2020届高考化学一轮复习物质的分类、组成、性质和化学用语作业

2020届高考化学一轮复习物质的分类、组成、性质和化学用语作业

课练3　物质的分类、组成、性质和化学用语 小题狂练③‎ ‎1．下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A．质量数为31的磷原子：P B．氟原子的结构示意图：‎ C．CaCl2的电子式：Ca2＋[] D．明矾的化学式：Al2(SO4)3‎ 答案：A 解析：P的左上角标质量数，左下角标质子数，A项正确；F原子的最外层有7个电子，B项错误；两个Cl－不能合并，应放在Ca2＋的两侧，C项错误；明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，D项错误。‎ ‎2．[2019·湖北宜昌一中适应性训练]景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是(　　)‎ A．将铜丝压扁，掰成图案 B．将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘 C．高温焙烧 D．酸洗去污 答案：A 解析：将铜丝压扁，掰成图案，没有新物质生成，属于物理变化，A符合题意；将铅丹、硼酸盐等化合熔制，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意；高温焙烧有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意；酸洗去污，有新物质生成，属于化学变化，D不符合题意。‎ ‎3．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是(　　)‎ A.瓷器 B.丝绸 C.茶叶 D.中草药 答案：A 解析：瓷器的主要成分为硅酸盐，属于无机物，A项符合题意；丝绸的主要成分为蛋白质，属于有机物，B项不符合题意；茶叶的主要成分为茶多酚(属于酚类)‎ ‎、生物碱、氨基酸、有机酸等，属于有机物，C项不符合题意；中草药成分复杂，通常含有糖类、氨基酸、蛋白质、油脂、维生素、有机酸、生物碱等，其主要成分属于有机物，D项不符合题意。‎ ‎4．[2019·湖北荆州质检]图中表示的一些物质或概念间的从属关系正确的是(　　)‎ 选项 X Y Z A 二氧化氮 酸性氧化物 氧化物 B 硫酸 化合物 电解质 C 胶体 分散系 混合物 D 置换反应 氧化还原反应 离子反应 答案：C 解析：酸性氧化物可以与水反应生成相应的酸，NO2与水发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，HNO3不是NO2对应的酸，NO2不属于酸性氧化物，A不符合题意；硫酸属于化合物，但化合物不一定属于电解质，如CO2、NO等，B不符合题意；分散系包括胶体、溶液、浊液，分散系属于混合物，C符合题意；置换反应属于氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，如H2＋Cl22HCl，D不符合题意。‎ ‎5．化学与生产、生活联系紧密，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污 B．水垢中的CaSO4可先转化为CaCO3，再用酸除去 C．胃舒平[主要成分为Al(OH)3]和食醋同时服用可增强药效 D．淀粉和纤维素在人体内最终水解为葡萄糖，为人体提供能量 答案：B 解析：矿物油的主要成分为烃类，热的纯碱溶液可用于洗涤油脂，但不能用于洗涤煤油、柴油等矿物油污，A错误；利用沉淀的转化原理，用饱和碳酸钠溶液浸泡水垢中的CaSO4，可先将其转化为CaCO3，再用酸除去，B正确；胃舒平可中和胃酸，不能将其与醋酸混用，因为醋酸会溶解Al(OH)3而降低药效，C错误；淀粉在人体内最终水解为葡萄糖，为人体提供能量，而纤维素在人体内不能水解，D错误。‎ ‎6．[2019·吉林省实验中学模拟]化学与生产、生活和科技密切相关，下列说法错误的是(　　)‎ A．油炸食品在空气中易被氧化，因此在包装袋中常加入一小包抗氧化剂 B．近年来，饮用水消毒常使用二氧化氯，杀灭可引起霍乱、伤寒、痢疾等的细菌 C．对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质会受热变性 D．纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 答案：D 解析：油炸食品易被氧气氧化，因此通常在包装袋中加入一小包抗氧化剂，以防止油炸食品被氧化，A正确；二氧化氯具有强氧化性，能杀灭细菌，B正确；蛋白质在加热条件下会发生变性，因此对医疗器械高温处理时，可杀死病毒，C正确；光导纤维的主要成分是二氧化硅，不属于有机高分子化合物，D错误。‎ ‎7．氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是(　　)‎ A．16O2与18O3互为同位素 B．氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物 C．氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为1:2‎ D．O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化 答案：C 解析：同位素是同种元素不同原子之间的关系，16O2与18O3互为同素异形体，A项错误；氧元素与氢元素形成的H2O、H2O2均不是酸性氧化物，B项错误；Na2O和Na2O2(其阴离子为O)中，阴、阳离子个数比均为1:2，C项正确；O2变成O3属于化学变化，16O变成18O不属于化学变化，是核反应，D项错误。‎ ‎8．[2019·福建厦门质检]“富勒烯”材料家族包括C60、C70、N60、B40，下列说法正确的是(　　)‎ A．B40和C70都属于新型化合物 B．B40、C60、C70、N60分子内都只含共价键 C．C60和C70属于同分异构体 D．B40、C60、C70、N60都属于烯烃 答案：B 解析：B40和C70均由一种元素组成，属于单质，A错误；四种物质均只含一种非金属元素，则分子内都只含共价键，B正确；C60和C70为碳的不同单质，互为同素异形体，C错误；烯烃含有C、H两种元素，D错误。‎ ‎9．[2019·湖北沙市中学月考]化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是(　　)‎ A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物 B．臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌，且原理相同 C．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需的营养物质 D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 μm的颗粒物，与肺癌等疾病的发生有关 答案：B 解析：‎ 含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物在火焰上灼烧产生具有特殊颜色火焰的反应称为焰色反应，该反应可以用在烟花中，也可用于检验这些元素，A正确；臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液可以消毒杀菌都是利用了它们的强氧化性，而乙醇溶液可以消毒杀菌是利用其可使蛋白质变性，B错误；食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需的营养物质，C正确；PM2.5是指大气中微粒直径小于或等于2.5 μm的颗粒物，它能够吸附空气中的有害物质，人们长时间处于其中会导致很多疾病的发生，D正确。‎ ‎10．[2019·山东泰安模拟]下列组合正确的是(　　)‎ 选项 强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A Ca(OH)2‎ 乙醇 N2O3‎ Na2O B CaSO4‎ HClO Mn2O7‎ CaO C NaHCO3‎ 氨水 SO2‎ Al2O3‎ D HCl HF CO2‎ Na2O2‎ 答案：B 解析：乙醇是非电解质，A错误。硫酸钙是盐，属于强电解质；次氯酸是弱酸，属于弱电解质；Mn2O7是高锰酸对应的酸性氧化物；CaO是氢氧化钙对应的碱性氧化物，B正确。氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；氧化铝是两性氧化物，C错误。Na2O2不是碱性氧化物，因为其与水反应除生成氢氧化钠之外，还生成氧气，D错误。‎ ‎11．[2019·湖北孝感一中等五校模拟]化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是(　　)‎ A．生活污水进行脱氮脱磷处理可以减少水体富营养化 B．增加炼铁高炉的烟囱高度可以减小尾气中CO的浓度 C．用臭氧杀灭地下害虫具有高效、环保等优点 D．将装有硅胶和铁粉的小袋放入食品包装袋里，可防止食物受潮、氧化变质 答案：B 解析：大量含氮和磷的有机物排入水中，会促使水体富营养化，故A正确；增加烟囱高度不可以减小尾气中CO的浓度，故B错误；臭氧的密度大于空气，用臭氧可以杀灭地下害虫，反应的生成物不污染环境，故C正确；硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性，则盛有硅胶和铁粉的小袋，可以防止食物受潮、氧化变质，故D正确。