2018年山东省济南市商河县中考化学二模试卷

2018年山东省济南市商河县中考化学二模试卷

‎2018年山东省济南市商河县中考化学二模试卷 一、单项选择题：（本大题包括15个小题，共计50分，第1-10小题，每小题3分，共计30分；☆第11-15小题，每小题3分，共计20分．）‎ ‎ ‎ ‎1. 读史使人明智，读诗使人灵秀，赏中华诗词，品生活之美。下列诗词中，涉及化学变化的是（ ） ‎ A.白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河 B.忽如一夜春风来，千树万树梨花开 C.八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅 D.无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 ‎ ‎ ‎2. ‎2018‎年‎04‎月‎16‎日，新组建的生态环境部正式挂牌，足见新一届政府对环境保护工作的重视，下列做法与之相违背的是（ ） ‎ A.提倡发展共享单车、电车，提倡绿色出行 B.使用可降解塑料袋，减少“白色污染”‎ C.为改善生态环境，用天然气逐步代替燃煤 D.禁止使用农药化肥，提倡使用农家肥 ‎ ‎ ‎3. 化学是一门以实验为基础的科学，许多化学重大发现和研究成果都是通过实验得到的。下列实验操作中，符合操作规范的是（ ） ‎ A. 读取液体的体积 B.    称量固体质量 C.    给液体加热 D.    稀释浓硫酸 ‎ ‎ ‎4. 化学与生产、生活、社会发展密切相连。下列说法或做法错误的是（ ） ‎ A.向煤炭中加入石灰石或生石灰作为固硫剂制成型煤，防止二氧化硫污染 B.城市的“地沟油”经过加工处理后，作为化工原料，既保护环境又节资源 C.发生森林火灾时，开辟防火带的主要目的是开辟道路以利于输水灭火 D.近年来，许多城市禁止汽车使用含铅汽油，是为了避免重金属铅污染大气 ‎ ‎ ‎5. 化学与人体健康关系密切，下列做法或说法不合理的是（ ） ‎ A.食用加碘盐有助于预防甲状腺肿大 B.常食蔬菜和水果有助于补充维生素 C.用甲醛溶液浸泡海产品，以延长保鲜时间 D.老年人适量饮食奶制品，可以预防骨质疏松症 ‎ ‎ ‎6. 随着科学技术发展，富硒蔬菜种植新技术已经比较成熟，富硒蔬菜中的硒元素具有防癌和抗癌作用，图是硒元素在元素周期表中的信息及硒原子的原子结构示意图。下列有关说法错误的是（ ） ‎ A.图示中x=18‎ B.原子在反应中易得到‎2‎个电子 C.硒原子中的质子数是‎34‎ D.硒元素的一个离子含有‎34‎个电子 ‎ ‎ ‎7. 建立宏观和微观的联系是化学独特的思维方式。下列有关说法正确的是（ ） ‎ A.某固体中加入盐酸会产生气体，则证明该固体中一定含有碳酸根离子 B.不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同 第17页 共20页 ◎ 第18页 共20页 C.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，分子受热膨胀变大 D.氢气和甲烷都可以作燃料，是因为他们具有相同的分子 ‎ ‎ ‎8. 化学兴趣小组在做稀盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图象如图所示，下列说法正确的是（ ） ‎ A.向图中A点所示溶液滴入酚酞试液，溶液不变色 B.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中 C.图中C点所示溶液中，含有溶质NaCl和NaOH D.由A点到B点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 ‎ ‎ ‎9. 化学知识具有一定的规律性。下列归纳叙述中，正确的是‎(‎（ ) ‎ A.酸能使紫色石蕊试液变红，CO‎2‎通入紫色石蕊试液变红，所以CO‎2‎一定是酸 B.向某物质中加入氯化钡溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该物质中一定含有SO‎4‎‎2−‎ C.催化剂只能改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后一定没有变化 D.许多物质都可以与氧气发生化学反应，这类反应属于氧化反应，所以氧化反应定有O‎2‎参与 ‎ ‎ ‎10. 科学家发现，利用催化剂可以有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应的微观示意图如图，下列有关该反应的说法正确的是（ ） ‎ A.该反应属于置换反应 B.反应前后氧元素的化合价发生了改变 C.反应物均为氧化物 D.生成物的质量之比为‎1:1‎ ‎ ‎ ‎ 如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。根据图示判断，下列有关说法中，不正确的是（ ） ‎ A.在t‎1‎‎​‎‎∘‎C时，甲物质的饱和溶液升温到t‎2‎‎​‎‎∘‎C时，溶液不变浓 B.将t‎1‎‎​‎‎∘‎C时，乙物质的饱和溶液升温，会析出晶体 C.在t‎2‎‎​‎‎∘‎C时，‎160g甲物质的饱和溶液中含有甲‎60g D.在t‎2‎‎​‎‎∘‎C时，乙溶液的溶质质量分数小于甲溶液的溶质质量分数 ‎ ‎ ‎ 除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是（ ） ‎ 选项 物质 杂质 所用试剂及方法 A CO‎2‎ HCl 通入足量的NaOH溶液中 B CaCl‎2‎溶液 稀盐酸 加入过量的CaCO‎3‎，过滤 C NaOH溶液 Na‎2‎CO‎3‎溶液 加入适量的CaCl‎2‎溶液，过滤 D CuO Cu 加入足量的稀盐酸，过滤 A.A B.B C.C D.