【化学】广东省2019-2020学年高一下学期期末考试试题

申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。

文档介绍

【化学】广东省2019-2020学年高一下学期期末考试试题

广东省2019-2020学年高一下学期期末考试试题 考生注意:‎ ‎1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分。考试时间90分钟。‎ ‎2.请将各题答案填写在答题卡上。‎ ‎3.本试卷主要考试内容:人教版必修2、必修1。‎ ‎4.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Mg 24 A1 27 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Ba 137‎ 第Ⅰ卷(选择题 共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.从化学看生活,你认为下列说法合理的是( )‎ A.绿色食品就是指颜色为绿色的食品 B.“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾的形成 C.汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物 D.燃料电池是一种高效、环境友好型的发电装置,其能量转化率可达100%‎ ‎2.下列过程属于化学变化的是( )‎ A.海水的蒸馏 B.石油的分馏 C.煤的干馏 D.丁烷的液化 ‎3.下列是绿色制氢示意图,图示中未涉及的能量转化形式是( )‎ A.化学能→电能 B.风能→电能 C.太阳能→电能 D.电能→化学能 ‎4.下列有机物属于烃的是( )‎ A.淀粉 B.‎ C. D.‎ ‎5.室温下铁块与稀盐酸反应速率较慢,下列措施不能加快反应速率的是( )‎ A.将反应液适当加热 B.用较浓盐酸代替稀盐酸 C.将铁块换成铁粉 D.加适量蒸馏水稀释盐酸 ‎6.由于锂电池的需求急剧增长,全球陷入锂资源“争夺战”。下列有关锂的说法正确的是( )‎ A.电解熔盐可制取金属 B.与反应能生成 C.、及海水构成的电池中,为电池正极 D.的原子半径是第二周期所有主族元素中原子半径最小的 ‎7.分子式为的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )‎ A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 ‎8.溴及其化合物可被用作阻燃剂,下列有关和的说法正确的是( )‎ A.和所含有的电子数不同 B.和都含有35个中子 C.和分别含有44和46个质子 D.和是两种不同的核素 ‎9.下列实验操作正确的是( )‎ A.蒸发结晶时,用玻璃棒不断搅拌至溶液析出大量晶体,再用余热蒸干 B.除去还原时在玻璃管内壁产生的铜,先用稀盐酸溶解,再用水清洗 C.用洁净的铂丝蘸取食盐灼烧并直接观察火焰颜色,判断食盐中是否添加了 D.用分液漏斗分离苯萃取后的混合液体时,先放出水层,再从下口放出有机层 ‎10.广东盛产柠檬,柠檬中富含柠檬酸,其结构简式为,下列有关说法不正确的是( )‎ A.分子中含有2种官能团 B.柠檬酸与足量的反应生成 C.柠檬酸可与乙醇发生酯化反应 D.柠檬酸中所有碳原子不可能在同一平面上 ‎11.超高纯氢氟酸主要用来切割半导体基板芯片,是微电子行业制作过程中的关键性基础化工材料之一。下列说法正确的是( )‎ A.F的热稳定性比弱 B.氢氟酸的酸性比盐酸强 C.氢氟酸可以贮存在玻璃瓶中 D.与在暗处可化合为 ‎12.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )‎ A.苯中含碳碳双键的数目为 B.正丁烷中含的数目为 C.与在光照下充分反应,生成的分子数为 D.乙酸与乙醇在浓硫酸催化下充分反应,生成乙酸乙酯的分子数为 ‎13.可逆反应的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到化学平衡状态的是( )‎ A. B.‎ C. D.‎ ‎14.实验室可用苯(沸点为80.1℃)与浓硝酸、浓硫酸组成的混酸反应制取硝基苯(难溶于水,不与酸或碱溶液反应,密度比水大,无色液体),装置如图所示,下列说法不正确的是( )‎ A.配制混酸时,将浓硫酸慢慢加入浓硝酸中并不断搅拌 B.水浴加热时,一般用沸水浴 C.反应的化学方程式为 D.反应后纯化硝基苯,需经冷却、水洗、碱液洗、水洗、干燥及蒸馏 ‎15.金属燃料电池是一类重要的电池,其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )‎ A.负极反应方程式为 B.蔗糖可作为电解质 C.电流由金属电极经导线流向空气电极 D.消耗相同质量的、、时,通过导线转移的电子数最多的是 ‎16.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X最外层电子数之和为13,Y是同周期主族元素中半径最大的元素,Z的最外层电子数是Y的最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是( )‎ A.