贵州省贵阳市第一中学2020届高三上学期第一次适应性考试理科综合化学试题

贵州省贵阳市第一中学2020届高三上学期第一次适应性考试理科综合化学试题

贵州省贵阳市第一中学2020届高三上学期第一次适应性考试 理科综合化学试题 ‎1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 焰色反应是物质灼烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化 B. 对“地沟油”进行分馏可得到汽油 C. 漂白粉长期暴露在空气中最后会变质失效 D. 氯气溶于水生成的次氯酸有强氧化性，可以起净水和杀菌消毒作用 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．焰色反应属于物理变化，故A错误；‎ B．地沟油属于油脂，汽油属于矿物油，故B错误；‎ C．漂白粉长期暴露在空气中，会与空气中的CO2、H2O反应生成的HClO，HClO光照分解成HCl和O2而失效，故C正确；‎ D．HClO有杀菌消毒作用，没有净水的作用，故D错误；‎ 故答案为C。‎ ‎2.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1.0 mol NaCl固体中含有NA个NaCl分子 B. 1 mol OH—和1mol—OH(羟基)中含有的质子数均为9NA C. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA D. 1L0.2mol・L—1的NaHCO3溶液中HCO3—和CO32—离子数之和为0.2NA ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．晶体NaCl是离子晶体，晶体中没有NaCl分子，故A错误；‎ B．1个OH−和1个－OH(羟基)所含的质子数相等，都为9个，故B正确；‎ C．溶于水的Cl2部分与水反应，转移电子数小于0.1mol，故C错误；‎ D．1L 0.2mol·L−1的NaHCO3溶液中HCO、CO和H2CO3的数目之和为0.2NA，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎【点睛】阿伏加德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意溶液的体积和浓度是否已知；④注意同位素原子的差异；⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑥注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和O22-构成，而不是由Na+和O2-构成；SiO2、SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO2是正四面体结构，1molSiO2中含有的共价键为4NA，1molP4含有的共价键为6NA等。‎ ‎3.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y是短周期金属性最强的元素，X与Z属于同一主族。下列说法错误的是 A. 元素X、Y的简单离子具有相同的电子层结构 B. 由X、W两种元素组成的化合物是共价化合物 C. Y2X2与水反应产生的气体，能使带火星的木条复燃 D. 原子半径:r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则X为O元素，Y是短周期金属性最强的元素，应为Na元素，X与Z属于同一主族，Z为S元素，Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，故W为Cl元素，据此分析解题。‎ ‎【详解】由分析知：X、Y、Z、W四种元素分别是：O、Na、S、Cl；‎ A． O2-和Na+具有相同的电子层结构，故A正确；‎ B．O和Cl两种元素都是非金属元素，形成共价化合物，故B正确；‎ C．Na2O2与水反应生成的O2能使带火星的木条复燃，故C正确；‎ D．Na、S、Cl属于同周期主族元素，核电荷数越大，原子半径越小，而O和S同主族，核电荷数大，原子半径大，则原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，故D错误；‎ 故答案为D。‎ ‎4.下列关于图示有机物的说法正确的是 A. 分子式为C10 H10O4Br B. 该有机物具有三种官能团 C. 该有机物能发生消去反应 D. 1mol该有机物最多与3 mol NaOH发生反应 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．该有机物的分子式为C10H11O4Br，故A错误；‎ B．该有机物具有4种官能团，分别是酚羟基、醚键、酯基及溴原子，故B错误；‎ C．该有机物中与溴原子相连碳原子的邻碳上没有氢原子，该有机物不能发生消去反应，故C错误；‎ D．该有机物中的酚羟基、酯基和溴原子都能与NaOH反应，1mol该有机物最多与3mol NaOH发生反应，故D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎5.下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑‎ B. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O C. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++OH—+H++SO42—=BaSO4↓+H2O D. 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:2NO2+2OH—=NO3—+NO2—+H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．