九年级化学（人教版下册）第9单元课题3溶质的质量分数导学案（共2课时）

九年级化学（人教版下册）第9单元课题3溶质的质量分数导学案（共2课时）

1 课题 3 溶质的质量分数 导学目标知识点： 溶质的质量分数的概念及简单计算 课时：2 课时 导学方法：学生阅读→教师总结→问题讨论→讲解总结→随堂练习→巩固提高 第一课时 导学过程： 一、课前导学： 学生预习并完成相关概念： 1．溶质的质量分数定义： 2．溶质的质量分数公式： 二、课堂导学： 1．[活动与探究]在三支试管中各加入 10ml 水，然后分别加入约 0.5g，1g，2g 无水硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色，并对现象进行讨论。 （学生讨论，教师归纳总结） （1）溶质的质量分数定义： （2）溶质的质量分数公式： 计算：在上述活动与探究中，三种溶液中的溶质的质量分数各是多少？ ① ② ③ 2．溶液中溶质质量分数的计算 溶质质量= 溶液质量= 例题 1 在农业生产上，常需要用质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种。先要配制 150kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 2 例题 2 化学实验室现有 98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把 50 g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释为质量分数为 20%的硫酸，需要水的质量是 多少？ 教师引导，学生自我小结： ________ 课堂练习： 1．t℃时，在 15g 氯化钠中加入 60g 水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数 为（ ） A．15% B．20% C．25% D．33．3% 2．现有 20%的氯化钠溶液 100g，将它稀释为质量分数为 10%的氯化钠溶液，需 要水的质量是多少？ 课外练习： 1．农业生产中通常用 10%---15%的食盐溶液选种，现有配制好的 15%的食盐水 200kg，其中含水（ ） A．30kg B．170kg C．140kg D．200kg 3 2．溶液中溶质的质量分数是 ，用数学公式可表示为 ，现有溶质质量分数为 20%的硫酸钾溶液，其 20%表示的含义就是每 g 硫酸钾溶液中含有 g，将 30g 硫酸钾溶于 70g 水中，制取硫酸钾溶液 g，则硫酸钾溶液中溶质的质量分数是 。 3．现需要 30%的硝酸钾溶液 1500g，需要硝酸钾和水的质量各是多少？ 4．13g 锌与 100g 稀硫酸恰好完全反应。求： （1）生成氢气的多少克？在标准状况下体积为多少升？（标况下氢气密度为 0.09g/L） （2）原稀硫酸中溶质的质量分数是多少？ （3）反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数是多少？ 课后反思： 4 课题３ 溶质的质量分数 第二课时 导学目标知识点： 溶液的配制及计算 课时：２课时 导学方法：学生阅读→教师总结→问题讨论→讲解总结→随堂练习→巩固提高 第二课时 导学过程： 一、课前导学:. 学生预习并完成相关内容: 溶液配制的步骤: ____________ __________ 二、课堂导学: [活动与探究] (实验 9-7)配制溶质质量分数一定的溶液 1.计算配制 50g 质量分数为 6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量: 氯化钠 g 水 g 2.用托盘天平称量所需的氯化钠,倒入烧杯中. 3.把水的密度近似看做 1g/cm3.用量筒量取所需的水,倒入盛有氯化钠的烧杯里, 用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解. 4.把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和 溶液中溶质的质量分数,放到试剂柜中. 教师引导,学生小结: ___________ 5 课堂练习: 1、配制 50g8%的氯化钠溶液时,不需要用到的仪器是( ) A.托盘天平 B.量筒 C.烧杯 D.漏斗 2、将 100g20%的稀硫酸加水稀释为 5%的稀硫酸,需加水的质量为( ) A.100g B.200g C.300g D.400g 3、农业上常用质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种.下列方法能配制出该选种溶 液的是( ) A.4g 氯化钠和 16g 水 B.14g10%的氯化钠溶液和 1g 氯化钠 C.10g8%的氯化钠溶液蒸发 4g 水 D.16g20%的氯化钠溶液和 5g 水 课外练习: 1、 用氯化钠配制 100g 溶质质量分数为 20%的氯化钠溶液,现有下列操作: ①溶 解②称取氯化 钠③过滤④量取水⑤计算⑥蒸发结晶.正确的操作顺序是( ) A. ①②③④ B. ⑤②④① C. ①②③⑤②④① D. ①③⑥⑤②④① 2、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液,不需要用到的仪器是( ) 3、实验室里配制一定溶质质量分数的硫酸钠溶液时,有下列操作,其中错误的是 ( ) 4、实验室为了配制 50g5%的氯化钠溶液,需进行如下操作: ①计算②用 称 6 取 g 氯化钠③用 (填“10ml”或“50ml”)量筒量取 ml 水④将两者置于烧 杯中,用 搅拌至溶解. 5、实验室欲配制 1000g 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液.配制步骤为: (1)计算,:需氢氧化钠固体 g,,水 ml(水的密度是 1g/cm3) (2)称量:用质量为 23.1g 的烧杯做称量容器,在托盘天平上称取氢氧化钠固体时,盛 有氢氧化钠固体的烧杯应放在 盘(填“左”或 “右”,在下表所列的砝码中, 选出所需砝码(打“√”表示选用) 砝码/g 100 50 20 20 10 5 打“√”表示选用 并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项 (3)溶解:将氢氧化钠固体溶于水,用 搅拌,使氢氧化钠全部溶解,冷却至室温 (4)把配好的溶液装入试剂瓶,盖好瓶盖并贴上标签,放入试剂柜中. 6、现有 80g 质量分数为 10%的硝酸钠溶液,试回答下列问题: (1)上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为 g,溶剂的质量为 g. (2)若向上述溶液中加入 20g 水,则所得溶液中溶质的质量分数为 ; (3)若向上述溶液中加入 20g 硝酸钠,则所得溶液中溶质的质量分数为 ; (4)若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%,则应加入硝酸钠 g; (5)若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20%,则应蒸发水 g; (6)若使上述溶液中溶质的质量分数变为 5%,则应加水 g. 课后反思：