‎D ‎ ‎ ‎ 某无色溶液X是稀硫酸、稀盐酸、Na‎2‎CO‎3‎溶液、NaOH溶液中的一种，取三份等质量的X溶液，向其中分别加入酚酞试液、CuO粉末、Ba(NO‎3‎‎)‎‎2‎溶液，产生的现象如下表所述。根据现象判断，无色溶液X是（ ） ‎ 加入的物质 酚酞试液 CuO粉末 Ba(NO‎3‎‎)‎‎2‎加溶液 实验现象 无明显现象 固体逐渐溶解，溶液变蓝 产生白色沉淀 A.稀硫酸 B.稀盐酸 C.Na‎2‎CO‎3‎溶液 D.NaOH溶液 ‎ ‎ ‎ 向Cu(NO‎3‎‎)‎‎2‎溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（ ） ①溶液中有Fe‎2+‎、Cu‎2+‎、不溶物为Cu ②溶液中有Fe‎2+‎、Cu‎2+‎、不溶物为Fe ③溶液中只有Cu‎2+‎ 第17页 共20页 ◎ 第18页 共20页 ‎、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe‎2+‎、不溶物为Fe，Cu。 ‎ A.①③ B.①④ C.②③ D.③④‎ ‎ ‎ ‎ 天平两端的烧杯中分别放有足量的等质量、等溶质质量分数的稀盐酸，调整天平到平衡后，向天平右边烧杯中加入‎2.8gCaO，若仍使天平最终保持平衡，应向左端的烧杯中加入碳酸钙的质量是（ ） ‎ A.‎2.8g B.‎5g C.‎3g D.‎‎3.2g 二、非选择题：（本大题包指5个小题，共计50分，）‎ ‎ ‎ ‎ 按要求从氮气、盐酸、氧化钙、硫酸、硫酸铵、氢氧化镁中选取合适的物质，填写其化学式 ①一种非金属单质________②一种金属氧化物________ ③一种易挥发的酸________④一种难溶于水的碱________ ⑤一种可用作化肥的盐________ ‎ ‎ ‎ ‎ 杜冷丁化学名为哌替啶，为白色结晶性粉末，味微苦，无臭；具有镇静、止痛作作用，是一种抗痉挛的止痛药，但是反复作用可成瘾：所以法律规定，杜冷丁是一种毒品，其化学式为：C‎15‎H‎21‎NO‎2‎。 试回答下列问题： ①杜冷丁属于‎(‎    ‎)‎（填“混合物”、“氧化物”、“有机物”之一）。 ②杜冷丁是由‎(‎    ‎)‎种元素组成的。 ③一个哌替啶分子中含有‎(‎    ‎)‎个原子。 ④该物质中碳元素与氢元素的质量比为‎(‎    ‎)‎（最简整数比）。 ⑤“关爱生命，拥抱健康”与化学息息相关。下列说法中错误的是‎(‎    ‎)‎（填序号）。 ‎ A.霉变食品中常含有霉菌毒素，存在于花生、玉米和麦类中，食用致癌致畸形，切不可食用。‎ B.硝酸钡等重金属盐能使蛋白质变性，摄入过量的重金属离子就会引起中毒，甚至导致死亡。‎ C.香烟的烟雾中含有的尼古丁是一种兴奋剂，具有提神醒脑的作用，为保持头脑清醒可吸烟。‎ D.杜冷丁等药物被非法使用，即会成为毒品，危害社会、家庭和个人。毒品万万试不得!‎ ‎ ‎ ‎ 我国自主研发的龙芯CPU已经应用于包括北斗卫星在内的十几种国家重器中，芯片作为所有电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅‎(Si)‎为材料制成的。用化学方法制高纯硅的反应原理为： ①‎2C+SiO‎2‎=2CO↑+Si（粗硅） ②Si+2Cl‎2‎=SiC‎1‎‎4‎（液态） ③‎2H‎2‎+SiCl‎4‎=4HC1+Si（高纯硅） 请回答下列问题： ①上述反应中，属于置换反应的是________（填序号）。 ②SiCl‎4‎中的硅元素的化合价是________。 ③反应①中有剧毒的CO生成，它能使人体缺氧而造成“煤气中毒”。如果发现有人CO中毒，你将采取什么措施？________。 ‎ ‎ ‎ ‎ 中国的高铁运营里程居全世界第一，高铁技术日在世界范围内实现赶超甚至引领，成为中国的一张外交名片，结合所学知识，回答下列问题： ①铁路建设中大量使用了以下材料：石子、钢筋水泥柱、钢轨等，其中钢轨属于‎(‎    ‎)‎。 ‎ A.金属材料 B.合成材料 C.有机天然材料 D.无机非金属材料 ②建设中，常用铝和氧化铁‎(Fe‎2‎O‎3‎)‎在高温条件下，反应生成熔融状态下的铁单质对钢轨中的隙进行焊接，反应的化学方程式为：Fe‎2‎O‎3‎+2A1X+2Fe，则X的化学式为 Al‎​‎‎2‎O‎​‎‎3‎ 。 ③钢铁长时间使用后会生锈。铁锈的主要成分是Fe‎2‎O‎3‎：工业上最常用盐酸除去铁锈，请写出该反应的化学方程式： Fe‎​‎‎2‎O‎​‎‎3‎+‎6HCl=2FeCl‎​‎‎3‎+‎3H‎​‎‎2‎O 。 ④在生活中铁比铝更容易被锈蚀，请分别说明其原因： 铝跟氧气发生反应，生成致密而坚固的氧化铝薄膜，阻止进一步被氧化，从而起到保护作用；钢铁锈蚀生成铁锈疏松多孔，会把空气和水分保留在钢铁制品表面，进一步加速锈蚀 。‎ ‎ ‎ ‎ 如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题： ‎ ‎（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰做催化剂），在实验室制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性。 ①所选仪器的连接顺序为（    ）（填写仪器序号字母）。 ②写出该反应的化学方程式为（    ）。 ③证明上述实验中氧气已收集满的方法：（    ）。 ④下列关于氧气制取和性质的叙述中，不正确的（    ）（填“A”“B”“C”或“D”之一）。