2021初中化学教师招聘考试模拟试题及答案（二套）

2021初中化学教师招聘考试模拟试题及答案（二套）

初中化学教师招聘考试模拟试题（一） 考生注意： 可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Cl：35.5K： 39Ca：40Mn：55Fe：56Cu：64Zn：65 一、单项选择题（每小题 2分，共 50分） 1.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如右 图所示），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确 的是（ ）。 A. 石墨烯与石墨互为同位素 B. 0.12 g石墨烯中含 6.02×1022个碳原子 C. 石墨烯是一种有机物 D. 石墨烯中碳原子间以共价键结合 2.下列物质的实验室制法,正确的是（ ）。 A. 用石灰石跟稀硫酸反应制二氧化碳 B. 用锌跟稀硝酸反应制氢气 C. 用乙烷跟氯气在见光条件下反应制一氯乙烷 D. 在过氧化氢的水溶液中加入少量MnO2制氧气 3.某温度下，相同 pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，平衡 pH随溶液 体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（ ）。 A. Ⅱ为盐酸稀释时的 pH变化曲线 B. b点溶液的导电性比 c点溶液的导电性强 C. a点 Kw的数值比 c点 Kw的数值大 D. b点酸的总浓度大于 a点酸的总浓度 4.同一周期的主族元素，从左到右，原子半径逐渐（ ），金属性逐 渐（ ）。 A. 增大增强 B. 增大减弱 C. 减小减弱 D. 减小增强 5.关于离子键与共价键的各种叙述中，正确的是（ ）。 A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B. 熔融状态下，离子化合物可以导电 C. 在共价化合物分子内，可能存在离子键 D. Na2O2分子中只存在极性键 6.可逆反应 2A + B（s）3C达到平衡后，加压、升温，平衡均向正反 应方向移动。则下列结论正确的是（ ）。 A. A为气体，C为固体，正反应为放热反应 B. A为固体，C为气体，正反应为放热反应 C. A为气体，C为固体，正反应为吸热反应 D. A、C均为气体，正反应为吸热反应 7.在 pH=13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）。 A. NH4+、NO3-、K+、SO42- B. CO32-、NO3-、HCO3-、Na+ C. Na+、ClO-、AlO2-、NO3- D. Ba2+、K+、Na+、SO42- 8.将一块严重腐蚀而部分变成铜绿［化学式为 Cu2(OH)2CO3］的铜 块磨成粉末，在空气中充分灼烧成 CuO，发现固体质量在灼烧前后 保持不变，则灼烧前粉末中铜(单质)的质量分数为（ ）。 A. 52.8% B. 50.0% C. 47.2% D. 46.3% 9.葡萄糖是人体主要的热量来源之一，下列关于葡萄糖的说法不正确 的是（ ）。 A. 静脉注射时葡萄糖直接进入血液循环，葡萄糖在体内完全氧化生 成 CO2和 H2O B. 葡萄糖能与银氨溶液发生银镜反应 C. 葡萄糖是自然界分布最广泛的单糖 D. 结构简式为 CH2OH(CHOH)3COCH2OH 10. 已知 KNO3在不同温度下的溶解度如下表。若把溶质的质量分数 为 30%的 KNO3溶液由 50 ℃逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围 是（ ）。 温度(℃) 0 10 20 30 40 溶解度(克) 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 A.0 ℃-１０ ℃ B.10 ℃-20 ℃ C.20 ℃-30 ℃ D.30℃-40 ℃ 11. 将含有氮气、一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气的混合气体， 依次通过足量的烧碱溶液、灼热的氧化铜和浓硫酸（假定每步反应完 全），最后剩余的气体是（ ）。 A. 氮气 B.氢气和二氧化碳 C. 氮气和二氧化碳 D.氮气和氢气 12. 下列描述中不正确的是（ ）。 A. 实验室中常用过氧化氢或高锰酸钾分解的方法制取氧气 B. 液氨可用作深度冷冻剂 C. 干冰是二氧化碳的固态 D. 历史上最早证明空气由氧气和氮气组成的科学家是道尔顿〖=2〗 13. 保护环境是每一个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤 剂；②城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广 使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。其中 有利于保护环境的是（ ）。 A. ①②④⑤ B. ②③④⑥ C. ①②④⑥ D. ③④⑤⑥ 14. 下列气体收集方法完全相同的是（ ）。 A. CH4、H2 B. H2、CO2 C. CO2、H2 D. O2、CO2 15. 下列化学方程式表示的反应，符合实验事实的是（ ）。 A. Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 B. 2NaNO3＋MgCl2 Mg(NO3)2＋2NaCl C.2Ag＋2HCl2 AgCl↓＋H2↑ D. 2Fe＋3H2SO4→ Fe2(SO4)3＋3H2↑ 16. 氢氧化钠固体是实验室常用化学药品，在空气中久置会变质，下 列关于氢氧化钠固体变质的说法正确的是（ ）。 A. 验证氢氧化钠是否变质可以滴加少量盐酸，有气泡产生说明已经 变质 B. 氢氧化钠变质后质量降低 C. 氢氧化钠变质是因为吸收空气中水分而潮解，无化学变化 D. 用已经变质的氢氧化钠配制溶液，配制的氢氧化钠浓度偏高 17. 在一定体积的密闭容器中放入 3升气体 R和 5升气体 Q，在一定 条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g），反应完全 后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的 87.5%，则化学方程式 中的 n值是（ ）。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 18. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应 CO+NO2CO2+NO， 下列说法中可以充分说明这一反应达到化学平衡状态的是（ ）。 