【化学】河北省石家庄二中实验学校2019-2020学年高一下学期3月月考试题（解析版）

【化学】河北省石家庄二中实验学校2019-2020学年高一下学期3月月考试题（解析版）

河北省石家庄二中实验学校2019-2020学年高一下学期3月月考试题 ‎（考试时间 40 分钟 满分 100 分）‎ 可能用到的相对原子质量 H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64‎ 一．选择题（共 26 个小题，每小题 3 分，共 78 分，每题只有一个选项符合题意）‎ ‎1.门捷列夫编制的第一张元素周期表，为元素的发现和研究元素性质铺平了道路，当时门捷列夫编排元素先后顺序的依据是(　　)‎ A. 原子半径 B. 原子序数 C. 相对原子质量 D. 质子数 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】门捷列夫制作周期表的依据是相对原子质量，这在当时有重要意义，但是我们要知道目前看来这不完全正确，应该是依据质子数，这也说明了一点科学在不断发展和进步。所以选项成C符合题意；‎ 所以本题答案：C。‎ ‎2.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为 “零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（ ）‎ A. 该粒子不显电性 B. 该粒子质量数为 4‎ C. 在周期表中与氢元素占同一位置 D. 该粒子质量比氢原子大 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．因为只有中子，中子不带电，不显电性， A选项正确；‎ B．质量数=质子数+中子数，所以“四中子”的质量数为4，B选项正确；‎ C．根据“原子序数=核内质子数”，氢的原子序数为1，而“四中子”为零号元素，在周期表中它不与氢元素占有同一位置，C选项错误；‎ D．质量数=质子数+中子数，所以“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大，D选项正确；‎ 答案选C。‎ ‎3.铱元素有 、 、三种核素，其中 具有放射性，常用于工业探伤、医疗等。若密封源破损，可通过吸入或皮肤污染等方式进入人体，导致严重后果。下列说法正确的是（ ）‎ A. 铱（Ir）位于周期表的第 8 列 B. 可用普通车辆运输 密封源 C. 转化为或者 的变化为化学变化 D. 的中子数和质子数之差为 39‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．铱（Ir）核电荷数为77，位于周期表的第六周期第Ⅷ族，第9列，A选项错误；‎ B．具有放射性，若密封源破损，可通过吸入或皮肤污染等方式进入人体，不可用普通车辆运输，B选项错误；‎ C．转化为或者 的变化为同位素间的转化，不属于化学变化，C选项错误；‎ D．的中子数=193-77=116，质子数=77，则中子数和质子数之差为39，D选项正确；‎ 答案选D。‎ ‎4.氯元素有 2 种稳定的同位素原子，分别可以用 和 表示，因此氯气分子有 3 种：、、。若氢元素、氧元素分别各有 3 种同位素原子，则形成水分子的种类为（ ）‎ A. 6 种 B. 9 种 C. 18 种 D. 27 种 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】H元素有3种同位素：1H、2H、3H，氧也有3种同位素：16O、17O、18O，故形成的水分子可能为：1H216O、2H216O、3H216O、1H217O、2H217O、3H217O、1H218O、2H218O、3H218O、1H2H16O、1H2H17O、1H2H18O、1H3H16O、1H3H17O、1H3H18O、2H3H16O、、2H3H17O、2H3H18O，共18种，故答案选C。‎ ‎5.核内中子数为 N 的R＋离子，质量数为 A，则 ng 它的氧化物中所含质子的物质的量为（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】R的氧化物为R2O，R的质量数为A，则M(R2O)=‎2A+16，根据有，n gR2O的物质的量为，一个该氧化物分子中含有质子数，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为，故答案选B。‎ ‎6.某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n－1)层最多容纳的电子数为（ ）‎ A. 8个 B. 18个 C. 32个 D. 2(n－1)2个 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】每个电子层容纳电子数最多为2n2（n代表电子层），最外层电子数不超过8个，K层为最外层不超过2，倒数第二层不超过18，倒数第三层不超过32，据此判断。‎ ‎【详解】某原子核外共有n个电子层（n＞3），则（n-1）层大于或等于第三电子层，为次外层，最多容纳的电子数为18；‎ 故选：B。‎ ‎7.某元素 R 的最高价氧化物的水化物分子式是 HnRO2n﹣2，则在气态氢化物中 R 元素的化合价是（ ）‎ A. 3n﹣10 B. 12﹣3n C. 3n﹣4 D. 3n﹣12‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】因为R 的最高价氧化物的水化物分子式是 HnRO2n﹣2，设R的化合价为x，由化合物的化合价代数和为0有(+1)n+x+(-2)(2n-2)=0，x=3n-4，所以最低负价为3n-4-8=3n-12，故答案选D。‎ ‎8.