电荷不守恒，正确的为2Na+2H2O=2Na++ 2OH−+ H2↑，A错误；‎ B．Ca(OH)2过量，NH也反应，正确的为NH4＋＋HCO3－+Ca2++2OH−=CaCO3↓+NH3·H2O+H2O，B错误；‎ C．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH−+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，C错误；‎ D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2的化学方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+ H2O，D正确；‎ 故答案为D。‎ ‎【点睛】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更易生成的是Mg(OH)2沉淀等。②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响。‎ ‎6.下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实际操作 现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 无色溶液为钠盐溶液 B 向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴 溶液呈红色 红砖中含有氧化铁 C 将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 该溶液中一定含有CO32-‎ D 向某溶液中加入NaOH溶液，微热，产生气体 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中含有NH4+‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．焰色反应火焰呈黄色，含有钠元素，不一定是钠盐溶液，可能为NaOH，故A错误；‎ B．Fe2O3是红棕色，与HCl反应生成Fe3+，遇KSCN溶液，变红色，故B正确；‎ C．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2和SO2，溶液中可能含CO32-、HCO3-、SO32-‎ 等，故C错误；‎ D．NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误；‎ 故答案为B。‎ ‎7.某无色溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、CO32—、SO42—、NO3—中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法错误的是 A. 溶液中的阳离子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+‎ B. cd段的离子方程式为Al(OH)3+OH—＝AlO2—+2H2O C. 溶液中n(NH4+)＝0.2mol D. n(H+):n(Mg2+):n(Al3+)=1:1:1‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．溶液呈无色，溶液中一定不含Fe3+、Cu2+，由①知溶液中一定含有H+，一定没有CO32－、NO3－，由②及图像知溶液中一定含有Mg2+、Al3+和NH4＋，且n(NH4＋)0.7mol−0.5mol0.2mol， 故A正确；‎ B．cd段是Al(OH)3溶解，离子方程式正确，故B正确；‎ C．由①知溶液中一定含有H+，一定没有CO32－、NO3－，由②及图像知溶液中一定含有Mg2+、Al3+和NH4＋，且n(NH4＋)0.7mol−0.5mol0.2mol， 故C正确；‎ D．n(H+)0.1mol，n(Al3+)0.8mol−0.7mol0.1mol，沉淀Al3+、Mg2+共消耗0.4mol OH−，其中沉淀Al3+消耗0.3mol OH−，沉淀Mg2+消耗0.1mol OH−，根据Mg2+~2OH−，可得n(Mg2+)0.05mol，n(H+) ∶n(Mg2+)∶n(Al3+)2∶1∶2，故D错误；‎ 故答案为D。‎ ‎8.硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸盐或单质的形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的作用。‎ ‎（1）硫元素在周期表中的位置为___________，其最简单气态氢化物的电子式为_________。‎ ‎（2）在工业上SO2可以用于制备H2SO4。‎ 已知SO2(g)＋O2(g)＋H2O(g)=H2SO4(l) △H1=－272.5kJ·mol－1‎ H2O(g)=H2O(l) △H2=－44kJ·mol－1‎ SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) △H3=－130kJ·mol－1‎ 则2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) △H=_____________kJ·mol－1 ‎ ‎(3)某兴趣小组同学探究SO2的还原性，使用的药品和装置如图所示:‎ A瓶中发生反应的离子方程式为_______________________。B瓶中出现的现象为________。若要证明A、B的反应中SO2均显现还原性被氧化为SO42—，可以采取的操作和现象是_______________________________________。‎ ‎（4）硫的氧化物排放到大气中会造成空气污染，常温常压下用如图所示传感器可以检测空气中SO2的含量。