备战2021年高考化学模拟专练卷05（教师版）

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模拟专练卷 05 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。共 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。 7．个人卫生及防护与化学知识密切相关。下列说法中正确的是 A．气溶胶是飞沫混合在空气中形成的胶体，飞沫是分散剂，空气是分散质 B．饮用水的净化常用到明矾，明矾中无重金属元素，长期使用对身体无害 C．家庭生活中可以用 84 消毒液进行消毒，84 消毒液与洁厕灵可以混合使用，效果更好 D．制造口罩的核心材料熔喷布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物，属于混合物 【答案】D 【解析】A．飞沫在空气中形成气溶胶，飞沫是分散质，空气是分散剂，A 不正确； B．明矾中的 Al3+对人体有害，不能长期使用，B 不正确； C．84 消毒液(有效成分为 NaClO)与洁厕灵(主要成分为 HCl)混合，会反应生成 Cl2，污染环境，C 不正确； D．聚丙烯是由链节相同但聚合度不同的分子形成的混合物，D 正确； 故选 D。 8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．100 g 溶质质量分数为 46%的乙醇水溶液中,含有 4NA 个氧原子 B．标准状况下，11 g T216O 中含有的质子数目为 6NA C．3.65 g 液态 HCl 中含有的粒子总数为 0.2NA D．25 ℃时 Ksp(CaSO4)=9×10-6,则该温度下 CaSO4 饱和溶液中含有 3×10-3NA 个 Ca2+ 【答案】A 【解析】A．乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100 g 46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为 46 g，物质的量为 1 mol，乙醇含 1 mol 氧原子；水的质量为 100 g－46 g＝54 g，物质的量为 3 mol，水含 3 mol 氧原子，所以此溶 液中含有的氧原子的物质的量共为 4 mol，个数为 4NA，故 A 正确； B．标准状况下，11 g T216O 的物质的量是 0.5mol，其中含有的质子数目为 5NA，故 B 错误； C．3.65 g 液态 HCl 的物质的量是 0.1mol，含有的微粒是 HCl 分子，则其中含有的粒子总数为 0.1NA，故 C 错误； D．25 ℃时，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，则 CaSO4 饱和溶液中 Ca2＋浓度为 3×10－3mol/L，不知溶液体积，不能计算粒 子数，故 D 错误。答案选 A。 9．研究表明 N2O 与 CO 在 Fe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A．反应中 Fe+是催化剂，FeO+是中间产物 B．总反应速率由反应②的速率决定 C．升高温度，总反应的平衡常数 K 减小 D．当有 14g N2 生成时，转移 1mol e- 【答案】B 【解析】 A．由图可知，Fe+先转化为 FeO+，FeO+后续又转化为 Fe+，反应前后 Fe+未发生变化，因此 Fe+是催化剂，FeO+ 是中间产物，A 不符合题意； B．由图可知，反应①的能垒高于反应②，因此反应①的速率较慢，总反应速率由反应①的速率决定，B 符合题 意； C．由图可知，反应物的总能量高于生成物总能量，该反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，总反应 的平衡常数 K 减小，C 不符合题意； D．由图可知，总反应方程式为：N2O+CO +Fe  CO2+N2，N 元素化合价从+1 价降低至 0 价，当有 14g N2 生成时， 即生成 0.5molN2，转移电子的物质的量为 0.5mol×2=1mol，D 不符合题意； 答案为：B。 10．某小组在 Fe2+检验实验中观察到异常现象，为探究“红色褪去”的原因，进行如下实验： 编号 实验 I 实验 II 实验 III 实验 步骤 将实验 I 褪色后的溶液分三份 分别进行实验 为进一步探究“红色褪去”的原 因，又进行以下实验 ① ②取反应后的溶液，滴加盐酸 和 BaCl2 溶液 现象 溶液先变红，片刻后红色褪 去，有气体生成（经检验为 O2） ①无明显现象 ②溶液变红 ③产生白色沉淀 ①溶液变红，一段时间后不褪 色。 ②无白色沉淀产生 分析上述三个实验，下列叙述不正确的是 A．在此实验条件下 H2O2 氧化 Fe2＋的速率比氧化 SCN－的速率快 B．通过实验Ⅱ推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于 SCN－被氧化 C．通过实验Ⅰ和实验Ⅲ对比推出红色褪去只与 H2O2 的氧化性有关 D．