备战2021 高考化学 考点41 化学反应进行的方向（解析版）

备战2021 高考化学 考点41 化学反应进行的方向（解析版）

考点 41 化学反应进行的方向 1．自发过程 （1）含义 在一定条件下，不需要借助外力就可以自动进行的过程。 （2）特点 ①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)； ②在密闭条件下，体系有从有序自发地转变为无序的倾向(无序体系更加稳定)。 2．化学反应方向的判据 （1）焓判据 放热反应过程中体系能量降低，ΔH<0，具有自发进行的倾向。 但有些吸热反应也可以自发进行，故只用焓变判断反应进行的方向有一定的局限性。 （2）熵判据 ①熵：衡量体系混乱程度的物理量，符号为 S，单位为 J·mol−1·K−1。 ②熵的大小：同种物质，三种聚集状态下，熵值由大到小的顺序为 S(g)>S(l)>S(s)。 ③熵判据：体系的混乱度增加，ΔS>0，反应有自发进行的倾向。但有些熵减的过程也能自发进行，故只 用熵变来判断反应进行的方向也不全面。 （3）复合判据——自由能变化判据 在温度、压强一定的条件下，化学反应进行的方向是反应的焓变和熵变共同影响的结果，因此，把焓变 和熵变判据结合起来组成的复合判据即自由能变化ΔG，更适合于所有过程的判断。ΔG=ΔH−TΔS（T 为 开尔文温度），ΔG 的正、负决定着反应的自发与否。 ①ΔH－TΔS<0，反应能自发进行。 ②ΔH－TΔS＝0，反应达到平衡状态。 ③ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行。 考向 化学反应方向的判定 典例 1 分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ） A．2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1 B．Ag(s)＋ 1 2 Cl2(g)=AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1 C．HgO(s)=Hg(l)＋ 1 2 O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1 D．H2O2(l)= 1 2 O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1 【答案】D 【详解】 A．反应是吸热反应，△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行，A 不符合题意； B．反应是放热反应，△H＜0，△S＜0，高温下不能自发进行，B 不符合题意； C．反应是吸热反应，△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，C 不符合题意； D．反应是放热反应，△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行，D 符合题意； 故合理选项是 D。 1．下列过程一定不能自发进行的是 A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＞0 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＜0 C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＞0 D．2CO(g)===2C(s)＋O2(g) ΔH＞0 【答案】D 【解析】A.ΔH＞0，ΔS＞0，在较高温度下可满足ΔH－T·ΔS＜0，即在较高温度下反应能自发进行，故 A 不选；B.ΔH＜0，ΔS＜0，温度较低时即可满足ΔH－T·ΔS＜0，能自发进行，故 B 不选；C.ΔH＞0，ΔS＞0， 在较高温度下可满足ΔH－T·ΔS＜0，即在较高温度下反应能自发进行，故 C 不选；D.ΔH＞0，ΔS＜0，一般 情况下ΔG＝ΔH－T·ΔS＞0，不能自发进行，故选 D。 焓变、熵变和温度对化学反应方向的影响 ΔH ΔS ΔH−TΔS 反应情况 − + 始终是负值 在任何温度下反应均自发进行 + − 始终是正值 在任何温度下反应均非自发进行 + + 低温为正高温为负 低温时非自发，高温时自发 − − 低温为负高温为正 低温时自发，高温时非自发 1．已知 CaCO3(s)⇌ CaO(s)+CO2(g)仅在高温下自发。则( ) A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＞0 D．