2021届一轮复习人教版盐类的水解作业

2021届一轮复习人教版盐类的水解作业

盐类的水解 ‎（建议用时：40分钟）‎ ‎ [A级　基础达标]‎ ‎1.下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是 （　　）‎ A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳泡沫 C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳 D　[Na2CO3与CH3COOH反应制CO2是利用的酸性强弱，与Na2CO3的水解无关。]‎ ‎2.（2019·石家庄模拟）25 ℃时，关于①0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液　②0.1 mol·L－1的NaOH溶液，下列叙述正确的是（　　）‎ A.若向①中加适量水，溶液中的值减小 B.若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大 C.若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动 D.若将①和②混合，所得溶液的pH＝7，则溶液中的c（NH3·H2O）>c（Na＋）‎ C　[A项，＝，加水稀释，n（NH）减小，n（Cl－）不变，增大，错误；B项，加水稀释，NaOH溶液的ΔpH较大，错误；C项正确；D项，pH＝7，c（OH－）＝c（H＋），c（Na＋）＋c（NH）＝c（Cl－），c（Cl－）＝c（NH）＋c（NH3·H2O），故c（Na＋）＝c（NH3·H2O），错误。]‎ ‎3.（2019·张掖模拟）25 ℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。下列说法正确的是（　　）‎ A.对于该溶液一定存在：pH≥7‎ B.若c（OH－）>c（H＋），则溶液中不可能存在：c（Na＋）>c（OH－）>c（A－）>c（H＋）‎ C.若溶液中c（A－）＝c（Na＋），则溶液一定呈中性 D.若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c（Na＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）‎ C　[若是较多的酸溶液和少量的盐溶液混合，则混合溶液显酸性pH<7，A 项错误；若是氢氧化钠溶液和少量的盐溶液混合，则混合溶液显碱性，且混合溶液中，c（Na＋）>c（OH－）>c（A－）>c（H＋），B项错误；根据电荷守恒，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（A－），若溶液中c（A－）＝c（Na＋），则一定有c（H＋）＝c（OH－），即溶液一定呈中性，C项正确；若NaA是强酸强碱盐，则c（A－）＝c（Na＋），D项错误。]‎ ‎4.（2019·重庆模拟）已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：‎ 弱酸化学式 H2A HB 电离平衡常数（25 ℃）‎ Ka1＝4.3×10－7‎ Ka2＝5.6×10－11‎ ‎4.9×10－10‎ 下列有关说法不正确的是（　　）‎ A.若0.1 mol·L－1 NaHA溶液呈碱性，则HA－的电离能力小于水解能力 B.a mol·L－1 HB溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na＋）>c（B－），则不一定满足apH（NaB）>pH（NaHA）‎ C　[NaHA溶液中HA－存在电离平衡和水解平衡，若0.1 mol·L－1 NaHA溶液呈碱性，则HA－的水解能力大于电离能力，故A正确；HB溶液与NaOH溶液等体积混合，若a＝b，HB与NaOH恰好完全反应生成NaB，NaB是强碱弱酸盐，B－水解使溶液呈碱性，c（Na＋）>c（B－），所以不一定满足aK（HB）>Ka2（H2A），则酸性：H2A>HB>HA－，所以向Na2A溶液中滴入HB溶液，反应的离子方程式应为HB＋A2－===B－＋HA－，故C错误；根据电离平衡常数知，酸根离子的水解程度大小顺序是A2－>B－>HA－，所以同浓度时，各溶液pH的大小顺序是pH（Na2A）>pH（NaB）>pH（NaHA），故D正确。]‎ ‎5.常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的烧碱溶液，溶液中水所电离的c水（H＋）随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A.