2021届高考化学一轮复习溶液与胶体作业

2021届高考化学一轮复习溶液与胶体作业

一、选择题 ‎1、纳米材料是指颗粒的三维线度中的任一维在1 nm～100 nm范围的材料。纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术。下列关于纳米技术的叙述不正确的是 A.将“纳米材料”分散到液体分散剂中可制得液溶胶 B.用纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率，提高反应物的平衡转化率 C.用纳米颗粒粉剂做成火箭的固体燃料将有更大的推动力 D.银器能抑菌、杀菌，纳米银粒子植入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果 ‎2.下列关于胶体的认识错误的是 A.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化 B.将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应 C.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷 D.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm=10－‎9 m)，因此纳米材料属于胶体 ‎3.医院里做的“血清纸上电泳”是利用了血清里胶体的下列哪种性质 A.胶体粒子大小在‎1 mm～‎100 mm之间 B.胶体粒子的质量较大 C.胶体粒子可透过滤纸 D.胶体粒子带有电荷 ‎4.40℃‎时等质量的两份饱和石灰水，一份冷却至‎10℃‎，另一份加少量CaO并保持温度仍为‎40℃‎。这两种情况都不改变的是 A.Ca(OH)2的溶解度 B.溶液的质量 C.溶液的质量分数 D.溶液中Ca2+数目 ‎5.20℃‎时，饱和KCl溶液的密度为‎1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中不正确的是 A‎.25℃‎时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1‎ B.此溶液中KCl的质量分数为×100%‎ C‎.20℃‎时，密度小于‎1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液 D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到‎20℃‎时，溶液密度一定大于‎1.174 g·cm－3‎ ‎6. t ℃，将一定质量的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发溶液，然后把温度降至t ℃，已知从三份溶液中蒸发的溶剂质量分别为‎10 g、‎20 g、‎30 g，析出晶体(不含结晶水)质量分别为a、b、c(单位g，且a、b、c均大于零)，则a、b、c三者的关系为 A.c=2b－a B.c=a+b C.c=a+2b D.c=‎2a+b ‎7.将标准状况下的NH3(g)溶于水中，得到密度为b g·cm－3的氨水a g，物质的量浓度为c mol·L－1，则溶于水中的NH3(g)的体积是 A. L B. L C. L D. L ‎8.质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉p g水。得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为为 A .        B. ‎ C .    D.‎ ‎9.(新情景题)青霉素试验针用的稀溶液为200国际单位/mL。现有1小瓶20 万国际单位青霉素、1.0 mL 注射器(分刻度为0.1 mL)、注射用水和几个干净小瓶。先吸取1.0 mL注射用水注入第1瓶内溶解青霉素，又吸取0.1 mL溶液在第2小瓶中用水稀释成1.0 mL，再吸取0.1 mL在第3小瓶中稀释成1.0 mL……在第几小瓶中青霉素浓度为200 国际单位/mL A.3 B‎.4 ‎ C.5 D.6‎ ‎10、下图是几种盐的溶解度曲线，下列说法中正确的是 A‎.40℃‎时，将‎35 g食盐溶于‎100 g水中，降温至‎0℃‎时，可析出NaCl晶体 B‎.20℃‎时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6%‎ C‎.60℃‎时，‎200 g水中溶解‎80 g CuSO4达饱和，当降温至‎30℃‎时，可析出‎30 g硫酸铜晶体 D‎.30℃‎时，将‎35 g KNO3和‎35 g NaCl同时溶于‎100 g水中，蒸发时先析出的晶体是NaCl 二、填空题 ‎11．