原子半径:‎ B.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 C.W、Ⅹ、Y、Z的简单离子的电子层结构均相同 D.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可在水溶液中发生反应 第Ⅱ卷(非选择题 共52分 二、非选择题(本题包括5小题,共52分)‎ ‎17.(10分)香花石是1958年中国地质学家发现的第一种世界新矿物,其主要成分的化学式为。回答下列问题:‎ ‎(1)质子数与中子数相等的原子的符号为_______,的结构示意图为_______。‎ ‎(2)位于元素周期表第_______周期_______族。‎ ‎(3)香花石的主要成分的组成元素中,原子半径最小的是_______(填元素符号,下同),最大的是_______。‎ ‎(4)的电子式为_______。‎ ‎(5)用电子式表示(氟化钙)的形成过程:_______。‎ ‎18.(10分)的催化氧化是制备硝酸的重要反应之一,下面是对氨的催化氧化进行的研究。氨的催化氧化反应为 ‎。在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度随时间的变化如下表:‎ ‎0‎ ‎0.800‎ ‎0.300‎ ‎0.200‎ ‎0.200‎ ‎1.600‎ ‎1.100‎ ‎0.975‎ ‎0.850‎ ‎(1)______;______。‎ ‎(2)内,______。‎ ‎(3)工业上需要加快氨气的反应速率,下列措施可行的是______(填标号)。‎ A.使用合适的催化剂 B.减小的浓度 C.适当升高温度 ‎(4)反应达到平衡时,的转化率为______(精确到小数点后1位数字)%。‎ ‎19.(10分)乙二醇是重要的工艺原料,可由乙烯或合成气等为原料制备,部分合成方法如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)A的化学名称为___________。‎ ‎(2)E中官能团的名称为___________。‎ ‎(3)C的分子式为___________。‎ ‎(4)反应②的化学方程式为___________,该反应的反应类型为___________。‎ ‎(5)W是D的同分异构体与足量反应可生成,则W的结构简式为___________(写2种)。‎ ‎20.(12分)海带中含有丰富的碘,为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了如下实验:‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)“灼烧”前先将海带用酒精浸润,其目的是__________。‎ ‎(2)“过滤”时除了烧杯外还需使用的玻璃仪器有__________。‎ ‎(3)①从环保角度及产物中不引入新的杂质方面考虑,“氧化”时最适合加入的氧化剂是__________(填标号)。‎ A.氯气 B.硝酸 C.‎ ‎②若使用上述选中的氧化剂在酸性条件下氧化,则发生反应的离子方程式为____________________。‎ ‎(4)上述流程中涉及的实验操作不包括下列选项中的__________(填标号)。‎ ‎ ‎ ‎(5)请设计一个简单的实验方案,检验加入萃取碘后的水层中是否还含有碘单质:__________。‎ ‎21.(10分)铜广泛应用于电气、轻工、机械制造、国防工业等。回答下列问题:‎ ‎(1)用黄铜矿冶铜原理如图所示:‎ ‎①中的化合价为___________。‎ ‎②反应Ⅲ的化学方程式为___________。‎ ‎(2)铜锈中有无害的和有害的“粉状锈”。‎ ‎①和均属于___________(填“正”“酸式”或“碱式”)盐;‎ 在湿的空气中生成的反应中,作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。‎ ‎②某铜锈样品可能由、和组成,测定其组成的步骤如图所示,则铜锈样品中___________。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1.B 2.C 3.A 4.C 5.D 6.A 7.C 8.D 9.A 10.B 11.D 12.B 13.C 14.B 15.D 16.B ‎17(1)(或,1分);(1分)‎ ‎(2)三(1分);(1分)‎ ‎(3)F(1分);(1分)‎ ‎(4)(2分)‎ ‎(5)(2分)‎ ‎18.(1)0.400(2分);0.850(2分)‎ ‎(2)0.250(2分)‎ ‎(3)AC(2分)‎ ‎(4)46.9(2分)‎ ‎19.(1)乙烯(2分)‎ ‎(2)羟基(1分)‎ ‎(3)(2分)‎ ‎(4)(2分);加成反应(1分)‎ ‎(5)、、‎ ‎、‎ ‎、、或(任写2种,2分)‎ ‎20(1)使海带燃烧更充分(2分)‎ ‎(2)漏斗、玻璃棒(2分)‎ ‎(3)①C(2分)‎ ‎②(2分)‎ ‎(4)A(2分)‎ ‎(5)取少量水层溶液于试管中滴入2~3滴淀粉溶液,如果溶液变蓝,说明溶液中还有碘单质;如果溶液不变蓝,说明溶液中没有碘单质(2分)‎ ‎21(1)①价(2分)‎ ‎②(2分)‎ ‎(2)①碱式(1分);还原剂(2分)‎ ‎②(3分)‎ ‎ ‎
查看更多

相关文章

您可能关注的文档