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是 ( )‎ 元素代号 X Y Z M R Q 原子半径 ‎0.37‎ ‎1.86‎ ‎1.43‎ ‎0.99‎ ‎0.75‎ ‎0.74‎ 最高正价 ‎+1‎ ‎+1‎ ‎+3‎ ‎+7‎ ‎+5‎ 最低负价 ‎-1‎ ‎-1‎ ‎-3‎ ‎-2‎ A. 离子半径：Y>Z>M B. Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应 C. 化合物XM、YM都是电解质，熔融状态下都能导电 D. 气态氢化物稳定性R>Q ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】短周期元素中，Q有−2价，处于ⅥA族元素，没有最高价，则Q为O元素；M元素有+7、−1价，故M为Cl元素；R有+5、−3价，处于VA族，原子半径小于Cl，故R为N元素；X、Y、Z化合价分别为+1、+1、+3价，则分别处于IA族、IA族、ⅢA族，且原子半径Y>Z>Cl，故Y为Na、Z为Al，又由于原子半径R>Q>X，则X为H。‎ A.根据上述分析Y、Z、M分别为Na、Al、Cl，三者的离子分别为Na+、Al3+、Cl-，根据电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大半径越小的原则，离子半径大小为r(Cl-)>r(Na+)>r(Al3+)，即M>Y>Z，故A错误；‎ B. Y、Z、M的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4，氢氧化钠与高氯酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，与氢氧化钠、高氯酸均反应，故B正确；‎ C.化合物XM为HCl，HCl中只含共价键属于共价化合物，是电解质，熔融状态下不能电离出自由移动的离子，不能导电，故C错误；‎ D.元素的非金属性越强其对应的气体氢化物越稳定，根据上述分析R为N，Q为O，氧元素的非金属性强于氮元素，则气态氢化物稳定性RC>Si， 所以气态氢化物的稳定性：HCl＞CH4＞SiH4，A选项正确；‎ B．H元素可与N元素形成NH4H，为离子化合物，B选项错误；‎ C．元素对应的最高价含氧酸酸性越强，其非金属性越强，HCl不是最高价含氧酸，所以不能比较Cl、C的非金属性，C选项正确；‎ D．118号元素的核外有7个电子层，其最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，D选项正确；‎ 答案选B。‎ ‎11.A、B 两种元素为同一族第三周期和第四周期元素，若 A 元素的原子序数为 x，则 B 元素的原子序数可能为（ ）‎ ‎①x＋2 ②x＋8 ③x＋18 ④x＋32‎ A. ③ B. ② C. ②③ D. ①②‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】同一族第三周期和第四周期元素，原子序数相差可能为8（如19号元素K和11元素Na），也有可能为18（如31号元素Ga和13号元素Al），故B元素的原子序数可能为x+8或x+18，②③正确，答案选C。‎ ‎12.四种主族元素的离子 aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d 为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若 m>n，则对下列叙述的判断正确的是（ ）‎ ‎①a-b=m-n； ②元素的原子序数 a>b>c>d； ③元素非金属性Z>R；④最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y ⑤离子半径 R>Z> Y > X A. ②③⑤ B. ①②③⑤ C. ③⑤ D. ①③④⑤‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的电子层结构，则a-m=b-n=c+n=d+m，若m>n，故原子序数大小顺序是a>b>c >d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期。‎ ‎【详解】根据上述分析，①离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，则a-m=b-n，即a-b=m-n，故①正确；‎ ‎②由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m>n，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a>b>c>d，故②正确；‎ ‎③‎ Z、R为上一周期的非金属元素，且元素的原子序数的离子c>d，在同一周期元素非金属性从左向右在增强，即非金属性Z>R，故③正确；‎ ‎④四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a>b，在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性Y>X，则最高价氧化物对应水化物碱性Y> X，故④错误；‎ ‎⑤四种元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的电子层结构，原子序数大小顺序是a>b>c >d，电子层结构相同时，序数越大，半径越小，则离子半径 R>Z> Y > X，故⑤正确；‎ 综上分析，①②③⑤正确，答案选B。‎ ‎13.下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ）‎ A. 次氯酸的电子式：‎ B. 氯原子的结构示意图：‎ C. 