2018届一轮复习苏教版钠、镁及其化合物教案

2018届一轮复习苏教版钠、镁及其化合物教案

专题3　金属及其化合物 第一单元　钠、镁及其化合物 考纲定位 考情播报 ‎1.了解金属钠、镁及其重要化合物的主要性质及其应用。‎ ‎2.从原子的核外电子排布，理解碱金属元素(单质、化合物)的相似性和递变性。‎ ‎3.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。‎ ‎4.了解海水中提取Mg的方法。‎ ‎2016·全国甲卷T12、T13(D)/全国丙卷T7(A)‎ ‎2015·全国卷ⅠT8(C)/全国卷ⅡT10(B、C)、T13(A)‎ ‎2014·全国卷ⅠT8(A)/全国卷ⅡT7(B)、T9(B)、T10(B)‎ ‎2013·全国卷ⅡT10(B)(C)‎ ‎2012·全国卷T28(1)‎ 考点1| 钠及其氧化物 ‎[基础知识自查]‎ ‎1．钠的主要性质及应用 ‎(1)物理性质：ρ＝0.97 g/cm3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为97.81 ℃，沸点为882.9 ℃。‎ ‎(2)化学性质(写出化学方程式)‎ ‎①与非金属反应 ‎②与H2O反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。‎ ‎③与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。‎ ‎④与酸(HCl)反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑。‎ ‎⑤与盐(CuSO4)溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。‎ ‎(3)钠的保存与用途 ‎①保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。‎ ‎②用途：制Na2O2，NaK合金可用于原子反应堆的导热剂，制高压钠灯，冶炼某些金属如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti(g)。‎ ‎(4)实验探究：Na与H2O(含酚酞)反应的现象及解释 ‎2．钠的氧化物 ‎(1)氧化钠和过氧化钠 ‎(2)实验探究：Na2O2与H2O的实验探究 ‎①将水滴入盛有Na2O2的试管中，现象是有气体生成，向反应后的溶液中加入酚酞，现象是溶液变红，后又褪色。‎ ‎②检验生成的气体是O2的方法是带火星的木条放在管口若木条复燃，证明有O2。‎ ‎[应用体验]‎ ‎1．将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的顺序是________。‎ ‎①水　②NaOH溶液　③0.1 mol·L－1盐酸　④0.1 mol·L－1硫酸铜　⑤乙醇 ‎[提示]　③④①②⑤‎ ‎2．Na2O、Na2O2与水反应均生成NaOH，与CO2反应均生成Na2CO3，故Na2O、Na2O2均是碱性氧化物，这种说法对吗？为什么？‎ ‎[提示]　不对，Na2O2不是碱性氧化物，因为与H2O或CO2反应除生成NaOH或Na2CO3外还有O2生成。‎ ‎[考点多维探究]‎ 角度1　钠及其氧化物的性质与应用 ‎1．(2017·石家庄模拟)有关钠的叙述正确的是(　　)‎ A．2.3 g钠与97.7 g水反应后，溶液中溶质的质量分数等于4%‎ B．钠跟CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜 C．将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质 D．钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样 C　[A项，w＝≠4%；‎ B项，不能析出Cu，而是Na先与H2O反应；‎ C项，Na＋H2O→NaOH，NaOH＋Cl2→NaCl＋NaClO；‎ D项，Na缓慢氧化为Na2O，Na在空气中点燃生成Na2O2。]‎ ‎2．下列说法正确的是________(填序号)。 ‎ ‎【导学号：37742043】‎ ‎①Na2O2与Na2O晶体中阳离子与阴离子的个数比均为2∶1‎ ‎②(2014·江苏高考)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA ‎③(2013·江苏高考)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑‎ ‎④(2012·北京高考)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物，其反应为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2‎ ‎⑤潜水艇中可以用Na2O2作供氧剂 ‎⑥Na2O2粉末投入含酚酞的水中，水中先变红后褪色说明Na2O2具有漂白性 ‎[解析]　②中生成0.1 mol O2，转移电子0.2 mol；③离子方程式没有配平；‎ ‎④Na2O2放置在潮湿的空气中，先和水反应生成NaOH固体，NaOH固体吸水形成白色黏稠物，再与空气中的CO2反应。‎ ‎[答案]　①⑤⑥‎ ‎1．Na与酸液、盐溶液反应的原理 ‎2．Na2O2的主要性质 ‎(1)Na2O2与H2O、CO2的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应，在反应中H2O、CO2既不是氧化剂，也不是还原剂。‎ ‎(2)强氧化性 ‎①Na2O2与SO2的反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。‎ ‎②Na2O2与FeCl2溶液的反应：能将Fe2＋氧化成Fe3＋，得到Fe(OH)3沉淀。‎ ‎③Na2O2与氢硫酸的反应：能将H2S氧化成单质硫。‎ ‎④Na2O2与Na2SO3溶液的反应：能将SO氧化成SO。‎ ‎⑤Na2O2与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色。‎ 角度2　Na2O2与CO2、H2O的有关计算 ‎3．取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量增加的量大于a g，下列物质能满足上述结果的是(　　)‎ A．H2　　 B．HCOOH C．C6H12O6 D．