‎ A.用排水法收集O‎2‎时，导管口冒出气泡，立即收集 B.用向上排空气法收集O‎2‎时，导管伸入到集气瓶的底部 C.氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 D.氧气是一种化学性质比较活泼的气体 ‎ ‎ ‎（2）用一氧化碳气体（含有少量二氧化碳）测定某氧化铁样品中所含Fe‎2‎O‎3‎的质量分数（假设杂质不挥发，也不发生反应），所选装置按“混合气体‎→C→E一燃着的酒精灯”的顺序连接。实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应，进行实验并记录实验数据，如下表所示： ‎ 装置编号 C E 第17页 共20页 ◎ 第18页 共20页 中玻璃管内固体 中溶液 反应前质量 ‎20.0g ‎200g 反应后质量 ‎16.8g ‎213.2g ‎ ①装置C处发生反应的化学方程式为________，该装置中可观察到的实验现象为________。 ②选择合理数据计算氧化铁样品中所含Fe‎2‎O‎3‎的质量为________。 ③上述实验在E装置的后面放一点燃着的酒精灯的目的是________。‎ ‎ ‎ ‎ 已知某固体样品A可能含有Na‎2‎SO‎4‎、BaCl‎2‎、CuSO‎4‎、KCl四种物质中的一种或多种，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设计过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白： ‎ ‎（1）沉淀C的化学式为________，沉淀颜色为________（“酸性”，“中性”，“成性”）。‎ ‎ ‎ ‎（2）将气体D通入水中，其水溶液呈________。‎ ‎ ‎ ‎（3）溶液E中，一定存在的阳离子是________（填写离子符号）。‎ ‎ ‎ ‎（4）写出步聚Ⅱ中生成气体D的化学方程式：________。‎ ‎ ‎ ‎（5）固体样品A中，还不能确定的物质是________（填写化学式）。‎ ‎ ‎ ‎（6）固体样品A中，一定不存在的物质是________（填写化学式），得出此结论不的理由是________。‎ ‎ ‎ ‎ 海洋是人类的巨大资源宝库，试回答下列相关问题： ‎ ‎（1）请写步骤①的化学方程式：________。‎ ‎ ‎ ‎（2）在步骤④进行粗盐提纯时，溶解、过滤、蒸发（结晶）三步操作中都要用到的玻璃仪器为________。‎ ‎ ‎ ‎（3）广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的。工业上从海水中提取单质镁的，某同学在实验室中用NaOH溶液代替石灰乳模拟步骤①的生产过程，取NaCl和MgCl‎2‎，的固体混合物‎12g，加入适量水完全溶解后，与溶质质量分数为‎10%‎的NaOH溶液混合充分反应，记录生成的沉淀与加入NaOH溶液质量关系如图‎2‎所示： ①滴入上述NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质为________（写化学式）。 ②滴入上述NaOH溶液‎80g时，试通过计算，求此时烧杯中Mg(OH‎)‎‎2‎沉淀质量。‎ 第17页 共20页 ◎ 第18页 共20页 参考答案与试题解析 ‎2018年山东省济南市商河县中考化学二模试卷 一、单项选择题：（本大题包括15个小题，共计50分，第1-10小题，每小题3分，共计30分；☆第11-15小题，每小题3分，共计20分．）‎ ‎1.‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 化学变化和物理变化的判别 ‎【解析】‎ 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。‎ ‎【解答】‎ A‎、白日登山望烽火过程中有新物质生成，属于化学变化。 B、忽如一夜春风来，千树万树梨花开过程中没有新物质生成，属于物理变化。 C、八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅过程中没有新物质生成，属于物理变化。 D、无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来过程中没有新物质生成，属于物理变化。‎ ‎2.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 空气污染的危害及防治措施 白色污染与防治 环境的污染与治理 ‎【解析】‎ 根据已有的化学与环境保护的知识进行分析解答即可。‎ ‎【解答】‎ A‎、提倡发展共享单车、电车，提倡绿色出行，能保护环境，正确； B、使用可降解塑料袋，减少“白色污染”，有利于环境保护，正确； C、为改善生态环境，用天然气逐步代替燃煤，能减少环境污染，有利于环境保护，正确； D、不能禁止使用化肥，错误；‎ ‎3.‎ ‎【答案】‎ B,C ‎【考点】‎ 量筒的使用 托盘天平的使用 给试管里的液体加热 浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释 ‎【解析】‎ A‎、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。 B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。 C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。 