2020届高考化学一轮复习（山东专用）　离子反应学案

2020届高考化学一轮复习（山东专用）　离子反应学案

‎ ‎ 专题三　离子反应 挖命题 ‎【考情探究】‎ 考点 内容解读 ‎5年考情 预测热度 考题示例 难度 关联考点 离子反应与 离子共存 ‎1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念 ‎2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件 ‎2014山东理综,12,5分 中 元素化合物 ‎★☆☆‎ 离子方程式 能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算 ‎2015山东理综,12,5分 中 元素化合物 ‎★★☆‎ 分析解读　　离子方程式和离子共存是高考中常考考点,特别是离子方程式。此专题内容还会分散在非选择题中的某个设问中,内容上多以书写信息型离子方程式为主,体现出新课标对化学学习能力和学科素养的重视。‎ ‎【真题典例】‎ 破考点 ‎【考点集训】‎ 考点一　离子反应与离子共存 ‎1.(2019届山东枣庄八中月考,5)下列说法正确的是(　　)‎ A.液态HCl不导电,所以HCl是非电解质 B.CO2的水溶液导电,所以CO2是电解质 C.铜、石墨均导电,所以它们都是电解质 D.蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电,所以蔗糖是非电解质 答案　D ‎2.(2019届山东临沂十九中第二次质量调研,3)在水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)‎ A.H+、Na+、ClO-、CO‎3‎‎2-‎ B.K+、Ca2+、Cl-、NO‎3‎‎-‎ C.K+、Cu2+、OH-、NO‎3‎‎-‎ D.H+、Na+、Fe2+、MnO‎4‎‎-‎ 答案　B ‎3.(2018山东临沂统考,5)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A.无色透明溶液:Al3+、NH‎4‎‎+‎、Cl-、S2-‎ B.中性溶液:Al3+、Fe3+、SO‎4‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎ C.KWc(OH‎-‎)‎=1×10-13 mol·L-1的溶液:Na+、K+、SiO‎3‎‎2-‎、CO‎3‎‎2-‎ D.0.1 mol·L-1的NaClO溶液:Mg2+、Fe2+、SCN-、SO‎4‎‎2-‎ 答案　C 考点二　离子方程式 ‎1.(2019届山东济宁一中开学考试,5)下列反应对应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A.Cu 溶于稀硝酸:Cu+4H++2NO‎3‎‎-‎ Cu2++2NO2↑+2H2O B.实验室制 Cl2 的反应: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O C.醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应:CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑‎ D.向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3·H2O AlO‎2‎‎-‎+4NH‎4‎‎+‎+2H2O 答案　B ‎2.(2019届山东淄博淄川中学开学考试,9)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.CuSO4溶液和氢硫酸反应:Cu2++S2- CuS↓‎ B.NaAlO2 溶液中通入过量CO2:AlO‎2‎‎-‎+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HCO‎3‎‎-‎ C.FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2:Fe2++H2O2+2H+ Fe3++2H2O D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO‎4‎‎2-‎ BaSO4↓‎ 答案　B ‎3.(2018山东潍坊期中,9)下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是(　　)‎ A.工业上用电解法制备Al:2Al2O3 4Al+3O2↑‎ B.用FeCl3腐蚀铜线路板:2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+‎ C.Na2CO3溶液吸收过量Cl2:2CO‎3‎‎2-‎+Cl2+H2O 2HCO‎3‎‎-‎+Cl-+ClO-‎ D.用酸性KMnO4溶液验证H2O2的还原性:2MnO‎4‎‎-‎+6H++5H2O2 2Mn2++5O2↑+8H2O 答案　C 炼技法 ‎【方法集训】‎ 方法　判断离子能否大量共存的方法 ‎1.(2019届山东德州夏津一中月考,7)下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A.食盐水中:Fe2+、NH‎4‎‎+‎、Cl-、SO‎4‎‎2-‎ ‎ B.氯化铁溶液中:Mg2+、K+、Cl-、SCN-‎ C.苏打溶液中:Ca2+、Al3+、Cl-、NO‎3‎‎-‎ D.白醋中:K+、Na+、CO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎ 答案　A ‎2.