【化学】江苏省淮安市淮安区2019-2020学年高一下学期期中学业水平测试试题

【化学】江苏省淮安市淮安区2019-2020学年高一下学期期中学业水平测试试题

江苏省淮安市淮安区2019-2020学年高一下学期期中学业水平测试试题 考试时间：75分钟 总分:100分 可能用到的相对原子质量：H:1　N:14 O:16　Na:23 S:32　Ca:40‎ 选择题（本题共26小题，每小题3分，共计78分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．2020年是淮安市创建全国文明城市决胜之年。下列做法不应提倡的是（ ）‎ A．拒绝露天烧烤，合理健康饮食 B．秸秆就地焚烧，增强土壤肥效 C．推广电动汽车，践行绿色交通 D．施行垃圾分类，有效节约资源 ‎2．是常用于医学PET显像的一种核素。这里的“‎13”‎是指该原子的（ ）‎ A．质子数 B．电子数 C．中子数 D．质量数 ‎3．下列变化属于化学变化的是（ ）‎ A．煤的干馏 B．石油分馏 C．氨气液化 D．矿石粉碎 ‎4．下列化学用语正确的是（ ）‎ A．N2的电子式： B．NaCl的电子式： ‎ C．H2O的结构式：H－O－H D．Cl－的结构示意图：‎ ‎5．下列属于吸热反应是（ ）‎ A．煤炭燃烧 B．硫酸和氢氧化钠溶液反应 ‎ C．铁与盐酸反应 D．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应 ‎6．在含有大量 H+、Ba2+、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）‎ A．Ag+ B．K+ C．CO32－ D．SO42－‎ ‎7．下列常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ）‎ A．胆矾——CuSO4·5H2O　 B．烧碱——Na2CO3‎ C．小苏打——Na2SO4　 D．明矾——Al2(SO4)3‎ ‎8．以下物质间转化不能通过一步反应实现的是（ ）‎ A．Fe→FeCl2 B．N2→NO2‎ C．SiO2→Na2SiO3 D．Cl2→HCl ‎9．下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是（ ）‎ A．NH3 B．CO‎2 C．N2　 D．NO2‎ ‎10. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）‎ ‎11．下列物质中含有共价键的是（ ）‎ A．CaCl2 B．MgO C．K2O D．NaOH ‎ ‎12．下列物质属于离子化合物的是（ ）‎ A．H2　 B．CO‎2　 ‎C．HCl D．NaBr ‎13．反应2NO + 2CO N2 + 2CO2可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是（ ）‎ A．升高温度能减慢反应速率 B．使用恰当的催化剂能加快反应速率 ‎ C．减小NO浓度能加快反应速率 D．NO与CO反应时能100％转化为N2 和CO2 ‎ ‎14．碳原子成键的多样性、同分异构现象等是有机化合物种类繁多的原因。丁烷和2-甲基丙烷的结构式如下图所示：‎ 下列关于上述两种物质的说法正确的是（ ）‎ A．分子式不同 B．碳氢键(C-H)数目不同 C．互为同分异构体 D．物理性质、化学性质完全相同 ‎15．铁片与稀硫酸反应制氢气，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）‎ A．加热 B．用铁粉代替铁片 ‎ C．滴加适量CuSO4溶液 D．用98%的浓硫酸代替稀硫酸 ‎16．下列有关苯的说法错误的是（ ）‎ A．苯可以燃烧 B．苯分子的结构是平面正六边形 ‎ C．苯具有较强挥发性，有毒 D．苯的结构中含有碳碳双键，可以使溴水褪色 ‎17．某饭店计划将燃料从煤气改为天然气，灶具应作相应调整，正确的方法是（ ）‎ A．空气和天然气进入量都减小 B．增大空气进入量或减小天然气进入量 ‎ C．空气和天然气进入量都增大 D．增大天然气进入量或减小空气进入量 请阅读下列材料，回答18~ 20题。‎ 联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。‎ ‎18．为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素Md的中子数为（ ）‎ A．101 B．‎359 C．258 D．157 ‎ ‎19．O和S都属于元素周期表ⅥA元素，它们原子结构中相同的是（ ）‎ A．质子数 B．电子层数 C．电子数 D．最外层电子数 ‎20．锂是第2周期ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是（ ）‎ A．金属性比钠弱 B．最高化合价为+2 ‎ C．单质与水的反应比钠更剧烈 D．原子半径比钠的大 ‎ ‎21．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．铁与盐酸反应： B．钠与水反应： ‎ C．碳酸钙与醋酸反应： D．铜与稀硝酸反应： ‎22．某原电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（ ）‎ A．铜片作负极 B．Zn片发生还原反应 C．将化学能转化为电能 D．电子由铜片经导线流向锌片 ‎23．下列有机反应方程式书写正确且为加成反应的是（ ）‎ A． ‎ B．CH2 = CH2 + Br2 → CH3—CHBr2‎ C．CH2 = CH2＋H2OCH3CH2OH D． ‎ ‎24．下列实验操作能达到目的的是（ ）‎ A．