△H＜0，△S＜0 【答案】A 【详解】CaCO3(s) ⇌ CaO(s)+CO2(g)，固体分解得到气体，混乱度增加，△S＞0，在高温条件下△G＝△H ﹣T•△S＜0，反应自发进行，低温时不自发，则△H＞0，即该反应的△H＞0，△S＞0，A 满足题意答案选 A。 2．工业上制备金属钾的反应为 KCl＋Na  NaCl＋K，该反应为吸热反应，反应温度通常为 850℃。相关数 据如下表所示，下列说法错误的是( ) 物质 熔点/℃ 沸点/℃ Na 97.8 883 K 63.7 774 NaCl 801.0 1413 KCl 770 1500 A．Na 比 K 活泼 B．该反应的△H＞0 C．该反应的△S＞0 D．该条件下△H-T△S＜0 【答案】A 【详解】 A．金属性 K＞Na，故 K 比 Na 活泼，A 错误； B．该反应为吸热反应，因此，该反应的△H＞0，B 正确； C．反应温度为 850℃时，根据表格数据，Na、NaCl、KCl 均为液态，而 K 为气态，随着反应的进行，气体 增多，熵增大，因此该反应的△S＞0，C 正确； D．该反应在高温下可以自发进行，因此△H-T△S＜0，D 正确；答案选 A。 3．某化学反应其△H= -250 kJ/mol，∆S=18 J/(mol·k)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行( ) A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行 C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行 【答案】A 【分析】 △H-T△S<0 的反应可自发进行，以此来解答。 【详解】 反应自发进行需要满足△H−T△S<0，△H−T△S=−125kJ⋅ mol−1-T×18kJ⋅ mol−1⋅ K−1 恒小于 0，该反应在任 何温度下都能自发进行，故选：A。 4．下列有关说法正确的是( ) A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 B．测定溶液 pH 时，润湿 pH 试纸不一定会对结果产生影响 C．N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率ν(H2)和氢气的平衡转化率均增 大 D．水的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 【答案】B 【详解】 A．当△G=△H –T△S <0 时，反应可以自发进行，CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)为熵增加的反应，若室温下不 能自发进行，说明该反应的△H>0，故 A 错误； B．测定溶液 pH 时，如果溶液呈中性，则润湿 pH 试纸对测定结果就不会产生影响，如果溶液呈酸性或碱 性时，润湿 pH 试纸对测定结果会产生影响，故 B 正确； C．升高温度，反应速率ν(H2)加快，因该反应为放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，氢气的平衡转化 率减小，故 C 错误； D．水的离子积常数 Kw=c(H+)×c(OH-)，水的离子积常数 Kw 随着温度的升高而增大，说明升高温度，c(H+)、 c(OH-)增大，水的电离平衡正向移动，则水的电离是吸热过程，故 D 错误； 答案选 B。 5．下列过程中，属于非自发过程的是 ( ) A．N2 和 O2 混合 B．H2 和 O2 化合生成 H2O C．常温、常压下，石墨转化为金刚石 D．C+O2 点燃 CO2 【答案】C 【分析】 反应能否自发进行，取决于焓变与熵变的综合判据，当△G=△H-T•△S＜0 时，反应可自发进行，反之不能， 所以对于放热反应即△H＜0 时，无论熵增还是熵减，存在某个温度条件满足△G＜0，反应一定能自发。 【详解】 A．N2 和 O2 的反应是放热反应，一定温度时能自发，故 A 不符合题意； B．H2 和 O2 化合生成 H2O 是放热反应，一定温度时能自发，故 B 不符合题意； C．石墨能量低于金刚石，石墨转化为金刚石为吸热反应，△H>0，熵基本不变，所以常温、常压下非自发 进行，故 C 符合题意； D．碳燃烧生成二氧化碳为放热反应，一定温度时能自发，故 D 不符合题意； 综上所述答案为 C。 6．对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关，也与温度(T)、熵变(ΔS)有关，实验证明，化学反应的方 向应由ΔH−TΔS 确定，若ΔH−TΔS<0，则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中，正确的是 A．