(2018山东德州期中,6)25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A.无色溶液中:Na+、NH‎4‎‎+‎、Cu2+、SO‎4‎‎2-‎ B.0.1 mol/L的NH4HCO3溶液中:K+、SiO‎3‎‎2-‎、[Al(OH)4]-、Cl-‎ C.KW/c(H+)=1×10-2 mol/L的溶液中:K+、NO‎3‎‎-‎、S2-、ClO-‎ D.使甲基橙呈红色的溶液:NH‎4‎‎+‎、Ba2+、Al3+、Cl-‎ 答案　D ‎3.(2018山东潍坊期中,8)在指定条件下,下列各组离子能大量共存的是(　　)‎ A.在NaHCO3溶液中:K+、Cl-、AlO‎2‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎ B.在c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、I-、Cl-、NO‎3‎‎-‎ C.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:SO‎3‎‎2-‎、CO‎3‎‎2-‎、Na+、K+‎ D.在pH=1的溶液中:Ca2+、Na+、ClO-、NO‎3‎‎-‎ 答案　C 过专题 ‎【五年高考】‎ A组　山东省卷、课标卷题组 考点一　离子反应与离子共存 ‎1.(2014山东理综,12,5分)下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)‎ ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH‎4‎‎+‎、Cl-、S2-‎ B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO‎4‎‎2-‎、I-‎ C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO‎3‎‎-‎ D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO‎4‎‎2-‎ 答案　C 考点二　离子方程式 ‎2.(2016课标Ⅲ,28,14分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:‎ 物质 V2O5‎ V2O4‎ K2SO4‎ SiO2‎ Fe2O3‎ Al2O3‎ 质量分数/%‎ ‎2.2~2.9‎ ‎2.8~3.1‎ ‎22~28‎ ‎60~65‎ ‎1~2‎ ‎<1‎ 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)“酸浸”时V2O5转化为VO‎2‎‎+‎,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　,同时V2O4转化成VO2+。“废渣1”的主要成分是　　　　　。 ‎ ‎(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO‎2‎‎+‎,则需要氧化剂KClO3至少为　　　　　mol。 ‎ ‎(3)“中和”作用之一是使钒以V4O‎12‎‎4-‎形式存在于溶液中。“废渣2”中含有　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+V4O‎12‎‎4-‎ R4V4O12+4OH-(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈　　　　　性(填“酸”“碱”或“中”)。 ‎ ‎(5)“流出液”中阳离子最多的是　　　　　　　　　。 ‎ ‎(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式　。 ‎ 答案　(1)V2O5+2H+ 2VO‎2‎‎+‎+H2O(2分)　SiO2(2分)‎ ‎(2)0.5(2分)‎ ‎(3)Fe(OH)3和Al(OH)3(2分)‎ ‎(4)碱(2分)　(5)K+(2分)‎ ‎(6)2NH4VO3 V2O5+2NH3↑+H2O↑(2分)‎ B组　其他自主命题省(区、市)卷题组 考点一　离子反应与离子共存 ‎1.(2018江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.0.1 mol·L-1 KI 溶液: Na+、K+、ClO- 、OH-‎ B.0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液: Cu2+、NH‎4‎‎+‎ 、NO‎3‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎ C.0.1 mol·L-1 HCl 溶液: Ba2+、K+、CH3COO- 、NO‎3‎‎-‎ D.0.1 mol·L-1 NaOH 溶液: Mg2+、Na+、SO‎4‎‎2-‎、HCO‎3‎‎-‎ 答案　B ‎2.(2015广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)‎ A.NH‎4‎‎+‎、Ba2+、Br-、CO‎3‎‎2-‎ B.Cl-、SO‎3‎‎2-‎、Fe2+、H+‎ C.K+、Na+、SO‎4‎‎2-‎、MnO‎4‎‎-‎ D.Na+、H+、NO‎3‎‎-‎、HCO‎3‎‎-‎ 答案　C 考点二　离子方程式 ‎3.(2018江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是　(　　)‎ ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.