D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。‎ ‎【解答】‎ A‎、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。 C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的‎1‎‎3‎，图中所示操作正确。 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。‎ ‎4.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 空气污染的危害及防治措施 酸雨的产生、危害及防治 灭火的原理和方法 ‎【解析】‎ A‎．根据二氧化硫是空气污染物判断； B．“地沟油”经过加工处理后，可以作为化工原料，保护环境来分析； C．欲解本题，可根据灭火原理有：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，来解答； D．根据防治空气污染的措施来分析。‎ ‎【解答】‎ A‎．二氧化硫是空气污染物，向煤炭中加入石灰石或生石灰作固硫剂，减少二氧化硫的排放，有利于提高空气质量，故正确； B．城市的“地沟油”经过加工处理后，作为化工原料，既保护环境又节资源，故正确； C．根据灭火原理，救火员首先开辟隔离带的目的是清除或隔离可燃物，故错误； D．近年来，许多城市禁止汽车使用含铅汽油，是为了避免重金属铅污染大气，故正确。‎ ‎5.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法 亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康 ‎【解析】‎ A‎．根据碘是合成甲状腺激素的主要原料，饮食中缺碘易得甲状腺增生肿大； B．根据维生素的生理功能、食物来源进行分析判断； C．根据甲醛有毒进行解答； D．根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断。‎ ‎【解答】‎ A 第17页 共20页 ◎ 第18页 共20页 ‎．碘是合成甲状腺激素的主要原料，饮食中缺碘易得甲状腺增生肿大，也叫大脖子病。食用加碘盐以及常吃含碘的食物，可以预防大脖子病。故正确； B．蔬菜、水果中富含维生素，多食水果蔬菜补充维生素，故正确； C．甲醛有毒，所以不用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜，故错误； D．奶制品中富含钙元素，钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故适量补钙，预防骨质疏松，故正确。‎ ‎6.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 原子结构示意图与离子结构示意图 元素周期表的特点及其应用 ‎【解析】‎ A‎、根据当质子数‎=‎核外电子数，为原子，进行分析判断。 B、若原子的最外层电子数‎≥4‎，在化学反应中易得电子，若最外层电子数‎<4‎，在化学反应中易失去电子。 C、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。 D、若最外层电子数‎≥4‎，在化学反应中易得电子，若最外层电子数‎<4‎，在化学反应中易失去电子。‎ ‎【解答】‎ A‎、当质子数‎=‎核外电子数，为原子，‎34=2+8+x+6‎，x=18‎，故选项说法正确。 B、该原子的最外层电子数是‎6‎，在化学反应中易得到‎2‎个电子而形成阴离子，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为‎34‎，表示原子序数为‎34‎；根据原子中原子序数‎=‎核电荷数‎=‎质子数‎=‎核外电子数，则硒原子中的质子数是‎34‎，故选项说法正确。 D、其原子的最外层电子数是‎6‎，在化学反应中易得到‎2‎个电子而形成阴离子，硒元素的一个离子含有‎36‎个电子，故选项说法错误。 故选：D。‎ ‎7.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 酸的化学性质 分子的定义与分子的性质 ‎【解析】‎ A‎、稀盐酸能和比较活泼的金属、碳酸盐反应生成气体； B、不同的分子，性质不同； C、微观粒子增加的间隔随着温度升高而增大； D、氢气是由氢分子构成的，甲烷是由甲烷分子构成的。‎ ‎【解答】‎ A‎、某固体中加入盐酸会产生气体，不能证明该固体中一定含有碳酸根离子，例如稀盐酸和铁反应也能够生成氢气，该选项说法不正确； B、不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同，该选项说法正确； C、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子之间的间隔变大，该选项说法不正确； D、氢气和甲烷的分子构成不同，氢气是由氢分子构成的，甲烷是由甲烷分子构成的，该选项说法不正确。‎ ‎8.‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 中和反应及其应用 溶液的酸碱性与pH的关系 ‎【解析】‎ A‎、根据A点时溶液的pH大于‎7‎，进行分析判断。 B、根据图象中pH值的变化是从大于‎7‎逐渐的减小到小于‎7‎，进行分析判断。 C、根据C点时溶液的pH小于‎7‎，进行分析判断。 D、由A点到B点，pH逐渐减小，进行分析判断。