（1）‎20°C时，20mL NaCl饱和溶液质量为‎24g，将其蒸干后得食盐‎6.34g，则‎20°C时，食盐的溶解度为______，此时食盐饱和溶液的质量分数为_________，物质的量浓度为____________。     （2）200mL 0.8mol/L H2SO4溶液（d=‎1.08g/cm3）和100mL 98%浓硫酸（d=‎1.84g/cm3）混合，所得H2SO4稀溶液的密度为‎1.2g/cm3，则混合后稀H2SO4的物质的量浓度为____________。‎ ‎12、生活和生产中常用到胶体的性质，请看下述三例：‎ ‎(1)做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是__________________________。‎ ‎(2)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径为10－‎9 m～10－‎7 m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源。这时，阳极聚集_______________，阴极聚集_______________，理由是___________________________。‎ ‎(3)水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种作用运用了__________原理。‎ ‎13.下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g)：‎ 温度 ‎ NaNO3‎ KNO3‎ NaCl KCl ‎10℃‎ ‎80.5‎ ‎20.8‎ ‎35.7‎ ‎31.0‎ ‎100℃‎ ‎175‎ ‎246‎ ‎39.1‎ ‎56.6‎ ‎(假设：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)‎ 某同学设计用物质的量比为1∶1的NaNO3和KCl为原料，加入一定量的水制取KNO3的实验，其流程如下框图所示。‎ ‎(1)在①和③的实验过程中，关键的实验条件是_________。‎ ‎(2)分离出晶体的②和④两操作是_______(填倾倒、蒸发、结晶、过滤中的某种操作)。KNO3是晶体_______(A或C)。‎ ‎(3)粗产品中可能含有的杂质离子是________，检验的方法是_____________________。‎ ‎(4)将该粗产品提纯，可采取的方法是__________________。‎ ‎14.将饱和三氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为_______色，得到的是__________，反应的离子方程式为___________。用此分散系进行实验：‎ ‎(1)将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直接电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色________，这表明________________________，这种现象称为_____________。‎ ‎(2)向其中加入饱和的硫酸铵溶液，发生的现象是________________________；原因是_________________。‎ ‎(3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_________________________；原因是____________________。‎ ‎(4)提纯此分散系的方法叫_____________________。‎ ‎15、某物质的溶解度曲线如下图，试回答：‎ ‎ ‎ ‎(1)A、B、C三点的含义_____________。‎ ‎(2)A、B、C三点的溶质的质量分数的大小_____________。‎ ‎(3)D、B、E三点的溶质的质量分数的大小_____________。‎ ‎(4)将C点溶液变为饱和溶液应采取的措施是_____________。‎ 三、计算题 ‎16、气体溶解度可以表述为：密闭系统中，溶解于液体中的气体分子同液面上的气体分子在一定温度和压力下达到平衡时，一定量液体中所溶解气体的量。用 ‎100 mL液体中溶解气体的毫升数表示。医学上对气体溶解度有一种特别的表示方法，称为气体吸收系数α，即在一定温度下，气体压力为1.01×105 Pa时的溶解度，通常用1 mL液体中能溶解某气体体积(均换算成标准状态下的体积)表示。根据下表(‎0℃‎、1.01×105 Pa下的几种气体的吸收系数)：‎ 气体 水中(α)‎ 血液中(α)‎ O2‎ ‎0.0239 ‎ ‎0.0214‎ CO2‎ ‎0.567‎ ‎0.515‎ ‎(1)求‎37℃‎、1.01×105 Pa时，O2在水中的溶解度。