用电子式表示 MgCl2 的形成过程为：‎ D. M2+离子核外有 a 个电子，b 个中子，M 原子符号为 ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．次氯酸的电子式为，应该是O为中心原子，A选项错误；‎ B．氯原子的结构示意图应为：，B选项错误；‎ C．氯化镁的形成过程中，镁原子失去电子，氯原子得到电子，箭头方向应从镁指向氯，C选项错误；‎ D．原子的核外电子数等于质子数，阳离子的质子数等于核外电子数加所带电荷数，则M原子的质子数为a+2，质量数等于质子数加中子数为a+b+2，M原子符号为，D选项正确；‎ 答案选D。‎ ‎14.下列说法正确的是（ ）‎ A. 由分子构成的物质，均存在共价键 B. 相同条件下，H2O 比H2S 稳定是因为 H2O 分子中含有氢键 C. CH4 和 CCl4 中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 D. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，加热熔化时需破坏离子键 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．稀有气体是单原子分子，是由分子构成的物质，但是稀有气体不存在化学键，A选项错误；‎ B．氢键只影响氢化物的熔沸点，而简单氢化物的稳定性跟元素的非金属性有关，故相同条件下，H2O 比H2S 稳定是因为O的非金属性大于S，B选项错误；‎ C．CH4分子中H原子最外层不具有 8 电子稳定结构，C选项错误；‎ D．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，加热熔化时需破坏离子键，D选项正确；‎ 答案选D。‎ ‎15.短周期元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，B 和 D 同主族，A 和 C 同主族；X、Y、N 分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，Z 是由以上三种元素组成的化合物；若 X 与 Y 的摩尔质量相同， Y 为淡黄色固体，N 常温下是液体，上述物质之间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则下列说法中一定正确的是（ ）‎ A. 相对分子质量M＞N，沸点 M＞N B. 原子半径：D＞B＞C＞A C. Z 为 NaOH D. M 中含有非极性键 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】由Y为淡黄色固体的化合物可知Y为Na2O2，X与Y的摩尔质量相同可推知X为Na2S，结合原子序数以及B和D同主族、N常温下是液体等可知，A为H，B为O，C为Na，D为S，由此分析可得出结论。‎ ‎【详解】A．N为H2O，M为H2S，相对分子质量M>N，水分子间含氢键，则沸点为N> M，A选项错误；‎ B．A、B、C、D四种元素的原子半径由元素周律可知钠原子的半径是最大的，B选项错误；‎ C．根据物质的转化关系，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与H2S反应生成Na2S，可知Z为NaOH，C选项正确；‎ D．M为H2S，一种极性分子，含极性键而不含非极性键，D选项错误；‎ 答案选C。‎ ‎16.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）‎ A. 铍（Be）的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性 B. 砹（At）为有色固体；HAt 不稳定；AgAt 感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸 C. 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 D. 硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比 H2S 稳定的气体 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．因为Be与Al处于对角位置，化学性质相近，而Al的最高价氧化物的水化物具有两性，所以Be的最高价氧化物的水化物也可能具有两性，A选项正确；‎ B．At是卤族元素，而卤族元素的共性就是随着原子序数的增加单质颜色逐渐加深，氢化物稳定性变差，像碘化银一样AgAt具有感光性但是固体更难溶，B选项正确；‎ C．Sr与Mg、Ca同主族的元素，其中硫酸镁，硫酸钙都是难溶于水的白色固体，他们性质接近，故硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，C选项正确；‎ D．因为Se和S同主族但是Se的原子序数更大，可知形成的氢化物稳定性应该更差，D选项错误；‎ 答案选D。‎ ‎17.下列说法正确的是（ ）‎ A. Cl2、Br2、I2 的沸点逐渐升高，是因为原子之间的共价键越来越强 B. NaCl 与 CH3COONa 均为离子化合物，其中的微粒间作用力完全相同 C. 仅有化学键被破坏的变化一定是化学变化 D. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．Cl2、Br2、I2 的沸点逐渐升高，是因为他们的相对分子质量越来越大，导致范德华力越来越大，沸点逐渐升高，A选项错误；‎ B．NaCl与CH3COONa均为离子化合物，其中NaCl的微粒间作用力为离子键，而CH3COONa的微粒间作用力为离子键和共价键，B选项错误；‎ C．