‎ ‎【解答】‎ A‎、A点时溶液的pH大于‎7‎，溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，故选项说法错误。 B、pH值是开始时大于‎7‎逐渐的减小到‎7‎然后小于‎7‎，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法 错误。 C、C点时溶液的pH小于‎7‎，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误。 D、由A点到B点，大于‎7‎逐渐的减小到‎7‎，pH逐渐减小，溶液由碱性变为中性，可证明酸和碱发生了中和反应，故选项说法正确。 故选：D。‎ ‎9.‎ ‎【答案】‎ C ‎【考点】‎ 催化剂的特点与催化作用 二氧化碳的化学性质 常见离子的检验与证明 氧化反应 ‎【解析】‎ A‎、根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，进行分析判断。 B、根据氯化钡能与硫酸盐、硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，进行分析判断。 C、根据催化剂的特征，进行分析判断。 D、根据氧化反应的特征，进行分析判断。‎ ‎【解答】‎ A‎、酸能使紫色石蕊试液变红，CO‎2‎通入紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，而不是CO‎2‎是酸，故选项说法错误。 B、向某物质中加入氯化钡溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该物质中不一定含有SO‎4‎‎2−‎，也可能是硝酸银溶液，故选项说法错误。 C、催化剂只能改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后一定没有变化，故选项说法正确。 D、许多物质都可以与氧气发生化学反应，这类反应属于氧化反应，但氧化反应不一定有O‎2‎参与，如氢气与氧化铜的反应中，氢气发生了氧化反应，没有氧气参加，故选项说法错误。 故选：C。‎ ‎10.‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 第17页 共20页 ◎ 第18页 共20页 氧化物的概念与特性 微粒观点及模型图的应用 化合价规律和原则 反应类型的判定 ‎【解析】‎ 根据给出的转化关系的示意图进行，结合给出的问题进行，而不要直接分析转化关系。‎ ‎【解答】‎ A‎、该反应的生成物是两种化合物，不是置换反应，错误； B、该反应有单质氧气参加反应，氧元素的化合价一定发生了变化，正确； C、由微粒的构成可知，反应物是甲醛和氧气，都不是氧化物，错误； D、该反应的方程式是：HCHO+O‎2‎催化剂‎¯‎‎​‎CO‎2‎+H‎2‎O，生成物的质量之比是‎44:18=22:9‎．错误；‎ ‎【答案】‎ D ‎【考点】‎ 固体溶解度曲线及其作用 晶体和结晶的概念与现象 溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系 ‎【解析】‎ 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。‎ ‎【解答】‎ A‎、在t‎1‎‎​‎‎∘‎C时，甲物质的饱和溶液升温到t‎2‎‎​‎‎∘‎C时，溶解度增大，溶质质量分数不变，所以溶液不变浓，故A正确； B、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t‎1‎‎​‎‎∘‎C时，乙物质的饱和溶液升温，会析出晶体，故B正确； C、在t‎2‎‎​‎‎∘‎C时，甲物质的溶解度是‎60g，所以‎160g甲物质的饱和溶液中含有甲‎60g，故C正确； D、在t‎2‎‎​‎‎∘‎C时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数也不能确定，故D错误。‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 常见气体的检验与除杂方法 物质净化与除杂的综合应用 盐的化学性质 酸的化学性质 金属的化学性质 ‎【解析】‎ 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．‎ ‎【解答】‎ 解：A、CO‎2‎和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． B、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． C、Na‎2‎CO‎3‎溶液能与适量的CaCl‎2‎溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． D、CuO能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． 故选：B．‎ ‎【答案】‎ A ‎【考点】‎ 酸的化学性质 ‎【解析】‎ 根据题意，某无色溶液X是稀硫酸、稀盐酸、Na‎2‎CO‎3‎溶液、NaOH溶液中的一种；加入酚酞试液，无明显现象；加入氧化铜，固体逐渐溶解，溶液变蓝；加入Ba(NO‎3‎‎)‎‎2‎加溶液，产生白色沉淀；进行分析判断。‎ ‎【解答】‎ A‎、稀硫酸显酸性，不能使酚酞溶液变色；与氧化铜反应生成硫酸铜和水，会观察到固体逐渐溶解，溶液变蓝；与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀；故选项正确。 