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 B．温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行 C．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 D．固体的溶解过程只与焓变有关 【答案】C 【详解】 A．反应自发进行由焓变、熵变、温度共同决定的，故 A 错误； B．温度、压强一定时，放热的熵增加的反应，ΔH <0，ΔS＞0，ΔH−TΔS<0，反应一定能自发进行，故 B 错误； C．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向，ΔH−TΔS<0，则能自发进 行，ΔH−TΔS＞0 则不能自发进行，故 C 正确； D．固体溶解主要是物理过程，体系的混乱度增大，所以是熵增的过程，与焓变无关，故 D 错误； 故选 C。 7．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是（ ） A．若ΔH<0，ΔS>0 任何温度下反应都能自发进行 B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 C．反应 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0 能否自发进行与温度有关 D．常温下，反应 C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 【答案】B 【详解】 A．ΔG=ΔH-TΔS，若ΔH<0，ΔS>0，则ΔG<0，则在任何温度下，该反应都能自发进行，A 正确； B．放热反应不一定是自发进行的，吸热反应也不一定是非自发进行的，B 错误； C．该反应中，ΔH>0，ΔS>0，根据ΔG=ΔH-TΔS 可知，该反应要想自发进行，即ΔG<0，需要高温条件，C 正确； D．该反应中，ΔS>0，若该反应不能自发进行，说明ΔG>0，根据ΔG=ΔH-TΔS 可知，ΔH>0，D 正确； 故选 B。 8．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是 A．一定温度下，反应 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)能自发进行，该反应的△H＜0 B．氢氧燃料电池的负极反应为 O2+4e-+2H2O==4OH- C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗 11.2LH2，转移电子的数目为 6.02×1023 D．同温同压下，2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)，在燃料电池和点燃条件下的△H 不同 【答案】A 【详解】 A．反应 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)的ΔS＜0，能自发进行，则△H-TΔS＜0，所以该反应的△H＜0，A 正确； B．氢氧燃料电池的负极，应为 H2 失电子，B 不正确； C．常温常压下，11.2LH2 的物质的量小于 0.5mol，则转移电子的数目小于 6.02×1023，C 不正确； D．同温同压下，不管是在什么条件下发生反应 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)，△H 都不发生变化，所以在燃料 电池和点燃条件下的△H 相同，D 不正确； 故选 A。 9．已知自由能△G=△H-T△S＜0 时，反应自发进行。将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为： C(s)+H2O(g)  CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol，△S=+133.7J/（K·mol）。下列说法正确的是（） A．常温下不能自发进行 B．常温下能自发进行 C．100℃下能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 【答案】A 【详解】 A．常温下，已知△H=+131.3kJ/mol，△S=+133.7J/（K·mol），△G=△H-T△S=（+131.3kJ/mol）－298K×（+133.7J/ （K·mol）×10-3）=91 kJ/mol＞0，常温下不能自发进行，A 正确； B．