A. CO、NO2 、CO2、NO四种物质的浓度相等 B. 反应一段时间后，这四种物质的含量不随时间发生变化 C. CO、NO2 、CO2、NO四种物质在密闭容器中共存 D. 正逆反应的速率相等且都为零 19. 某反应 A＋B C＋2D中，若 30克 A和 10克 B恰好完全反应， 生成 5克 C，则 20克 A和足量 B反应，生成 D的质量为（ ）。 A. 12克 B. 8克 C. 20克 D. 23.3克 20. 下列实验能达到预期目的的是（ ）。 A. 向煮沸的 1 mol·L-1NaOH 溶液中滴加 FeCl3 饱和溶液制备 Fe （OH）3胶体 B. 向乙酸乙酯中加入饱和 Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸 乙酯中少量乙酸 C. 称取 19.0 g SnCl2,用 100 mL蒸馏水溶解，配制 1.0 mol·L-1SnCl2 溶液 D. 用氢氧化铜粉末检测尿糖 21. （ ）提出了著名的最近发展区理论。 A. 孟子 B. 维果斯基 C. 弗洛伊德 D. 洛克 22. 如果高水平学生在测验项目上能得高分，而低水平学生只能得低 分，那么就说明下列哪种质量指标高？（ ） A. 效度 B. 信度 C. 难度 D. 区分度 23. 我国中小学课程（教学）计划的最基本部分是（ ）。 A. 课程设置 B. 课时分配 C. 学科顺序 D. 学周安排 24. 个体身心发展的某一方面机能和能力最适宜于形成的时期称为 （ ）。 A. 机能期 B. 关键期 C. 发展期 D. 差异期 25. 师生关系在人格上是（ ）的关系。 A. 民主平等 B. 互相尊敬 C. 朋友 D. 管理与被管理 来_源:考试大_教师资格证考试_考试大 二、填空题（15分） 1.C和 Si元素在化学中占有极其重要的地位。 （1）写出 Si的基态原子核外电子排布式：。从电负性角度分析，C、 Si 和 O 元 素 的 非 金 属 活 泼 由 强 至 弱 的 顺 序 为 ______________________。 （2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中 C原子的杂化方式为， 微粒间存在的作用力是。 （3）氧化物MO的电子总数与 SiC的相等，则M为（填元素符号）。 MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与 NaCl晶体相似。MO的熔 点比 CaO的高，其原因是_______________________。 （4）C、Si 为同一主族的元素，CO2和 SiO2化学式相似，但结构 和性质有很大不同。CO2 中 C 与 O原子间形成σ键和π键，SiO2中 Si与 O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何 C、 O原子间能形成而 Si、O原子间不能形成上述π键？ 2.情绪的三因素理论认为情绪产生包含三个要素：_______、 __________以及认知因素。 3.瞬时记忆又叫。 4.1924年_______________编写了我国第一本《教育心理学》教科书。 5.德育包括____________、思想教育、_________________和心理健 康教育。 三、综合题（18分） 1.合理利用二氧化碳，可以提高生活质量，促进工业发展。 （1）在常压下，-78 ℃时，二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗 称干冰。某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为制冷剂的碎干 冰。下列关于干冰处理的正确做法是（ ）。 A. 将干冰放入冰箱 B. 让干冰在通风处自然升华 C. 直接将干冰倒入下水道 D. 用手取干冰扔入废物箱 （2）在采煤工业上，把干冰与炸药放在一起，既能增强爆炸威力， 又能防止火灾，能增强爆炸威力的原因是_________； 能防止火灾的原因是_______________。 （3）使用传统催化剂，使用二氧化碳与某些有机物反应可以生成塑 料，但反应时间长。目前诞生的纳米级催化剂增加了催化剂的表面积， 提高了___________。使用这种塑料能减少白色污染，因为它在微生 物作用下，可以实现 100%的_____________。 2.毒品冰毒为芳香族化合物，分子中只含有碳、氢、氮三种元素，相 对分子质量不超过 150，碳元素和氢元素的质量分数之和为 90.6%。 请按要求填空： （1）冰毒的摩尔质量为，分子式为_____________。 （2）冰毒的同分异构体有很多种，请写出同时符合下列三项要求的 冰毒的同分异构体的结构简式。__________、_________________、 _____________（只要求写出其中的三种） ①苯环上只含有两个相邻的取代基；②分子中含有氨基（-NH2）； ③分子中含有两个甲基（-CH3）。 四、实验探究题（12分） 某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2）， 并探究其实验式。 （ 1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是 _____________________________。 （2）反应过程中末端导管必须始终插入试管 A 的水中。目的是 ______________________。 （3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞 K并通入 N2；②点燃 酒精灯，进行反应；③反应结束后，_________________；④拆除装 置，取出产物。 （4）数据记录如下：空瓷舟质量 m0/g瓷舟与钙的质量 m1/g瓷舟与 产物的质量 m2/g 14.80 15.08 15.15①计算得到实验式 CaxN2,其中 x=_____________。 ②若通入的 N2中混有少量 O2，请比较 x与 3的大小，并给出判断 依据：___________________________。 五、计算题（15分） 甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素的原料不同，但生产流程相同： 原料→（ CO、H2）→（CO2、NH3）→CO（NH2）2 试回答下列问题： （1）用化学方程式表示甲、乙、丙三个化肥厂合成尿素的原料气的 生产过程。 ①甲厂以焦炭、空气和水为原料； ②乙厂以天然气、空气和水为原料； ③丙厂以石脑油（主要成分为 C5H12）、空气和水为原料。 （2）按照工业有关规定，利用基本原料所制得的原料气 H2和 CO2 的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气 NH3（换算为 H2的物 质的量）和 CO2的物质的量之比，则原料的利用率最高，据此判断 甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？ 