江西省鄱阳县 2016-2017 学年高一化学下学期期中试题

江西省鄱阳县 2016-2017 学年高一化学下学期期中试题

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 1 江西省鄱阳县 2016-2017 学年高一化学下学期期中试题 第 I 卷（选择题） 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分） 1．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相 符的是 ( ) 2．(双选)若把长式元素周期表原先的副族、主族及族号取消,由左至右改为 18 列,如碱金属元素为 第 1 列,稀有气体元素为第 18 列。按此规定,下列说法中错误的是 ( ) A.第 9 列元素中没有非金属元素 B.只有第 2 列元素原子最外层有 2 个电子 C.第 16 列元素均为非金属元素 D.在整个 18 列元素中,第 3 列的元素种类最多 3．短周期元素 A、B、C 在元素周期表中的位置如图所示。已知 B、C 两元素所在 族数之和是 A 元素族数的 2 倍,B、C 两元素的原子序数之和是 A 元素的 4 倍,则 A、 B、C 是 ( ) A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.O、P、Cl D.C、Al、P 4．关于元素周期表的说法正确的是（ ） A.元素周期表有 8 个主族 B.ⅠA 族的元素全部是金属元素 C.元素周期表有 7 个周期 D.短周期是指第一、二周期 5．X+的结构示意图为 ，则 X 元素在周期表中的位置是（ ） A.第三周期 0 族 B.第四周期第ⅠA 族 C.第三周期第ⅠA 族 D.第三周期第ⅦA 族 6．下列叙述正确的是( )。 A.40K 和 40Ca 原子中的质子数和中子数都相等 B.某元素原子最外层只有一个电子,则它一定是第ⅠA 族元素 C.任何原子或离子的组成中都含有质子 D.同位素的不同核素物理、化学性质完全相同 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 2 7．下列各组中的性质比较，正确的是（ ） ①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ②碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2 ③还原性：F－＞Cl－＞Br－ ④稳定性：HCl＞H2S＞PH3 A．都正确 B．①②③ C．②③④ D．①②④ 8．下列物质中属于离子化合物的是（ ）。 A.Cl2 B.HCl C.Na2S D.CO2 9．下列物质中,属于共价化合物的是( )。 A.Na2S B.NH4NO3 C.H2 D.CS2 10．下列过程一定释放能量的是( )。 A.化合反应 B.分解反应 C.分子拆成原子 D.原子结合成分子 11．下列说法正确的是( )。 A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 B.放热反应一定不需要加热即可发生 C.需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应 D.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 12．下图是两个反应的反应前后反应物总能量和生成物总能量的比较图,对于Ⅰ、Ⅱ两个反应的说法 正确的是( )。 A.反应Ⅰ是放热反应,反应Ⅱ也是放热反应 B.反应Ⅰ是放热反应,反应Ⅱ是吸热反应 C.反应Ⅰ是吸热反应,反应Ⅱ也是吸热反应 D.反应Ⅰ不需要加热,反应Ⅱ必须加热 13．下列说法正确的是( )。 A.需要加热才能发生的反应是吸热反应 B.吸热反应一定需要加热才能发生 C.所有的分解反应都是吸热反应 D.需要持续加热才能发生的反应是吸热反应 14．下列烧杯中盛放的都是稀 H2SO4,在 Cu 电极上产生大量气泡的是( )。 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 3 15．下列各变化中属于原电池反应的是( )。 A.在空气中,金属铝表面迅速氧化形成保护层 B.镀锌铁表面有划损时,锌被氧化 C.红热的铁丝与冷水接触,表面形成蓝黑色保护层 D.浓 HNO3 比稀 HNO3 更易氧化金属铜 16．已知空气-锌 电池的电极反应为: 锌片:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O 石墨:O2+H2O+2e-=2OH- 下列说法不正确．．．