‎ ‎12．钴酞菁分子(直径为1.3×10－‎9m)的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是(　　)‎ A．“钴酞菁”分子均匀分散于水中所形成的分散系属于悬浊液 B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C．“钴酞菁”分子直径比Na＋小 D．“钴酞菁”分子均匀分散于水中形成的分散系能产生丁达尔效应 答案：D 解析：“钴酞菁”分子的直径为1.3 nm，其大小在1～100 ‎ nm之间，在水中形成的分散系属于胶体，具有丁达尔效应，A错误，D正确；“钴酞菁”分子(直径为1.3 nm)能透过滤纸，不能透过半透膜，B错误；Na＋半径小于1 nm，C错误。‎ ‎13．下列说法不正确的是(　　)‎ A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关 B．酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 D．氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 答案：B 解析：氮氧化物进入大气后不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，A项正确；酒精消毒的原理是乙醇能渗入病毒中使蛋白质变性，并不是因为乙醇具有强氧化性，B项错误；蛋白质溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，C项正确；氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成(胶体聚沉)，而后沉淀溶解(酸碱中和)，D项正确。‎ ‎14．[2019·四川乐山调研]化学与生产、生活密切相关，下列物质的性质和用途均正确且有因果关系的是(　　)‎ 选项 性质 用途 A 糖类、油脂、蛋白质均能水解 供给人体营养 B 维生素C易被氧气氧化 可用作食品抗氧化剂 C Fe3＋具有氧化性 硫酸铁可用作净水剂 D 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸可用于SO2、Cl2的干燥 答案：B 解析：糖类、油脂、蛋白质能供给人体营养与它们是否能够水解没有因果关系，单糖不能水解，A不符合题意；维生素C具有还原性，容易与氧气反应，所以可用作食品抗氧化剂，避免食品被氧化，B符合题意；Fe3＋的氧化性与硫酸铁作净水剂没有因果关系，硫酸铁可作净水剂是因为Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮在水中的杂质而达到净水的目的，C不符合题意；浓硫酸用于干燥气体是因其具有吸水性，D不符合题意。‎ ‎15．[2019·广东佛山质检]2017年国产大飞机C919试飞成功，化学工作者研发的新材料发挥了重要作用。下列关于C919的说法错误的是(　　)‎ A．机身涂料中的氢氧化铝有阻燃作用 B．发动机使用的高温陶瓷材料氮化硅属于硅酸盐产品 C．使用的碳纤维复合材料能经受许多由温差带来的“冷冻热蒸”考验 D．使用的第三代铝锂合金具有低密度、高比强度、优良的耐低温性能 答案：B 解析：‎ 氢氧化铝受热分解吸热，分解得到的氧化铝的熔点很高，所以氢氧化铝有阻燃作用，A正确。氮化硅不属于硅酸盐产品，属于无机非金属材料，B错误。碳纤维是由碳元素组成的一种特种纤维，具有出色的耐热性和低膨胀系数，所以能经受许多由温差带来的“冷冻热蒸”考验，C正确。锂是世界上最轻的金属元素，把锂作为合金元素加到金属铝中，就形成了铝锂合金，加入锂后，可以降低合金的密度，增加刚度，同时仍然保持较高的强度、较好的抗腐蚀性和耐低温性以及适宜的延展性，D正确。‎ ‎16．[2019·山东省实验中学二诊]下列说法正确的是(　　)‎ A．由反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，可知SiO2是碱性氧化物 B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 C．由反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，可知酸性：H2S＞H2SO4‎ D．由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液 答案：B 解析：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O可以发生，是因为反应生成了SiF4气体，但是SiO2与H2SO4等酸不反应，而可以与强碱反应，如SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，所以SiO2为酸性氧化物，A错误。