2020届高考化学一轮复习物质的量浓度作业

2020届高考化学一轮复习物质的量浓度作业

‎　　建议用时：40分钟　　　满分：100分 一、选择题(每题6分，共72分)‎ ‎1．(2018·长春质检)下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是(　　)‎ A．是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 B．容量瓶可以用来加热 C．能用容量瓶贮存配制好的溶液 D．可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液 答案　A 解析　容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误。‎ ‎2．下列叙述正确的是(　　)‎ A．含1 mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等 B．配制1 mol·L－1 NaCl溶液‎1 L，其方法是将‎58.5 g NaCl溶于‎1 L水中即可 C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同 D．‎1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5 mol·L－1‎ 答案　C 解析　A项未指明溶液的体积，故错误；B项中，虽然‎58.5 g NaCl恰好是1 mol，但用的是‎1 L水，而不是最后形成‎1 L NaCl溶液，故错误；C项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数必相同，故正确；D项中，CaCl2是强电解质，溶于水电离成Ca2＋和Cl－，在‎1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液中Ca2＋和Cl－的物质的量浓度分别是0.5 mol·L－1和1 mol·L－1，故错误。‎ ‎3．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸 C．配制‎1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量‎5.85 g NaCl固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 答案　A 解析　10 mL量筒的精确度为0.1 mL，B错误；托盘天平的精确度为‎0.1 g，C错误；胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方，D错误。‎ ‎4．(2018·定州中学月考)下列有关0.2 mol·L－1BaCl2溶液的说法不正确的是(　　)‎ A．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1‎ B．500 mL溶液中Cl－浓度为0.2 mol·L－1‎ C．500 mL溶液中Cl－总数为0.2 NA D．500 mL溶液中Ba2＋和Cl－的总数为0.3NA 答案　B 解析　0.2 mol·L－1 BaCl2溶液的Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1，Cl－的浓度为0.4 mol·L－1，与体积的多少无关，故B错误，A正确；500 mL该溶液中n(Cl－)＝0.4 mol·L－1×‎0.5 L＝0.2 mol，N(Cl－)＝nNA＝0.2NA，C正确；500 mL该溶液中N(Ba2＋)＋N(Cl－)＝0.2 mol·L－1×‎0.5 L×NA＋0.4 mol·L－1×‎0.5 L×NA＝0.3NA，D正确。‎ ‎5．在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，SO为0.4 mol·L－1，溶液中Na＋的物质的量浓度为(　　)‎ A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1‎ C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1‎ 答案　B 解析　由电荷守恒c(Na＋)＋‎3c(Al3＋)＝‎2c(SO)，则c(Na＋)＋3×0.2 mol·L－1＝2×0.4 mol·L－1，得c(Na＋)＝0.2 mol·L－1，故选B。‎ ‎6．‎4 ℃‎时，在100 mL水中溶解‎22.4 L HCl气体(标准状况下)形成溶液。下列说法正确的是(　　)‎ A．该溶液的物质的量浓度为10 mol·L－1‎ B．由于溶液的密度未知，故该溶液的物质的量浓度无法求得 C．由于溶液的密度未知，故该溶液中溶质的质量分数无法求得 D．所得溶液的体积为‎22.5 L 答案　B 解析　溶液的物质的量浓度等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不是除以溶剂的体积。A项中，因为溶液的体积不等于‎0.1 L，可推知物质的量浓度不为10 mol·L－1；C项，可以计算质量分数，m(HCl)＝‎36.5 g，其水溶液的质量分数＝×100%≈26.7%；D项，溶液的体积不等于溶剂的体积加溶质(HCl)的体积。‎ ‎7．(2018·湖南联考)下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1‎ 的是(　　)‎ A．‎10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B．将‎80 g SO3溶于水并配成‎1 L的溶液 C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉‎50 g水的溶液 D．标准状况下，将‎22.4 L氯化氢气体溶于水配成‎1 L溶液 答案　C 解析　A项，c(NaOH)＝＝1 mol·L－1，正确；B项，c(H2SO4)＝＝1 mol·L－1，正确；C项，100 mL NaNO3蒸发掉‎50 g水后溶液不一定是50 mL，错误；D项，c(HCl)＝＝1 mol·L－1，正确。‎ ‎8．下列有关溶液的说法正确的是(　　)‎ A．将‎10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为1 mol·L－1‎ B．将100 mL 2 mol·L－1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 mol·L－1‎ C．将10 mL 1.0 mol·L－1NaCl溶液与90 mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 mol·L－1‎ D．将‎10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变 答案　D 解析　将‎10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，由于CaCO3难溶于水，且所得溶液体积不是100 mL，故无法判断所得溶液的浓度，A错误；将100 mL 2 mol·L－1盐酸加热蒸发至50 mL，由于加热过程中HCl挥发，故所得溶液的浓度小于4 mol·L－1，B错误；将10 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液与90 mL水混合，所得混合溶液的体积不是100 mL，故所得溶液的浓度不是0.1 mol·L－1，C错误；将‎10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液仍为饱和氢氧化钙溶液，温度不变，则所得溶液的浓度不变，D正确。‎ ‎9．