荆州中考化学试题及答案

荆州中考化学试题及答案

‎2010年荆州中考化学试题及答案 ‎（满分：50分 考试时间：50分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：Zn—65 Fe—56 Al—27 Mg—24 Cu—64 O—16 ‎ H—1 S—32‎ 一、 选择题（请将符合题意的序号填写在以下答题栏内的相应位置。本大题包括14小题，每小题1分，共14分。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 答案 ‎1.下列过程中，发生变化最深刻的是 A.湿衣服晒干 B.石蜡熔化 C.瓷碗破碎 D.钢铁生锈 ‎2.下列现象在物理变化过程中不可能产生的是 A.溶液变色 B.发光发热 C物种减少 D.体积膨胀 ‎3.下列化学方程式表示的反应中，从化学反应的基本类型上无法分类的是 A.2H2O 2H2↑+ O2↑ B.CH4 + 2O2 CO2 + 2 H2O C. Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ D.Na2O + H2O === 2NaOH ‎4.某容器中有M、N、X三种物质，它们在一定条件下发生下列反应：‎ M+X===G+Q G+Q===N+X 其中可能属于该反应催化剂的物质是 A.X B.M C.N D.Q ‎5.下列叙述中，正确的是 A.同种原子或不同种原子都可能结合成分子 B.空气是由空气分子组成的物质 C.单质的化合价为零 D.在电解水的过程中，水分子、氢原子和氧原子都发生了变化 ‎6.决定元素种类的因素是 A.质子数和中子数 B.原子核内的质子数 C.原子核内的中子数和核外电子数 D.原子核外的最外层电子数和电子层数 ‎7.现有a g A物质和b g B物质，在一定条件下恰好完全反应生成m g C物质和n g D物质。对此，下列说法或关系式中，不正确的是 A.化学反应前后，原子的种类和数目都没有发生变化 B.化学反应前后，元素的种类和质量都没有发生变化 C.化学反应前后，物质的种类和质量都没有发生变化 D.在该反应中，各物质之间的质量存在如下关系：ag+bg == mg+ng ‎8.下列物质的用途与其性质的对应不正确的是 A.金刚石常用来刻划玻璃——金刚石坚硬无比 B.焦炭常用来冶炼金属——焦炭具有还原性 C.石墨常用作电极材料——石墨具有导电性 D.钛合金用作航天器材料——钛的化学性质比较活泼 ‎9.下列防止金属锈蚀的措施中，不正确的是 A.雨淋后的自行车及时擦干并涂上石蜡油 B.金属容器的表面涂上一层油漆 C.铁制品放在干燥的环境中 D.铁制品表面的铁锈用作防护层 ‎10.以下行为与对应的原理解释不相关联或错误的是 A.喷射CO2 扑灭木材火灾——CO2 不可、也不支持燃烧且隔绝空气 B.洒水扑灭火灾——降低可燃物的着火点 C.用隔离带扑灭森林火灾——使可燃物脱离燃烧环境 D.用黄沙扑灭酒精着火——使之与空气隔绝 ‎11.下列说法中错误的是 A.某物质的不饱和溶液经升温不可能变成饱和溶液 B.一定温度下，固体物质A的不饱和溶液中，加足量A一定能变成饱和溶液 C.某物质的不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液 D.KNO3中混有少量NaCl，可采用降温结晶法提纯KNO3‎ ‎12.现有H2SO4、BaCl2、Na2CO3、NaNO3四种物质的溶液，要求只用一种试剂将这四种物质的溶液逐步区别开来。下列试剂中不可能达到目的的是 A.石磊试液 B. NaCl溶液 C.稀盐酸 D. Ba(OH)2溶液 ‎13.在人体内需要量很少但又有维持人体健康的重要作用，且大多数需要从食物中摄取的是 A.蛋白质 B.油脂 C.糖类 D.维生素 ‎14.小明同学用‎6.5 g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应，收集到H2的质量‎0.205 g。已知其中只含有另一种金属杂质。这种金属杂质不可能是下列物质中的 A.铁 B.铝 C.铜 D.镁 一、 填空题（本大题包括5小题，共16分）‎ ‎15.（2分）在人体中，除氧、碳、氢、氮几种元素以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在外，其余的元素主要以 的形式存在于水溶液中。幼儿及青少年缺 ‎ ‎（填元素名称，下同）会得佝偻病或发育不良；缺 会导致贫血；缺 ‎ 会引起甲状腺肿大。‎ ‎16.（3分）有一瓶稀盐酸溶液的pH为3.3，若要使该溶液的pH升高而又不改变其中的溶质，你可以采用的方法有：‎ ‎（1） ；‎ ‎（2） ；‎ ‎（3） 。‎ ‎2‎ ‎8‎ Y ‎+X ‎（可不填满，也可补充）‎ ‎17（3分）某原子的结构示意图为 ，已知该粒子在化学反应中易得到2个 电子形成稳定结构，Y == ，X == 。该元素形成的一种酸是一种重要的化工原料，在稀释这种浓酸时，一定要把 沿器壁慢慢地注入 ，并不断搅拌。否则，会使酸液向四周飞溅，导致实验事故发生。‎ ‎18（4分）一些老式建筑的下水道都是铁管铺设的，若将实验室的废盐酸倒入下水道将会发生反应（写化学方程式，下同） ，‎ 导致铁管腐蚀；农药波尔多液中含有CuSO4，所以这种农药不能用铁制品盛装，否则会发生反应 ‎ ‎ 而使铁制品腐蚀；热水瓶胆上水垢的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3两种物质，在实验室除去它们最好选择的反应是 ‎ 。