由图可知A－的水解平衡常数Kh约为1×10－9‎ B.C、E两点因为对水的电离的抑制作用和促进作用相同，所以溶液均呈中性 C.B点的溶液中离子浓度之间存在：c（Na＋）＝2c（A－）>c（H＋）>c（OH－）‎ D.F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：c（OH－）＝c（HA）＋c（A－）＋c（H＋）A　[选项A，由题图可知0.1 mol·L－1的HA溶液中c（H＋）为1×10－3 mol·L－1，由此可计算出Ka约为1×10－5，Kh＝Kw/Ka≈1×10－9，正确；选项B，C点是HA和NaA的混合溶液，溶液呈中性，而E点为NaA和NaOH的混合溶液，溶液呈碱性，错误；选项C，B点的溶液为等浓度的HA和NaA的混合溶液，此时溶液呈酸性，HA的电离程度大于A－的水解程度，则c（A－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－），错误；选项D，F点的溶液为等浓度的NaA和NaOH的混合溶液，c（OH－）＝2c（HA）＋c（A－）＋c（H＋），错误。]‎ ‎6.（2019·广东六校联考）25 ℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是（　　）‎ A.b点所示的溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO）＋c（OH－）＋c（Cl－）‎ B.随pH增大，的数值先减小后增大 C.25 ℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1＝10－6‎ D.溶液呈中性时：c（HCO）>c（Cl－）>c（CO）‎ C　[b点所示的溶液中，根据电荷守恒有c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO）＋c（OH－）＋c（Cl－）＋c（HCO），A项错误；因＝＝，随溶液pH的增大，溶液中c（H＋）逐渐减小，温度不变，Ka2不变，则的数值始终在增大，B项错误；a点溶液pH＝6，且c（H2CO3）＝c（HCO），则碳酸的第一步电离常数Ka1＝＝10－6，C项正确；Na2CO3与HCl等物质的量反应时，溶液呈弱碱性，要使溶液呈中性（即pH＝7），则溶液中HCl要适当过量，该溶液中存在c（Cl－）>c（HCO），D项错误。]‎ ‎7.通过滴加相同浓度的盐酸或KOH溶液来调节0.01 mol·L－1 Na2HAsO3溶液的pH，实验测得含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与溶液pH的关系如图所示。‎ 下列有关说法正确的是（　　）‎ A.NaH2AsO3溶于水，所得溶液中H2AsO的水解程度小于其电离程度 B.K1（H3AsO3）的数量级为10－9‎ C.水的电离程度：a点大于b点 D.c点溶液中存在：c（Na＋）＝2c（H2AsO）＋4c（HAsO）＋2c（AsO）‎ D　[根据图像，可以得出NaH2AsO3溶于水所得溶液显碱性，所以溶液中H2AsO的水解程度大于其电离程度，A错误；K1（H3AsO3）＝＝10－9.2＝10－10×100.8，所以其数量级为10－10，B错误；根据图像信息，可以得出a点存在较多的H3AsO3，对水的电离明显起到抑制作用，而b点H3AsO3较少，所以水的电离程度：a点小于b点，C错误；根据物料守恒及图像，c点溶液中存在c（Na＋）＝2[c（H3AsO3）＋c（H2AsO）＋c（HAsO）＋c（AsO）]＝2[c（H2AsO）＋2c（HAsO）＋c（AsO）]＝2c（H2AsO）＋4c（HAsO）＋2c（AsO），D正确。]‎ ‎8.（2019·西安模拟）常温下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法错误的是 （　　）‎ A.溶液的pH的大小顺序：③>④>②‎ B.将溶液①、②等体积混合所得溶液呈碱性且：c（NH）>c（NH3·H2O）‎ C.向溶液①、②中分别滴加25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，溶液中c（NH）：①<②‎ D.将溶液③、④等体积混合所得溶液中：2c（OH－）－2c（H＋）＝3c（H2CO3）＋2c（HCO）－c（CO）‎ D　[②显酸性，③和④水解显碱性，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的溶液的碱性顺序是③>④>②，pH大小顺序：③>④>②，A正确；①、②‎ 等体积混合后pH>7，NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，c（NH）>c（NH3·H2O），B正确；①、②中分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，①中得NH4Cl溶液、②中得到NH4Cl和HCl的混合溶液，后者HCl抑制NH的水解，故溶液中c（NH）：①<②，C正确；溶液③、④等体积混合所得溶液中存在电荷守恒：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HCO）＋2c（CO），存在物料守恒：2c（Na＋）＝3[c（H2CO3）＋c（HCO）＋c（CO）]，整理两式，得到：2c（OH－）－2c（H＋）＝3c（H2CO3）＋c（HCO）－c（CO），D错误。]