2020高考化学考前疑难易错专练二含解析

2020高考化学考前疑难易错专练二含解析

疑难易错专练(二)‎ ‎(建议用时25分钟)‎ 一、选择题 ‎1.能正确表示下列反应离子方程式的是 (　　)‎ A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+C B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:2I-+H2O2+2H+I2+O2↑+2H2O C.Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合:Fe3++S+Ba2++3OH-Fe(OH)3↓+BaSO4↓‎ D.草酸使酸性KMnO4溶液褪色:5H2C2O4+2Mn+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O ‎【解析】选D。向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3,反应生成Al(OH)3和NaHCO3,离子方程式为Al+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC,A错误;双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子方程式为2I-+H2O2+2H+I2+2H2O,B错误;Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合的离子方程式为2Fe3++3S+3Ba2++6OH-2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓,C错误;草酸使酸性KMnO4溶液褪色,发生氧化还原反应,离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒,D正确。‎ ‎2.下列有关溶液组成的描述合理的是 (　　)‎ A.无色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2-‎ B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S、I-‎ C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HC D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S ‎【解析】选C。Al3+和S2-相互促进水解,生成Al(OH)3和H2S,不能大量共存,A错误;酸性溶液中ClO-能氧化I-,且H+与ClO-不能大量共存,B错误;中性溶液中Fe3+不能大量存在,D错误。‎ ‎3.下列解释事实的离子方程式正确的是 (　　)‎ A.过量铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液:Fe+4H++ NFe3++ NO↑+ 2H2O B.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸:2ClO-+ H2O+CO22HClO+C C.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:2Mn+ 5SO2+4OH-2Mn2++ 5S+ 2H2O D.0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合:N 3‎ ‎+Al3++2S+ 2Ba2++ 4OH-2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O ‎【解析】选D。过量铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液的离子方程式为3Fe+8H++ 2N3Fe2++2NO↑+4H2O,A错误;向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸时会生成碳酸氢钙,B错误;向酸性KMnO4溶液中通入SO2发生氧化还原反应,即2Mn+5SO2+2H2O2Mn2++5S+4H+,C错误;0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合的离子方程式为N+Al3++2S+2Ba2+‎ ‎+4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O,D正确。‎ ‎4.某溶液含有K+、Fe3+、S、C、I-中的几种。取样,滴加KSCN溶液后显血红色。下列有关原溶液的说法不正确的是 (　　)‎ A.一定存在的离子为Fe3+、S B.一定不存在的离子为C、I-‎ C.不能确定的离子为K+、S D.确定是否含有K+需要经过焰色反应 ‎【解析】选C。滴加KSCN溶液后显血红色,说明原溶液中一定含有Fe3+,Fe3+与C能发生相互促进的水解反应而不能大量共存,Fe3+与I-能发生氧化还原反应而不能大量共存,故原溶液中一定不含C、I-,根据溶液呈电中性可知,原溶液中一定含S,而K+需要经过焰色反应才能确定其是否存在,A、B、D正确,C错误。‎ ‎5.下列说法正确的是 (　　)‎ A.Cl2+2Br-2Cl-+Br2,Zn+Cu2+Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应 B.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,Cl2+H2OHCl+HClO,均为水作还原剂的氧化还原反应 C.Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应 D.生石灰用作食品抗氧化剂 ‎【解析】选C。A项,Zn与Cu2+的反应为单质被氧化的反应,错误;B项,两个反应中,H2O既不是氧化剂也不是还原剂,错误;生石灰不具有还原性,不能用作食品抗氧化剂,可以作为干燥剂,D错误。‎ 二、非选择题 3‎ ‎6.工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3),具体生产流程如下:‎ 试回答下列问题:‎ ‎(1)滤液X中含有的金属阳离子是________(填离子符号)。 ‎ ‎(2)步骤Ⅲ中可选用________调节溶液的pH(填字母)。 ‎ A.稀硝酸　　　　　 B.氨水 C.氢氧化钠溶液 D.高锰酸钾溶液 ‎(3)步骤Ⅳ中,FeCO3沉淀完全后,溶液中含有少量Fe2+,检验Fe2+的方法是_____。 ‎ ‎(4)步骤Ⅳ的反应温度一般需控制在35 ℃以下,其目的是________。 ‎ ‎(5)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为______。 ‎ ‎【解析】(1)硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等)酸浸后过滤,SiO2为滤渣,滤液中含有的金属阳离子是Fe2+、Fe3+。(2)步骤Ⅲ要把pH调高,步骤Ⅳ还要加NH4HCO3,若使用氢氧化钠溶液,产品中容易混入Na+,所以选B。(4)NH4HCO3受热易分解,高温会促进Fe2+水解。‎ 答案:(1)Fe2+、Fe3+　(2)B ‎(3)取少量溶液,加入硫氰化钾溶液,不显红色,然后滴加氯水,溶液变为红色 ‎(4)防止NH4HCO3分解,减少Fe2+水解 ‎(5)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2‎ 3‎