常温下，已知△H=+131.3kJ/mol，△S=+133.7J/（K·mol），△G=△H-T△S=（+131.3kJ/mol）－298K×（+133.7J/ （K·mol）×10-3）=91 kJ/mol＞0，常温下不能自发进行，B 错误； C．100℃下，已知△H=+131.3kJ/mol，△S=+133.7J/（K·mol），△G=△H-T△S=（+131.3kJ/mol）－373K× （+133.7J/（K·mol）×10-3）=81 kJ/mol＞0，所以 100℃时不能自发进行，C 错误； D．已知△H=+131.3kJ/mol，△S=+133.7J/（K·mol），△G=△H-T△S=（+131.3kJ/mol）－T×（+133.7J/（K·mol） ×10-3）＜0，即 T＞982K 时能自发进行，D 错误； 故选 A。 10．下列说法正确的是 A．放热或熵减小均有利于反应的正向自发进行 B．ΔH＞0，ΔS＜0 的反应在任何温度下均能正向自发进行 C．2H2O2(aq)==2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝-189.3 kJ· mol−1，任何温度下均可正向自发进行 D．向水中加入 NH4NO3 固体，溶液温度降低，可说明铵盐水解是吸热的 【答案】C 【详解】 A．ΔG=ΔH-TΔS，ΔG<0 时，反应可自发进行，因此放热或熵增均有利于反应的正向自发进行，A 错误； B．根据 A 选项的分析，ΔH＜0，ΔS＞0 的反应在任何温度下均能正向自发进行，B 错误； C．反应 2H2O2(aq)==2H2O(l)＋O2(g)的ΔH＜0，反应物为溶液，产物中有气体，是熵增反应，故ΔG=ΔH-TΔS<0， 任何温度下均可正向自发进行，C 正确； D．NH4NO3 溶解是吸热过程，因此溶液温度降低不能说明铵盐水解是吸热的，D 错误； 故选 C。 11．二氧化碳催化加氢合成乙烯在环境保护、资源利用、战略需求等方面具有重要意义。 CO2 和 H2 在铁 系催化剂作用下发生化学反应： I．2CO2(g)+6H2(g)  C2H4(g)+4H2O(g)ΔH1 II．CO2(g)+H2(g)  CO(g)+H2O(g)ΔH2＞0 请回答下列问题： (1)反应 I 能自发进行，则 ΔH1 ___0(填“＜”或“＞”或“=”)；该反应自发进行的条件是______。 (2)在密闭容器中通入 1mol CO2 和 3molH2，在铁系催化剂作用下进行反应，CO2 的平衡转化率随温度和压强 的变化如图所示。 ①下列说法正确的是____ A．由图 1 可知：0.1MPa 下，200℃~550℃时以反应 I 为主，550℃以后以反应 II 为主 B．反应 II 化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应 II 的ΔS 等于零 C．恒温恒压下，容器内气体的密度不变时，说明反应已达平衡 D．其他条件不变，将 CO2 和 H2 的初始物质的量比改变为 2：3，可提高 CO2 平衡转化率 ②图 1 中点 M(350，70)、此时乙烯的选择性为 5 7 (选择性：转化的 CO2 中生成 C2H4 和 CO 的百分比)。计算 该温度时：反应 II 的平衡常数 Kc =_____。 ③在图 1 中，温度大于 800℃时，随着压强的增大，CO2 的平衡转化率减小，请解释原因____。 (3)有研究表明，在铁系催化剂作用下反应 I 分两步进行： i CO2(g)+H2(g)  CO(g)+H2O(g)慢 ii 2CO(g)+4H2(g)  C2H4 (g)+2H2O(g)快 在图 2 中画出反应 I 分两步进行的“能量−反应过程图”。起点从[2CO2(g)+6H2(g)]开始____。 【答案】＜ 低温 AC 8 13 或 0.62 或 0.615 温度高于 800℃时，以反应 II 为主，压强增大，平 衡不移动。但压强增大，使反应 I 平衡正移，水蒸气浓度增大，CO2 和 H2 浓度减小，从而导致反应 II 平衡 逆移，所以 CO2 的平衡转化率减小。 【详解】 (1)反应 I 能自发进行，ΔG=ΔH1-TΔS＜0，由于该反应的气体的分子数减小，故ΔS＜0，则 ΔH1＜0；在低温 下该反应能自发进行的； (2)①A．由图 1 可知：0.1MPa 下，随温度的升高，200℃~550℃时二氧化碳的转化率减小，由于反应 I 的ΔH1 ＜0，以反应 I 为主；550℃以后随温度的升高，二氧化碳的转化率增加，由于反应 II 的ΔH1＞0，以反应 II 为主，故 A 符合题意； B．反应 II 化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，但反应 II 的ΔS 不等于零，故 B 不符合题意； C．