B、稀盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变色；与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到固体逐渐溶解，溶液变蓝；不能与硝酸钡溶液反应；故选项错误。 C、Na‎2‎CO‎3‎溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，故选项错误。 D、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，故选项错误。 故选：A。‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 金属活动性顺序及其应用 ‎【解析】‎ 根据金属活动性强弱关系铁‎>‎铜，可判断把铁粉加入硝酸铜溶液中，铁粉能置换出硝酸铜中的铜，同时生成硝酸亚铁溶液；若铁粉足量，则完全置换硝酸铜；若铁粉量不足，则部分置换硝酸铜；若铁粉过量，全部置换硝酸铜后铁粉有剩余。‎ ‎【解答】‎ 向硝酸铜溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，所得固体为铁与铜的混合物，此时的溶液中只含硝酸亚铁，故情况④可能；若加入的铁粉恰好与硝酸铜完全反应，则得到的固体全部为铜，此时的溶液也只含硝酸亚铁；若加入的铁粉量不足，部分置换硝酸铜，所得固体全部为铜，此时的溶液为硝酸铜与硝酸亚铁的混合溶液，情况①可能； 情况②③在溶液中存在硝酸铜的情况下铁粉有剩余是不可能出现的，因为铁粉会继续与硝酸铜反应；‎ ‎【答案】‎ B ‎【考点】‎ 根据化学反应方程式的计算 ‎【解析】‎ 由于氧化钙和盐酸无气体生成，所以右侧质量增加为‎2.8g。所以要保持天平平衡，则左盘净增加量为‎2.8g。据此分析和计算。‎ ‎【解答】‎ 由于氧化钙和盐酸无气体生成，所以右侧质量增加为‎2.8g。 设加入的碳酸钙的质量为x ‎CaCO‎3‎+2HCl=CaCl‎2‎+H‎2‎O+CO‎2‎↑‎ 第17页 共20页 ◎ 第18页 共20页 ‎  质量净增加量  ‎100‎                                 ‎44‎        ‎56‎ x                                                  ‎2.8g ‎100‎‎56‎‎=‎x‎2.8g ‎x=5g 二、非选择题：（本大题包指5个小题，共计50分，）‎ ‎【答案】‎ N‎2‎‎,CaO,HCl,Mg(OH‎)‎‎2‎,‎‎(NH‎4‎‎)‎‎2‎SO‎4‎ ‎【考点】‎ 化学式的书写及意义 ‎【解析】‎ 首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。‎ ‎【解答】‎ 在提供的物质中，氮气是一种非金属单质；故填：N‎2‎； （1）氧化钙是由钙元素与氧元素组成的化合物，属于金属氧化物，故填：CaO； （2）盐酸具有挥发性；故填：HCl； （3）氢氧化镁是一种难溶水的碱；故填：Mg(OH‎)‎‎2‎； （4）硫酸铵是一种盐，含有氮元素，可以做化肥；故填：‎(NH‎4‎‎)‎‎2‎SO‎4‎。‎ ‎【答案】‎ ‎4（2）由化学式可知，每个哌替啶分子中含有：15+21+1+2=39故填：39（3）该物质中碳元素与氢元素的质量比为（12×15）：（1×21）=60：7故填：60：7（4）A霉变食品中常含有霉菌毒素，存在于花生、玉米和麦类中，食用致癌致畸形，切不可食用，故正确B硝酸钡等重金属盐能使蛋白质变性，摄入过量的重金属离子就会引起中毒，甚至导致死亡，故正确C香烟的烟雾中含有的尼古丁是一种有毒物质，会危害人体健康，故错误D杜冷丁等药物被非法使用，即会成为毒品，危害社会、家庭和个人毒品万万试不得，故正确故选：C ‎【考点】‎ 氧化物的概念与特性 纯净物和混合物的概念及判别 有机物与无机物的区别 元素质量比的计算 有害物质对人体健康的影响 毒品的危害性及预防 ‎【解析】‎ ‎①根据物质的分类来分析； ②根据化学式的意义来分析； ③根据化学式的微观意义来分析； ④根据化合物中各元素质量比‎=‎各原子的相对原子质量‎×‎原子个数之比，进行分析判断； ⑤根据化学物质与人体健康的关系来分析。‎ ‎【解答】‎ 由化学式可知，杜冷丁是由碳、氢、氮、氧元素组成的纯净物，属于有机物；故填：有机物； （1）由化学式可知，杜冷丁是由碳、氢、氮、氧元素组成的；故填：‎4‎； （2）由化学式可知，每个哌替啶分子中含有：‎15+21+1+2=39‎；故填：‎39‎； （3）该物质中碳元素与氢元素的质量比为‎(12×15)‎：‎(1×21)=60:7‎；故填：‎60:7‎； （4）A．霉变食品中常含有霉菌毒素，存在于花生、玉米和麦类中，食用致癌致畸形，切不可食用，故正确。 B．硝酸钡等重金属盐能使蛋白质变性，摄入过量的重金属离子就会引起中毒，甚至导致死亡，故正确。 C．香烟的烟雾中含有的尼古丁是一种有毒物质，会危害人体健康，故错误。 D．杜冷丁等药物被非法使用，即会成为毒品，危害社会、家庭和个人。毒品万万试不得，故正确。 故选：C。‎ ‎【答案】‎ ‎①③,‎+4‎,开门窗通风，将中毒者移出中毒环境，给予吸氧或呼吸新鲜空气，同时要注意保暖；中毒严重者，送医治疗 ‎【考点】‎ 一氧化碳的毒性 物质的相互转化和制备 有关元素化合价的计算 置换反应及其应用 ‎【解析】‎ ‎①置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 ②根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。 ③根据发现有人CO中毒的处理方法，进行分析解答。