的是( )。 A.锌片作电池的负极 B.氧气在正极发生还原反应 C.每转移 1 mol 电子消耗标准状况下氧气的体积为 5.6 L D.放电时,负极产生的 OH-不断向正极移动 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 4 一、选择题（每小题 3 分，共 48 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 第 II 卷（非选择题） 二、填空题 17．根据下表回答问题: (1)元素⑦在周期表中的位置是____ _______ ________。 (2)元素①和⑤的原子序数相差 。 (3)写出元素⑤形成的常见化合物与元素⑧形成的单质反应的化学方程式______ __________。 (4)写出元素③形成的不同化合价的化合物的化学式(写出四个)__________________ ______, 其中能与元素⑥形成的单质反应的化学方程式为___________ ___________。 18．（1）元素周期表体现了元素周期律，即元素的性质随着 的递增呈现 的变化。 （2）元素周期表前四周期元素中失电子能力最强的元素是 （填元素符号， 下同），得电子能力最强的元素是 。 （3）短周期元素 X、Y、Z 在周期表中的位置关系如图所示，则 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 5 ①Y、Z 元素的气态氢化物的稳定性 ＞ （填化学式）。 ②三种元素形成的单质中熔点最高的是 （填化学式）。 19．已知 31 g 白磷(P4)变为 31 g 红磷(P)时释放能量。请回答下列问题: (1)上述变化属于 变化。 (2)31 g 白磷具有的能量 (填“>”或“<”,下同)31 g 红磷具有的能量。 (3)已知白磷和红磷燃烧均生成 P2O5。31 g 白磷完全燃烧释放出的能量 _____ _____ 31 g 红磷完全燃烧释放的能量。 20．在一 10 L 的密闭容器中充入 SO2 和 O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。测得 4 min 内,O2 的物质的量由开始的 18 mol 降到 14 mol,再过 t min,O2 的物质的量变为 10 mol。求: (1)4 min 末 SO3 的浓度。 (2)4 min 内用 SO2 表示的反应速率。 (3)t (填“>”“<”或“=”)4 min,理由是 。 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 6 高一化学答案 1．D 【解析】A 项 1 号元素正下方应为 3 号元素,1 号和 2 号元素相隔 16 列,A 项错误;B 项 10 号元素在周 期表中第 18 列(即最后一列),B 项错误;C 项 13 号元素正上方应为 13-8=5 号元素,正下方应为 13+18=31 号元素,C 项错误;D 项正确。 2．BC 【解析】根据元素周期表的结构可知,第 9 列是原第Ⅷ族中的 1 个纵列,没有非金属元素,A 项正确; 而第 18 列的氦元素最外层也有 2 个电子,B 项错误;第 16 列含有金属元素钋(Po);第 3 列即第ⅢB 族, 包括镧系和锕系元素,镧系和锕系各包括 15 种元素,因此第 3 列元素种类最多,D 项正确。 3．C 【解析】设A 的原子序数为m,则B、C 的原子序数分别为 m+8-1 和m+8+1,由题意知(m+8-1)+(m+8+1)=4m, 则 m=8,故选 C。 4．C 【解析】本题主要考查元素周期表的结构，元素周期表有 7 个主族，7 个周期，ⅠA 族中的氢元素是 非金属元素，短周期是指第一、二、三周期，故 C 项正确。 5．B 【解析】X+带一个单位正电荷，故 X 的最外层电子数为 1，为 19 号元素钾，位于第四周期第ⅠA 族。 6．C 【解析】40K 和 40Ca 原子中的质子数和中子数都不相等,只是质量数相等,A 项错误;原子最外层只有一 个电子的元素不一定是第ⅠA 族元素,如 Cu,B 项错误;同位素的不同核素化学性质几乎完全相同,但 物理性质不同,D 项错误。 7．D 【解析】Cl、Br、I 的非金属性依次减弱，则其对应的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱，① 正确；Mg、Ca、Ba 的金属性逐渐增强，其对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，②正确； F、Cl、Br 的非金属性逐渐减弱，其阴离子的还原性依次增强，③不正确；P、S、Cl 同周期自左向 右非金属性逐渐增强，其氢化物的稳定性依次增强，④正确；经以上分析知 D 项符合题意。 