2020届一轮复习人教全国版第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制学案

2020届一轮复习人教全国版第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制学案

第4讲　一定物质的量浓度的溶液及其配制 考纲要求　1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。‎ 考点一　物质的量浓度及相关计算 ‎1.物质的量浓度 ‎(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。‎ ‎(2)表达式：cB＝。‎ ‎(3)单位：mol·L－1(或 mol/L)。‎ ‎2.溶质的质量分数 溶质的质量分数 w(B)＝×100%‎ ‎(1)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl(　　)‎ ‎(2)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1(　　)‎ ‎(3)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1(　　)‎ ‎(4)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%(　　)‎ ‎(5)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为49%(　　)‎ ‎(6)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶2∶3(　　)‎ ‎(7)0.5 mol·L－1的稀H2SO4溶液中c(H＋)为1.0 mol·L－1(　　)‎ 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)√‎ ‎1.在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为____________ mol·L－1。‎ 答案　 解析　n(NH3)＝ mol，‎ 溶液体积：V＝×10－3 L c＝ mol·L－1‎ ‎＝ mol·L－1。‎ ‎2.将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于水配成1 L溶液。‎ ‎(1)该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为____________，溶液中Na＋的物质的量浓度为____________。‎ ‎(2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为__________，Cl－的物质的量浓度为____________。‎ 答案　(1)0.1 mol·L－1　0.2 mol·L－1　(2)11.7 g　0.2 mol·L－1‎ 解析　(1)n(Na2SO4)＝n(Na2SO4·10H2O)＝＝0.1 mol，‎ c(Na2SO4)＝0.1 mol·L－1，c(Na＋)＝0.2 mol·L－1。‎ ‎(2)n(Na＋)＝0.4 mol·L－1×1 L＝0.4 mol，‎ 则加入n(NaCl)＝0.4 mol－0.2 mol＝0.2 mol，‎ m(NaCl)＝0.2 mol×58.5 g·mol－1＝11.7 g，‎ c(Cl－)＝＝0.2 mol·L－1。‎ ‎1.正确判断溶液的溶质并计算其物质的量 ‎(1)与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH；SO3H2SO4；NO2HNO3。‎ ‎(2)特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。‎ ‎(3)含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→CuSO4；Na2CO3·10H2O―→Na2CO3。‎ ‎2.准确计算溶液的体积 不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：‎ V＝×10－3 L。‎ ‎3.注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系 溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3 mol·L－1，c(Al3＋)＝2 mol·L－1(考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2 mol·L－1)。‎ 题组一　有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算 ‎1.[2016·全国卷Ⅱ，36(5)节选]一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10 g·cm－3)，其浓度为________mol·L－1。‎ 答案　8.9‎ 解析　假设溶液的体积为1 L，则1 L溶液中含H2O2的质量：‎ m＝1 000 mL×1.10 g·cm－3×27.5%＝1.10×275 g c(H2O2)＝＝≈8.9 mol·L－1。‎ ‎2.某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物质的量浓度为____________。‎ 答案　5 mol·L－1‎ 解析　300 mL溶液中n(Mg2＋)＝≈0.75 mol，‎ 依据MgCl2的化学式可知n(Cl－)＝0.75 mol×2＝1.5 mol，‎ c(Cl－)＝＝5 mol·L－1。‎ ‎3.已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含NaCl的质量为m g。‎ ‎(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)用c、ρ表示溶质的质量分数：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　(1) mol·L－1　(2) mol·L－1　(3)×100%　(4) g 解析　(1)c＝ mol·L－1＝ mol·L－1‎ ‎(2)c＝＝ mol·L－1。‎ ‎(3)w＝×100%＝×100%。‎ ‎(4)＝，S＝ g。‎ 从定义式出发进行物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 ‎(1)由定义式出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式c＝、质量分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。‎ ‎(2)在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。‎ 例如：已知溶质的质量分数w，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，求物质的量浓度c。