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文档介绍
【化学】四川省三台中学实验学校2019-2020学年高二6月月考
四川省三台中学实验学校2019-2020学年高二6月月考 本试卷分为试题卷和答题卡两部分,其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成,共6页;答题卡共2页。满分100分,考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ag 108 第Ⅰ卷(选择题,共46分) 一、选择题(本题包括8小题,每小题2分,共16分。每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A. 燃料电池的能量转化率可达100% B. 用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物 C. 金属焊接时,可用NH4Cl溶液作除锈剂 D. 食品中用木糖醇作甜味剂,可降低糖尿病的发病率 2. 把NaHCO3作为发酵粉使用时,往往加入少量的明矾,这是因为明矾 A. 能起催化剂的作用 B. 受热分解能放出气体 C. 具有净水剂的作用 D. 在水中能起到酸的作用 3. 下列有关糖类、油脂、蛋白质说法正确的是 A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B.植物油通过氢化可以变为脂肪 C.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色 D.醋酸铅可用于分离、提纯蛋白质 4.下列说法正确的是 A.提纯固态有机物常采用重结晶法,提纯液态有机物常采用蒸馏法 B.粮食酿酒是淀粉直接转化为乙醇的化学变化过程 C.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 D.汽油应该盛放在带橡胶塞的试剂瓶中 5.下表为某有机物与几种试剂反应的现象,这种有机物可能是 试剂 钠 溴水 NaHCO3溶液 现象 放出气体 褪色 放出气体 A.乙酸乙酯 B.丙烯醇 C.丙烯酸 D.苯酚 6.在制备和纯化溴苯的实验过程中,下列操作未涉及的是 A B C D 7.已知,一些铅盐的溶度积如下: 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS PbCl2 溶度积Ksp 1.82×10-8 1.46×10-13 9.04×10-29 1.17×10-5 由上述数据可知,要除去工业废水中的Pb2+,沉淀剂最好选用 A.硫酸盐 B.硫化物 C.碳酸盐 D.盐酸盐 8.下列操作能达到实验目的的是 目 的 操 作 A 实验室配制FeCl3水溶液 将FeCl3溶于少量浓盐酸中,再加水稀释 B 制备乙酸乙酯 在试管中加入2 mL乙醇和2 mL乙酸,加热 C 配制银氨溶液 向盛有1 mL 2%稀氨水的试管中加入过量AgNO3溶液 D 除去MnCl2酸性溶液中的Fe3+ 加入过量MnO2充分搅拌,过滤 二、选择题(本大题包括10小题。每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分) 9. 下列关于有机物的说法正确的是 A.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 B.化合物(CH3CH2)2CHCH3的名称为2-乙基丁烷 C.光照下,Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 D.苯乙烯()和立方烷()互为同分异构体 10. 在化学式为C6H13Cl的分子中,含有三个甲基的同分异构体的数目是(不含立体异构) A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 11. 已知:电流效率=电路中通过的电子数÷消耗负极材料失去电子总数。现有三个电池装置如下图所示: 下列说法正确的是 A.Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的电池反应均为:Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+ B.Ⅲ中烧杯里的Cl-从右池经过盐桥移向左池 C.5 min后,Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中都只含两种溶质 D.Ⅱ、Ⅲ的电流效率均高于Ⅰ的电流效率 12. 常温下,下列各组离子在相应的溶液中可能大量共存的是 A.能使pH试纸变红的溶液中:CO、K+、Cl-、Na+ B.由水电离产生的c(OH-)=1×10-10 mol·L-1的溶液中:NO、Mg2+、Na+、SO C.在=1×1012的溶液中:NH、Fe2+、Cl-、NO D. =10-10 mol·L-1的溶液中:Na+、HCO、Cl-、K+ 13. 丁烷广泛应用于家用液化石油气,也用作打火机的燃料。下列叙述中错误的是 A.丁烷在常温下是气体 B.C4H10与C(CH3)4互为同系物 C.CH3CH2CH2CH3分子结构中,四个碳原子排列成一条直线 D.C4H10进行一氯取代后可生成四种沸点不同的有机产物 14. 下列说法正确的是 A. 电镀铜和电解精炼铜时,电解质溶液中c(Cu2+)均保持不变 B. 溶度积常数Ksp只受温度影响,温度升高,Ksp增大 C. 为减少洗涤过程中固体的损耗,最好选用浓H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀 D. 