C12H22O11‎ D　[2CO＋O22CO2 ①‎ ‎2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ②‎ ‎①＋②得：Na2O2＋CO===Na2CO3(虚拟的反应)‎ 即可看作CO能被Na2O2完全吸收；‎ 同理，2H2＋O22H2O ③‎ ‎2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ④‎ ‎③＋④得：Na2O2＋H2===2NaOH(虚拟的反应)‎ 即可看作H2能被Na2O2完全吸收，故凡分子组成符合(CO)m(H2)n　(m＝0,1,2，……，n＝0,1,2，……)，a g该物质在O2中完全燃烧将其产物(CO2，水蒸气)通入过量Na2O2固体中，固体增重a g。若组成符合Cx(CO)m(H2)n，固体增重大于a g；若组成符合(CO)m(H2)nOx，固体增重小于a g。]‎ ‎4．1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是(　　) ‎ ‎【导学号：37742044】‎ A．Na2CO3‎ B．Na2O2、Na2CO3‎ C．NaOH、Na2CO3‎ D．Na2O2、NaOH、Na2CO3‎ A　[碳酸氢钠固体受热发生分解反应：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，生成的CO2和H2O均能与Na2O2反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2、2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，根据计量关系可知，2 mol碳酸氢钠受热分解生成CO2和H2O(g)各1 mol，Na2O2只有1 mol，故其恰好和CO2反应生成Na2CO3和O2[要注意Na2O2与CO2、H2O(g)的反应先后顺序]，排出气体物质后，只剩余Na2CO3。]‎ Na2O2与CO2、H2O反应的计算规律 ‎(1)物质的量关系 无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，与足量的Na2O2反应时，消耗CO2或H2O(g)与放出O2的物质的量之比均为2∶1，即气体减小的体积等于生成的O2的体积。‎ ‎(2)固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O(g)中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO===Na2CO3、Na2O2＋H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。‎ ‎(3)电子转移关系 不论是与CO2还是与H2O(g)反应，CO2与H2‎ O(g)均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是Na2O2自身发生的氧化还原反应，所以每有1 mol O2生成时，转移的电子均为2 mol。‎ ‎(4)先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物反应，解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O(g)发生反应(实际情况复杂得多)。‎ 角度3　钠及其氧化物的性质探究 ‎5．金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：‎ 甲　　　　　　　　　　　乙 ‎(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是________(填字母，下同)。‎ a．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 b．钠熔化成一个光亮的小球 c．恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大 d．恢复到室温时，溶液中Na＋数目减少 ‎(2)按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体，在相同条件下体积的关系是________。‎ ‎①用铝箔包住钠　②用铜箔包住钠 a．二者收集气体一样多 b．①收集气体体积较大 c．②收集气体体积较大 ‎[解析]　(1)金属钠投入饱和NaOH溶液中，Na与H2O反应，生成气体和NaOH，H2O减少，NaOH晶体析出，但温度不变，饱和NaOH浓度不变。‎ ‎(2)铝箔成分为Al，Al与NaOH溶液反应也生成H2。‎ ‎[答案]　(1)abd　(2)b ‎6．如图是Na2O2和CO2定性、定量实验的装置示意图。 ‎ ‎【导学号：37742045】‎ 注射器1中抽取了100 mL CO2，U形管中装有适量小玻璃珠和约1.5 g Na2O2粉末。实验开始时，打开K1、K2、K4止水夹，关闭K3止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO2压至U形管中，注射器2活塞缓缓向外移动。回答下列问题：(本题不考虑注射器内壁的摩擦阻力)‎ ‎(1)U形管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是_______________________________________‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎(2)U形管中可观察到的反应现象是______________________________‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎(3)注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，其原因除可能仍还含CO2外，还有一个重要原因是_____________________________。‎ ‎(4)为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是 ‎_____________________________________________________________。‎ ‎(5)要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是 ‎_____________________________________________________________。‎ ‎(6)本实验结束后固体产物板结，难以从U型管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从下图示仪器和试剂中选择________(填字母)。