有化学键被破坏的变化不一定是化学变化，可能是物理变化，如电解质溶于水时发生的电离，只有化学键断裂，没有化学键形成，C选项错误；‎ D．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl为离子化合物，D选项正确；‎ 答案选D。‎ ‎18.北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与 C60 形成的球碳盐，实验测知 K‎3C60是离子化合物，且有良好的超导性。下列关于K‎3C60 的说法正确的是（ ）‎ A. 该物质的化学式可表示为KC20‎ B. 1molK‎3C60 中含有的离子数目为 63×6.02×1023 个 C. K‎3C60 中只含离子键，不含有共价键 D. 该化合物在熔融状态下能导电 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．该物质的化学式是由3个K+和一个C603-构成的，应写成K‎3C60，不能写成KC20，A选项错误；‎ B．1个K‎3C60中存在4个离子，所以1mol K‎3C60中含有的离子数目为4×6.02×1023个，B选项错误；‎ C．该物质中K+和C603-之间存在离子键、C原子之间存在非极性共价键，C选项错误；‎ D．含有自由移动离子或电子的物质能导电，熔融状态下的K‎3C60中含有自由移动的离子，所以能导电，D选项正确；‎ 答案选D。‎ ‎19.下列说法正确的是（ ）‎ A. 氢氧化钠固体熔化时需要克服的作用力是离子键和共价键 B. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C. 氯化氢溶于水能电离出H+、Cl﹣，所以氯化氢是离子化合物 D. 干冰受热易升华但不易分解，原因是分子间作用力比化学键弱得多 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氢氧化钠固体熔化时变成Na+和OH-，需要克服的作用力只有离子键，没有共价键，A选项错误；‎ B．碘晶体属于分子晶体，吸收的热量用于克服碘分子间的作用力，而不是碘原子间的作用力，B选项错误；‎ C．HCl是由Cl原子和H原子间通过共用电子对形成的共价化合物，溶于水能够电离出H+和Cl-是因为HCl是电解质，C选项错误；‎ D．化学键比分子间作用力强得多，干冰受热时只会破坏分子间作用力，不会破坏化学键，因此干冰易升华但不易分解，D选项正确；‎ 答案选D。‎ ‎20.下列现象或用途与浓硫酸的脱水性有关的是（ ）‎ A. 浓硫酸可作氯气的干燥剂 B. 浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末 C. 浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑 D. 浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．浓硫酸和氯气不反应，浓硫酸作氯气的干燥剂是体现的吸水性，A选项错误；‎ B．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末，浓硫酸体现吸水性，B选项错误；‎ C．浓硫酸将蔗糖中H、O元素以2:1水的形式脱去而体现脱水性，C选项正确；‎ D．在加热条件下，浓硫酸和铜等不活泼金属反应而体现强氧化性和酸性，D选项错误；‎ 答案选C。‎ ‎21.在学习中，我们经常应用类推法。下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是（　　） ‎ A 向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-‎ 向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2++I2=2Fe3++2I-‎ B CO2通入漂白粉溶液中CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO SO2通入漂白粉溶液中SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO C 向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3，CO32-+2H+=CO2↑+H2O 向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3，SO32-+2H+=SO2↑+H2O D 向澄清石灰水中通入少量CO2 气体Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O 向澄清石灰水中通入少量SO2 气体Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．FeCl2溶液与碘水不反应，则前者发生氧化还原反应，后者不反应，与氧化性有关，故A错误；‎ B．SO2通入漂白粉溶液，发生氧化还原反应为SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故B错误；‎ C．Na2SO3溶液中滴入稀HNO3发生氧化还原反应为2NO3-+3SO32-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，故C错误；‎ D．二氧化碳、二氧化硫均为酸性氧化物，与碱反应均生成盐和水，则类推合理，故D正确。‎ 答案选D。‎ ‎22.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解‎9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原 为 NO 气体）。