高中化学 电解质溶液中粒子浓度主要关系及分析策略教学设计

高中化学 电解质溶液中粒子浓度主要关系及分析策略教学设计

电解质溶液中离子浓度关系及分析策略 【学习目标】 1、综合应用弱电解质的电离、水的电离、盐的水解分析电解质溶液中各微粒的浓度关系。 2 明确什么时候考虑电离，什么时候考虑水解，电离及水解的程度相对大小。 【基础回顾】 1 、常见的弱电解质包括 ，在水溶液中存在 平衡。写出醋酸的电离方程式： ， ２５ ℃0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中，CH3COOH 的电离度只有 1.32％，所以一般情况弱电 解质的电离程度很小。 2、水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成和，在２５℃（常温）时，纯水中 c(H+)＝c(OH-)＝。２５℃的水溶液中，c(H+) ×c(OH-)＝。 3、什么样的盐可以水解？ 。 写出醋酸钠水解的离子方程式：。 一般情况盐的水解程度极小 。 【教学过程】 （一）弱酸、弱碱溶液中微粒浓度关系 规律、小结 【例 1】在 0.01mol/L CH3COOH 溶液中的离子浓度关系。 【分析】写出该溶液中存在所有方程式： （1）。 （2）。 ①原子守恒：0.01mol/L= ②电荷守恒： ③H+的来源： ④离子浓度大小关系：。 注意：①溶液中容易忽略 的过程是： ②溶液中一般不考虑什 么原子的守恒。 ③ 溶液中，H + 或 OH-位 置的规律： 【总结】弱电解质溶液中 只考虑： 电解质溶液中离子浓度关系的分析策略是： ① ② ③ ④ 【练习 1】在 0.01mol/L 氨水中的离子浓度关系。（溶质为 NH3.H2O） 方程式：（1） （2） ①原子守恒：0.01mol/L=②电荷守恒： ③OH-的来源： ④离子浓度大小关系： （二）单一离子水解的盐溶液中微粒浓度关系 规律、方法 【例 2】0.01 mol/L 的 NH4Cl 溶液中 写出该溶液中存在的所有方程式： （1）(2）， （3） ①原子守恒：0.01mol/L= ②电荷守恒： ③ H+的来源： ④离子浓度大小关系：。 【总结】 什么时候考虑水解： 。 水解的程度： 所以盐溶液中，什么离子 浓度最大： 。 【练习 2】0.1 mol/L Na2CO3 的溶液中 写出该溶液中存在的所有方程式： （1）（2），（3）（4）。 ①原子守恒：0.1mol/L= ②电荷守恒： 二级水解程度 一级水解程度。 OH- 的 来 源 关 系 式 中 c(H2CO3) 的 系 数 是 因 为：。 ③ OH-的来源： ④离子浓度大小关系：。 电 荷 守 恒 关 系 式 中 ， c(CO32-) 的 系 数 的 含 义 是： （三）多元弱酸强碱酸式盐溶液中微粒浓度关系 规律、方法 一般情况，弱酸的酸式盐（如 NaHS NaHCO3）溶于水，水解大 于电离程度，溶液显性。 NaHCO3 溶液中 c(H2CO3)c(CO3 2-). 中强酸的酸式盐（如 NaHSO3 NaH2PO4）溶于水，电离大于水解 程度，溶液显性，在 NaHSO3 溶液中 c(SO3 2-)c(H2SO3)。 【总结】对于酸式盐溶液 首先看溶液的酸碱性， 显酸性是： 显碱性是： 。 （四）混合溶液中微粒浓度关系 规律、方法 A 弱酸和弱酸强碱盐 【例 4】将 1 mol/LCH3COONa 的溶液与 1 mol/LCH3COOH 溶液等 体积混合后，溶液显酸性。 写出该溶液中存在的所有方程式： （1） （2） （3） （4） 。 ①原子守恒： 0.5mol/L＝ 1mol/L= ②电荷守恒： ③离子浓度大小关系：。 【注意】两种溶液等体积 混合，浓度 。 【总结】弱酸和弱酸强碱 盐混合，电离和水解的程 度都 ， 一般情况，电离 水解 B 弱碱和弱碱强酸盐 【练习 4】、将 0.2 mol/L 的氨水与 0.2mol/LNH4Cl 溶液等体 积混合后，溶液显碱性。 写出该溶液中存在的所有方程式：（1） （2） （3） （4） ①原子守恒：0.1mol/L= 0.2 mol/L= ②电荷守恒： ③离子浓度大小关系： 【拓展延伸 4】将 0.2 mol·L－1 HCN 溶液和 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的 是：(03 江苏，18) A.c(HCN)＜c(CN－) B.c(Na＋)＞c(CN－) C.c(HCN)－c(CN － )=c(OH － ） D.c(HCN)＋c(CN － )=0.1 mol·L－1 【特例】 【归纳总结】 【反馈练习】 下列溶液中微粒浓度关系正确的是： ①0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－) = c(H+) （07 江苏，15） ②0.1 mol·L－1 氨水中，c(OH－)=c(NH  4 ) （06 江苏，13） ③0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液：c(NH  4 )=c(Cl－)（07 广东，15） ④在 0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液中: c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋) (06 江苏，13) ⑤NaHCO3 溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) （08 广东，17） ⑥0.1 mol·L－1 NaHCO3 溶液中： c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO － 3 )+c(CO 2 3 )+c(OH－)（07 江苏，15） ⑦物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合： c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH) （08 江苏，12） ⑧等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中： c(Na+)＞c(HX) ＞c(X－) ＞c(H+)＞c(OH－)（07 江苏，15）