液态氨变成气态氨气时要吸收热量，使环境温度降低，从而可作制冷剂，B正确。CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能够发生，是因为生成了难溶物CuS，H2SO4的酸性强于H2S，C错误。钠能溶于NaOH溶液是因为钠与其中的水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，而镁在常温下既不与水反应也不与NaOH反应，D错误。‎ ‎17．[2019·安徽蚌埠二中模拟]分类是化学学习的一种重要方法，下列有关分类正确的是(　　)‎ ‎①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉 ‎②含有氧元素的化合物叫氧化物 ‎③CO2、NO、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物 ‎④同位素：1H＋、2H2、3H ‎⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 ‎⑥浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均具有氧化性，都属于氧化性酸 ‎⑦化合物：烧碱、冰醋酸、HD、聚氯乙烯 ‎⑧强电解质溶液的导电能力一定强 ‎⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 ‎⑩有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 A．全部正确 B．①②⑤⑦⑨‎ C．⑤⑨ D．②⑤⑥⑦⑨⑩‎ 答案：C 解析：①水银是金属汞，属于纯净物，错误；②‎ 只含两种元素且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，错误；③NO不属于酸性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，错误；④同位素是指同种元素的不同原子，而1H＋是离子，2H2是分子，错误；⑤C60、C70、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，正确；⑥浓盐酸的氧化性不强，其氧化性体现在氢离子上，为非氧化性酸，错误；⑦HD是氢元素形成的单质，不是化合物，错误；⑧溶液的导电性与离子浓度和离子所带电荷数有关，与电解质强弱无关，强电解质的稀溶液离子浓度很小，导电能力也很弱，错误；⑨共价化合物在熔化状态下不导电，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，正确；⑩有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化是非氧化还原反应，错误；正确的是⑤⑨。‎ ‎18．下表中，前者为对两种物质的实验描述，后者为对反应类型的归纳，其中归纳完全正确的是(　　)‎ A 乙烯使溴水褪色；苯使溴水褪色 均发生了加成反应 B 乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中加热酯层消失；油脂在氢氧化钠溶液中加热酯层消失 均发生了皂化反应 C MnO2与浓盐酸反应制备Cl2；‎ CaCO3与稀盐酸反应制备CO2‎ 均发生了氧化还原反应 D 淀粉在稀硫酸的作用下生成葡萄糖；蛋白质在酶的作用下生成氨基酸 均发生了水解反应 答案：D 解析：乙烯使溴水褪色发生了加成反应，苯使溴水褪色是物理过程，A项错误；皂化反应是指油脂在碱性条件下的水解，B项错误；CaCO3与稀盐酸反应制备CO2属于复分解反应，C项错误；淀粉在稀硫酸的作用下生成葡萄糖，蛋白质在酶的作用下生成氨基酸都属于水解反应，D项正确。‎ 课时测评③‎ ‎1．[2019·新疆模拟]明代宋应星《天工开物·杀青篇》中详细记载了古法制纸工艺。步骤可分为五步：“斩竹漂塘”“煮楻足火”“荡料入帘”“覆帘压纸”“透火焙干”。其中以发生化学反应为主的步骤是(　　)‎ A．煮楻足火 B．荡料入帘 C．覆帘压纸 D．透火焙干 答案：A 解析：“煮楻足火”过程中发生了化学变化，故A符合题意；“荡料入帘”是指将打烂的竹料倒入水槽内，变化过程中无新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；“覆帘压纸”是指将捞好的纸膜一张张叠好，用木板压紧，上置重石，将水压出，变化过程中无新物质生成，故C不符合题意；“透火焙干”‎ 是指将湿纸逐张扬起，并加以焙干，变化过程中主要发生物理变化，故D不符合题意。‎ ‎2．