‎ ‎【解答】‎ ‎①反应①③均是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，均属于置换反应。 ②氯元素显‎−1‎价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+(−1)×4=0‎，则x=+4‎价。 ③发现有人CO中毒，可开门窗通风，将中毒者移出中毒环境，给予吸氧或呼吸新鲜空气，同时要注意保暖；中毒严重者，送医治疗。‎ ‎【答案】‎ Al‎​‎‎2‎O‎​‎‎3‎（2）氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，故填：Fe‎​‎‎2‎O‎​‎‎3‎+6HCl=2FeCl‎​‎‎3‎+3H‎​‎‎2‎O（3）生活中铁比铝更容易被锈蚀，是因为铝跟氧气发生反应，生成致密而坚固的氧化铝薄膜，阻止进一步被氧化，从而起到保护作用钢铁锈蚀生成铁锈疏松多孔，会把空气和水分保留在钢铁制品表面，进一步加速锈蚀，故填：铝跟氧气发生反应，生成致密而坚固的氧化铝薄膜，阻止进一步被氧化，从而起到保护作用钢铁锈蚀生成铁锈疏松多孔，会把空气和水分保留在钢铁制品表面，进一步加速锈蚀 ‎【考点】‎ 金属的化学性质 金属材料及其应用 质量守恒定律及其应用 书写化学方程式、文字表达式 ‎【解析】‎ 根据物质的类别、质量守恒定律以及化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。‎ ‎【解答】‎ 钢轨属于金属材料，故填：A； （1）Fe‎2‎O‎3‎+2A1X+2Fe，反应前含有‎2‎个Fe原子，‎3‎个O原子，‎2‎个Al原子，反应后含有‎2‎个Fe原子，故X中含有‎2‎个Al原子和‎3‎个O 原子，其化学式为Al‎2‎O‎3‎，故填：Al‎2‎O‎3‎； （2）氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，故填：Fe‎2‎O‎3‎+6HCl=2FeCl‎3‎+3H‎2‎O； （3）‎ 第17页 共20页 ◎ 第18页 共20页 生活中铁比铝更容易被锈蚀，是因为铝跟氧气发生反应，生成致密而坚固的氧化铝薄膜，阻止进一步被氧化，从而起到保护作用；钢铁锈蚀生成铁锈疏松多孔，会把空气和水分保留在钢铁制品表面，进一步加速锈蚀，故填：铝跟氧气发生反应，生成致密而坚固的氧化铝薄膜，阻止进一步被氧化，从而起到保护作用；钢铁锈蚀生成铁锈疏松多孔，会把空气和水分保留在钢铁制品表面，进一步加速锈蚀。‎ ‎【答案】‎ ‎2H‎​‎‎2‎O‎​‎‎2‎MnO‎2‎‎¯‎‎​‎2H‎​‎‎2‎O+O‎​‎‎2‎↑③氧气具有助燃性，所以用向上排空气法来收集氧气时的验满方法是将一根带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则说明O‎​‎‎2‎已集满故填：将一根带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则说明O‎​‎‎2‎已集满④A用排水法收集O‎​‎‎2‎时，导管口冒出气泡，不能立即收集，此时排出的主要是空气，应等到导管口的气泡连续均匀冒出时才能收集，故错误B用向上排空气法收集O‎​‎‎2‎时，导管伸入到集气瓶的底部，这是为了将集气瓶内的空气排净，故正确C氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故正确D氧气是一种化学性质比较活泼的气体，故正确故填：A ‎3CO+Fe‎2‎O‎3‎高温‎¯‎‎​‎2Fe+3CO‎2‎‎,红色固体逐渐变黑色,‎10.7g,烧掉多余的一氧化碳气体，防止空气污染 ‎【考点】‎ 氧气的化学性质 氧气的制取装置 氧气的收集方法 氧气的检验和验满 一氧化碳还原氧化铁 书写化学方程式、文字表达式 ‎【解析】‎ ‎（1）①根据仪器装置的连接方法来分析； ②根据化学反应的原理来分析； ③根据氧气的验满方法来分析； ④根据物质的性质来分析； （2）①根据化学反应的原理及其实验现象来分析； ②根据实验数据来分析； ③根据尾气的处理方法来分析。‎ ‎【解答】‎ ‎①以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰做催化剂）制取氧气属于固液常温型，所以选择装置A来制取，浓硫酸具有吸水性，所以用装置D对氧气进行干燥，氧气的密度比空气大，所以用向上排空气法来收集干燥的氧气；故填：A→D→G； ②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；故填：‎2H‎2‎O‎2‎MnO‎2‎‎¯‎‎​‎2H‎2‎O+O‎2‎↑‎； ③氧气具有助燃性，所以用向上排空气法来收集氧气时的验满方法是将一根带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则说明O‎2‎已集满；故填：将一根带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则说明O‎2‎已集满； ④A．用排水法收集O‎2‎时，导管口冒出气泡，不能立即收集，此时排出的主要是空气，应等到导管口的气泡连续均匀冒出时才能收集，故错误； B．用向上排空气法收集O‎2‎时，导管伸入到集气瓶的底部，这是为了将集气瓶内的空气排净，故正确； C．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故正确； D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，故正确。 