当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是 ‎_______________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎ ‎ ‎[解析]　(1)玻璃珠还可起到增大Na2O2与CO2‎ 接触面积，使之反应完全的作用。(2)U形管中Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，故U形管内淡黄色粉末渐渐变白。(3)由2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知100 mL CO2理论上应产生50 mL O2，收集到的气体大于50 mL，除部分CO2没反应外，还可能是反应放热，气体受热膨胀。(4)为了让CO2反应完，可把注射器2中的气体再推入U形管中，反复数次。(5)可利用O2支持燃烧，能使带火星的木条复燃。‎ ‎[答案]　(1)增大过氧化钠和二氧化碳的接触面积，使反应完全 ‎(2)淡黄色粉末渐渐变白 ‎(3)该反应为放热反应，反应后气体温度升高，体积变大 ‎(4)将注射器2中气体再推入U形管中，反复数次 ‎(5)打开橡胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，木条复燃 ‎(6)DEA(或DEC)‎ 关闭K1、K4止水夹，打开K2、K3止水夹；打开分液漏斗活塞将稀盐酸滴入U型管中，观察试管内Ca(OH)2溶液是否变浑浊 考点2| 碳酸钠与碳酸氢钠　‎ ‎[基础知识自查]‎ ‎1．碳酸钠 写出上述序号①②③所表示反应的化学方程式：‎ ‎①Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O；‎ ‎②Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH；‎ ‎③Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。‎ ‎2．碳酸氢钠 写出上述序号①②③反应的离子方程式，④所表示反应的化学方程式 ‎①HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；‎ ‎②Ca(OH)2过量：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；‎ Ca(OH)2少量：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O；‎ ‎③HCO＋OH－===CO＋H2O；‎ ‎④2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。‎ ‎3．相互转化 Na2CO3NaHCO3‎ ‎[应用体验]‎ ‎1．(1)用CaCl2溶液可以鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，用Ca(OH)2溶液可以吗？为什么？‎ ‎(2)用什么方法除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3？写出有关化学方程式。‎ ‎[提示]　(1)不可以；因为Na2CO3、NaHCO3与Ca(OH)2反应均生成沉淀。‎ ‎(2)加热法；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。‎ ‎2．(1)Na2CO3溶液呈碱性的离子方程式为_________________________‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎(2)Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸，有关反应过程的离子方程式有_____________________________________________________________。‎ ‎[提示]　(1)CO＋H2OHCO＋OH－‎ ‎(2)CO＋H＋===HCO　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ‎[考点多维探究]‎ 角度1　Na2CO3、NaHCO3的基本性质与鉴别 ‎1．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是(　　) ‎ ‎【导学号：37742046】‎ A．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3‎ B．常温时在水中的溶解度：NaHCO3>Na2CO3‎ C．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，放出的CO2一样多 D．等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液的碱性：NaHCO3>Na2CO3‎ C　[热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，A错误；常温时在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，B错误；根据碳元素守恒可知，等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，放出的CO2一样多，C正确；等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3，D错误。]‎ ‎2．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。‎ ‎(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是________(填装置序号)。‎ ‎(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验装置均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 ‎_______________________________________________________________；‎ 与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填序号)。‎ A．Ⅳ比Ⅲ复杂 B．Ⅳ比Ⅲ安全 C．Ⅳ比Ⅲ操作简便 D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行 ‎(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是________________________(填化学式)。