气体的密度ρ= m V ，恒温恒压下，气体的密度是一个变值，故容器内气体的密度不变时，说明反应已达 平衡，故 C 符合题意； D．在密闭容器中通入 1molCO2 和 3molH2，其他条件不变，将 CO2 和 H2 的初始物质的量比改变为 2：3， 增加了 CO2 的物质的量，由于外界条件的影响大于平衡的移动，CO2 平衡转化率是降低的，故 D 不符合题 意； 答案选 AC； ②在密闭容器中通入 1molCO2 和 3molH2，反应 CO2(g)+H2(g)  CO(g)+H2O(g)，图 1 中点 M(350，70)， 即 350℃时二氧化碳的平衡转化率为 70%，转化的二氧化碳的物质的量为 1mol×70%=0.7mol，乙烯的选择性 为 5 7 ，则转化为乙烯的二氧化碳的物质的量为 5 7 ×0.7mol=0.5mol，转化为一氧化碳的二氧化碳的物质的量 为 0.7mol- 5 7 ×0.7mol=0.2mol，根据化学方程式，列出三段式； 2 2 2( ) ( ) ( ) ( ) (mol) 0 0 (mol) 0.2 0.2 0. CO g + 2 0.2 H g CO (mol) 0.2 0. H 2 g + O g 开始 变化 平衡  2 2 2 4 2( ) ( ) ( ) (mol) 0 0 (mol) 0.5 1 2CO g + 6H g C H g + 4H O .5 0.25 1 (mol) 0.25 1 开始 变化 平衡  平衡时一氧化碳的物质的量为 0.2mol，水蒸气的物质的量为 0.2mol+1mol=1.2mol，二氧化碳的物质的量为 1mol-0.2mol-0.5mol=0.3mol，氢气的物质的量为 3mol-0.2mol-1.5mol=1.3mol，反应 II 的平衡常数 Kc = 0.2mol 1.2mol VL VL 0.3mol 1.3mol VL VL   = 8 13 (或 0.62 或 0.615)； ③温度高于 800℃时，以反应 II 为主，压强增大，平衡不移动。但压强增大，使反应 I 平衡正移，水蒸气 浓度增大，CO2 和 H2 浓度减小，从而导致反应 II 平衡逆移，所以 CO2 的平衡转化率减小； (3)慢反应为吸热反应，快反应为放热反应，起点从[2CO2(g)+6H2(g)]开始，第一步得到的产物应该为： 2CO(g)+2H2O(g)+6H2(g)，第二步得到的产物应该为： C2H4(g)+4H2O(g)， “能量−反应过程图”可以表示为： 。 【点睛】 根据乙烯的选择性为 5 7 ，计算出 1mol 二氧化碳乘乙烯的选择性等于转化为乙烯的二氧化碳是难点，学生不 易理解，计算平衡常数时代入平衡时各物质的浓度时容易错，需要将容器中剩余的二氧化碳、氢气、水、 一氧化碳的物质的量浓度代入化学平衡常数表达式，为易错点。 12．合成氨工业的核心反应是 N2(g)＋3H2(g)  高温，高压 催化剂 2NH3(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。反应过程中能量变化如图 所示，回答下列问题。 (1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1 和 E2 的变化：E1_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)在 500℃、2×107 Pa 和催化剂条件下向一密闭容器中充入 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2，充分反应后，放出的 热量_______(填“＜”、“＞”或“＝”)46.2 kJ，理由是 _______________________________________________________。 (3)关于该反应的下列说法中，正确的是_______(填字母)。 A．ΔH＞0，ΔS＞0 B．ΔH＞0，ΔS＜0 C．ΔH＜0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜0 【答案】减小 ＜ 此反应为可逆反应，0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 不可能完全反应，所以放热小于 46.2 kJ D 【分析】 根据图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，则 N2(g)＋3H2(g)  高温，高压 催化剂 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。 