‎ ‎9.25 ℃时，二元弱酸H2R的pKa1＝1.85，pKa2＝7.45（已知pKa＝－lg Ka），在此温度下向20 mL 0.1 mol·L－1H2R溶液中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关说法正确的是（　　）‎ A.a点所示溶液中：c（H2R）＋c（HR－）＋c（R2－）＝0.1 mol·L－1‎ B.b点所示溶液中：c（Na＋）>c（HR－）>c（H2R）>c（R2－）‎ C.c点所示溶液中：c（Na＋）<3c（R2－）‎ D.d点所示溶液中：c（Na＋）>c（R2－）>c（H2R）‎ D　[A.a点溶液体积是原来的1.5倍，则含有R元素的微粒浓度是原来的，根据物料守恒得c（H2R）＋c（HR－）＋c（R2－）＝ mol·L－1，A错误；B.b点二者恰好完全反应生成NaHR，溶液呈酸性，说明HR－的电离程度大于水解程度，但其水解和电离程度都较小，钠离子不水解，所以离子微粒浓度大小顺序是c（Na＋）>c（HR－）>c（R2－）>c（H2R），B错误；C.c点溶液溶质为等物质的量的Na2R、NaHR，如果Na2R、NaHR不水解且NaHR也不电离，则存在c（Na＋）＝3c（R2－），实际上R2－水解且HR－的电离程度大于水解程度，钠离子不水解，所以存在c（Na＋）>3c（R2－），C错误。]‎ ‎10.常温下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH 溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：‎ ‎（1）混合溶液的pH＝8的原因：___________________________________________（用离子方程式表示）。 ‎ ‎（2）混合溶液中由水电离出的c（OH－）　　　　（填“>”“<”或“＝”）0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c（OH－）。‎ ‎（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：‎ c（Na＋）－c（A－）＝　　　　 mol·L－1，‎ c（OH－）－c（HA）＝　　　　 mol·L－1。‎ ‎（4）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH　　　　7（填“>”“<”或“＝”）；将同温度下等浓度的四种盐溶液按pH由大到小的顺序排列是　　　　（填序号）。‎ A.NH4HCO3　　　　　　B.NH4A C.（NH4）2SO4 D.NH4Cl ‎[解析]　（2）混合溶液由于A－水解，促进水的电离，而NaOH抑制水的电离。（3）由电荷守恒c（Na＋）＋c（H＋）＝c（A－）＋c（OH－），可得c（Na＋）－c（A－）＝c（OH－）－c（H＋）＝9.9×10－7 mol·L－1。由质子守恒c（OH－）＝c（HA）＋c（H＋），可得c（OH－）－c（HA）＝c（H＋）＝10－8 mol·L－1。（4）NH4A溶液为中性，说明NH与A－的水解程度相当。HA加到Na2CO3中有气体放出，说明HA酸性强于H2CO3，HCO、CO水解程度大于A－，因而（NH4）2CO3溶液pH>7，NH4HCO3溶液的pH大于7。Cl－和SO不水解，（NH4）2SO4和NH4Cl溶液显酸性，但（NH4）2SO4中c（NH）多，水解生成的c（H＋）也多，因而pH[（NH4）2SO4]‎ ‎（3）9.9×10－7　10－8　（4）>　ABDC ‎[B级　能力提升]‎ ‎11.（2019·泰州模拟）10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下的变化：‎ 温度（℃）‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ 加热煮沸后冷却到50 ℃‎ pH ‎8.3‎ ‎8.4‎ ‎8.5‎ ‎8.8‎ ‎（1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，‎ 该水解反应的离子方程式为________________________________________________________。‎ ‎（2）乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度　　　　（填“大于”或“小于”）NaHCO3，该分解反应的化学方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎（3）丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：‎ ‎①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂BaCl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。