe[Fe(CN)6]，该物质晶胞的 1 结构如图所示(K+ 未画出)，则一个晶胞中的 K+个数为 ___。 （3）Cu2+能与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)形成配离子。该配离子中含有的化学键类型有 __ (填字母) a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键, 乙二胺中共有____个σ键，C 原子的杂化方式为 ___。 （4）金属铜的晶胞为面心立方最密堆积，边长为 361pm。又知铜的密度为 9.0g·cm-3，则铜原子的直径约为 ____pm。 （5）Cr 是周期表中第ⅥB 族元素，化合价可以是 0~+6 的整数价态。回答下列问题。某化合物的化学式为 Na3CrO8，其阴离子结构可表示为 ，则 Cr 的化合价为____。CrO42-呈四面体构型,结构为 ， Cr2O72-由两个 CrO42-四面体组成，这两个 CrO42-四面体通过共用一个顶角氧原子彼此连接,结构为 。 则由 n(n>1)个 CrO42-通过顶角氧原子连续的链式结构的化学式为____。 36．[化选修 5：有机化学基础]（15 分） 氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以 A 为原料 合成该药物的路线如图： （1）A 的化学名称是__，C 中的官能团除了氯原子，其他官能团名称为__。 （2）A 分子中最少有__原子共面。 （3）C 生成 D 的反应类型为__。 （4）A 与新制 Cu(OH)2 反应的化学方程式为__。 （5）物质 G 是物质 A 的同系物，比 A 多一个碳原子，符合以下条件的 G 的同分异构体共有__种。 ①除苯环之外无其他环状结构；②能发生银镜反应。③苯环上有只有两个取代基。 其中核磁共振氢谱中有 4 个吸收峰，且峰值比为 2∶2∶2∶1 的结构简式为__。 （6）已知： ，写出以苯甲醇为有机原料制备化合物 的合成路线（无机试剂任选）。