六、简答题（每小题 5分，共 15分） 1.情绪情感的定义是什么？ 2.认知差异的教育意义是什么？ 3.我国中学德育的基本原则包括哪些？ 七、案例分析题（10分） 学校规定九年级学生必须在 6点钟到校参加早自修，我作为任课教师， 在班级中也强调了一下，可是第二天仍有许多学生迟到。当时有关领 导正好在场，看到这一情况，我便下令让迟到的学生在走廊罚站。到 了第三天，再也没有一个学生迟到。还有一次，九年级（2）班的一 位男同学老是不肯做一周一次的时政作业，每次问他为什么，总是有 原因，上次他说忘了，这次又说要点评的报纸没买，下次他会说作业 本没带。这样几个星期下来，我发火了，不仅让他在办公室反思了一 刻钟，写下保证书，还对他说：下次再不交作业，甭来上课！他这才 有所收敛。 请从有关师德要求分析我的做法，并提出合理解决此类问题的建议。 八、教学设计题（15分） 下面是某学习小组的同学进行研究性学习的过程。 【研究课题】：探究草酸晶体受热分解的产物。 【查阅资料】：该小组同学通过查询，获得草酸及草酸晶体的相关知 识： 名称化学式颜色、状态溶解性熔点（℃）密度(g/cm3)草酸 H2C2O4- 易溶于水 189.51.900 草酸晶体 H2C2O4·2H2O 无色晶体-101.51.650 备注：草酸晶体 175 ℃以上开始分解。 【提出猜想】：请根据草酸晶体的组成对分解可能生成的产物进行猜 想。 （1）。 （2）分解产物中的气体可能是 CO、CO2或它们的混合物。 【设计方案】①为验证猜想(1)，请在方框内画出实验设计装置图（发 生和检验只用一个装置），并标明验证所需药品： ②该小组利用下图装置继续进行猜想（2）的探究。A、C、F中盛澄 清石灰水，B中盛浓 NaOH溶液，D 中装碱石灰（CaO、NaOH固 体混合物），E中装 CuO粉末。 Ⅰ.证明草酸晶体分解产物中有 CO2的现象：。 证明分解产物中有 CO的现象：。 Ⅱ.若未连接 G，要达到同样目的，可采取的措施：。 【交流讨论】：小李同学查阅资料发现：草酸是二元弱酸，但比碳酸 酸性强，受热分解时有少量升华，草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物， 因此对实验中 CO2的检验提出质疑。试根据信息，指出原设计中存 在的问题，并提出实验的改进措施。 来_源:考试大_教师资格证考试 _考试大 参考答案及解析 一、单项选择题 1.D［解析］ 同位素的研究对象是原子，A选项错误；0.12 g石墨烯 的物质的量为 0.01 mol，所含碳原子个数为 0.01NA，B选项错误； 有机物一般含有碳、氢元素，C选项错误；石墨烯中碳原子间以共价 键结合，D选项正确。 2.D［解析］ A项石灰石跟稀硫酸生成硫酸钙（微溶），附着在反应 物表面，妨碍反应的进行，应选用稀盐酸制取二氧化碳；B项稀硝酸 有强氧化性，与活泼金属锌反应生成一氧化氮、水和硝酸锌；C项反 应无法控制，会生成二氯乙烷等杂质；D项正确，MnO2作为催化剂， 反应方程式为 2H2O2 MnO22H2O + O2↑。 3.B［解析］ 盐酸为强电解质，醋酸为弱电解质，相同 pH的盐酸和 醋酸加水稀释后，盐酸的 pH改变较大，而醋酸的 pH改变较小，从 图像上看，Ⅰ对应的为盐酸，Ⅱ对应的为醋酸，A项错误；b点溶液 的浓度比 c点大，导电性强，B项正确；由于温度不变，Kw不变， C项错误；开始时，盐酸和醋酸的 pH相同，此时 c（H+）相等，加 水稀释后，b点时，盐酸已完全电离，而 a点时的醋酸中，仍有一部 分醋酸分子没有电离，故 a点时酸的总浓度较大，D项错误。 4.C［解析］ 同一周期的主族元素，各元素的原子核外电子层数虽然 相同，但从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，得电子 能力逐渐增强，因此金属性逐渐减弱。正确答案为 C。 5.B［解析］ A选项离子化合物中，也可能含有共价键，如 NaOH。 B选项正确，形成离子键的微粒是阴、阳离子，在熔融状态下，离子 化合物中的阴、阳离子可以自由移动，故能导电。C选项共价化合物 内不可能存在离子键。D选项 Na2O2 中 O与 O之间形成非极性共 价键。 6.C［解析］ 增大压强，化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；升 高温度，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动。由此可见正确答案 为Ｃ。 7.C［解析］ 溶液 pH=13，呈碱性，说明存在大量 OH-。A选项中 NH4+与 OH-不能共存，可以生成氨气。B选项中 HCO3-与 OH-不 能共存，可以生成 CO2-3和 H2O。D选项中 Ba2+与 SO42-不能共存， 生成硫酸钡白色沉淀。故正确答案为 C。 8.A［解析］ 由铜绿分解的化学方程式 Cu2(OH)2CO3 △2CuO + H2O ↑+ CO2↑可以知道，灼烧时减少的是 H2O 和 CO2的质量，增 加的是铜变成氧化铜时氧的质量，二者增减相同，1 mol碱式碳酸铜 就减少 1 mol H2CO3的质量，则增加的氧的量就是 62 g，即 3.875 mol 氧，也就是 3.875 mol 铜，所以铜原来有 248 g。计算得原混合物质 量为 470 g，铜的质量分数是 52.8％。 9.D［解析］ 葡萄糖是己醛糖，化学式 C6H12O6，是自然界分布最 广泛的单糖。分子中的醛基有还原性，能与银氨溶液发生银镜反应， 被氧化成葡萄糖酸。静脉注射时葡萄糖直接进入血液循环，葡萄糖在 体内完全氧化生成 CO2 和 H2O。葡萄糖的结构简式应该是 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，D选项为果糖的结构 简式，果糖与葡萄糖是同分异构体。 10. C［解析］ 据题意，将溶质质量分数为 30%当作是饱和溶液的溶 质质量分数,反过来求溶解度,可计算出溶解度的数值为 37.5克,对比 溶解度与温度的变化,可知此数值在 31.6克与 45.8克之间,故答案选C。 11. C［解析］ 通过烧碱溶液后除去二氧化碳，通过灼热氧化铜除去 一氧化碳和氢气，同时生成二氧化碳和水，通过浓硫酸除去水蒸气， 剩下的有氮气和二氧化碳，C选项正确。 12. D［解析］ 要求考生对人类对空气的研究历史及其各组成成分的 性质有所了解。最早证明空气由 O2、N2组成的是拉瓦锡。其他都正 确，答案为 D。 13. C［解析］ 推广使用一次性木质筷子，促使大量树木被砍伐，容 易造成水土流失；过量使用化肥、农药，易造成水、土、空气、食物 等的污染；推广使用无磷洗衣粉，可防止因水质富养化而造成大量藻 类生物的繁殖；城市生活垃圾的分类处理有利于回收利用，保护环境； 推广使用无氟冰箱可有效防止大气臭氧层的破坏。