【详解】 (1)催化剂能够降低反应的活化能，故 E1 减小； (2)N2 和 H2 的反应为可逆反应，则充入 0.5mol N2 和 1.5mol H2 充分反应，不能完全反应，则释放的热量小于 46.2kJ； (3)根据图像，反应为放热反应，则ΔH＜0，根据反应的方程式，反应为气体的物质的量减小的反应，即ΔS ＜0，答案为 D。 1．（2020·江苏高考真题）反应 4 2SiCl (g)+2H (g) Si(s)+4HCl(g)高温 可用于纯硅的制备。下列有关该反应的 说法正确的是 A．该反应 H>0 、 S<0 B．该反应的平衡常数     4 2 4 2 c (HCl)K c SiCl c H   C．高温下反应每生成 1 mol Si 需消耗 22 22.4LH D．用 E 表示键能，该反应 ΔH=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl) 【答案】B 【解析】A．SiCl4、H2、HCl 为气体，且反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，因此该反应为熵增， 即△S>0，错误；B．根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数 K= 4 2 4 2 c (HCl) c(SiCl ) c (H ) ,正确；C．题 中说的是高温，不是标准状况下，因此不能直接用 22.4L·mol－1 计算，错误；D．△H=反应物键能总和 －生成物键能总和，即△H=4E(Si－Cl)＋2E(H－H)－4E(H－Cl) －2E(Si－Si)，错误； 答案为 B。 2．［2015 江苏］［双选］在体积均为 1.0 L 的两恒容密闭容器中加入足量的相同的炭粉，再分别加入 0.1 mol CO2 和 0.2 mol CO2，在不同温度下反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时 CO2 的物质的量浓度 c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是 A．反应 CO2(g)+C(s) 2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0 B．体系的总压强 p 总：p 总(状态Ⅱ)>2p 总(状态Ⅰ) C．体系中 c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ) D．逆反应速率 v 逆：v 逆(状态Ⅰ)>v 逆(状态Ⅲ) 【答案】BC 【解析】由图可知，升高温度，c(CO2)降低，即平衡正向移动，所以该反应为吸热反应，ΔH>0，A 项错 误；相同温度下，图中Ⅱ点所在曲线对应的 c(CO2)高，表示通入 0.2 mol CO2，则Ⅰ点所在曲线表示通入 0.1 mol CO2，Ⅰ点和Ⅱ点的 c(CO2)相等，由图知参加反应的 CO2 的物质的量：Ⅱ点大于Ⅰ点的 2 倍，且 该反应为气体分子数增多的反应，同时Ⅱ点的温度比Ⅰ点高，所以体系的总压强 p 总：p 总(状态Ⅱ)>2p 总(状 态Ⅰ)，B 项正确；状态Ⅱ中 CO2 的投入量为状态Ⅲ的 2 倍，因状态Ⅱ压强比状态Ⅲ大，而加压平衡逆向 移动，则状态Ⅱ中的 c(CO)小于状态Ⅲ中 c(CO)的 2 倍，C 项正确；状态Ⅲ比状态Ⅰ的温度高，温度越高， 反应速率越快，所以状态Ⅲ的反应速率快，D 项错误。 3．下列有关说法不正确的是 A．(2013·江苏高考)反应 NH3(g)＋HCl(g) NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0 B．(2012·江苏高考)CaCO3(s) CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 C．(2011·江苏高考)一定温度下，反应 MgCl2(l) Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0 D．(2015·天津高考) Na 与 H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 【答案】B 【解析】A 项，根据该反应中各物质的聚集状态可知，该反应的ΔS<0，在室温下该反应能自发进行，则 该反应为放热反应，正确；B 项，不能自发进行说明该反应ΔG=ΔH−TΔS>0，该反应ΔS>0，ΔH>0，错误； C 项，该反应吸热，ΔH>0，反应物为液体，有气态物质生成，所以ΔS>0，正确；D 项，Na 与 H2O 的反 应是固体液体反应生成气体，故该反应为熵增的反应，故△S>0，在反应中钠会熔化成一光亮的小球四 处游动，发出咝咝声响，故该反应为放热反应，则△H<0，故△G=△H−T△S<0，故该反应能自发进行， 正确。