下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A．乙烯的结构简式：CH2CH2‎ B．中子数为20的氯原子：Cl C．HClO的电子式：H D．异丁烷的球棍模型：‎ 答案：B 解析：乙烯的结构简式为CH2===CH2，A项错误；中子数为20的氯原子，其质量数为37，可表示为Cl，B项正确；HClO的电子式为H，C项错误；D项给出的是异戊烷的球棍模型，D项错误。‎ ‎3．[2019·北京朝阳区模拟]下列材料中属于有机高分子化合物的是(　　)‎ A B C D C919发动机及起落架材料：钛合金 航天服材料：涤纶 战国初期的曾侯乙编钟：青铜 日常生活中的餐具：陶瓷 答案：B 解析：钛合金和青铜都属于合金，A、C不符合题意；涤纶的主要成分是聚对苯二甲酸乙二醇酯，属于有机高分子化合物，B符合题意；陶瓷属于无机非金属材料，D不符合题意。‎ ‎4．[2019·河南商丘九校联考]下列有关物质的分类或归类正确的一组是(　　)‎ ‎①液氨、液氯、干冰、纯碱均为化合物 ‎②漂白粉、铝热剂、水玻璃、氨水均为混合物 ‎③明矾、小苏打、醋酸、烧碱均为电解质 ‎④碘酒、牛奶、豆浆、肥皂水均为胶体 ‎⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaClO均为钠盐 A．①和② B．②和③‎ C．③和④ D．②③⑤‎ 答案：B 解析：液氨、干冰、纯碱均为化合物，液氯属于单质，①错误；漂白粉(主要成分为氯化钙和次氯酸钙)、铝热剂(铝和金属氧化物)、水玻璃(硅酸钠溶液)、氨水均为混合物，②正确；明矾、小苏打、醋酸、烧碱都能够自身电离出阴、阳离子，均为电解质，③正确；碘酒是溶液，不是胶体，④错误；Na2O2是过氧化物，不是盐，⑤错误。‎ ‎5．[2019·江西赣州四校协作体模拟]关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是(　　)‎ A．溶液呈电中性，胶体带电荷 B．溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象 C．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸 D．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径的大小，前者小于1 nm，后者在1～100 nm之间 答案：D 解析：溶液、胶体都是呈电中性的分散系，胶体微粒因吸附带电荷的粒子而带电，A错误；溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光路，B错误；溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子也能通过滤纸，C错误；溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径的大小，前者微粒直径小于1 nm，后者微粒直径在1～100 nm之间，D正确。‎ ‎6．[2019·山西康杰中学月考]化学与生活密切相关，下列所有描述中正确的有(　　)‎ ‎①分子筛、青花瓷、黏土、玛瑙、硅石的主要成分都是硅酸盐 ‎②含4%的硅的硅钢导磁性很强，主要用作变压器的铁芯 ‎③氟碳化合物不仅可用于制家用不粘锅的保护膜氟纶，还可能成为未来的人造血液 ‎④由于r(F－)比r(OH－)小，在磷灰石晶体结构中更匹配，使得氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，因此含氟牙膏可有效预防龋齿 ‎⑤石膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它作模型和石膏绷带 ‎⑥煤焦油干馏可获得苯、二甲苯等有机物 ‎⑦二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 ‎⑧臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂 ‎⑨奶油、代可可脂巧克力、乳饮料、奶茶、蛋黄派等零食都可能含反式脂肪酸 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 答案：C 解析：①分子筛、青花瓷、黏土的主要成分是硅酸盐，玛瑙、硅石的主要成分是二氧化硅，错误；②含4%的硅的硅钢具有很强的导磁性，主要用作变压器的铁芯，正确；③‎ 