盐碱地含较多NaCl、Na2CO3,通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性 15. 常温下,向100 mL 0.01 mol/L HA溶液中逐滴加入0.02 mol/L NaOH溶液,混合溶液的pH变化情况如图所示。下列判断正确的是 A.由图中信息可知,HA可能为强酸 B.a点对应的溶液中:2c(Na+)=c(A-)+c(HA) C.b点对应的溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA) D.d点所对应的溶液中离子浓度的大小关系为:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) 16.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.18.0 g葡萄糖所含羟基数为0.5NA B.标准状况下,2.24 L 戊烷所含原子数为1.7NA C.0.5 mol明矾水解形成的胶体粒子数为0.5NA D.1 L 0.1 mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为0.1NA 17. “重油—氧气—熔融碳酸钠”燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是 A.O2在b极得电子,最终被还原为CO B.放电过程中,电子由电极a经导线流向电极b C.该电池工作时,CO经“交换膜2”移向b极 D.H2参与的电极反应为: H2-2e-+CO ==H2O+CO2 18. 已知:pBa2+=-lgc(Ba2+),pKa=-lgKa。向20 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液中滴加0.2 mol/L Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。下列描述错误的是 (常温下,H2CO3的电离常数pKa1=6.4,pKa2=10.3;Ksp(BaSO4) =1.1×10-10。) A.在碳酸钠溶液中,Kh1(CO) =1.0×10-3.7 B.根据曲线数据计算可知Ksp(BaCO3)的数量级为10-9 C.相同条件下,若改为0.15 mol/L BaCl2溶液,反应终点F移到K点 D.相同条件下,若改为0.2 mol/L Na2SO4溶液,反应终点F向H方向移动 第Ⅱ卷(非选择题,共54分) 三、(本题包括2小题,共10分) 19.(4分)利用下列五种有机物回答问题: ① CH4 ② C4H9Cl ③ 聚丙烯酸钠 ④ ⑤ (1)能使溴的四氯化碳溶液褪色的是________(序号,下同); (2)没有固定相对分子质量的是________; (3)既能发生取代反应又能发生加成反应的是 ; (4)②的一种同分异构体,核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢,则该化合物的结构简式为: 。 20.(6分)常温下,酸、碱溶液混合的情况多种多样,请予分析比较: (1)pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”),该溶液中的电荷守恒式为_______________________。 (2)0.2 mol·L-1 HR溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液pH>7,则说明在相同条件下HR的电离程度_________NaR的水解程度(填“>”、“<”或“=”), 混合溶液中各离子浓度的大小顺序为______________。 (3)0.2 mol·L-1 HR溶液与0.2 mol·L-1 MOH溶液等体积混合,测得混合溶液pH>7,则混合溶液中由水电离出的c(H+)______0.2 mol·L-1 HR溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”)。若0.1 mol·L-1 MR溶液的pH=10,0.1 mol·L-1 HR溶液的pH=3,则前后两种溶液中由水电离的c(H+) 比值是 。 四、(本题包括2小题,共18分) 21.(10分)实验室常用环己醇脱水合成环己烯。实验装置如图。 有关实验数据如下表: 相对分子质量 密度/(g·cm-3) 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.9618 161 微溶于水 环己烯 82 0.8102 83 难溶于水 合成反应:在a中加入20 g环己醇,冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。c中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90 ℃。当烧瓶中只剩下很少量的残渣并出现阵阵白雾时停止蒸馏。 分离提纯:将e中粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙,最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。 (1)仪器c的名称为_____,在合成反应进行之前,圆底烧瓶中还应加入适量的_____。 (2)该合成反应的化学方程式是 。实验中最容易产生的副产物结构简式为_____。 (3)控制馏出物的温度不超过90 ℃的目的是 。 (4)分离提纯过程中加入5%Na2CO3溶液的作用是______________,蒸馏过程中除去的杂质主要是 。 (5)本实验所得到的环己烯产率是___________。 22.