故本题选 C。 14. A［解析］ CH4、H2均可以通过向下排空气法和排水法收集。 15. A［解析］ B、C选项的两种物质均不发生反应，D选项 Fe发生 置换反应生成+2价的亚铁离子。 16. A［解析］ 氢氧化钠固体变质主要有两方面，一方面是吸收空气 中的水分发生潮解，另一方面是由于与空气中的二氧化碳反应生成碳 酸钠，有化学变化也有物理变化，故 C选项错误。氢氧化钠变质后 质量会增加，故配制溶液时，氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度会偏低， 故 B、D错误。滴加少量盐酸，如果有气泡产生，说明有碳酸钠，氢 氧化钠已变质。故 A选项正确。 17. A［解析］ 采用差量法解题。由有关物质的反应量及其反应前后 的相关差量结合方程式求解。反应后气体的物质的量为 (3+5) mol×87.5％＝7 mol。 2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）Δn 5 mol（7-4-n） mol 5 mol（8-7） mol 所以 n＝2。 另外可以采用特殊解法（巧解）。因为反应完成后，压强变小，故该 反应是气体分子数减小的反应，即：2+5＞4+n，n＜3，在选项中只 有 n＝2满足不等式。 18. B［解析］ D项错误，正逆反应速率相等且不为零时才能达到平 衡状态，其标志就是混合物的百分组成固定，B项正确。 19. D［解析］ 30克 A和 10克 B完全反应，生成 5克 C的同时生成 35克的 D；20克 A和足量 B反应，则生成 D的质量约为 23.3克。 20. B［解析］ 制备 Fe(OH)3胶体是将氯化铁饱和溶液滴加在煮沸的 蒸馏水中，滴加在煮沸的 NaOH溶液中得到的是 Fe(OH)3沉淀，A 错；乙酸的酸性比碳酸强，可以与碳酸钠反应，从而被除去，B正确； 用 100 mL 蒸馏水配制成溶液后，溶液体积不再是 100 mL，C错； 检验尿糖用的是新制氢氧化铜悬浊液，D错。 21. B［解析］ 苏联的心理学家维果斯基提出了著名的最近发展区理 论，认为学生的发展有两种水平：一种是学生的现有水平，另一种是 学生可能的发展水平。两者之间的差距就是最近发展区。教学应着眼 于学生的最近发展区，为学生提供带有难度的内容，调动学生的积极 性，发挥其潜能，超越其最近发展区而达到其可能发展到的水平，然 后在此基础上进行下一个发展区的发展。 22. D［解析］ 区分度是指测验对考生的不同水平能够区分的程度， 即具有区分不同水平考生的能力。 23. A［解析］课程设置是我国中小学课程计划的最基本部分。 24. B［解析］ 发展关键期是心理学家根据个体身心发展不平衡而提 出的一个概念，又称发展最佳期,是指身体或心理的某一方面机能和 能力最适宜于形成的时期。在这一时期，对个体某一方面的训练可以 获得最佳效果，错过了这一时期，训练的效果就会降低。正确答案为 B。 25. A［解析］新型的师生关系应该是教师和学生在人格上是平等的、 在交互活动中是民主的、在相处的氛围上是和谐的。 二、填空题 1.（1）1s22s22p63s23p2O＞C＞Si （2）sp3共价键 （3）MgMg2+半径比 Ca2+小，MgO晶格能大 (4)C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，p-p轨道肩并肩重叠 程度较大，形成较稳定的π键；Si的原子半径较大，Si、O原子间距 离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键 ［解析］ （1）Si的原子序数是 14，其基态原子核外电子排布式为 1s22s22p63s23p2；从电负性角度分析 C、Si和 O元素的非金属活泼 性由强至弱的顺序为 O＞C＞Si。（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相 似，均为四面体向空间伸展形成空间网状结构，可知 C原子的杂化 方式为 sp3；其晶体属于原子晶体，微粒间存在的作用力为共价键。 （3）SiC的电子总数为 20，据题意得氧化物MO的电子总数也为 20， 故MO为MgO，M的元素符号为Mg；在元素周期表中，镁元素在 钙元素的上一周期，故Mg2+半径比 Ca2+小，MgO的晶格能大。（4） C、Si虽为同一主族的元素，但由于后者原子半径比前者大，p-p电 子云重叠密度小，不能形成稳定的π键。 2.刺激因素；生理因素 ［解析］ 情绪三因素理论是情绪的认知学说之一，其认为情绪产生 包含三个要素：刺激因素、生理因素和认知因素，其中认知因素起决 定作用。 3.感觉记忆 ［解析］ 瞬时记忆又称感觉登记或感觉记忆，保持时间不长于 4秒。 4.廖世承 ［解析］ 略 5.政治教育；道德教育 ［解析］ 德育包括政治教育、思想教育、道德教育和心理健康教育。 三、综合题 1.（1）B （2）炸药爆炸时干冰立即气化，产生大量二氧化碳气体，气体膨胀， 增强爆炸威力（答产生大量二氧化碳气体或气体膨胀或产生大量气体 均可） 大量二氧化碳气体隔绝空气，阻止煤或煤层中可燃性气体的燃烧（答 二氧化碳气体隔绝空气也可） （3）反应速度降解或分解 2.（1）149 g/molC10H15N （ 2 ） NH2CHCH2CH3CH3NH2CH2CHCH3CH3CH2CH3CHCH3NH2 （其他合理答案均可） 四、实验探究题 （1）关闭活塞 K，微热反应管，试管 A中有气泡冒出，停止加热。 冷却后若末瑞导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良 好 （2）防止反应过程中空气进入反应管；便于观察 N2的流速 （3）熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通 N2并关闭活塞 K （4）①2.80 ②O2和 N2 分别与等量的 Ca 反应，生成 CaO的质量 高于 Ca3N2。若通入的 N2中混有少量 O2，会导致计算出的 n（N） 偏大，所以 n(Ca)/n(N)＜3/2，即 x＜3 ［解析］ （1）气密性检查的关键是要形成密闭体系，为此可先将活 塞 K关闭，将末端导气管插入水中。（2）钙具有较强的金属性，反 应体系中要防止氧气的混入，产生干扰，另外可通过试管 A的气泡 观察 N2的通入速率。（3）有气体参加的实验，一般都要先停止加 热，在原气体气氛下冷却至室温。（4）本题计算用差量法确定 Ca 和氮化物的质量，即可求出 x的数值，因氧的价态低、相对分子质量 大，故氧气混入必然使 x偏小。 