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(　　)‎ ‎①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了　②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤　③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水　④定容时，俯视容量瓶的刻度线　⑤‎ 定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．①②⑤ B．①③⑤‎ C．③④⑤ D．②③④‎ 答案　A 解析　用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物质的质量＝砝码的质量－游码的质量，溶质质量偏小，浓度偏低；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质质量偏小，浓度偏低；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，没有影响；定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液体积减小，浓度偏高；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶液体积增大，浓度偏低。‎ ‎10．V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为(　　)‎ A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 答案　A 解析　依题意知，c(SO)＝ mol/L，c(Fe3＋)＝×＝ mol/L，故有×0.5V＝2V×cB，cB＝ mol/L。‎ ‎11．(2018·贵州高三质量调研)把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为(　　)‎ A．(10b－‎5a) mol·L－1 B．(2b－a) mol·L－1‎ C. mol·L－1 D. mol·L－1‎ 答案　A 解析　NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为‎0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的盐酸为‎0.5a mol，则由Na2CO3反应掉的盐酸为b mol－‎0.5a mol，Na2CO3的物质的量为(b mol－‎0.5a mol)×0.5，则c(Na＋)＝(b mol－‎0.5a mol)÷‎0.1 L＝(10b－‎5a) mol·L－1。‎ ‎12．如图是某硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是(　　)‎ A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B．1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生‎2 g氢气 C．配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取该硫酸50 mL D．等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L 答案　C 解析　根据c＝，该硫酸的物质的量浓度为 mol/L＝18.4 mol/L，A错误；该硫酸为浓硫酸，常温下铁遇浓硫酸会发生钝化，加热条件下，铁与浓硫酸不产生H2，B错误；等质量的该硫酸的体积小于水的体积，因此混合后溶液的体积大于原硫酸体积的2倍，故该硫酸与水等质量混合后，溶液的物质的量浓度小于9.2 mol/L，D错误。‎ 二、非选择题(共28分)‎ ‎13．(14分)如图是盛硫酸的试剂瓶上的标签的部分内容。现实验需要0.5 mol·L－1 H2SO4溶液480 mL，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：‎ ‎(1)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：_____________‎ ‎_____________。‎ ‎(2)计算所需浓硫酸的体积约为_______mL。‎ ‎(3)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_______(填字母)。‎ A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出 C．定容时仰视刻度线 D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线 ‎(4)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是_______(填字母)。‎ A．①是量筒，读数为2.5 mL B．②是量筒，读数为2.5 mL C．③是滴定管，读数为2.5 mL D．①是温度计，读数为‎2.5 ℃‎ 答案　(1)500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管　(2)13.6‎ ‎(3)A　(4)BD 解析　由于没有480 mL的容量瓶，故应使用500 mL的容量瓶，另外还需玻璃棒、胶头滴管。由所给浓硫酸标签上的数据易求得该硫酸浓度为18.4 mol·L－1，故配制500 mL 0.5 mol·L－1的稀溶液时约需要13.6 mL浓硫酸。仰视量筒时，量筒中浓H2SO4的体积多于要量取的体积，导致硫酸取多结果偏高；B、C两项中的操作均引起结果偏低，D项没有影响。量筒上没有0刻度，A错误；量筒的读数是2.5 mL，B正确；滴定管读数时应保留两位小数，C错误；只有温度计的0刻度上下都有数据，D正确。‎ ‎14．(2018·清远三中期中)(14分)“‎84”‎消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“‎84”‎消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25% NaClO、1000 mL、密度‎1.19 g·cm－3，稀释后使用。‎ 请根据信息和相关知识回答下列问题：‎ ‎(1)该“‎84”‎消毒液的物质的量浓度约为__________mol·L－1。 ‎ ‎(2)该同学取100 mL该“‎84”‎消毒液，加入10000 mL水进行稀释，稀释后的溶液中c(Na＋)≈________mol·L－1。(假设稀释后溶液密度为‎1.0 g·cm－3)‎ ‎(3)该同学参阅该“‎84”‎消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。‎ A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低 D．需要称量的NaClO固体质量为‎143.0 g 答案　(1)4.0　(2)0.04　(3)C 解析　(1)c(NaClO)＝≈4.0 mol·L－1。‎ ‎(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变，则100 mL×4.0 mol·L－1＝‎ ×c(NaClO)，解得c(NaClO)≈0.04 mol·L－1，故稀释后的溶液中c(Na＋)＝c(NaClO)≈0.04 mol·L－1。‎ ‎(3)配制480 mL含25% NaClO的消毒液时，用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，故题图中①～④四种仪器不需要，但还需量筒、玻璃棒和胶头滴管，A错误；容量瓶用蒸馏水洗净后，可以直接使用，不用干燥，B错误；由于NaClO易变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO的物质的量减小，从而使结果偏低，C正确；配制480 mL该“‎84”‎消毒液，应选取500 mL的容量瓶，所以需要称量的NaClO固体的质量为‎0.5 L×4.0 mol·L－1×‎74.5 g·mol－1 ＝‎149.0 g，D错误。‎