氟碳化合物常见的是四氟化烯，可用于制家用不粘锅的保护膜氟纶，还可能成为未来的人造血液，作为血液的替代品，正确；④由于r(F－)比r(OH－)小，氟离子会和羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]发生反应生成氟磷灰石[Ca5(PO4)F]，氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，因此含氟牙膏可有效预防龋齿，正确；⑤熟石膏与水的糊状混合物会很快脱水凝固，故用熟石膏而不是石膏来制作模型和石膏绷带，错误；⑥煤干馏可获得焦炭、煤焦油等，对煤焦油分馏可获得苯、二甲苯等有机物，错误；⑦二氧化硫具有较强的还原性，常用作葡萄酒的抗氧化剂，错误；⑧臭氧在常温下是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，具有极强的氧化性，可用作自来水的消毒剂，正确；⑨反式脂肪酸具有口感佳、可塑性好等优点，作为一种食品添加剂，在食品中广泛使用，奶油、代可可脂巧克力、乳饮料、奶茶、蛋黄派等零食都可能含反式脂肪酸，正确；综上所述，正确的有5个，故选C。‎ ‎7．化学反应中绚丽的颜色变化往往展现了化学的神奇，体现了化学之美，下列变化中的a、b、c、d可以是混合物，关于物质类别或者反应类型的叙述一定正确的是(　　)‎ A．变化①一定不属于氧化还原反应 B．变化②得到的白色沉淀一定是硫酸盐 C．物质c中一定不能含有铁红或磁性氧化铁 D．物质d可能是某有机物的水溶液 答案：D 解析：变化①中若a是Cu(OH)2、CuO、Cu2(OH)2CO3，则反应为非氧化还原反应，若a是Cu2O或Cu和O2或Cu和H2O2等时，则变化①属于氧化还原反应，故A项错误；与稀硫酸反应得到白色沉淀可能是由SO引起的，也可能是由H＋引起的，若是SO引起的，则白色沉淀是硫酸盐，若是H＋引起的，则白色沉淀可以是Al(OH)3或H2SiO3，故B项错误；稀硫酸与Fe2O3反应得到的Fe2(SO4)3溶液呈黄色，若再加入还原剂铁单质就可以变成浅绿色，即c可以为铁红和铁的混合物或者磁性氧化铁和铁的混合物，C项错误；遇到稀硫酸变红色的可以是石蕊溶液，石蕊属于有机物，D项正确。‎ ‎8．Fe3O4又称磁性氧化铁，请根据要求完成下列问题。‎ ‎(1)Fe3O4固体(黑色)可以写成Fe2O3·FeO，属于________(填“混合物”或“纯净物”)。将其加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)向(1)所得溶液中通入过量氯气后，用此溶液进行以下实验：‎ 取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为____________________________，此反应属于________________________。‎ ‎(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3胶体。‎ ‎(4)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应，这个实验可以用来区别____________________。‎ 答案：‎ ‎(1)纯净物　Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O ‎(2)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl　复分解反应 ‎(3)红褐 ‎(4)乙　胶体和溶液 解析：(1)Fe3O4中铁元素有＋3价、＋2价两种价态，但Fe3O4属于纯净物，与盐酸反应的化学方程式为Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O。‎ ‎(2)通入Cl2后，Fe2＋转化为Fe3＋，加入NaOH溶液后反应的化学方程式为FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl。‎ ‎(4)丁达尔效应是区别胶体和溶液的最简单的方法。‎ ‎9．某化学兴趣小组在研究I2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH六种物质的性质时，做了如下两个实验：‎ 实验Ⅰ.研究它们在水和酒精中的溶解性：‎ 六种物质都能在水中溶解，碘在水中溶解度很小，但易溶于酒精，其他物质在酒精中几乎不溶解。‎ 实验Ⅱ.研究除碘外五种物质的水溶液的酸碱性：‎ KCl、NaCl的水溶液pH等于7，Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。‎ ‎(1)碘溶于酒精中得到的分散系中，分散质粒子直径范围是________。‎ a．＜1 nm ‎ b．1～100 nm之间 c．＞100 nm ‎(2)一定条件下，将NaCl分散于酒精中可制得一种较稳定的透明的分散系，该分散系属于________。‎ ‎(3)根据酸碱盐的定义，上述物质中属于盐的有______________________，属于碱的有__________________________。