来_源:考试大_教师 五、计算题 （1）甲厂：C+H2O（g）△CO+H2 CO+H2O（g）催化剂△CO2+H2 N2+3H2高温、高压催化剂 2NH3 乙厂：CH4+H2O（g）△CO+3H2 CO+H2O（g）催化剂△CO2+H2 N2+3H2高温、高压催化剂 2NH3 丙厂：C5H12+5H2O（g）△5CO+11H2 CO+H2O（g）催化剂△CO2+H2 N2+3H2高温、高压催化剂 2NH3 （2）甲厂生产过程中的化学方程式存在如下关系式：C+2H2O（g） △CO2+2H2，n（CO2）∶n（H2）=1∶2；乙厂生产过程中的化学 方程式存在如下关系式：CH4+2H2O（g）CO2+4H2，n（CO2）∶n （H2）=1∶4；丙厂生产过程中的化学方程式存在如下关系式： C5H12+10H2O（g）5CO2+16H2，n（CO2）∶n（H2）=5∶16=1∶ 3.2。 由合成尿素的化学方程式：2NH3+CO2高温、高压催化剂 CO（NH2） 2+H2O知，n（CO2）∶n（NH3）=1∶2，则 n（CO2）∶n（H2） =1∶3，在化学反应中，若按化学方程式中各物质的化学计量数比投 料，原料利用率最高。对照三个工厂原料气中 CO2和 H2的物质的 量之比，只有丙厂原料气中二氧化碳和氢气物质的量之比接近 1∶3， 所以丙厂的原料利用率最高，符合经济学原理。 六、简答题 1.答案要点： 情绪情感是人对客观事物的态度的体验，是人脑对客观事物与主体需 要之间关系的反映。 2.答案要点： （1）应该创设适应学生认知差异的教学组织形式； （2）采用适应认知差异的教学方式，努力使教学方式个别化； （3）运用适应认知差异的教学手段。 3.答案要点： （1）导向性原则； （2）疏导原则； （3）尊重学生与严格要求学生相结合的原则； （4）教育的一致性与连贯性原则； （5）因材施教原则。 七、案例分析题 答案要点： 本案主要反映了我和学校有关领导以罚代教的教育方法，这明显违反 了新时期我国教师职业道德内容中关于对待学生的相应规定（即规则 层面，如不准以任何借口体罚或变相体罚学生，不准因学生违反纪律 而加罚与违反纪律无关的任务等）。 这位教师的做法在我们的身边也常有出现。面对那些顽皮学生，教师 们无计可施。只得用罚站、威胁来对付他们，取得的结果看似有效， 其实学生并非真正地接受，他们是敢怒而不敢言。虽然教师的出发点 是好的，但这位教师的处理方法与《中小学教师职业道德规范》背道 而驰。教师对学生严格要求，要耐心教导，不讽刺、挖苦、歧视学生， 不体罚或变相体罚学生，保护学生的合法权益。 教师应该采用说理教育来对待那些顽皮学生，以朋友的身份心平气和 地找那些学生谈心，尊重学生的人格，平等、公正地对待学生，多付 出一点爱，多花时间在他们身上。当学生感受到老师在关心他们时， 相信他们会改正缺点，努力做得更好。 八、教学设计题 【提出猜想】 分解产物中可能有水 【设计方案】 ①可用 CuSO4检验，如 CuSO4变蓝，即可证明有水 生成。（装置图略） ②Ⅰ：A中澄清石灰水变浑浊；C中澄清石灰水不变浑浊，E中固体 由黑变红，F中澄清石灰水变浑浊。 Ⅱ：在导管末端放一燃着的酒精灯 【交流讨论】 草酸蒸气也可以使澄清石灰水变浑浊，无法确定二氧 化碳的存在，故应在 A前添加一个盛水的洗气瓶，除去草酸蒸气 初中化学教师招聘考试模拟试题（二） 分项 第一部分 第二部分 总分 核分人 题号 一 二 三 一 二 100 题分 10 10 10 20 50 得分 第一部分 化学教育教学基础知识 一、选择题（本大题共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分） 1．化学课堂教学的中心是（ ） A．确定教学目标 B．演示实验 C．选择教学方法 D．讲授新课 2．在化学教学设计的理论要素中，处于核心地位的是（ ） A．教学理念 B．教学模式 C．教学目标 D．教学策略 3．化学课程标准的性质是（ ） A．指导性文件 B．阅读材料 C．参考资料 D．参考性文件 4．在化学教学中所要培养学生能力，其中最核心的能力是（ ） A．观察能力 B．实验能力 C．思维能力 D．自学能力 5．化学学科最基本的特征是（ ） A．化学用语 B．化学实验 C．化学方程式 D．化学理论 得分 评卷人 二、填空题（本大题共 4 小题，每空 1 分，共 10 分）请把答案填在 横线上。 6．学生对新知识的学习准备主要包括两个方面： 和 。 7．目前流行的教学模式可以归纳为 ， 和 。 8．新课程重新构建的课程目标是 ， ， 。 9．在化学新课程中，科学探究既是 ，又是 。 三、论述题（10 分） 10．通过“从碳酸饮料探究二氧化碳的性质”活动为主题，设计简要的探究性学习活动方案。 第二部分 化学专业知识 一、选择题（本大题共 20 小题，每小题 1 分，共 20 分）在每小题 给出的四个选项中，恰有一项是符合题目要求的，请将正确选 项的代号填入题后括号内。 1．下列使用化肥、农药的描述中正确的是（ ） A．高温多雨时比较适合施用钾肥 B．长期施用硫铵会造成土壤板结 C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用 D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用 2．具有一定化学素养的公民，在工作和生活中就比较容易识破某些具有“喙头”性质的广 告宣传或不合实际甚至具有欺诈性的宣传，下列有关媒体的报道无错误的是 （ ） A．“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白 B．这种物质具有神奇的功能，将少量地该物质加入水中可以使水大量地转化为汽油 得分 评卷人 得分 评卷人 得分 评卷人 C．灾后防疫部门利用明矾对饮用水进行消毒杀菌，从而解决了灾民饮水安全问题 D．该科研机构发明了一种用植物秸秆生产乙醇的新工艺 3．普通锌锰干电池的外壳是锌筒，内置一个碳棒作电极(如右图)，工作时发生的反应为： Zn+4NH4Cl+4MnO2 =Zn(NH3)4Cl2+ZnCl2+2Mn2O3+2H2O。下面有关说法 中不正确的是( ) A．干电池中的炭棒做正极 B．NH4Cl 的用途是做电解质 C．工作时正极反应 ： 2MnO2+2NH4 ＋+2e－ =Mn2O3+2NH3+H2O D．工作中电解液 NH4 +移向负极 4．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成， 具有极好的应用前景。下列说法正确的是（ ） A．石墨烯与石墨互为同位素 B．0.12g 石墨烯中含有 6.02×1022个碳原子 C．石墨烯是一种有机物 D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合 5．有关实验的叙述，正确的是 ( ) A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液 B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 是指上测定其 pH C．用 NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小 6．