‎ 我们可以假设溶液为1 L，所以溶液质量为1×1 000×ρ g，溶质的质量为1×1 000×ρ×w g，溶质的物质的量为 mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c＝ mol·L－1。‎ 题组二　溶液的稀释与混合 ‎4.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为(　　)‎ A. mol·L－1 B. mol·L－1‎ C. mol·L－1 D. mol·L－1‎ 答案　A 解析　 mL溶液中Al3＋的物质的量为＝ mol，稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为c(Al3＋)＝＝ mol·L－1，c(SO)＝c(Al3＋)＝× mol·L－1＝ mol·L－1。‎ ‎5.现有V L 0.5 mol·L－1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是(　　)‎ A.加热浓缩到原来体积的一半 B.加入5 mol·L－1的盐酸0.125V L C.加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L D.标况下通入11.2 L氯化氢气体 答案　C 解析　加热蒸发，HCl挥发，溶液浓度降低，故A错误；溶液的体积不具有加和性，故B错误；混合后溶液中的HCl的物质的量为 0.5 mol·L－1×V L＋10 mol·L－1×0.1V L＝1.5V mol，所以混合后HCl的浓度为＝1 mol·L－1，故C正确；通入氯化氢气体，溶液的体积发生变化，无法求出浓度，故D错误。‎ ‎6.(1)在100 g物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3的硫酸中加入一定量的水稀释成 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积________(填“＝”“＞”或“＜”，下同)100 mL。‎ ‎(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积______ 100 mL。‎ ‎(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积________ 100 mL。‎ 答案　(1)＜　(2)＞　(3)＝‎ 解析　(1)·c＝· V水＝－100‎ 由于ρ′＜ρ，所以V水＜100 mL。‎ ‎(2)由于ρ′＞ρ，所以V水＞100 mL。‎ ‎(3)根据质量分数＝×100%知，溶质不变，质量分数减半，则溶液质量加倍，所以均应加入100 mL水。‎ ‎1.溶液稀释定律(守恒观点)‎ ‎(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。‎ ‎(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。‎ ‎(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。‎ ‎2.同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算 ‎(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。‎ ‎(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。‎ ‎3.不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算 ‎(1)明确各反应物、产物之间的物质的量之比。‎ ‎(2)巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。‎ ‎4.溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律(教师用书独具)‎ 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。‎ ‎(1)等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ＜1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。‎ 以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。‎ ‎(2)等体积混合 ‎①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后，质量分数w>(a%＋b%)。‎ ‎②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w＜(a%＋b%)。‎ 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制 ‎1.容量瓶的构造及使用 ‎(1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。‎ ‎(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。‎ ‎2.配制过程 以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例：‎ 特别提醒：(回顾对比)‎ 质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制 ‎(1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。‎ ‎(2)用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。‎ ‎(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水(　　)‎ ‎(2)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、‎ 容量瓶(　　)‎ ‎(3)向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁(　　)‎ ‎(2016·海南，8D)‎ ‎(4)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液(　　)‎ ‎(5)如图A配制0.1 mol·L－1NaOH溶液(　　)‎ ‎(6)如图B配制一定浓度的NaCl溶液(　　)‎ ‎(7)用如图C装置配制溶液(　　)‎ ‎(8)NaOH在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶(　　)‎ 答案　(1)√　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×‎ 解析　(2)必须用托盘天平。(5)不能在容量瓶中直接溶解固体。(6)应平视刻度线。(7)接近刻度线时应用胶头滴管定容。(8)应恢复至室温后再定容。