用碱石灰干燥氯气 B．用品红溶液鉴别CO2和SO2 ‎ C．用乙醇萃取碘水中的碘单质 D．用澄清石灰水检验碳酸钠溶液中是否含有碳酸氢钠 ‎25．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y原子半径是短周期元素中最大的，Z与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）‎ A．由W、Y 组成的化合物为共价化合物 B．Z 的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 C．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)‎ D．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 ‎ ‎26．根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 （ ）‎ 选项 操作 现象 结论 A 将两根打磨光亮的镁条分别插入硫酸铜溶液和硝酸银溶液 两根镁条上均有固体附着 金属的活动性顺序为Mg>Cu>Ag B 将KSCN溶液滴入盛有无色溶液的试管中 溶液变为血红色 溶液中含有Fe3＋‎ C 将铝片插入盛有浓硫酸的试管中 无明显现象 铝与浓硫酸不反应 D 将混有乙烯的甲烷气体通入到酸性KMnO4溶液中 紫红色溶液褪色 甲烷与酸性KMnO4溶液发生了反应 非选择题（本大题共3题，共计22分）‎ ‎27．（6分）根据题意完成下列填空 ‎（1）a．金刚石和石墨 b．‎12C和‎13C c．CH4和C2H6 d．乙醇与二甲醚（填字母）‎ ‎① 互为同位素的是 ▲ ② 互为同素异形体的是 ▲ ‎ ‎③ 互为同系物的是 ▲ ④ 互为同分异构体的是 ▲ ‎ ‎（2）请补充完下列方程式:‎ ‎① CH4 + Cl2 ▲ + HCl ‎ ‎② CH2 = CH2 + Br2 → ▲ ‎ ‎28．（6分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下图是元素周期表的一部分，表中所列序号①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分别代表某种化学元素。根据表格所给信息，回答下列问题： ‎ ‎（1）8种元素中，性质最稳定的是 ▲ （填元素符号）；‎ ‎（2）①与④可形成 ▲ 化合物（填“共价”、“离子”），其电子式为 ▲ 。 ‎ ‎（3）原子半径② ▲ ③，① ▲ ⑤（填 “>” 、 “<”或 “=”）。‎ ‎（4）在元素⑤、⑥、⑦中，金属性最强的元素是 ▲ 。（填元素符号）。‎ ‎29．(10分) Ca(NO2)2常用于电子、仪表及冶金工业。某化工厂采用下列方案制备Ca(NO2)2，并除去氮氧化物（大气污染物），工艺流程如下：‎ ‎①NO2＋NO＋Ca(OH) 2 ═ Ca(NO2)2＋H2O；4NO2＋2Ca(OH)2 ═ Ca(NO2)2＋Ca(NO3)2＋2H2O ‎②在酸性条件下2NO2－+ 4H++2I－ ═ 2NO↑ + I2 + 2H2O ；2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I－ ‎（1）为加快CaCO3的分解速率，可以采取的措施有 ▲ （任写一种）。‎ ‎（2）“制浆”过程中生成Ca(OH)2的化学方程式是 ▲ 。‎ ‎（3）该工艺流程中需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO2)∶n(NO)＞1∶1，则会导致 ▲ 。‎ ‎（4）Ca(NO2)2样品纯度的测定 ‎①准确称取‎1.50g Ca(NO2)2样品配成250ml的溶液，取25ml于锥形瓶中，加入过量的KI溶液、淀粉溶液，滴加稀硫酸，溶液变蓝。‎ ‎②用0.1mol·L－1Na2S2O3溶液滴定溶液至无色，消耗Na2S2O3‎ 溶液的体积为20.00ml，据此计算样品中Ca(NO2)2的纯度，写出计算过程。‎ ‎【参考答案】‎ 单项选择题 ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B D A C D B A B D D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 D D B C D D B D D A 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ 答案 D C C B D B ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ 非选择题(本大题共3题，共计22分)‎ ‎27. （每空1分）‎ ‎（1） ① b ② a ③ c ④ d ‎ ‎（2） ① CH3Cl CH2BrCH2Br ‎ ‎28. （每空1分） ‎ ‎（1）Ar （2）共价 （3）> < （4）Na ‎ ‎29.（1）提高反应温度，将CaCO3磨碎等. 2分 ‎（2）CaO + H2O = Ca(OH)2 2分 ‎（3）产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高 2分 ‎ ‎（4）解：n(Na2S2O3)＝0.1mol·L－1·20.00ml×10-3＝2.0×10-3mol ‎ 由关系式：Ca(NO2)2～I2～2Na2S2O3 得 n [Ca(NO2)2] ＝1/2n(Na2S2O3)= 1.0×10-3mol 1分 则原样品中m[Ca(NO2)2]= 1.0×10-3mol××132g· mol－1=1.32g 1分 Ca(NO2)2样品的纯度为：×100%=88% 2分