故填：A；‎ ‎①在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，装置C中观察到红色固体慢慢变成黑色；故填：‎3CO+Fe‎2‎O‎3‎高温‎¯‎‎​‎2Fe+3CO‎2‎；红色固体逐渐变黑色； ②玻璃管内固体减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量，设氧化铁的质量为x，则： ‎3CO+Fe‎2‎O‎3‎高温‎¯‎‎​‎2Fe+3CO‎2‎        固体质量减少          ‎160‎             ‎112‎                   ‎160−112=48‎           x                                       ‎20.0g−16.8g=3.2g ‎160‎‎48‎‎=‎x‎3.2g x≈10.7g 故填：‎10.7g； ③尾气中含有有毒的一氧化碳气体，为了防止直接排放造成空气污染所以在E装置的后面放一燃着酒精灯，将为尾气中的一氧化碳燃烧掉；故填：烧掉多余的一氧化碳气体，防止空气污染。‎ ‎【答案】‎ BaSO‎4‎‎,白色 碱性 Na‎+‎ NaOH+NH‎4‎NO‎3‎=NaNO‎3‎+NH‎3‎↑+H‎2‎O KCl CuSO‎4‎‎,若样品A中存在CuSO‎4‎，则沉淀C中含有Cu(OH‎)‎‎2‎，则步骤Ⅲ加入稀硝酸时沉淀会部分溶解 ‎【考点】‎ 盐的化学性质 物质的鉴别、推断的综合应用 书写化学方程式、文字表达式 ‎【解析】‎ 本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：某固体样品A中加入氢氧化钠溶液，生成溶液B和沉淀C，沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明沉淀C一定是硫酸钡，即样品A中一定有Na‎2‎SO‎4‎、BaCl‎2‎，一定没有硫酸铜；KCl可能有；溶液B中加入适量的硝酸铵生成气体D，氢氧化钠和硝酸铵生成硝酸钠和氨气和水，因此D是氨气，氨气的水溶液呈碱性；溶液E中，一定存在的阳离子是钠离子，因为生成了硝酸钠。‎ ‎【解答】‎ 沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明沉淀C一定是硫酸钡，硫酸钡是白色固体；故答案为：BaSO‎4‎；白色；‎ 溶液B中加入适量的硝酸铵生成气体D，氢氧化钠和硝酸铵生成硝酸钠和氨气和水，因此D是氨气，氨气的水溶液呈碱性；故答案为：碱性；‎ 溶液E中，一定存在的阳离子是钠离子，因为生成了硝酸钠；故答案为：Na‎+‎；‎ 氢氧化钠和硝酸铵生成硝酸钠和氨气和水，配平即可；故答案为：NaOH+NH‎4‎NO‎3‎=NaNO‎3‎+NH‎3‎↑+H‎2‎O；‎ 某固体样品A中加入氢氧化钠溶液，生成溶液B和沉淀C，沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明沉淀C一定是硫酸钡，即样品A中一定有Na‎2‎SO‎4‎、BaCl‎2‎，一定没有硫酸铜；KCl可能有；故答案为：KCl；‎ 沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明沉淀C一定是硫酸钡，即样品A中一定有Na‎2‎SO‎4‎、BaCl‎2‎，一定没有硫酸铜；若样品A中存在CuSO‎4‎，则沉淀C中含有Cu(OH‎)‎‎2‎，则步骤Ⅲ加入稀硝酸时沉淀会部分溶解。（或若样品A中存在CuSO‎4‎，则溶液B中不含有NaOH，则步骤Ⅱ不会生成气体D。）；故答案为：CuSO‎4‎；若样品A中存在CuSO‎4‎，则沉淀C中含有Cu(OH‎)‎‎2‎，则步骤Ⅲ加入稀硝酸时沉淀会部分溶解。（或若样品A中存在CuSO‎4‎，则溶液B中不含有NaOH，则步骤Ⅱ不会生成气体D。）（其他合理答案酌情给分）‎ 第17页 共20页 ◎ 第18页 共20页 ‎【答案】‎ MgCl‎2‎+Ca(OH‎)‎‎2‎=Mg(OH‎)‎‎2‎↓+CaCl‎2‎ 玻璃棒 MgCl‎2‎‎、‎NaCl ‎【考点】‎ 粗盐的提纯 书写化学方程式、文字表达式 根据化学反应方程式的计算 ‎【解析】‎ ‎（1）步骤①是氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙； （2）根据粗盐提纯分析用到的仪器； （3）根据图分析对应的信息进而进行分析和解答。‎ ‎【解答】‎ 步骤①是氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，对应的化学方程式为：MgCl‎2‎+Ca(OH‎)‎‎2‎=Mg(OH‎)‎‎2‎↓+CaCl‎2‎。‎ 在步骤④进行粗盐提纯时，溶解、过滤、蒸发（结晶）三步操作中都要用到的玻璃仪器为玻璃棒。‎ ‎①滴入上述NaOH溶液至图中A点时，此时氯化镁尚未完全反应，所以烧杯中溶液里含有的溶质为剩余的MgCl‎2‎和生成的NaCl； ②‎80g 10%‎氢氧化钠溶液中溶质质量为‎80g×10%=8g 设生成氢氧化镁的质量为x。 ‎2NaOH+MgCl‎2‎=Mg(OH‎)‎‎2‎↓+2NaCl ‎80‎                              ‎58‎ ‎8g                               x ‎80‎‎58‎‎=‎‎8gx x=5.8g 答：生成氢氧化镁的质量为‎5.8g。广 故答案为：（1）MgCl‎2‎+Ca(OH‎)‎‎2‎=Mg(OH‎)‎‎2‎↓+CaCl‎2‎；（2）玻璃棒；（3）①MgCl‎2‎、NaCl； ②‎5.8g。‎ 第17页 共20页 ◎ 第18页 共20页