‎ ‎(4)用稀硫酸为试剂可鉴别三种呈碱性的溶液，现象分别是：Na2SO3____________、Na2CO3____________、NaOH____________。‎ ‎(5)将碘酒加入Na2SO3溶液中，碘酒褪色，写出反应的离子方程式：____________________。‎ 答案：‎ ‎(1)a ‎(2)胶体 ‎(3)KCl、NaCl、Na2SO3、Na2CO3　NaOH ‎(4)有无色刺激性气味的气体产生　有无色无味的气体产生　无明显现象 ‎(5)I2＋H2O＋SO===SO＋2I－＋2H＋‎ ‎10．[2019·四川乐山一调]铝(熔点‎660 ℃‎)是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3(熔点2 ‎045 ℃‎)和冰晶石(Na3AlF6，六氟合铝酸钠)混合熔融后电解制得。回答下列问题：‎ ‎(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是________________________(用化学方程式及相关文字说明)。‎ ‎(2)将0.1 mol·L－1 AlCl3溶液和10% NH‎4F溶液混合制取Na3AlF6。该实验所用试管及盛装NaF溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是____________(用离子方程式表示)。‎ ‎(3)下列关于氧化铝的叙述正确的是________。‎ A．氧化铝可以用于治疗胃酸过多 B．氧化铝因为熔点高，可以作耐火材料 C．氧化铝是铝热剂的成分之一 D．氧化铝是天然蓝宝石的主要成分 ‎(4)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是____________________。‎ ‎(5)某工厂排放的有毒物质NOCl，遇水就会生成NO。NOCl分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为__________。水源中的NO对人类健康会产生危害，为了降低水源中NO的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，该反应的离子方程式为____________________________________________________。‎ 答案：‎ ‎(1)4Al＋3O2===2Al2O3，在空气中铝的表面能够形成一层致密的氧化膜 ‎(2)F－＋H2OHF＋OH－，SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O ‎(3)BD ‎(4)Al＋NaOH＋3NiO(OH)＋H2O===NaAlO2＋3Ni(OH)2‎ ‎(5)　10Al＋6NO＋4OH－===3N2↑＋10AlO＋2H2O 解析：(1)常温下Al与氧气反应，铝表面形成致密的氧化膜，能保护内层金属不被氧化，反应的化学方程式为4Al＋3O2===2Al2O3。‎ ‎(2)F－水解生成HF，HF与玻璃中的二氧化硅反应，对玻璃有强烈的腐蚀作用，而氢氟酸对塑料无腐蚀性。‎ ‎(3)一般用氢氧化铝作胃药，而不用氧化铝，故A错误；氧化铝熔点高，是优良的耐火材料，故B正确；铝热剂由铝和其他金属氧化物(如Fe2O3、MnO2等)组成，故C错误；红宝石、蓝宝石的主要成分均为氧化铝，因为含其他不同杂质而呈现不同的色泽，故D正确。‎ ‎(4)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成的电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，Al作负极失电子，在NaOH溶液中生成NaAlO2。每1 mol Al失去3 mol电子，每1 mol NiO(OH)得到1 mol电子，则Al与NiO(OH)的化学计量数之比为1:3，故该电池反应的化学方程式为Al＋NaOH＋3NiO(OH)＋H2O===NaAlO2＋3Ni(OH)2。(5)NOCl分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则N原子与O原子共用两对电子，N原子与Cl原子共用一对电子，则NOCl的电子式为。根据题干信息可知，反应物为Al、NO、OH－，碱性条件下，Al转化为AlO，Al元素化合价由0价升高到＋3价，NO中N元素被还原，化合价由＋5价降低到0价，化合价升降的最小公倍数为15，则Al与NO的化学计量数之比为53；又因为2个NO生成1个N2，则Al与NO的化学计量数可以分别为10、6，则有10Al＋6NO＋OH－―→3N2＋10AlO＋H2O，再根据原子守恒和电荷守恒，配平离子方程式，可得10Al＋6NO＋4OH－===3N2↑＋10AlO＋2H2O。‎