【化学】甘肃省定西市岷县第二中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题

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【化学】甘肃省定西市岷县第二中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题

甘肃省定西市岷县第二中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题 一、单选题(共12题;共48分)‎ ‎1.某元素的离子.结构示意图为 ,该元素在周期表中的位置是(   ) ‎ A. 第5周期零族              B. 第6周期第ⅠB族 C. 第5周期第ⅦA 族                                  D. 第6周期第ⅠA族 ‎2.下列物质含有离子键的是(   ) ‎ A. H2S                              B. KCl                              C. H2                              D. CO ‎3.下列有关化学用语表示正确的是(     ) A. 中子数为10的氧原子:                    B. 氯原子的结构示意图: C. 硝酸钡的化学式:BaNO3                       D. 水的摩尔质量为‎18g ‎4.下列物质中属于共价化合物的是(   ) ‎ A. HCl                          B. Na2CO3                          C. NaCl                          D. N2‎ ‎5.下列化学用语书写正确的是(   ) ‎ A. 过氧化钠的电子式是     B. 乙烷的结构式是 C. 氯原子的结构示意图是            D. 中子数为7的碳原子是 ‎ ‎6.根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置,正确的是 (    ) ‎ A.       B.       C.       D. ‎ ‎7.指出下列说法正确的是(    ) ‎ A. 生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。 B. 化学键形成时释放的能量越多,化学键越活泼。 ‎ C. 需要加热条件的化学反应都是吸热反应 D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。‎ ‎8.下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是(  ) ‎ A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应             B. 铝与稀盐酸的反应 C. 灼热的碳与二氧化碳的反应                   D. 氢氧化钠与盐酸的反应 ‎9.能源与可持续发展密切相关。下列说法正确的是(   ) ‎ A. 直接开采的化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 B. 从海洋中开采的“可燃冰”释放出的气体与天然气成分相同 C. 二氧化碳、水通过人工光合作用生成有机物同时放出能量 D. “干热岩体”(温度大于‎200℃‎高温岩体)能源属于化石能源 ‎10.化学反应速率的大小主要取决于(   ) ‎ A. 反应物的性质                 B. 温度                 C. 反应物的浓度                 D. 催化剂 ‎11.下列说法中正确的是(   ) ‎ A. 在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B. 煤、石油、天然气均为化石能源,是非再生能源 C. 生成物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,ΔH<0 D. ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关 ‎12.对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),能增大正反应速率的措施是(   ) ‎ A. 通入大量O2            B. 增大容器容积    ‎ C. 移去部分SO3           D. 降低体系温度子方程式书 二、综合题(共3题;共32分)‎ ‎13.(1)下列说法正确的是(     ) ‎ A.化学反应的实质就是旧化学键的断裂,新化学键的形成,在化学反应中,反应物转化为生成物的同时,必然伴随着能量的变化 B.钢铁生锈腐蚀时,铁被氧化 C.放热反应发生时,不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生 ‎(2)在101 kPa时,‎2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为 。 ‎ ‎(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)‎ ‎ +H2O(g);‎ 如图表示该反应进行过程中能量的变化。(单位为:kJ·mol−1)该反应是_ __(填“吸热”或“放热”)反应,ΔH 0(填“>”或“<”)。‎ ‎(4)比较下面各组热化学方程式,ΔH1<ΔH2的是        。 ‎ A.2H2(g) + O2(g) =2H2O(g) ΔH1   2H2(g) + O2(g) =2H2O(1) ΔH2 B.S(g) + O2(g) =SO2(g ) ΔH1    S(s) + O2(g) =SO2(g ) ΔH‎2 ‎C.C(s) + O2(g) =CO (g ) ΔH1    C(s) +O2(g) =CO2 (g )  ΔH2 D.H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g )   ΔH1     H2(g) + Cl2(g) =HCl(g)  ΔH2‎ ‎(5)101 kPa条件下,‎14 g N2和‎3 g H2反应生成NH3的能量变化如图示意: ‎ 又已知:①已知b=1173;②‎25℃‎、101 kPa下N2(g)+3H2 (g) =2 NH3 (g)  ΔH =-92 kJ·mol−1 ‎ ‎,则a =________。‎ 14. 银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。将变黑的银质器皿放入下图装置,一段时间后发现黑色会褪去。回答下列问题:‎ ‎(1)铝为________极,KNO3盐桥中 的________离子进入a烧杯中,银器的电极反应式为________。 ‎ ‎(2)如不用盐桥,将铝片和银器插入一个盛食盐水的烧杯中处理,负极的电极反应式是__ _,总反应方程式 ‎ 14. 在容积为‎2L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g) ‎3C(g)+nD(g),‎ 开始时A为4mol,B为6mol;5min末时测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算: ‎ ‎(1)5min末A的物质的量浓度为________。 ‎ ‎(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为________。 ‎ ‎(3)化学方程式中n值为________。 ‎ ‎(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:‎ ‎①v(A)=5mol/(L·min)         ②v(B)=6mol/(L·min)‎ ‎③v(C)=4.5mol/(L·min)       ④v(D)=8mol/(L·min)‎ 其中反应速率最快的是________(填编号)。‎ 三、推断题(共1题;共20分)‎ ‎16.A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。‎ A、 C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的电子数。‎ B、 B原子核内质子数和中子数相等。 ‎ ‎(1)写出A、B、C三元素名称:________ 、________ 、________ 。‎ ‎(2)C在元素周期表中的位置是________ ‎ ‎(3)B的原子结构示意图为____,C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为___>___ (填化学式)。‎ ‎(4)比较A、C的原子半径:A________ (填“>”或“<”)C,写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:__ _____ 。 ‎ ‎【参考答案】‎ 一、单选题(每小题4分,共48分)‎ ‎1. D 2. B 3. A 4. A 5. B 6. D 7. A 8. B 9. B 10. A 11. B 12. A ‎ 二、综合题 ‎13.(1)A,B (2)2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1)  ΔH =−571.6 kJ·mol−1 (3)放热;< (4)B,D (5)1127 ‎ ‎14. (1)负;NO3-;Ag2S+2e-=2Ag+S2- (2)Al-3e-=Al3+;3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+3H2S↑+2Al(OH)3↓ ‎ ‎15. (1)1.5mol/L (2)0.2mol/(L•min) (3)2 (4)① ‎ 三、推断题 ‎16. (1)氮;硫;氟 (2)第二周期ⅦA族 (3);HF;H2S (4)>;NH3+HNO3=NH4NO3 ‎ ‎ ‎
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