下列关于该传感器的叙述正确的是__________(填序号)。‎ A. a为电源的正极 B. Pt电极网上发生氧化反应 C.当电路中电子转移0.5mol时，进入传感器的SO2为11.2L D.阴极的电极反应是2HSO3—+2H+-2e—=S2O42—+2H2O ‎【答案】 (1). 第三周期第ⅥA族 (2). (3). －197 (4). 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+ (5). 溶液蓝色褪去 (6). 取反应后A、B中的溶液加入盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀 (7). A ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)硫在周期表中位于第三周期第ⅥA族；H2S是共价化合物，其电子式为。‎ ‎(2)已知：①SO2(g)＋O2(g)＋H2O(g)=H2SO4(l) △H1=－272.5kJ·mol－1，②H2O(g)=H2O(l) △H2=－44kJ·mol－1，③SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) △H3=－130kJ·mol－1，由盖斯定律可知(①-②-③)×2得2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)，则△H=(△H1-△H2-△H3)×2=[(－272.5kJ·mol－1)-(－44kJ·mol－1)-(－130kJ·mol－1)]×2=-197kJ/mol；‎ ‎(3)SO2通入FeCl3溶液中，对应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++ SO+4H+；含有淀粉的碘水本身呈蓝色，通入SO2后，I2可以将SO2氧化成为SO42－，I2被还原成为I－，溶液蓝色褪去；要检验SO2被氧化成SO42-，只要检验A、B中是否含SO42-即可，检验的方法为：取反应后A、B中的溶液加入盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。‎ ‎(4)在Pt电极网上HSO3－被还原成S2O42－，判断Pt网电极为阴极，应该与电源负极相连，则a为正极，A正确、B错误；当电路中电子转移0.5mol时，进入传感器的SO2为0.5mol，但为常温常压所以体积不等于11.2L，C错误；阴极的电极发生还原反应，阴极电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O，D错误；故答案为A。‎ ‎【点睛】利用盖斯定律计算反应热，熟悉已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键。应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。‎ ‎9.铝是地売中含量最多的金属元素，自然界中主要以Al2O3的形式存在于铝土矿中。工业上以铝土矿(主要成分是A12O3，杂质有SiO2、Fe2O3等)为原料制备金属铝，其工艺流程如图所示:‎ ‎（1）操作①的名称是_________，实验室完成该操作所需的玻璃仪器主要有_________。‎ ‎（2）为了提高反应的反应速率，可采取的措施有___________(答两条)‎ ‎（3）调控反应I中钠铝元素之比一定时，Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅酸钠沉淀。Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________。‎ ‎（4）固体C→Al的化学反应方程式为__________________________。‎ ‎（5）该生产过程中，需向反应Ⅱ中加入X ‎①X可为过量的CO2，则溶液B中主要的溶质是__________，为了使溶液B循环利用，应补充的物质是____________(填序号)‎ a. CaO b. HCl c. Na2 CO3‎ ‎②X也可为少量Al(OH)3晶种(晶种可加速沉淀的生成)，其优点是___________________。‎ ‎【答案】 (1). 过滤 (2). 烧杯、玻璃棒、漏斗 (3). 适当增加碱溶液的浓度，将铝土矿粉碎，搅拌，加热等 (4). Al2O3+2OH−=2AlO+H2O (5). 2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑ (6). NaHCO3 (7). a (8). 溶液B可直接循环使用 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 用NaOH溶液溶解铝土矿(主要成分是A12O3，杂质有SiO2、Fe2O3等)，并调控钠铝元素之比，使Al2O3溶于NaOH，SiO2转化为铝硅酸钠沉淀，则过滤后得到固体A为铝硅酸钠和Fe2O3，溶液A中主要含有NaAlO2，向溶液A中通入过量CO2气体，得Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液，过滤后所得滤液B主要含有NaHCO3，加入CaO可制得NaOH，循环利用，将沉淀B加热灼烧得固体C为Al2O3，再电解可得Al，据此流程分析解题。‎ ‎【详解】(1)操作①的目的是固液分离，应为过滤，该操作所需的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、漏斗；‎ ‎(2)利用增加碱溶液的浓度，将铝土矿粉碎，搅拌，加热等措施，可提高反应的反应速率；‎ ‎(3)Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为Al2O3+2OH−=2AlO+H2O；‎ ‎(4)利用电解Al2O3生成Al，发生反应的化学方程式为2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑；‎ ‎(5)①偏铝酸钠与过量的CO2反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氧化钙反应生成氢氧化钠，可循环使用，故答案为a；‎ ‎②因Al(OH)3晶种可加速沉淀的生成，偏铝酸钠水解生成氢氧化铝和氢氧化钠，所以溶液B可直接循环使用。