‎ ‎19（4分）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。‎ ‎（1）‎0℃‎时，a、b、c之间大小的关系为：‎ ‎ ；‎ ‎（2）t1℃时，C的溶解度为m g，请在图中 标出m 的位置；‎ ‎（3）写出溶解度随温度的变化趋势符合C 曲线变化趋势的两种不同状态物质的化学式：‎ ‎ ；‎ ‎（4）已知A物质中含有少量的B物质，若 将其分离，通常采用先制成高温（t 高）下的 饱和溶液后再降温结晶的方法提纯A。则t 高 的范围应为 （选填下列序号）为宜。‎ ‎① t1 ＜ t 高 ＜ t2 ② t高 == t2 ③ t 高＞ t2‎ 一、 实验题（本大题包括3小题，共12分）‎ ‎20（3分）准确取用少量液体物质除要量筒外，还需要的仪器有 ；用烧杯加热液体物质时，为使其均匀受热，烧杯应放在 上加热；小明同学用托盘天平称了‎5.4 g NaCl（‎1 g以下用游码），结果老师检查发现他把药品和砝码的位置颠倒了，他称得NaCl的实际质量为 g。‎ ‎21（4分）实验室采用右图所示装置制取和收集 的气体必须满足的条件是：‎ ‎ ‎ ‎ ；‎ 在我们已学习过的内容中，有两种气体可以在实 验室采用该装置进行制取，请写出这两个制备反 应的化学方程式：‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ ‎22（5分）下图是配制一定量的质量分数为0.9%的NaCl溶液的过程示意图。‎ ‎（1）请指出图中两个明显的错误处，说明改正方法。‎ 错误①： ；‎ 错误②： 。‎ ‎（2）若按照上述图示操作（假定再无其他错误），则所配制溶液的质量分数 ‎（选填“大于”、“小于”或“等于”）0.9% 。‎ ‎（3）若将（1）中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于0.9% 。请你分析可能的原因（写两条）：‎ ‎ ；‎ ‎ 。‎ 一、 计算题（本大题包括1小题，共8分）‎ ‎23（8分）某二价金属M的氧化物‎10 g与‎90 g稀硫酸恰好完全反应后，形成无色透明溶液，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30% 。请计算（保留一位小数）：‎ ‎（1）该金属M的相对原子质量和上述稀硫酸中溶质的质量分数。‎ ‎（2）反应后的溶液中，氢元素与氧元素的质量比。‎ 化学试题参考答案与评分标准 一、 选择题（本大题包括14小题，每小题1分，共14分。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 答案 D C B A A B C D D B A B D C 二、 填空题（本大题包括5小题，共16分）‎ ‎15.无机盐（或离子） 钙 铁 碘（0.5分×4==2分，只要有错别字均扣0.5分）‎ ‎16.（1）对其加热一会儿后冷却 （2）加水稀释 （3）加pH＞3.3的稀盐酸 ‎（4）加少量氧化银或碳酸银（答对一种得1分，答错一种扣1分，但全题不超过3分，也不得负分）‎ ‎17. 6（1分） 16（1分） 浓硫酸（或浓H2SO4） 水里（1分）‎ ‎18. Fe＋2HCl === FeCl2＋H2↑（1分） Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu（1分）‎ Mg(OH)2＋2HCl === MgCl2＋2H2O CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ ‎(2分，选其他酸若反应方程式无误可给1分)‎ ‎19.（1）c＞b＞a（1分）‎ ‎（2）略（注意纵轴上的m点与Q点的连线要与横轴平行，否则不给分。）（1分）‎ ‎（3）Ca(OH)2 CO2（或其他气体物质，0.5分×2==1分）‎ ‎（4）③（1分）‎ 三、实验题（本大题包括3小题，共12分）‎ ‎20.胶头滴管（1分） 石棉网（1分） 4.6（1分）‎ ‎21.有液体物质参加反应 气体的密度比空气大 （2分，多答“反应不需要加热”不扣分）‎ ‎2H2O2 2H2O＋O2↑（1分） CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑(1分)‎ ‎22.（1）①瓶塞应倒放在桌面上 ②称量NaCl的天平上，砝码和药品的位置应调换过来（2分） （2）小于（1分）‎ ‎（3）称量NaCl的实际质量比计算质量大 加入水的实际量比计算量小 ‎（2分，其他合理答案均可）‎ 四、计算题（本大题包括1小题，共8分）‎ ‎23.（1）反应后的溶液中溶质质量为：（‎10g+‎90g）×30% == ‎30g（1分）‎ 设金属M的相对原子质量为m，稀硫酸中H2SO4的质量为x MO+‎‎ H2SO4 == MSO4+ H2O m+16 ‎98 m+96‎ ‎10g‎ x ‎‎30g ‎（m+16） ：（m+96）== 10g ：30g 解得m == 24 可知M为镁元素（1分，不判断是镁不扣分）‎ ‎98 ：x ==（m+96） ：‎30g 解得x == ‎24.5g（2分）‎ ω(H2SO4) == (24.5g÷90g)×100% == 27.2% （2分）‎ ‎（2）已知反应后的溶液中MgSO4的质量分数为30%，则H2O为70%‎ 即m (H2O) ：m (MgSO4) == 70 ：30 == 7 ：3‎ ‎ == 35 ：352（1分）‎