下列分析或结果错误的是（ ）‎ A. 第二份溶液中最终溶质为FeSO4‎ B. OA 段产生的是 NO，AB 段的反应为 Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC 段产生氢气 C. 原混合酸中HNO3 的物质的量为 0.8mol D. H2SO4 浓度为 2.5mol•L-1‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】铁先与稀硝酸发生氧化还原反应，过量的铁再与稀硫酸反应，结合图像分析，纵坐标为气体的量，则OA段发生反应：Fe+NO3-+4H+===Fe3++NO↑+2H2O，AB段反应为：Fe+2Fe3+===3Fe2+，BC段反应为：Fe+2H+===Fe2++H2↑。‎ ‎【详解】A．根据上述分析，硝酸全部被还原，溶液中没有硝酸根，而且最后的是二价铁，所以第二份溶液中最后的溶质为FeSO4，A选项正确；‎ B．OA段发生反应：Fe+NO3-+4H+===Fe3++NO↑+2H2O，AB段反应为：Fe+2Fe3+===3Fe2+，BC段反应为：Fe+2H+===Fe2++H2↑，B选项正确；‎ C．OA段硝酸根完全起氧化作用，Fe — NO3-，因此 ‎，所以原混合溶液中，则HNO3也为0.2mol，C选项错误；‎ D．最后所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，则有，所以H2SO4的浓度为，D选项正确；‎ 答案选C。‎ ‎23.元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性的推测和判断，下列推测不合理的是（ ）‎ 选项 事实 推测 A Li 与水反应缓慢，Na 与水反应较快 Rb（ⅠA）与水反应会更剧烈 B HCl 在 ‎1500℃‎时分解，HI 在 ‎230℃‎时分解 HBr 的分解温度介于二者之间 C Si 是半导体材料，同族 Ge 也是半导体材料 ⅣA 族的元素都是半导体材料 D Si 与 H2 高温时反应，S 与 H2 加热能反应 P 与 H2 在高温时能反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．同主族元素金属性从上至下依次增强，与水反应越来越剧烈，第ⅠA族元素从上到下依次为Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，已知Li与水反应缓慢，Na与水反应较快，则Rb与水反应会更剧烈，A选项正确；‎ B．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，形成的气态氢化物稳定性也逐渐减弱，已知HCI在1 ‎500°C时才分解，而HI在‎230°C时即分解，由此推测HBr的分解温度介于两者之间，B选项正确；‎ C．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，第IVA族元素从上到下依次为C、Si、Ge、Sn、Pb，其中C不导电(除了石墨)，Si、Ge在金属元素和非金属元素分界线上，都是半导体材料，但Sn、Pb都是金属，是电的良导体，推测不合理，C选项错误；‎ D．同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，与H2化合越来越容易，Si、P、S是第三周期从左向右相邻的三种元素，已知Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应，因此P与H2‎ 要在高温时反应，D选项正确；‎ 答案选C。‎ ‎24.0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出‎1.12 L H2(标准状况)，并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ）‎ A. 第三周期第IA族 B. 第四周期第IA族 C. 第三周期第ⅡA族 D. 第四周期第ⅡA族 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】n(H2)= ‎1.12L÷‎22.4L/mol=0.05mol，则电子转移的物质的量是n(e-)=0.05mol×2=0.1mol，则1mol金属失去电子的物质的量是0.1mol÷0.05 mol=2，所以该金属的原子最外层有2个电子。并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，则该元素的原子核外电子排布是2、8、8、2，因此位于第四周期第ⅡA族。故选项是D。‎ ‎25.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 ‎4.48 L O2（ 标准状况）混合后通入水中，气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 500 mL NaOH溶液，此时 Cu2+恰好沉淀完全，所用NaOH 溶液的浓度是（ ）‎ A. 1.6‎‎ mol·L -1 B. 3.2 mol·L ‎-1 ‎C. 3 mol·L -1 D. 4 mol·L -1‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】标况下，‎4.48L O2的物质的量为，NO2、N2O4、NO 的混合气体与‎4.48L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸，根据电子转移守恒，Cu提供的电子物质的量等于氧气获得电子的物质的量，故，又Cu2+恰好与氢氧根离子恰好反应生成Cu(OH)2，故n(NaOH) =2n (Cu2+) =0.4mol×2=0.8mol，故所用氢氧化钠溶液的浓度为，故答案选A。