饱和Na2CO3 溶液与CaSO4 固体反应: CO‎3‎‎2-‎+CaSO4 CaCO3+SO‎4‎‎2-‎ ‎ B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+IO‎3‎‎-‎+6H+I2+3H2O C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应: 3ClO-+2Fe(OH)32FeO‎4‎‎2-‎+3Cl-+4H++H2O D.电解饱和食盐水: 2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑‎ 答案　A ‎4.(2014安徽理综,8,6分)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是(　　)‎ A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存 B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I- Fe2++I2‎ C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++SO‎4‎‎2-‎+Ba2++3OH- Fe(OH)3↓+BaSO4↓‎ D.1 L 0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2 g Fe 答案　D C组　教师专用题组 考点一　离子反应与离子共存 ‎1.(2013重庆理综,1,6分)在水溶液中能大量共存的一组离子是　(　　)‎ ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.Na+、Ba2+、Cl-、NO‎3‎‎-‎ B.Pb2+、Hg2+、S2-、SO‎4‎‎2-‎ C.NH‎4‎‎+‎、H+、S2O‎3‎‎2-‎、PO‎4‎‎3-‎ D.Ca2+、Al3+、Br-、CO‎3‎‎2-‎ 答案　A ‎2.(2013广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)‎ A.Na+、Al3+、Cl-、CO‎3‎‎2-‎ B.H+、Na+、Fe2+、MnO‎4‎‎-‎ C.K+、Ca2+、Cl-、NO‎3‎‎-‎ D.K+、NH‎4‎‎+‎、OH-、SO‎4‎‎2-‎ 答案　C 考点二　离子方程式 ‎3.(2015北京理综,11,6分)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理‎···‎的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)(　　)‎ A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O B.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2O HClO+OH-‎ C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO- Cl2↑+H2O D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO-‎ 答案　B ‎4.(2013课标Ⅱ,10,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)‎ A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+ 2Fe3++3H2↑‎ B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+ Cu↓+2Na+‎ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO‎3‎‎2-‎+2H+ H2O+CO2↑‎ D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+ 2Fe(OH)3+3Mg2+‎ 答案　D ‎【三年模拟】‎ 一、选择题(每小题6分,共42分)‎ ‎1.(2018山东潍坊期中,3)下列说法正确的是(　　)‎ A.离子化合物只含离子键 B.在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物 C.强电解质溶液的导电能力一定强 D.CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物 答案　B ‎2.(2019届山东青岛期初调研检测,4)下列溶液中一定能够大量共存的是(　　)‎ A.加入KSCN显红色的溶液:K+、Na+、Cl-、Br-‎ B.碳酸氢钠溶液:Al3+、Na+、Cl-、NO‎3‎‎-‎ C.丙烯醛的水溶液:MnO‎4‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎、K+、H+‎ D.25 ℃时,水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液:NH‎4‎‎+‎、Fe2+、Cl-、NO‎3‎‎-‎ 答案　A ‎3.(2018山东临沂期中,4)25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A.pH=1的溶液中:Na+、K+、Cl-、S2‎O‎3‎‎2-‎ B.弱碱性溶液中:Na+、Ca2+、NO‎3‎‎-‎、HCO‎3‎‎-‎ C.c(Fe3+)=1 mol·L-1的溶液中:K+、Mg2+、SCN-、Cl-‎ D.