原因是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________（用离子方程式表示）。‎ 能不能选用Ba（OH）2溶液？　　　（填“能”或“不能”）。‎ ‎②将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH　　　　8.3（填“大于”“小于”或“等于”），则　　　　（填“甲”或“乙”）判断正确。‎ ‎[解析]　（1）NaHCO3发生水解反应的离子方程式为HCO＋H2O??H2CO3＋OH－；（2）加热时，NaHCO3可分解生成Na2CO3，Na2CO3水解程度比NaHCO3大，溶液碱性较强；该分解反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；（3）①在加热煮沸的溶液中加入足量的BaCl2溶液，若产生沉淀，则NaHCO3受热分解，原因是Ba2＋＋CO===BaCO3↓；不能用加入Ba（OH）2溶液的方法判断，原因是Ba（OH）2溶液与碳酸钠、碳酸氢钠都会发生反应产生BaCO3沉淀，因此不能确定物质的成分；②将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH等于8.3，则甲正确；若pH>8.3，则乙正确。‎ ‎[答案]　（1）HCO＋H2O??H2CO3＋OH－　（2）大于　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　‎ ‎（3）①Ba2＋＋CO===BaCO3↓　不能　②等于　甲（或大于　乙）‎ ‎12.草酸（H2C2O4，二元弱酸）与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。‎ ‎（1）Na2C2O4溶液显碱性，请用离子方程式解释原因 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎（2）KMnO4能与硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎（3）常温下，pH＝3的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c1，水电离出的c（H＋）为c3；pH ‎＝4的H2C2O4溶液的物质的量浓度为c2，水电离出的c（H＋）为c4。则c1　　　　10c2（填“>”“<”或“＝”，下同），c3　　　　10c4。‎ ‎（4）常温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：2c（C2O）＋2c（HC2O）＋2c（H2C2O4）＝c（Na＋）‎ ‎①该草酸溶液的物质的量浓度为___________________（列出计算式，并得出计算结果）。‎ ‎②a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为　　　　。‎ ‎[解析]　（1）Na2C2O4溶液显碱性，C2O水解，且水解分步。‎ ‎（2）KMnO4具有强氧化性，能将C2O氧化成CO2，反 应的离子方程式为2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。‎ ‎（3）草酸为弱酸，将pH＝3的H2C2O4溶液稀释到10倍时，电离平衡正移导致c（H＋）大于原溶液的1/10，需稀释到大于10倍；溶液中水电离出的c（OH－）＝c（H＋），酸溶液中的c（OH－）可以表示水电离的量。‎ ‎（4）由c点溶液中的物料守恒式可知，c点为Na2C2O4溶液，即c点是H2C2O4与NaOH溶液恰好完全反应点，n（H2C2O4）＝n（NaOH）＝×0.100 0 mol·L－1×21.60×10－3 L＝1.080×10－3 mol c（H2C2O4）＝＝0.054 0 mol·L－1。‎ a点是H2C2O4与NaOH按物质的量之比1∶1恰好完全反应生成NaHC2O4，由于a点溶液pH<7，溶液显酸性，即HC2O的电离大于HC2O的水解，溶液离子浓度大小顺序为c（Na＋）>c（HC2O）>c（H＋）>c（C2O）>c（OH－）。‎ ‎[答案]　（1）C2O＋H2OHC2O＋OH－（若同时写出HC2O＋H2OH2C2O4＋OH－也可）‎ ‎（2）2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O　（3）>　＝‎ ‎（4）①c（H2C2O4）＝（0.100 0 mol·L－1×21.60×10－3 L）/（20.00×10－3 L×2）＝0.054 0 mol·L－1‎ ‎②c（Na＋）>c（HC2O）>c（H＋）>c（C2O）>c（OH－）‎