‎ ‎(1)配制100 mL 1.0 mol·L－1的H2SO4溶液，需要18 mol·L－1的浓硫酸的体积是________，该实验过程中所需要的玻璃仪器有___________________________________________。‎ ‎(2)配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液50 mL，计算出需要称取固体Na2CO3的质量是________，用托盘天平称取固体Na2CO3的质量是________。‎ 答案　(1)5.6 mL　10 mL量筒、100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管　(2)1.06 g　1.1 g 解析　注意量筒与托盘天平的精确度。‎ 题组一　一定物质的量浓度的溶液配制题的规范书写 ‎1.实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。‎ 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。‎ ‎(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、________、________、________以及等质量的两片同种纸片。‎ ‎(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体______ g。‎ ‎(3)称量。‎ ‎①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，‎ 请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：‎ ‎②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。‎ ‎③称量完毕，将药品倒入烧杯中。‎ ‎(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是___________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次是为了________________________________________________________________________。‎ ‎(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。‎ ‎(7)摇匀、装瓶。‎ 答案　(1)500 mL容量瓶　胶头滴管　玻璃棒 ‎(2)14.6‎ ‎(3)①‎ ‎②左盘 ‎(4)搅拌，加速NaCl溶解 ‎(5)保证溶质全部转入容量瓶中 ‎(6)1～2 cm　胶头滴管 解析　配制480 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50 mol·L－1×0.5 L×58.5 g·mol－1≈14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品应放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。‎ ‎1.找出某一考生答卷中的错误(前2个小题)‎ 失分原因分析：‎ ‎(1)中没有指明容量瓶的规格。‎ ‎(2)中[案例1]没有注意托盘天平的精确度；[案例2]忽略了没有480 mL的容量瓶，必须配制500 mL的溶液，按500 mL溶液中的溶质进行计算。‎ ‎2.解决方案与规范指导 配制一定物质的量浓度溶液时应注意：‎ ‎(1)做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器；‎ ‎(2)容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL；‎ ‎(3)所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。‎ 题组二　学会从2个角度分析误差的原因 ‎2.从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)‎ ‎(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：________。‎ ‎(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。‎ ‎(3)配制NaOH溶液时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。‎ ‎(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：________。‎ ‎(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。‎ ‎(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。‎ ‎(7)经洗涤烧杯及玻璃棒：________。‎ 答案　(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏小　(5)偏大　(6)偏小　(7)偏小 解析　(2)胆矾的摩尔质量为250 g·mol－1，所需质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝12.5 g。‎ ‎(3)NaOH易吸水潮解。‎ ‎(4)实际称量质量为4 g－0.4 g＝3.6 g。‎ ‎3.从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)‎ ‎(1)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。‎ ‎(2)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。‎ ‎(3)定容时仰视刻度线：________。‎ ‎(4)定容摇匀后少量溶液外流：________。‎ ‎(5)容量瓶中原有少量蒸馏水：________。‎ 答案　(1)偏大　(2)偏小　(3)偏小　(4)无影响　(5)无影响 解析　(1)NaOH溶于水放热，溶液的体积比室温时大，应恢复室温后再移液、定容。‎ ‎(2)溶液的总体积超出了刻度线。‎ 误差判断分析技巧 ‎(1)误差分析的思维流程 ‎(2)视线引起误差的分析方法 ‎①仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。‎ ‎②俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。‎ ‎1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，就能配得浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液(　　)‎ ‎(2017·全国卷Ⅲ，9D)‎ ‎(2)容量瓶和滴定管使用前均需要检漏(　　)‎ ‎(2017·海南，12B)‎ ‎(3)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线(　　)‎ ‎(2016·浙江理综，8D)‎ ‎(4)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液(　　)‎ ‎(2014·广东理综，9D)‎ ‎(5)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小(　　)‎ ‎(2013·天津理综，4B)‎ 答案　(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×‎ ‎2.