综上所述，实验Ⅰ中红色褪去的原因与化学平衡移动原理无关 【答案】D 【解析】 氯化亚铁酸化的溶液中滴入 KSCN 溶液，滴入过氧化氢发生氧化还原反应，通入足量氧气，溶液变红且不褪色， 说明氧气氧化亚铁离子生成铁离子，滴加盐酸和 BaCl2 溶液，无白色沉淀，无硫酸钡沉淀生成，排除了生成的氧 气氧化 SCN-的可能， A. 在此实验条件下 H2O2 氧化 Fe2＋的速率比氧化 SCN－的速率快，所以溶液先变红，当 SCN－被完全氧化后，红 色褪去，故 A 正确； B. 实验 II 中滴加 FeCl3 溶液不变红，说明无 SCN-，滴加盐酸和 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，说明 SCN-被氧化 为 SO42-，可以推出实验Ⅰ中红色褪去的原因是由于 SCN－被氧化，故 B 正确； C. 对比实验Ⅰ、Ⅲ，实验Ⅰ排除了铁离子反应，而是 SCN-离子反应，实验Ⅲ排除了生成的氧气氧化 SCN-的可 能，Ⅰ中红色褪去可以判定酸性条件下是 H2O2 的氧化性把 SCN-离子氧化为硫酸根离子，故 C 正确； D. 红色物质为 Fe3+与 SCN-结合形成的络合物，为可逆反应，当 SCN-被氧化，平衡逆向移动，红色褪去，与化 学平衡移动原理有关，故 D 错误；故选 D。 11．R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且都不超过 10．这四种元素可组成一种化合物的结构如图所示。下列 说法正确的是 A．常温常压下，上述元素的单质都呈气态 B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y C．Y、Z 的气态氢化物能发生化合反应 D．由 R、X 两种元素只能形成一种化合物 【答案】C 【解析】R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且都不超过 10，由化合物的结构可知，R、Z 只形成 1 个共价键， 且可形成 R+、Z-离子，X 的最外层有 3 个电子，Y 最外层有 5 个电子，结合原子序数可知 R 为 H、X 为 B、Y 为 N、Z 为 F。 A．X 为 B 元素，B 元素的单质在常温下为固体，故 A 错误； B．非金属性 B＜N，最高价氧化物对应水化物分别为硼酸、硝酸，硼酸为弱酸，硝酸为强酸，所以酸性：X＜Y， 故 B 错误； C．Y、Z 的气态氢化物分别为氨气、氟化氢，二者能发生化合反应生成 NH4F，故 C 正确； D．由 R、X 两种元素可形成多种硼烷，类似烷烃，故 D 错误； 综上所述，答案为 C。 12．以富含纤维素的农作物为原料，合成 PEF 树脂的路线如下： 下列说法不正确的是 A．葡萄糖、果糖均属于多羟基化合物 B．5-HMF→FDCA 发生氧化反应 C．单体 a 为乙醇 D．PEF 树脂可降解以减少对环境的危害 【答案】C 【解析】 A.从结构上看，葡萄糖是五羟基醛，果糖是五羟基酮，均属于多羟基化合物，故 A 正确； B. 转化为 的反应是醇羟基和醛基氧化为羧基的反应，故 B 正确； C.由 PEF 的结构简式 可知， 与 HOCH2CH2OH 发生縮聚反应生成 PEF，单体 a 为乙二醇，故 C 错误； D. 由 PEF 的结构简式可知，PEF 树脂中含有酯基，一定条件下能发生水解反应而降解，从而减少白色污染对环 境的危害，故 D 正确； 故选 C。 【点睛】一定条件下， 与 HOCH2CH2OH 发生縮聚反应生成 ，单体 a 为乙二 醇是解答关键。 13．K2 FeO4 在水中不稳定，发生反应： 2 44FeO  ＋l0H2O 4Fe(OH)3（胶体）＋8OH－＋3O2，其稳定性与温度(T) 和溶液 pH 的关系分别如下图所示。下列说法不正确的是 ( ) A．由图甲可知上述反应 △H < 0 B．由图甲可知温度：T1 > T2 > T3 C．由图甲可知 K2 FeO4 的稳定性随温度的升高而减弱 D．由图乙可知图中 a < c 【答案】A 【解析】由图甲数据可知，温度越高，相同时间内 2- 4FeO 浓度变化越快，所以温度：T1>T2>T3；由  2- - 4 2 234FeO +10H O 4Fe OH +8OH +3O 可知：氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，高铁酸钾溶液 平衡时 2- 4FeO 浓度越小，pH 越小，根据图乙可知，a0，故 A 错误； B. 由图甲数据可知，温度越高，相同时间内 2- 4FeO 浓度变化越快，所以温度：T1>T2>T3，故 B 正确； C. 由图甲数据可知，温度越高，相同时间内 2- 4FeO 浓度变化越快，高铁酸钾溶液平衡时 2- 4FeO 浓度越小，温 度越高 2- 4FeO 浓度越小，所以 2- 4FeO 的稳定性随着温度的升高而减弱，C 正确； D. pH 越小，氢离子浓度越大，由  2- - 4 2 234FeO +10H O 4Fe OH +8OH +3O 可知：氢离子浓度增大，平衡 向正反应方向移动，高铁酸钾溶液平衡时 2- 4FeO 浓度越小，pH 越小，所以 a

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