下列由事实得出的结论错误的是 ( ) A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究 为主的学科 7．氮化铝(AlN，Al 和 N 的相对原子质量分别为 27 和 14)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。 在一定条件下，AlN 可通过反应：Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO 合成。下列叙述正确的 是（ ） A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移 3 m 电子 C．AlN 中氮的化合价为+3 D．AlN 的摩尔质量为 41 g 8．主链 5 个碳原子主链含 5 个碳原子，有甲基、乙基 2 个支链的烷烃有（ ） A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种 9．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在 3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl 检查氯气管道是 否漏气。下列说法错误的是（ ） A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了 Cl2的强氧化性 C．该反应属于复分解反应 D．生成 1molN2有 6mol 电子转移 10．已知室温时，0.1mo1/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1％发生电离，下列叙述错误的是（ ） A．该溶液的 pH=4 B．升高温度，溶液的 pH 增大 C．此酸的电离平衡常数约为 1×10-7 D．由 HA 电离出的 c(H+)约为水电离出的 c(H+)的 106倍 11．在室温时，下列各组中的物质分别与过量 NaOH 溶液反应，能生成 5 种盐的是（ ） A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3 C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12 12．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了 空位，并对它们的一些性质做了预测，X 是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学 家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关 X 性 质的描述中错误的是（ ） A．X 单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为 X C．XCl4的沸点比 SiCl4的高 D．XH4的稳定性比 SiH4的高 13．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与 H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应； ③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与 某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲 比乙的非金属性强的是（ ） A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤ 14．室温时，向体积各为 1L，0.01mol/L的盐酸中加入 0.02mol 以下金属 M，反应完毕后再 加入 0.01mol 金属 N。则两次加入的全过程，放出气体最多的是（ ） A B C D 第一次加入 M K Na Zn Mg 第二次加入 N Al Mg Al Na 15．下列各组物质不属于同分异构体的是（ ） A．2，2-二甲基丙醇和 2-甲基丁醇 B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2-甲基丁烷和戊烷 D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 16．下列电子构型的原子中， 第一电离能最小的是（ ） A．ns2np3 B．ns2np4 C．ns2np5 D．ns2np6 17．对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是（ ） A．  mrG 越负，反应速率越快 B．  mrH 越负，反应速率越快 C．活化能越大，反应速率越快 D．活化能越小，反应速率越快 18．用过量的 H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子。 则溶液①、②、③、④是 ( ) A．①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4 B．①H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl C．①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl D．①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4 19．离子检验的常用方法有三种： 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生 下列离子检验的方法不合理的是（ ） A．NH  4 —气体法 B．I-—沉淀法 C．Fe3+—显色法 D．Ca2+—气体法 20．下列配离子中，属反磁性的是（ ） A． 4- 6Mn(CN) B． 2 3Cu(CN)  C． 2 3 6Co(NH )  D． 3- 6Fe(CN) 二、非选择题（本大题共 5 小题，共 50 分） 21．（5 分）完成下列反应 （1） ~200 C 2 2 ΔCOOHCH CH COOH  ____ （2） 3 3 2CH COCH +NH OH  ____ （3） 3 2CH CH I+NaCN  ____ （4） 3FeBr 6 5 2 2C H NO +Br  ____ （5） 2 3 2 2 3CH =CHC(CH )=CH +CH =CHCOOCH  ____ 22．（9 分）有一化合物(A)的分子式为 C5H11Br，和 NaOH 水溶液共热后生成 C5H12O(B)。(B) 具有旋光性，能和钠作用放出氢气，和浓硫酸共热生成(C5H10)(C)。(C)经臭氧化和还原剂 存在下水解，则生成丙酮和乙醛。