‎ ‎[解析]　(1)Ⅰ图，加盐酸后均生成CO2，澄清石灰水均变浑浊；Ⅱ图根据气球变化的快慢可鉴别。‎ ‎(2)根据NaHCO3的不稳定性鉴别。‎ ‎(3)根据NaHCO3不稳定，Na2CO3稳定，为了使实验现象更明显，将Na2CO3放于A管。‎ ‎[答案]　(1)Ⅱ　(2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O ＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O　D　(3)NaHCO3‎ Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法 角度2　Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量分析和图像分析 ‎3．(2017·淮北模拟)有关NaHCO3和Na2CO3的性质，下列叙述错误的是(　　)‎ A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小 B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍 C．1 mol Na2CO3和NaHCO3的混合物与足量稀H2SO4充分反应，生成的CO2为1 mol D．向200 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入200 mL 0.1 mol/L的稀盐酸并不断振荡，生成的CO2为0.01 mol D　[D项，反应原理为CO＋H＋===HCO，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，故不会生成CO2。]‎ ‎4．(2017·怀化模拟)向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：‎ Ⅰ　　　　　　　　　　　Ⅱ Ⅲ　　　　　　　　　　　Ⅳ 则下列分析都正确的组合是(　　) 【导学号：37742047】‎ ‎①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3‎ ‎②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1‎ ‎③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1‎ ‎④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3‎ A．①②　　B．①③　　C．②④　　D．②③‎ A　[图像Ⅰ中从O点即开始产生CO2气体，对应溶液中的溶质为NaHCO3，①正确；图像Ⅱ中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量，对应的溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比＝＝，②正确；图像Ⅲ中，Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3，③不正确；图像Ⅳ中，Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3、NaOH，且二者的物质的量之比＝＝，④不正确。]‎ ‎1．Na2CO3、NaHCO3与酸反应的定量比较 ‎(1)速率：相同条件下，NaHCO3与盐酸反应放出CO2的速率比Na2CO3与盐酸反应快。 ‎ ‎(2)耗酸量：等质量或等物质的量的Na2CO3与NaHCO3均为前者耗酸量多。‎ ‎(3)CO2生成量比较 ‎①等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生CO2的量相等。‎ ‎②等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多。‎ ‎③等物质的量的HCl与足量的Na2CO3、NaHCO3分别反应，NaHCO3产生的CO2多。‎ ‎2．Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应的图像分析 ‎(1)Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(图1)‎ ‎(Oa＝ab)‎ 图1　　　‎ ‎(2)NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸(图2)‎ 图2　　　‎ ‎(3)等物质的量Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸(图3)‎ ‎(Oaab)‎ 图4　　　　‎ 角度3　Na2CO3样品中纯度的实验测定 ‎5．化学兴趣小组的同学，为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数，进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。‎ 图1　　　　　　　　　　图2‎ ‎(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的________(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器b的名称是________，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是___________________________。‎ ‎(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。‎ ‎①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的________，则装置气密性良好。‎ ‎②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的________(填“体积”或“质量”)。‎ ‎(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：‎ ‎①操作Ⅰ涉及的实验名称有________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、________。