‎ ‎10.硝酸工业与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程如图：‎ I. 在一容积为2L的密闭容器内加入2molN2和6molH2，在一定条件下合成氨气，已知N2(g)+3H2(g)2NH3 △H<0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示 ‎ ‎ ‎（1）根据图示，计算从反应开始到第4分钟达到平衡时，平均反应速率υ(N2)为______‎ ‎（2）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________(填序号)。‎ a. 0. 8mol/L b.1.0mol/L. c.1.2mol/L d. 2. mol/L ‎（3）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小，新平衡时NH3的浓度恰好为原来的2倍，则新体积_________(选填“大于”“等于”或“小于”)二分之一倍的原体积。‎ Ⅱ.某小组同学欲探究由NH3制取HNO3的过程，设计按如图所示装置进行试验。‎ ‎（1）A装置中发生反应的化学方程式为_________________________________。‎ ‎（2）B装置制备的物质为_________________。(填序号)‎ A . NH3 B Cl2 C.O2 D. HCl ‎（3）该实验中能够证明有二氧化氮产生的现象为_______________________。‎ ‎（4）已知E中装有2mol/L的硫酸150mL和足量铜片，若E中出现溶液变蓝色的现象，所有反应的铜均转化为CuSO4，则至少需要产生标况下_______L氨气(假设各步反应均完全进行)。‎ ‎【答案】 (1). 0.125mol·L−1·min−1 (2). bd (3). 大于 (4). Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑+2H2O (5). C (6). D中出现红棕色气体 (7). 4.48‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】Ⅰ．(1)4分钟达平衡时由图可知c(NH3)=1.0mol/L，则4分钟内N2的浓度变量为0.5mol/L，所以υ(N2)=0.125mol·L−1·min−1；‎ ‎(2)由于反应不能完全进行，所以NH3物质的量浓度不可能为2.0mol/L，无论是升温还是降温反应平衡均将移动，所以不能为1.0mol/L。选择bd两个选项。‎ ‎(3)假设改变容器的体积，平衡不移动，则要使NH3的浓度恰好为原来的2倍，容器体积将缩小为原来的1/2，但是该反应正向为气体体积缩小的反应，容器的体积缩小后平衡将正向移动，所以缩小后体积将大于原体积的1/2。‎ Ⅱ．(1)由于干燥氨气只能选择碱石灰，所以A装置必须为制取氨气的装置，根据装置特征可判断为固固加热制气体的反应，所以发生的反应为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+ 2NH3↑+2H2O。‎ ‎(2)因为NH3制取HNO3的过程需要氧气参加反应，所以除制取NH3外，还需要制备氧气，所以选C。‎ ‎(3)C装置中，NH3催化氧化变成NO，在D中与O2反应生成NO2，呈红棕色能说明有NO2生成。‎ ‎(4)若E中所有反应的铜均转化为CuSO4，则说明生成的HNO3‎ 全部作氧化剂，由于反应方程式为3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO↑+4H2O，E中硫酸为0.3mol，所以消耗的HNO3为0.2mol，由于各步反应完全转化，所以根据氮元素守恒，所需NH3的最小值为0.2mol，标况下的体积为4.48L。‎ ‎11.（1）钒是第四周期元素，工业上有广泛应用。写出钒原子的价电子排布图______________，V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂，S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子的杂化轨道类型为_________________.‎ ‎ ‎ ‎（2）光气(COCl2)是一种重要的有机中间体，其分子的立体构型为_________，其三种元素的电负性由小到大的顺序为___________________，写出与COCl2互为等电子体的分子和离子：___(各写一种)。‎ ‎（3）[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为_________，其配离子中含有的化学键类型为__________，C、N、O中第一电离能最大的为_______，其原因是____________________。‎ ‎（4）如图为金刚石的晶胞，其中原子坐标参数为A(0，0，0);B(，0，)；C(，，)；则D原子的坐标参数为__________。‎ ‎ ‎ ‎（5）晶体锌为体心立方结构，如图所示。已知锌晶体的密度为dg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值。锌晶体中锌原子之间最近的核间距(D)＝_______mm。‎ ‎【答案】 (1). (2). sp3 (3). 平面三角形 (4). C

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