试推测(A)，(B)，(C)的结构，并写出各步反应式。 23．（11 分）硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3 设空气中 N2、O2的含量分别为 0.800 和 0.200（体积分数，以下气体含量均用体积分数 表示），试完成下列各题： （1）1.00 mol FeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为 L （2）55 L 空气和足量 FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为 L （3）用空气氧化 FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为 0.0800，计算 SO2的含量。 （4）设 FeS2氧化产生的气体混合物为 100 L，其中 O2为 a L，SO2为 b L。 得分 评卷人 ① 写出 a 和 b 的关系式。 ② 在右图中画出 a 和 b 的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量 20%）。 说明：为方便作图，纵坐标用 13b 表示 24．(9 分)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常 C 为气体单质，G 为紫 黑色固体单质。实验室中，常用固体 E在 B 的催化下加热制取气体单质 H。 请回答下列问题： (1)反应①的化学方程式为 (2)反应②的离子方程式为 (3)写出另外一种实验室制取 H 的化学方程式 (4)D 溶液与 Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的 Ksp=7.0×10—9。将等体积的 D 溶液与 Pb(NO3)2溶液混合，若 D 的浓度为 1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需 Pb(NO3)2溶液的最小浓 度为 。 25．（16 分）根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。 （1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。 a．稀硫酸与硫化亚铁 b．稀硝酸与硫化亚铁 c．稀硫酸与硫化钠 d．稀盐酸与硫化亚铁 （2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器； ______________（填编号）。 （3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。在火 焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到 的现象是___________________________________________________。 （4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方 程式为： ______________________________________________________________ 反应过程中，溶液的 pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图 的装置能起到此作用的是___________。 （6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为 4.3%～45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在 空气中的体积分数为 30%时，其爆炸产物是______________________。 试卷参考答案及解析 第一部分 化学教育教学基础知识 一、选择题 1．D 2．C 3．A 4．C 5．B 二、填空题 6．知识准备，心理发展水平准备 7．教师中心式、 学生中心式、教师学生双中心式 8．知识与技能、过程与方法、情感态度价值观 9．重要的学习内容，重要的学习方式 三、分析题 10．【答案要点】本题探究性学习活动方案包含五个步骤：提出问题、提出假设、验证假设、 得出结论、交流与应用。参考下列方案： 【问题的提出】炎热的夏天同学们都喜欢喝碳酸饮料，当打开碳酸饮料时，我们可以看 到有大量的气泡产生，你们知道这气体有怎样的性质呢？ 【提出假设】假设：二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧。 【验证假设】打开一瓶汽水，用一个塑料袋罩住汽水瓶口，手机适量的气体。再把收集 的气体倾倒到燃着的蜡烛上，观察实验现象。 【得出结论】打开一瓶汽水，用一个塑料袋罩住汽水瓶口，手机适量的气体。再把收集 的气体倾倒到燃着的蜡烛上，可以看到燃着的蜡烛熄灭了。此实验说明二氧化碳既不能燃烧 也不支持燃烧。 【交流与应用】由于二氧化碳具有不能燃烧也不支持燃烧的性质，因此我们可用二氧化 碳气体灭火。 Ⅱ第二部分 化学专业知识 一、选择题 1．B 【解析】A 中钾肥易溶于水，多雨时易造成化肥的流失；B 中硫铵溶于水呈酸性，易 破坏土壤的胶体结构使土壤板结；C 中石硫合剂主要成分是多硫化钙，具有渗透和侵蚀 病菌细胞及害虫体壁的能力，能在植物体表面形成一层药膜起保护作用，如果和硫酸混 合后施用，会生成硫酸钙使石硫合剂失去作用。D 中有效成份为 Ca（H2PO4)2，属水溶性 速效磷肥，应直接使用。 2．D【解析】A 不同漂白剂的漂白原理以及可作用的物质不同，不存在可令所有物质漂白 的漂白剂；水变成汽油涉及元素种类的变化，这种变化属于核变化；明矾只有对水进行 净化但无消毒功能。 3．D。【解析】反应中锌为还原剂做负极，故炭棒做正极、MnO2在正极上反应，工作中 NH4 + 移向带负电的正极。 4．D【解析】 同位素的研究对象是原子，A 选项错误；0.12g 石墨烯的物质的量为 0.01mol， 所含碳原子个数为 0.01NA，B 选项错误；有机物一般含有碳、氢元素，C 选项错误；由图 示可知，石墨烯中碳原子间均为共价键结合，D 选项正确。 5．D【解析】 A 项容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷 却至室温转移到容量瓶中，A 项错误；B 项 pH 不能润湿，润湿后会改变待测夜的浓度， 从而测定不准，B 项错误；C 项进行焰色反应时铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧，如用 NaOH 洗 涤会使 NaOH 粘附在铂丝上，干扰检验其它金属元素的焰色反应，C 项错误。 6．D【解析】 理论化学与实践应相辅相成，而不是以谁为副的问题，因此 D 选项是错误的。 