‎ ‎26.将一定质量的铜粉加入到 100 mL 某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有 m‎1g 铜粉，此时共收集到 NO 气体 448mL（标准状况）．然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器仍剩有铜粉 m‎2g，则（m1－m2）为（ ）‎ A. 2.88 B. ‎5.76 ‎C. 7.2 D. 11.52‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，而第一次反应产生NO的物质的量为，从而剩余NO3-的物质的量为，故再次加入足量的稀硫酸，可形成的稀硝酸的物质的量为0.06mol，最终NO3-全部转化为NO，而Cu转化为Cu2+，根据得失电子守恒可得，再次参与反应的Cu的质量为，故答案选B。‎ 二、填空题（共一个大题，每空 2 分，共 22 分，将答案规范地写在纸上并拍照上传，写清楚小题序号）‎ ‎27.短周期原子序数依次递增的 A、B、C、D、E、F 六种元素，已知B 原子最外层电子数是A 原子次外层电子数的 3 倍，是 D 原子最外层电子数的 2 倍；C 原子内层电子总数是最外层电子数 10 倍；A、B、D 三种元素的原子最外层电子数之和为 13； A 和B 原子最外层电子数之和与D 和 F 原子最外层电子数之和相等； E 和 F 是相邻元素。回答下列问题：‎ ‎（1）E 元素的名称为__；其在元素周期表中的位置是__。‎ ‎（2）AB2 的电子式为__；用电子式表示E 的氢化物的形成过程__。‎ ‎（3）C 和 F 元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为__；‎ ‎（4）B、C、D、F 四种元素原子半径由大到小顺序是__（填元素符号），离子半径最小的是__（填离子符号）。‎ ‎（5）B 和 E 的简单氢化物中沸点较高的是__（填化学式），A 和B 的简单氢化物中稳定性较好的是__（填化学式）。‎ ‎（6）短周期元素M 与 D 元素位于不同主族，根据对角线规则二者某些性质相似。将 M 的最高价氧化物溶于 C 的最高价氧化物对应的水化物溶液中，发生反应的离子方程式为__。‎ ‎（7）由 B、C 两种元素组成的化合物有两种，其中一种为淡黄色，该物质的电子式为__。‎ ‎【答案】(1). 硫 (2). 第三周期第ⅥA族 (3). (4). (5). 2Na+2HClO4===H2↑+2NaClO4 (6). Na > Al > Cl > O (7). Al3+ (8). H2O (9). H2O (10). BeO+2OH-===BeO22-+H2O (11). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍，说明B元素最外层电子数为6，D原子最外层电子数为3，A的次外层电子数为2，C原子内层电子总数是最外层电子数10倍，则C为Na，A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13，则A的最外层为‎13-6-3‎=4，所以A的核外电子数为2+4=6为C元素，A和B原子最外层电子数与D和F原子最外层电子数之和相等则F的最外层为7，F的原子序数最大，应为Cl元素，E和F是相邻两种元素，E为S元素，D原子最外层电子数为3，所以D为Al元素，B元素最外层电子数为6，且原子序数比Na小，则为O元素综上可以知道：A为C元素，B为O元素，C为Na元素，D为Al元素，E为S元素，F为Cl元素。‎ ‎【详解】(1)根据上述分析，E为S元素，元素名称为硫，在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，故答案为：硫；第三周期第ⅥA族；‎ ‎(2)AB2为CO2，为共价化合物，C与每个O各形成2对共用电子对，电子式为：，E的氢化物为H2S，为共价化合物，S与H形成共价键，则形成过程可表示为：，故答案为：；；‎ ‎(3)C为钠，与F的最高价氧化物对应的水化物HClO4发生置换反应生成氢气，反应方程式为：2Na+2HClO4===H2↑+2NaClO4；‎ ‎(4)比较微粒半径大小，先看电子层数，电子层数越多，半径越大，当电子层数相同时，看核电荷数（原子序数），核电荷数越大，半径越小，B、C、D、F分别为O、Na、Al、Cl，O位于第二周期，电子层数为2层，Na、Al、Cl位于第三周期，电子层数为3层，故O原子半径最小，又原子序数Na< Al < Cl,故原子半径：Na > Al > Cl > O，O2-、Na+、Al3+都有2个电子层，Cl-有3个电子层，且原子序数Al > Na > O，则离子半径：Cl- > O2- > Na+ > Al3+，故离子半径最小的为Al3+，故答案为：Na > Al > Cl > O；Al3+；‎ ‎(5)B和E形成的简单氢化物为H2O和H2S，因为H2O分子间存在氢键，所以H2O的沸点更高，A的简单氢化物为CH4，非金属性O>C，则稳定性H2O> CH4，故答案为：H2O；H2O；‎ ‎(6) M与D元素位于不同主族，根据对角线规则二者某些性质相似，则M为Be元素，Be的最高价氧化物为BeO，与C 的最高价氧化物对应的水化物NaOH反应生成Na2BeO2和H2O，离子反应方程式为：BeO+2OH-===BeO22-+H2O，故答案为：BeO+2OH-===BeO22-+H2O；‎ ‎(7)Na和O组成的淡黄色化合物为Na2O2，为离子化合物，过氧根形成共用电子对，书写电子式时，简单阳离子直接写离子符号，则Na2O2的电子式为：，故答案为：。‎