(2013·江苏，5)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)‎ 答案　B 解析　A项，托盘天平使用时应“左物右码”，图为“左码右物”，错误；C项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，应用玻璃棒引流，错误；D项，胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，错误。‎ ‎3.[2016·天津理综，7(6)]铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由下表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mol·L－1 NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_______________________________________，生成硫酸铜的物质的量为________。‎ 碳 氮 Y X 硫 Z 答案　NO：0.9 mol，NO2：1.3 mol　2 mol 解析　铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成NO和NO2，相对分子质量都小于50，符合题意，1 mol O2参与反应转移电子的物质的量为4 mol。设NO2的物质的量为x，NO的物质的量为y，则x＋y＝2.2 mol，x＋3y＝4 mol，解得x＝1.3 mol，y＝0.9 mol。根据转移电子守恒知，参与反应的铜的物质的量为 mol＝2 mol，因此生成硫酸铜的物质的量为2 mol。‎ ‎4.[2018·全国卷Ⅲ，26(2)①]硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·mol－1)可用作定影剂、还原剂。利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：‎ 溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的________中，加蒸馏水至________。‎ 答案　烧杯　容量瓶　液面与刻度线相切 解析　配制一定物质的量浓度的溶液，应该在烧杯中溶解，冷却至室温后，转移至100 mL的容量瓶中，加水至距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面最低处与刻度线相平。‎ ‎1.(2018·长春质检)下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是(　　)‎ A.是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 B.容量瓶可以用来加热 C.能用容量瓶贮存配制好的溶液 D.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液 答案　A 解析　容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误。‎ ‎2.(2019·抚顺高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1K2SO4溶液的叙述正确的是(　　)‎ A.1 L溶液中含有0.3NA个K＋‎ B.1 L溶液中含有K＋和SO的总数为0.9NA C.2 L溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1‎ D.将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L－1‎ 答案　B 解析　0.3 mol·L－1K2SO4溶液中，c(K＋)＝0.6 mol·L－1，c(SO)＝0.3 mol·L－1，则1 L溶液中含K＋的数目为0.6NA，K＋和SO的总数为0.9NA，A项错误，B项正确；物质的量浓度表示的是1 L溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2 L 0.3 mol·L－1K2SO4溶液中K＋的浓度为0.6 mol·L－1，C项错误；物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积，D项错误。‎ ‎3.用质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是(　　)‎ A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B.必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C.量取浓硫酸的体积为25.0 mL D.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 答案　C 解析　稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；该实验不需要托盘天平，B项错误；根据稀释前后溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝＝25.0 mL，C项正确；不能在容量瓶里稀释浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。‎ ‎4.美国UNC化学教授Thomas J.Meyer等研发了环境友好、完全型的“绿色”引爆炸药，其一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL 某Na2R溶液含Na＋的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为(　　)‎ A.N×10－2 mol·L－1 B. mol·L－1‎ C. mol·L－1 D. mol·L－1‎ 答案　B 解析　10 mL该Na2R溶液中含Na＋的数目为N，Na2R的物质的量＝ mol，Na2R的物质的量浓度＝ mol÷0.01 L＝ mol·L－1。‎ ‎5.实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是(　　)‎ 选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A ‎480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入500 mL水 B ‎480 mL 胆矾：12.0 g 配成500 mL溶液 C ‎500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入500 mL水 D ‎500 mL 胆矾：12.5 g 配成500 mL溶液 答案　D 解析　实验室里没有480 mL规格的容量瓶。