7．B【解析】 该反应中 N2降价为氧化剂，C 升价为还原剂，每生成 1molAlN 转移 3mol 电 子，AlN 中 Al 为+3 价，N 为-3 价。D 中摩尔质量的单位为 g/mol。 8．A【解析】 主链为 5 个 C 原子，有甲基、乙基 2 个支链的烷烃只能是 9．C【解析】本题属氧化还原反应，故 C 错。当 NH3过量时会与 HCl 反应生成 NH4Cl 白烟故 A 对，反应氯气为氧化剂，NH3为还原剂，氮由-3 价升高至 0 价故生成 1molN2有 6mol 电子转移，D对。 10．B 【解析】根据 HA 在水中的电离度可算出 c(H+)=0.1× 0.1%mol·L-1=10-4mol·L-1，所 以 pH=4；因 HA 在水中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所以 c(H+) 将增大，pH 值会减小；C 选项可由平衡常数表达式算出 K= c(HA) )c(A)c(H - =1×10-7 ，所 以 C 无错误。c(H+)=10-4mol·L-1 ，所以 c(H+，水电离)= 10-10mol·L-1，前者是后才的 106 倍。 11．B 【解析】题中的关键词“过量 NaOH 溶液”，A 中只能生成 4 种盐；B 生成 5 种（NaCl、 NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO4）；C 中 CaO 不能生成盐；D 中 CO 不能成盐。 12．D 【解析】根据元素周期律，同族元素随着原子序数的递增，非金属性减弱，气态氢 化物的稳定性减弱。故 D选项有明显错误。其他选项可由硅的性质进行类推。 13．C【解析】由①可知甲的非金属性比乙强，由②可得甲能置换出乙，所以甲比乙的非金 属性强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越增强，非金属性强弱与非金 属反应时得电子多少无关，与单质熔、沸点高低无关。 14．A【解析】（1）此题是一个综合计算题，是多方面能力测试题，涉及学过的典型金属的 化学性质基础知识，涉及到适量物质，过量物质判断及化学计算等。审题是关键。 （2）从向 1L, 0.01mol/L 的盐酸加入金属 M 这一过程把 A、B、C、D四个选项分成两组分析 ∵ K 与 Na 为一价碱金属，Zn 与 Mg 为二价金属 分析 A、B 2R + 2HCl = 2RCl + H2  显然碱金属过量 2mol 2mol 1mol 0.01mol 1×0.01mol 0.005mol 2R + 2H2O = 2ROH + H2  2mol 2mol 2mol 1mol 0.02－0.01(mol) 0.01mol 0.01mol 0.005mol 此时溶液中形成 KOH、NaOH 强碱，因为第二次加入金属 N 中 Mg 不与强碱 NaOH 反应, ∴ B 排除，不为此题答案，A 第二次加入金属 N—Al 还与强碱 KOH 反应。 2Al + 2KOH + 2H2O = 2KAlO2 + 3H2 2mol 2mol 3mol 0.01mol 0.01mol 0.015mol ∴ A 中共生成 n 0.005mol 0.005mol 0.015mol 0.025mol(H )2     （3）C、D 的分析，R + 2HCl = RCl2 +H2  1mol 2mol 1mol 0.02mol 0.01mol 0.005mol 金属过量 第二次加入金属 Al 不会与 H2O 反应（室温下）出 H2气 ∴ C 选项排除不为此题答案，D 选项再加入金属 Na，Na 与 H2O 反应继续出 H2气。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2  2mol 1mol 0.01mol 0.005mol ∴ D 中共生成 n (H )2 = 0.005mol + 0.005mol = 0.01mol （4）0.025mol > 0.01mol A D ∴ A 为本题正确选项 15．D【解析】根据有机物的名称，知道各选项中有机物的碳原子数是一样多的。D 选项中 的甲基丙烯酸中有两个双键（碳碳双键和碳氧双键），而甲酸丙酯中只有一个碳氧双键， 故这两种物质不是同分异构体。 16．C【解析】满电子和半满电子轨道第一电离能较大。 17．D【解析】  mrG ，  mrH 均与反应趋势有关，活化能等于活化分子的平均能量与反应 物分子平均能量之差。 18．D【解析】 19．D【解析】 根据本题给出的三种方法的实质，Ca2+应该用沉淀法检验。 20．B【解析】 2 3Cu(CN)  为 sp2杂化，没有未成对电子。 二、非选择题 21．（1） ；（2） 3 2CH C=N-OH（ ） （3） 3 2CH CH CN ；（4） ；（5） 22．A： 3 2 3(CH ) CHCHBrCH B： 3 2 3(CH ) CHCHOHCH C： 3 2 3(CH ) C=CHCH 3 2 3 3 2 3(CH ) CHCHBrCH +NaOH (CH ) CHCHOHCH +NaBr 2 4H SO 3 2 3 3 2 3 2Δ(CH ) CHCHOHCH (CH ) C=CHCH +H O浓 3O 2 3 2 3 3 2 3H O+(CH ) C=CHCH (CH ) CO+CHOCH 还原剂 23．（1）308；（2）52 （3）设 SO2为 x（体积分数），则有 4× 8 x ×11＋00800＝1－00800－x x＝00923 （4）① 13b＝200－10a ② 24．（1）反应①的方程式：4HCl(浓) + MnO2 加热 MnCl2+ Cl2↑ + 2H2O （2）反应②的离子方程式：6I－+ ClO3 - + 6H＋ = 3I2+Cl－ + 3H2O （3）2H2O2  二氧化锰 2H2O + O2↑(也可用高锰酸钾加热分解) （4）D 溶液与 Pb(NO3)2 反应生成沉淀为 PbI2 ，PbI2 Pb2+ + 2I- Ksp= c(Pb2+)·c(I-)2 = c(Pb(NO3)2 ) ÷2 ·(10-2÷2)2= 7.0×10-9 所以 c(Pb(NO3)2 ) = 5.6×10-4 mol·L-1 【解析】首先得破框图，G 为紫黑色固体单质，一般可预测为碘单质，可推得 C 物质为氯气， 则 A 为盐酸、B 为二氧化锰；E 在二氧化锰的催化下制取 H，则 E 为氯酸钾、H 为氧气；F 为氯化钾；于是 D 一定为碘化钾。所以推出 A 盐酸、B 二氧化锰、C 氯气、D 碘化钾、E 氯 酸钾、F 氯化钾、G 碘、H 氧气。 25．（1）a d ；（2）②③④ （3）品红溶液褪色，瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴 （4）SO2+2H2S=3S↓+2H2O；变大 （5）b；（6）S；H2O