(8分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下: 注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。 (1)铝土矿“碱溶”时,氧化铝转化为__________进入溶液。 (2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH_____(填“增大”“不变”或“减小”),发生反应的离子方程式是 。 (3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是______。 (4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示。 阴极产生气体A的化学式为_______。阳极区Na2CO3转化为NaHCO3的原因是________(用化学用语予以说明)。 五、(本题包括2小题,共13分) 23.(5分)下图是利用一种微生物将废水中尿素(H2NCONH2)的化学能直接转化为电能,并生成环境友好物质的装置,同时利用此装置的电能在铁器上镀铜。 (1)M是电池的 极。N的电极反应式是 。 (2)若废水中尿素的质量分数为0.06%,处理1 t该废水,假设尿素完全转化,被电镀的铁器增重 g。 24.(8分)沉淀转化需要满足一定条件。25 ℃时,几种难溶盐的溶度积常数如下表: 难溶盐 AgCl AgBr AgI Ag2CrO4 溶度积Ksp 1.77×10-10 5.35×10-13 8.51×10-17 1.12×10-12 回答下列问题: (1)一般说来,相同类型的难溶电解质相互转化时,溶度积小的沉淀转化为溶度积____ 的沉淀容易实现。向AgCl悬浊液中加入0.1 mol/L的KI溶液,充分振荡,可以观察到的现象是 。 (2)AgCl转化为AgBr的离子方程式为___________。 (3)AgX的溶度积和摩尔质量分别用Ksp、M表示,则其溶解度的计算通式S=____。 (4)不同类型的难溶电解质,沉淀转化需要具体分析。25 ℃时,Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+CrO(aq)的平衡常数K= ,由此可见,溶度积小的Ag2CrO4也容易转化为溶度积较大的AgCl。 六、(本题包括1小题,共13分) 25.(13分)功能高分子I的合成路线可设计如下: 已知: ① 芳香烃A含氢元素的质量分数为8.7%,A的质谱图中,分子离子峰对应的最 大质荷比为92。② RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O。 请回答下列问题: (1)A的分子式为 ,B的名称为 (2)反应②的化学方程式为_______________。 (3)反应③的试剂和条件是 ,G中含有官能团的名称为 。 (4)H的结构简式为 。 (5)D存在多种同分异构体,写出满足下列条件的所有同分异构体结构简式:_____。 a. 苯环上连有氨基 b. 既能发生银镜反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应 c. 核磁共振氢谱显示4种不同化学环境的氢,其峰面积之比为2∶2∶2∶1 参考答案 第Ⅰ卷(选择题,共46分) 一、选择题(本题包括8小题,每小题2分,共16分。每小题只有一个选项符合题意) 1. A 2. D 3. B 4. A 5. C 6. D 7. B 8. A 二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意) 9. D 10. B 11. D 12. B 13. C 14. D 15. B 16. A 17. C 18. D 第Ⅱ卷(非选择题,共54分) 三、(本题包括2小题,共10分) 19.(4分) (1)⑤(1分) (2)③(1分) (3)④⑤(1分) (4)(CH3)3CCl(1分) 20.(6分,每空1分) (1)> c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) (2)< c(Na+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+) (3)> 107 四、(本题包括2小题,共18分) 21.(共10分) (1)冷凝管(1分) 碎瓷片(或沸石)(1分) (2)(2分) (1分) (3)减少环己醇的挥发,提高环己醇的转化率(或减少环己醇的挥发,提高环己烯产率)(1分) (4)除去环己烯中硫酸等杂质(1分) 环己醇(1分) (5)61%(2分) 22.(8分) (1)NaAlO2(1分) (2)减小(1分) AlO+HCO+H2O ==Al(OH)3↓+CO(2分) (3)高温下石墨电极被阳极上产生的O2氧化 (1分) (4)H2(1分) CO+H2OHCO+OH-,4OH--4e-==2H2O+O2↑(或4CO+2H2O-4e-==4HCO+O2↑)(2分) 五、(本题包括2小题,共13分) 23.(5分) (1) 负(1分) O2+4H++4e-==2H2O(2分) (2)1920(2分) 24.(8分) (1)更小(1分) 沉淀变为黄色(1分) (2)AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)(2分) (3)(2分) (4)3.58×107(2分) 六、(本题包括1小题,共13分) 25.(13分) (1)C7H8(2分) 4--硝基甲苯(或对硝基甲苯)(1分) (2)(2分) (3)NaOH溶液、加热(2分) 碳碳双键、羧基(2分) (4)(2分) (5)(2分)查看更多