根据“大而近”的原则，故需选择500 mL容量瓶；溶质若为CuSO4，则需要8.0 g；若是胆矾，则需要12.5 g，应配成500 mL溶液而不是加入500 mL水。‎ ‎6.在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是(　　)‎ A.用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B.稀释搅拌时有液体飞溅 C.定容时仰视容量瓶刻度线 D.定容摇匀后液面下降，再加水至刻度线 答案　A 解析　用量筒量取浓盐酸时仰视读数会导致溶质体积偏大，溶质的物质的量偏大，所配制溶液浓度偏高，A项正确；稀释搅拌时有液体飞溅，会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，B项错误；定容时仰视容量瓶刻度线，会导致溶液的体积偏大，所配制溶液浓度偏低，C项错误；定容摇匀后液面下降为正常现象，如果再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，D项错误。‎ ‎7.把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。‎ 则该瓶溶液中H＋的物质的量浓度是(　　)‎ A.0.21 mol·L－1 B.0.42 mol·L－1‎ C.0.56 mol·L－1 D.0.26 mol·L－1‎ 答案　B 解析　c(H＋)＝＝0.42 mol·L－1。‎ ‎8.将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度为(　　)‎ A. mol·L－1 B. mol·L－1‎ C. mol·L－1 D. mol·L－1‎ 答案　A 解析　Na和Al一同投入m g足量水中时，发生反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。由于Na、Al的物质的量均为a mol，结合化学方程式可知生成2a mol H2，所得溶液中只有NaAlO2一种溶质，其物质的量为a mol。所得溶液的质量为m(Na)＋m(Al)＋m(H2O)－m(H2)＝(46a＋m)g，所得溶液的体积为 L，所得溶液的物质的量浓度为 mol·L－1。‎ ‎9.(2019·福州高三质量调研)把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为(　　)‎ A.(10b－5a)mol·L－1 B.(2b－a)mol·L－1‎ C.(－)mol·L－1 D.(5b－)mol·L－1‎ 答案　A 解析　NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为0.5a mol，则由Na2CO3反应掉的盐酸为b mol－0.5a mol，Na2CO3的物质的量为(b mol－0.5a mol)×0.5，则c(Na＋)＝(b mol－0.5a mol)÷0.1 L＝(10b－5a)mol·L－1。‎ ‎10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A.标准状况下，4.48 L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.4NA B.5.6 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含碳原子数为0.4NA C.常温下，pH＝2的盐酸溶液中含有的H＋数目为0.02NA D.常温下，1 L 0.5 mol·L－1的FeCl3溶液中，所含Fe3＋数为0.5NA 答案　B 解析　Cl2和H2O反应是可逆反应；乙烯和环丁烷的实验式都是CH2；缺少盐酸溶液的体积，无法计算； Fe3＋发生水解反应。‎ ‎11.(2018·江西十校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A.标准状况下，4.48 L Cl2通入水中，反应转移的电子数为0.2NA B.常温下1 L pH＝3的FeCl3溶液中由水电离出的H＋的数目为0.001NA C.273 K、101 kPa下，22.4 L甲烷完全燃烧后，所得产物中气体分子总数为3NA D.1 L 0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液中含有的H—O键的数目为0.1NA 答案　B 解析　氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应，且该反应为可逆反应，故无法计算转移的电子数目，A项错误；FeCl3属于强酸弱碱盐，溶液的pH＝3，溶液中c(H＋)＝10－3 mol·L－1，溶液中的H＋完全是由水电离产生的，因此水电离产生的H＋的物质的量为1×10－3 mol＝0.001 mol，B项正确；甲烷完全燃烧的化学方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O，标准状况下，H2O不是气体，故完全燃烧后所得产物中气体分子总数为NA，C项错误；溶剂水中也含有H—O键，因此1 L 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中含有H—O键的物质的量大于0.1 mol，D项错误。‎ ‎12.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A.取50 mL 14.0 mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NA B.1 L pH＝6的纯水中含有OH－的数目为10－8NA C.常温下，1 L pH＝2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H＋总数为0.01NA D.1 L 0.1 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA 答案　C 解析　A项，浓硝酸与足量的铜片反应，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，按浓硝酸与铜反应生成0.35 mol二氧化氮，按稀硝酸与铜反应，生成0.175 mol一氧化氮，因此生成气体的物质的量在0.175 mol与0.35 mol之间，错误；B项，pH＝6的纯水中OH－的浓度是10－6 mol·L－1，1 L pH＝6的纯水中含有OH－的数目为10－6NA，错误；D项，忽视了水中含有的氧原子，错误。‎ ‎13.某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25 ℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL溶液，下列关系中不正确的是(　　)‎ A.该溶液中溶质的质量分数为w＝%‎ B.该溶液的物质的量浓度为c＝ mol·L－1‎ C.该溶液中溶剂与溶质的质量比为m(水)∶m(溶质)＝(＋b)∶(a－)‎ D.