能溶解Al2O3的溶液中:Na+、Fe2+、HS-、SO‎4‎‎2-‎ 答案　B ‎4.(2018山东、安徽名校大联考,9)在c(Ca2+)=0.1 mol·L-1的新制漂白粉的溶液中,下列各组离子能大量共存的是(　　)‎ A.Na+、K+、CO‎3‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎ B.Na+、K+、SO‎3‎‎2-‎、OH-‎ C.K+、Na+、NO‎3‎‎-‎、CH3COO- D.H+、NH‎4‎‎+‎、NO‎3‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎ 答案　C ‎5.(2019届山东德州夏津一中月考,4)下列反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A.将SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O SO‎3‎‎2-‎+2HClO B.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:2H++SO‎4‎‎2-‎+Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2O C.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++4Br-+2Cl2 2Fe3++2Br2+4Cl-‎ D.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH‎4‎‎+‎+OH- NH3·H2O 答案　B ‎6.(2018山东烟台自主练习,13)在给定条件下,下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是(　　)‎ 选项 条件 离子组 离子共存判断及反应的离子方程式 A c(OH‎-‎)‎c(H‎+‎)‎‎=1的溶液 Fe2+、NO‎3‎‎-‎、Al3+、Cl-‎ 不能大量共存,‎ ‎3Fe2++4H++NO‎3‎‎-‎ 3Fe3++NO↑+H2O B 由水电离出c(H+)=1×10-13mol·L-1‎ K+、NH‎4‎‎+‎、Cl-、AlO‎2‎‎-‎ 能大量共存 C 含有大量Al3+的溶液 Na+、NH‎4‎‎+‎、SO‎4‎‎2-‎、Cl-‎ 能大量共存 D 通入少量SO2气体 K+、Na+、ClO-、SO‎4‎‎2-‎ 不能大量共存,‎ ‎2ClO-+SO2+H2O 2HClO+SO‎3‎‎2-‎ 答案　C ‎7.(2018山东菏泽七县一中期中,14)体积为1 L的某溶液中可能含有Cl-、NO‎3‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎、CO‎3‎‎2-‎、NH‎4‎‎+‎、Fe2+、Al3+、Ba2+和K+。取该溶液100 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,同时产生的白色沉淀迅速变为灰绿色;过滤、洗涤、灼烧,得到1.6 g固体;向上述滤液中加入足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。下列叙述正确的是(　　)‎ A.溶液中的主要离子只可能有SO‎4‎‎2-‎、Fe2+、NH‎4‎‎+‎ B.Cl-一定存在,且c(Cl-)=0.2 mol·L-1‎ C.向原溶液中加入硫酸,可能有气体生成 D.CO‎3‎‎2-‎、Al3+一定不存在,K+可能存在 答案　C 二、非选择题(共58分)‎ ‎8.(12分)(2018山东烟台期中,18)氮和磷为周期表中的第ⅤA族元素,它们的元素及其化合物在性质上既有相似性又有不同性。回答下列问题:‎ ‎(1)N2分子中两个N原子最外层都达到8电子稳定状态,则两个N原子之间共用电子的数目为　　　　;白磷的分子式为P4,4个P原子相互之间共形成6个共价单键,且每个P原子最外层都达到8电子稳定状态,则白磷分子的空间构型为　　　　　　。 ‎ ‎(2)N、P两种元素都能形成多种气态氢化物。联氨(N2H4)为二元弱碱,在水中的电离与氨相似,写出联氨在水中第一步电离方程式:　　　　　　　　　　　,联氨与磷酸(H3PO4)形成磷酸二氢盐的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)P2O5是一种干燥剂,下列气体不能用P2O5干燥的是　　　(填字母序号)。 ‎ A.SO2　　　　　　B.NH3　　　　　　C.CO D.H2 E.H2S F.O2‎ ‎(4)次磷酸(H3PO2)是一元中强酸,它的工业制法是将白磷与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,Ba(H2PO2)2为　　　　(填“正盐”或“酸式盐”)。 ‎ 答案　(1)6　正四面体　(2)N2H4+H2O N2H‎5‎‎+‎+OH-　N2H4+H3PO4 N2H5H2PO4　(3)B　(4)2P4+3Ba(OH)2+6H2O 3Ba(H2PO2)2+2PH3↑　正盐 ‎9.(17分)(2018山东莱芜期中,16)5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴、阳离子组成,它们均易溶于水。