吸收系数主要决定于气体和溶剂的本性，也与温度和气体压强有关。在温度一定时，气体的吸收系数与该气体的平衡分压成正比。‎ ‎(2)人体的动脉血和静脉血中，O2的分压分别为1.36×104 Pa和5.37×103 Pa，试计算100 mL静脉血流经肺泡，经气体交换后，能给身体组织带去多少体积的氧气(标准状况下)。‎ ‎17、‎100.0 g无水氢氧化钾溶于‎100.0 g水。在t℃温度下电解该溶液，电流强度I=‎6.00 A，电解时间为10.00 h。电解结束温度重新调至t℃，分离析出KOH·2H2O晶体后，测得剩余溶液的总质量为‎164.8 g。已知不同温度下KOH的溶解度如下表：‎ 温度(℃)‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ 溶解度g/‎100 g水 ‎96.9‎ ‎103.2‎ ‎111.9‎ ‎126.2‎ ‎ 求：(1)析出的晶体质量为多少克？‎ ‎(2)剩余的溶液质量分数为多少？‎ ‎(3)估计电解时温度t ℃的范围。‎ 参考答案：‎ ‎1、B 2、D3、D4、C5、D6、A7、B8、B9、B10、D ‎ ‎11、（1）‎35.9g   26.4%     5.24mol/L（2）6mol/L ‎12、解析：(1)血液中的主要成分是蛋白质溶胶，其胶粒带有负电荷，加入的氯化铁为电解质，Fe3+使胶体凝聚，加快止血。(2)粒子直径10－‎9 m～10－‎7 m之间的分散系为胶体，故在通直流电时，胶体粒子产生电泳现象。氧化铁胶粒带正电，而陶土胶粒带负电，阳极聚集的是带负电荷的陶土胶体微粒，阴极聚集的是带正电荷的氧化铁胶体微粒，从而达到除杂质的目的。(3)的原理同(2)，是气溶胶中的烟尘发生电泳。‎ 答案：(1)电解质氯化铁使血液中蛋白质胶体凝聚 ‎(2)陶土胶粒 氧化铁胶粒 前者胶粒带负电荷，向阳极移动，后者胶粒带正电荷，向阴极移动 ‎(3)电泳 ‎13、(1)温度 (2)过滤 C (3)Na+、Cl－ Na+用焰色反应检验，Cl－用AgNO3溶液和稀HNO3检验 (4)重结晶 ‎14、红褐 Fe(OH)3胶体 Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+‎ ‎(1)逐渐变深 Fe(OH)3胶粒带正电荷 电泳 ‎(2)形成红褐色沉淀 电解质(NH4)2SO4电离出的SO离子中和了胶体粒子所带电荷，使Fe(OH)3胶体聚沉 ‎(3)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解形成黄色溶液 电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉，随着H2SO4的加入，H+与Fe(OH)3发生反应Fe(OH)3+3H+=====Fe3++3H2O，使沉淀溶解。‎ ‎(4)渗析 ‎15、 (1)A点为过饱和溶液，B点为饱和溶液，C点为不饱和溶液 ‎(2)A=B＞C (3)D＜B=E (4)蒸发溶剂，加入溶质，降温 ‎16、解析：(1)V1===0.027 (mL)‎ 所以c=0.027 mL×100=2.7 mL(100 mL H2O)－1‎ ‎(2)1 mL 动脉血中溶解O2为：‎ ‎0.0214∶1.01×105=α1∶1.36×104 α1=0.00288(mL)‎ 则100 mL动脉血中溶有O2为：0.00288×100=0.288 mL ‎ ‎1 mL静脉血中溶有O2为：‎ ‎0.0214∶1.01×105=α2∶5.37×103 α2=0.00114 mL 则100 mL 静脉血中溶有O2为：0.00114×100=0.114(mL)‎ 故给机体带去的O2为：ΔV(O2)=0.288－0.114=0.174(mL)‎ 答案：(1)2.7 mL·(100 mL H2O)－1 (2)0.174 mL ‎17、解析：(1)电解KOH水溶液实质是电解水，10.00 h ‎6.00 A的电解总提供电量Q=It，相当于2.24 mol电子，即被电解的水是1.12 mol，质量为‎20.1 g。从剩余溶液的总质量知，有‎35.2 g物质离开溶液，所以结晶KOH的质量=‎35.2 g－‎20.1 g=‎15.1 g。‎ ‎(2)‎15.1 g的晶体中，m(KOH)=·M(KOH)=‎9.2 g，所以剩余溶液的质量分数==55.1 %。‎ ‎(3)根据溶解度表，通过饱和溶液的质量分数=×100%，算出在‎30℃‎及‎20℃‎时饱和溶液的质量分数分别为55.8%及52.8%，所以电解时温度应在‎20℃‎～‎30℃‎之间。 ‎ ‎1.3.5‎ 答案：(1)‎15.1 g (2)55.1% (3)‎20℃‎～‎‎30℃‎