该溶液的密度为ρ＝ g·L－1‎ 答案　A 解析　A项，R的质量为×a g，溶液总质量为(a＋b) g，可知该溶液质量分数为×100%＝%，错误；B项，n(R)＝n(R·nH2O)＝ mol，该溶液的物质的量浓度＝ mol·L－1，正确；C项，R·nH2O中结晶水的质量为 g，故R的质量为(a－) g，溶液中溶剂的质量为(＋b) g，则溶液中m(水)∶m(溶质)＝(＋b)∶(a－)，正确；D项，溶液总质量为(a＋b) g,根据ρ＝可知,溶液密度为 g·mL－1＝ g·L－1，正确。‎ ‎14.(2018·莱芜一中检测)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：‎ ‎(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、________。‎ ‎(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。‎ ‎(3)在40.0 mL 0.065 mol·L－1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。‎ ‎(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________g固体。‎ 答案　(1)36.5%　11.8 mol·L－1　(2)1 mol·L－1　(3)2.6　(4)5.85‎ 解析　(1)n(HCl)＝＝10 mol，‎ m(HCl)＝10 mol×36.5 g·mol－1＝365 g，‎ 盐酸的质量分数w＝×100%＝36.5%，‎ c(HCl)＝ ‎＝＝11.8 mol·L－1。‎ ‎(2)由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知，‎ c(稀)＝11.8 mol·L－1×＝1 mol·L－1。‎ ‎(3)n(Na2CO3)＝0.040 L×0.065 mol·L－1＝0.002 6 mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n(HCl)＝1 mol·L－1×0.001x L＝0.001x mol，根据反应：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl得0.002 6＝0.001x，x＝2.6。‎ ‎(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据氯原子守恒：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050 L×2 mol·L－1＝0.1 mol，m(NaCl)＝0.1 mol×58.5 g·mol－1＝5.85 g。‎ ‎15.(2019·长沙高三阶段性考试)某研究性学习小组欲测定室温下(25 ℃、101 kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示：‎ 该实验的主要操作步骤如下：‎ ‎①用已知浓度的浓盐酸配制100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸(需要用到的仪器有量筒、烧杯、____________)；‎ ‎②用10 mL的量筒量取8.0 mL 1.0 mol·L－1的盐酸加入锥形瓶中；‎ ‎③准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_____________________________________________________________；‎ ‎④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；‎ ‎⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)步骤①中，配制100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有_______________________________________________________________(填字母)。‎ A.用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线 B.容量瓶未干燥即用来配制溶液 C.浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长 D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理 E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 F.烧杯中有少量水 G.未冷却至室温即定容 ‎(2)请填写操作步骤中的空格：‎ 步骤①：________________________________________________________________________；‎ 步骤③：________________________________________________________________________。‎ ‎(3)实验步骤⑤中应选用的量筒规格是___________________________________________。‎ ‎(4)读数时需要注意(至少写两点)：______________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________L·mol－1。‎ 答案　(1)AC　(2)玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管　0.096　(3)100 mL　(4)①恢复到室温再读数；②调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平；③读数时视线应与量筒中液体的凹液面最低处保持相平(任写两点即可)　(5)0.25V 解析　(2)步骤①用浓盐酸配制100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸时，需用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，要用玻璃棒不断搅拌，最后用胶头滴管对100 mL容量瓶进行定容。步骤③Mg与盐酸发生的反应为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，8.0 mL 1.0 mol·L－1盐酸中n(HCl)＝8.0×10－3 L×1.0 mol·L－1＝8.0×10－3 mol，完全反应时消耗Mg为4.0×10－3 mol，其质量为m(Mg)＝4.0×10－3 mol×24 g·mol－1＝0.096 g。‎ ‎(3)8.0×10－3 mol HCl与Mg完全反应放出4.0×10－3 mol H2，其在标准状况下的体积为4.0×10－3 mol×22.4 L·mol－1＝0.089 6 L＝89.6 mL，故应选取体积为100 mL的量筒。‎ ‎(5)HCl完全反应时生成4.0×10－3 mol H2，实验中收集到V mL H2，则该条件下的气体摩尔体积为Vm＝＝0.25V L·mol－1。‎