‎ 阳离子 Na+‎ Al3+‎ Fe3+‎ Cu2+‎ Ba2+‎ 阴离子 OH-‎ Cl-‎ CO‎3‎‎2-‎ NO‎3‎‎-‎ SO‎4‎‎2-‎ 分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:‎ ‎①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀,向该沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解,剩余白色固体; ‎ ‎②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀,同时产生大量气体;‎ ‎③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀,过量C溶液与D溶液混合后无现象;‎ ‎④B溶液与D溶液混合后无现象;‎ ‎⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中,Cu片不溶解,再滴加1.6 mol/L H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。‎ ‎(1)据此推断A、B、C、D、E的化学式为:A　　　　;B　　　　;C　　　　;D　　　　;E　　　　。 ‎ ‎(2)写出步骤②中发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)写出步骤⑤中发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。若要将Cu片完全溶解,至少加入稀硫酸的体积是　　　　mL。 ‎ 答案　(1)CuSO4　FeCl3　Ba(OH)2　Al(NO3)3　Na2CO3‎ ‎(2)2Fe3++3CO‎3‎‎2-‎+3H2O 2Fe(OH)3↓+3CO2↑‎ ‎(3)3Cu+8H++2NO‎3‎‎-‎ 3Cu2++2NO↑+4H2O　500‎ ‎10.(15分)(2018山东潍坊期中,16)以废旧锌锰电池初步处理分选出的废料(含MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)为原料制备MnO2,实现锰的再生利用。其工艺流程如下:‎ 已知:①Mn2+在酸性条件下比较稳定,pH高于5.5时易被O2氧化。‎ ‎②金属离子(起始浓度为0.1 mol·L-1)生成氢氧化物沉淀的pH如下。‎ Mn(OH)2‎ Pb(OH)2‎ Fe(OH)3‎ 开始沉淀时 ‎8.1‎ ‎6.5‎ ‎1.9‎ 完全沉淀时 ‎10.1‎ ‎8.5‎ ‎3.2‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)酸浸过程中MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)滤液①中铁以Fe3+形式存在,Fe2+转化为Fe3+过程中,可能发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　(写出1种即可)。 ‎ ‎(3)除铁的方法是:向滤液①中加MnCO3调节溶液pH,其范围是　　　　　　;过滤得滤液②。 ‎ ‎(4)将滤液③转化为MnO2的方法常用氧化法和电解法。‎ ‎①氧化法的具体做法是向所得溶液中加入酸化的NaClO3将Mn2+氧化为MnO2,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②电解法生成MnO2的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)MnO2 +4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O ‎(2)MnO2+4H++2Fe2+ Mn2+ +2Fe3++2H2O或2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-或4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O ‎(3)3.2~5.5　(4)①3Mn2++ClO‎3‎‎-‎+3H2O 3MnO2+Cl-+6H+　②Mn2+-2e-+2H2O MnO2+4H+‎ ‎11.(14分)(2019届山东枣庄八中月考,25)雾霾严重影响人们的生活与健康,某地区的雾霾中可能含有下列离子中的若干种:NH‎4‎‎+‎、Ba2+、Fe2+、Cl-、NO‎3‎‎-‎、CO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的处理后得试样溶液,设计并完成了如下实验:‎ 试回答下列问题:‎ ‎(1)实验①中加入稀盐酸后,有无色气体A生成,溶液B依然澄清,且溶液中阴离子种类不变,据此可知原溶液中一定不含　　　　(填离子符号)。 ‎ ‎(2)实验①中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)实验②中逐滴加入碳酸氢钠溶液,立即有气泡产生,一段时间后又有沉淀出现,这时的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)气体F的成分为　　　　(填化学式)。 ‎ ‎(5)根据实验③现象该同学认为原溶液中一定含有SO‎4‎‎2-‎,有其他同学认为其结论不合理,又进行了后续实验④,最终确认原溶液中含有SO‎4‎‎2-‎,试写出实验④可行的操作方法及现象:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)CO‎3‎‎2-‎　(2)3Fe2++NO‎3‎‎-‎+4H+ 3Fe3++NO↑+2H2O　(3)Fe3++3HCO‎3‎‎-‎ Fe(OH)3↓+3CO2↑　(4)NH3‎ ‎(5)向沉淀G中加入足量的稀硝酸或稀盐酸,若沉淀部分溶解,则证明原溶液中含有SO‎4‎‎2-‎