8．C 【解析】略 9．D 【解析】A 项 Na2S 是由活泼金属与非金属组成的离子化合物,B 项 NH4NO3 是由非金属元素组成的离子 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 7 化合物,C 项是非金属单质,D 项是共价化合物。 10．D 【解析】分子拆成原子是断开化学键的过程,吸收能量;原子结合成分子是形成化学键的过程,释放能 量。 11．A 【解析】化学反应过程都伴随着能量的变化,反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有 的总能量的相对大小;有的放热反应开始也需要加热;反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应, 也可能是放热反应。化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化,也可能是其他形式的能量,如光 能、电能等。 12．B 【解析】若反应物总能量高于生成物总能量,则反应为放热反应,反之,为吸热反应;但是无论是吸热 反应,还是放热反应都与反应需不需要加热无关。 13．D 【解析】吸热反应和放热反应与反应前后反应物和生成物的总能量有关，或者与反应物生成物的键 能有关，与是否加热无关。只有需要持续加热的反应才是吸热反应，故，A、B 项错误，D 项正确； 并不是所有的分解反应都是吸热反应，碳酸钙的分解就是放热反应。 14．A 【解析】铜与稀硫酸不反应,故铜电极上产生大量气泡应是构成原电池,且铜电极作正极。 15．B 【解析】A 项中铝直接通过化学反应被氧化成一层致密的氧化物保护膜;B 项中 Zn、Fe 与电解质溶液 构成原电池,Zn 失电子被氧化;C 项中铁与水直接反应生成了氧化物;D 项说法正确,但不属于原电池 反应。 16．D 【解析】从空气-锌电池的电极反应可知,锌片是负极,发生氧化反应;石墨是正极,氧气在正极发生还 原反应;每转移 2 mol 电子,消耗 0.5 mol O2,每转移 1 mol 电子消耗 0.25 mol O2,转化成标准状况下 的体积为 5.6 L;放电时,在石墨电极(正极)产生 OH-,OH-流向锌片(负极),在负极和锌发生反应,综合 分析,D 项符合题意。 17．(1)第 3 周期第ⅣA 族(2)10 (3)2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O (4)NH3、NO、NO2、HNO3(符合题意即可) 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 8 Al+4HNO3 Al(NO3)3+NO↑+2H2O 【解析】由它们在周期表中的位置可知元素①～⑧分别为氢、碳、氮、氧、钠、铝、硅、氯。 18．（1）原子序数 周期性 （2）K F （3）HF H2S S 【解析】（2）依据同周期、同主族元素的性质递变性可得出前四周期元素中失电子能力最强的元素 为第四周期第ⅠA 族的 K 元素，得电子能力最强的元素是第二周期第ⅦA 族的 F 元素。（3）依题意及 题目所给的部分周期表知，X 元素是 He，Y 元素是 F，Z 元素是 S。因此，Y、Z 元素的气态氢化物的 稳定性 HF＞H2S；三种元素形成的单质中 S 单质常温下是固态，故它们中熔点最高的是 S。 19．(1)化学(2)>(3)> 【解析】(1)白磷和红磷的组成与结构均不同,白磷转化为红磷是化学变化;(2)31 g 白磷(P4)变为 31 g 红磷(P)时释放能量,则 31 g 白磷具有的能量大于 31 g 红磷具有的能量;(3)白磷具有的能量大于 等量红磷所具有的能量,因此等质量的白磷和红磷燃烧,前者放出的能量多。 20．(1)0.8 mol·L-1 (2)0.2 mol·L-1·min-1 (3)>;随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,反应速 率降低 【解析】反应生成 SO3 的物质的量是消耗 O2 物质的量的 2 倍,4 min 内 O2 的物质的量由开始的 18 mol 降到 14 mol,则生成的 SO3 的物质的量为 8 mol,4 min 末 c(SO3)==0.8 mol·L-1,4 min 内用 SO2 表示 的反应速率与用 SO3 表示的反应速率相等,故 v(SO2)=v(SO3)==0.2 mol·L-1·min-1,随着反应的进行, 反应物浓度逐渐减小,反应速率降低,故再消耗等量的 O2 所需的反应时间 t>4 min