‎ ‎②丙同学测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为________。‎ ‎[解析]　(1)NaCl不与稀硫酸反应，Na2CO3与稀硫酸反应。仪器b的名称是分液漏斗。浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气(或干燥CO2气体)。(2)①将针筒活塞向内推压，增大了容器中的压强，故若b下端玻璃管中的液面上升，则装置气密性良好。②CO2是气体，故能直接测得的数据是CO2的体积。(3)①生成沉淀，故操作Ⅰ需要涉及过滤操作。要知道固体的质量需要称重。②经过计算，样品中Na2CO3质量分数的计算式为×100%。‎ ‎[答案]　(1)Na2CO3　分液漏斗　除去CO2中的水蒸气 ‎(2)①液面上升　②体积　(3)①过滤　称量 ‎②×100%‎ 考点3| 碱金属和镁的性质与提取 ‎[基础知识自查]‎ ‎1．碱金属(包括Li、Na、K、Rb、Cs、Fr)‎ ‎①与O2等非金属反应 写出Li、Na与O2点燃反应的化学方程式 ‎4Li＋O22Li2O,2Na＋O2Na2O2。‎ K、Rb、Cs与O2反应生成比过氧化物结构更复杂的物质。‎ ‎②与H2O的反应 碱金属单质与水均能发生反应，生成氢氧化物和H2。反应的化学方程式可表示为(用M代表碱金属)2M＋2H2O===2MOH＋H2↑，但从Li→Cs反应的剧烈程度逐渐增强。‎ ‎2．焰色反应 ‎(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，属于物理变化，属于元素的性质，应用于检验某些元素的存在。‎ ‎(2)常见元素的焰色 钠元素：黄色；钾元素：浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。‎ ‎(3)操作步骤 铂丝火焰无色―→蘸取待测物观察火焰颜色 注意：洗涤铂丝用稀HCl溶液洗涤，然后在火焰上灼烧，火焰为无色，说明铂丝洗净。‎ ‎3．镁的性质及应用 ‎(1)物理性质及用途 银白色，密度较小，镁合金密度1.8 g·cm－3左右，但硬度和强度都较大，用于制造火箭、导弹和飞机部件等。‎ ‎(2)化学性质及用途(写出有关化学方程式)‎ ‎4．镁的提取 ‎(1)流程 ‎(2)有关反应的化学方程式：‎ CaCO3CaO＋CO2↑‎ CaO＋H2O===Ca(OH)2‎ MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2‎ Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑‎ ‎[应用体验]‎ ‎1．将一块绿豆大小的钾投入盛有水的烧杯中，有什么现象？在反应的剧烈程度上比钠与水反应强还是弱？为什么？‎ ‎[提示]　迅速熔化为液体球，四处游动，伴有燃烧和爆炸。比钠与水反应剧烈，钾的活泼性比钠的强。‎ ‎2．如何鉴别NaOH和KOH两种固体？说明实验操作。‎ ‎[提示]　焰色反应。用洁净的铂丝分别蘸取两固体，火焰为黄色的为NaOH，透过蓝色钴玻璃观察火焰为紫色的为KOH。‎ ‎3．Mg在空气中点燃最多得到哪几种固体产物？‎ ‎[提示]　MgO、Mg3N2、C。‎ ‎[考点多维探究]‎ 角度1　碱金属的相似性与递变性 ‎1．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是(　　) ‎ ‎【导学号：37742048】‎ A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱 D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气， 由于反应剧烈而发生爆炸 B　[钫是碱金属中最活泼的金属，在空气中燃烧生成的氧化物很复杂，不是只生成Fr2O。]‎ ‎2．金属活动性顺序表中K在Na的前面，K与Na在性质上具有很大的相似性。下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中不正确的是 (　　)‎ A．K在空气中可以被空气中的氧气氧化 B．K可以与乙醇发生反应生成氢气 C．K与水的反应不如钠与水的反应剧烈 ‎ D．K也可放在煤油中保存 C　[K比Na活泼，与H2O反应K比Na剧烈。]‎ 角度2　焰色反应及其应用 ‎3．下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法中正确的是(　　)‎ ‎①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 ‎②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 ‎③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 ‎④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 ‎⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替 A．仅有③不正确 B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全对 ‎[答案]　D ‎4．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是(　　)‎ A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C．焰色反应属于化学变化 D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 ‎[答案]　D ‎5．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是(　　) ‎ ‎【导学号：37742049】‎ ‎①CO2　②O2　③Ar　④H2　⑤N2　⑥Cl2‎ A．①②　　 B．③④‎ C．③⑥ D．③⑤‎ B　[镁蒸气与CO2、O2、N2、Cl2均反应生成镁的化合物。]‎ ‎6．目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是________，写出在沉淀池中发生反应的离子方程式：‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎(2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的________。‎ ‎(3)操作A是________，操作B是________。‎ ‎(4)加入的足量试剂a是________(填化学式)。‎ ‎(5)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为_______________________________________________________________，‎ 从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于________。‎ ‎[解析]　(1)石灰乳中的Ca(OH)2与海水中的镁盐发生复分解反应生成Mg(OH)2沉淀。(2)海滩上贝壳的主要成分是CaCO3，可用于制取生石灰。(3)从沉淀池中得到Mg(OH)2固体，应利用过滤操作，加热浓缩MgCl2溶液，可使其结晶析出MgCl2晶体。(4)溶解Mg(OH)2应用足量盐酸。(5)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑，Cl2可用于生产盐酸，循环利用。‎ ‎[答案]　(1)沉淀Mg2＋[或使Mg2＋形成Mg(OH)2沉淀]　Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓　(2)贝壳　(3)过滤　加热浓缩(或蒸发结晶)　(4)HCl　(5)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑　制盐酸 ‎[课堂小结·反馈达标1＋1]　　　　　全新理念　探究高考　明确考向 ‎1．一组判断，展示高考易误点 ‎(1)(2015·全国卷Ⅱ)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为NA。 (　　)‎ ‎(2)(2015·全国卷Ⅱ改编)1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO、HCO和H2CO3的粒子数之和为0.1NA。 (　　)‎ ‎(3)(2015·全国卷Ⅱ)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液，立即产生气泡。 (　　)‎ ‎(4)(2014·全国卷Ⅰ)用热的烧碱溶液洗去油污，是因为Na2CO3可直接与油污反应。 (　　)‎ ‎(5)(2014·全国卷Ⅱ)CO2通过Na2O2粉末后固体物质增重。 (　　)‎ ‎(6)(2014·全国卷Ⅱ)碳酸氢钠受热分解实验如图所示。 (　　)‎ ‎(7)(2014·山东高考)Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原反应。 (　　)‎ ‎(8)(2015·天津高考)灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na＋，无K ‎＋。 (　　)‎ ‎(9)海水中提取镁的过程中，可以将MgCl2溶液蒸干得到MgCl2。 (　　)‎ ‎[答案]　(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)×　(8)×　(9)×‎ ‎2．一题串知，覆盖高考考什么 ‎————————————————————————‎ ‎(2017·洛阳模拟)由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质A、B、C、D，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。‎ ‎————————————————————————‎ ‎(1)若A为金属钠，则E为________，A与水反应的离子方程式为 ‎_____________________________________________________________。‎ ‎[考查Na的性质]‎ ‎(2)若A为过氧化钠，则E为________，A与CO2反应的化学方程式为 ‎_______________________________________________________________，‎ A与水反应的离子方程式为 ‎_____________________________________________________________。‎ 若A的质量为7.8 g，与足量水反应，转移的电子物质的量为________。‎ ‎[考查Na2O2的性质]‎ ‎(3)过氧化钠是碱性氧化物吗？________。过氧化钠的电子式为________，过氧化钠中阴、阳离子个数比是________。‎ ‎[考查Na2O2的结构]‎ ‎(4)A不论是Na还是Na2O2，依据转化关系判断物质C是________，物质D是________。‎ ‎[考查NaOH、Na2CO3的性质]‎ ‎(5)向B(NaOH)溶液中通入CO2，CO2的量不同时，所得的产物相同吗？________。试分别写出少量CO2和足量CO2时反应的离子方程式：_______________________________________________________________，‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎[考查NaOH的性质]‎ ‎(6)向C、D溶液中分别逐滴滴入稀盐酸，现象分别是 ‎_______________________________________________________________‎ ‎______________________、_______________________________，‎ 有关的离子方程式分别为________________________________、‎ ‎_____________________________________________________________。‎ ‎[考查Na2CO3、NaHCO3的性质]‎ ‎[答案]　(1)H2　2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑‎ ‎(2)O2　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2‎ ‎2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑　0.1 mol ‎(3)不是　Na＋[]2－Na＋　1∶2‎ ‎(4)Na2CO3　NaHCO3‎ ‎(5)不相同　2OH－＋CO2===CO＋H2O　OH－＋CO2===HCO ‎(6)C中：开始没有气体生成，后来有气体生成　D中：立即有气体生成 C中：CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O　D中：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O